精品解析：云南昆明市第一中学等校2026届高三下学期2月复习诊断化学试题

昆明市第一中学2026届高三2月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载“凡造竹纸……煮楻足火，舂臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误的是 A. 造纸原料(竹、树皮、稻草)的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 B. “煮楻足火”包括用草木灰(含)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离 C. “荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用 D. 透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素是天然高分子化合物，A正确； B．草木灰中的碳酸钾水解使得溶液呈碱性，可中和酸性杂质，实现分离，B正确； C．“荡料入帘”是过滤操作，竹帘作为过滤介质，C正确； D．水分蒸发是物理变化，仅涉及分子间作用力变化，化学键未被破坏，D错误； 故选D。 2. 1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据提出单电子键的概念。含有碳-碳单电子键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是 A. 氢气进行质谱分析时，可产生 B. 的电子式为 C. 中存在单电子键 D. 键的键能比较： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱分析时，高能电子流轰击样品产生带正电荷的分子离子和碎片离子，故氢气可产生，A正确； B．中仅有1个电子，形成单电子键，电子式为，B正确； C．乙烷分子失去1个电子后形成不稳定的，存在单电子键()，C正确； D．与比较，的成键电子数较少，对核的吸引较弱，键长较大，键能较小，D错误； 答案选D。 3. 云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是 A. 二氧化碳的溶解： B. 碳酸电离： C. 石灰岩溶蚀： D. 石灰岩所含微量的氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶解于水形成碳酸的方程式正确，符合化学原理，A正确； B．碳酸是二元弱酸分步电离，，B错误； C．石灰岩溶蚀方程式正确，反映了碳酸与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙的过程，是石林形成的关键反应，C正确； D．亚铁离子氧化的方程式电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的键数目为 B. 与催化反应，生成的分子数为 C. 完全溶于水，溶液中的数目为 D. 浓盐酸与足量加热反应，转移电子数为0.6 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L C2H4的物质的量为=1mol，一个C2H4分子中含有一个π键，22.4L C2H4中含有的π键数目为，A正确； B．2SO2+ O22SO3为可逆反应，即不能完全转化，生成SO3分子数小于2，B错误； C．8.2g CH3COONa的物质的量为=0.1mol，完全电离产生0.1mol CH3COO-，但CH3COO-在水中会水解，导致其数目小于0.1，C错误； D．0.1L 12mol/L浓盐酸含0.1L×12mol/L=1.2mol HCl，与MnO2反应：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，理论转移电子0.6mol，但反应中盐酸变稀后停止，实际转移电子数小于0.6，D错误； 故答案为：A。 5. 下列实验装置错误的是 A．红色喷泉实验 B．灼烧海带 C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负压，含石蕊的水进入烧瓶，酸可使石蕊变红，形成红色喷泉，A正确； B．灼烧海带用坩埚作容器，并搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B正确； C．乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上层，C错误； D．170℃，浓硫酸催化乙醇发生消去反应生成乙烯，D正确； 故选C。 6. 中药丹参具有“活血化瘀、通经止痛、清心除烦、凉血消痛”的药效，其活性成分之一丹参酮ⅡA的结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 不含手性碳原子 C. 碳原子可能全部共平面 D. 核磁共振氢谱显示9组吸收峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹参酮ⅡA中不含醛基，不能发生银镜反应，A项错误； B．饱和碳均结合个氢原子或两个甲基，不含手性碳原子，B项正确； C．存在结合四个碳原子的饱和碳(四面体构型)，碳原子不可能全部共平面，C项错误； D．同一碳原子结合的两个甲基等效，核磁共振氢谱显示8组吸收峰，D项错误； 故答案选B。 7. 氯化锶()可用作铝材缓蚀剂、有机合成催化剂。一种利用含锶废渣(含、、和)制备六水氯化锶的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备过程中发生了氧化还原反应 B. 酸溶时、被盐酸溶解 C. 除硫的滤渣含有硫酸钡和二氧化硅 D. 加热浓缩除硫的滤液所用容器为蒸发皿 【答案】A 【解析】 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣中含有，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化进行除硫，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．制备过程中均只发生了复分解反应，无化合价变化，未发生氧化还原反应，A错误； B．、可溶于盐酸，B正确； C．硫酸锶固体与氯化钡溶液发生沉淀转化生成更难溶的硫酸钡而除去硫，二氧化硅不参与反应，故滤渣中主要成分为硫酸钡和二氧化硅，C正确； D．加热浓缩溶液所用容器为蒸发皿，D正确； 故选A。 8. 2025年，在云南省发现一种稀土新矿物，除镧(La)外，还含有原子序数不超过20且依次增大的W、X、Y、Z等元素。W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，基态Y原子的M能层电子数是L能层的一半，Z的金属活动顺序介于钾和钠之间。下列说法正确的是 A. 镧是第六周期第ⅠB族元素 B. 键角： C. X的第一电离能小于氩 D. 属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干，原子序数不超过20的元素W、X、Y、Z依次增大。X是电负性最大的元素，结合周期表可知为氟（F，原子序数9）；W与X同周期相邻，且W < X，故W为氧（O，原子序数8）；Y的基态原子M能层（n=3）电子数是L能层（n=2）的一半；L能层电子数为8（原子序数≥10时），M能层电子数为4，故Y为硅（Si，原子序数14）；Z的金属活动顺序介于钾和钠之间，依照活动性顺序表可知，Z为钙（Ca，原子序数20）。 A．镧（La）原子序数57，位于第六周期第3副族（ⅢB），非IB族，A错误； B．H2O的空间构型为V形，其键角为104.5°，而SiH4的空间构型为正四面体，其键角为109.5°，故键角：H2O < SiH4，B正确； C．氟的第一电离能（1681 kJ/mol）大于氩（1521 kJ/mol），C错误； D．CaSiO3是含有共价键的离子化合物，非共价化合物，D错误； 故答案选B。 9. 一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。 下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 基态较激发态更易形成稳定的共价键 C. 过程中产生的自由基、可以稳定存在 D. 高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察机理图，可知总反应为A项正确； B．基态的价层电子排布为，无未成对电子，可通过电子云重叠产生相互作用，表示为，激发态由于电子跃迁产生未成对电子，故激发态更易形成稳定的共价键，(需要注意的是，虽然激发态更易形成稳定的共价键，但激发态配合物的总体能量较高，反应活性较强)，B项错误； C．过程中产生的自由基、存在单电子，不稳定，C项错误； D．催化剂影响反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡常数，故不能提高反应物的平衡转化率，D项错误； 故答案选A。 10. -羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 电解时向Pt电极1迁移 B. Pt电极1的电势低于Pt电极2 C. Pt电极1的电极反应可表示为 D. 若温度过低，易生成副产物 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知：Pt电极1发生氧化反应，为阳极，Pt电极2发生还原反应，为阴极。 【详解】A．在电解池中，离子迁移方向：阳离子向阴极移动，故电解时向Pt电极2(阴极)迁移，A项错误； B．电解池中，阳极与电源正极相连，其电势较高，阴极与电源负极相连，其电势较低，故Pt电极1(阳极)的电势高于Pt电极2(阴极)，B项错误； C．Pt电极1的反应可看作先发生，后续发生，故电极反应可表示为，C项正确； D．酮和HCHO在碱性条件下发生羟醛缩合反应的第一步(加成反应)，生成-羟基酮，若加热，则可发生第二步(消去反应)，即温度较高时易生成副产物，D项错误。 11. 铜元素存在如下转化关系： CuSO4溶液CuI沉淀KCuI2溶液Cu2O沉淀Cu 下列说法错误的是 A. 反应①有生成 B. 反应②生成了配离子 C. 反应③为 D. 反应④中溶液保持无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的被还原为中的+1价，被氧化生成，A正确； B．由和配离子构成，反应②生成了配离子，B正确； C．反应③方程式原子和电荷均守恒，符合反应过程，C正确； D．反应④中Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，Cu2+使溶液呈蓝色，并非无色，D错误； 故答案选D。 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖迅速变黑、膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸使蔗糖脱水并将碳氧化 B 将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁与冷的浓硫酸不反应 C 将0.2g氧化银分别加入2mL稀硝酸、氨水中，均可溶解 氧化银是两性氧化物 D 向少量待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸不溶解 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸使得蔗糖脱水变黑，膨胀和产生刺激性气味气体是浓硫酸与碳发生氧化还原反应，生成和，表明碳被氧化，A正确； B．铁片在冷的浓硫酸中反应形成保护膜，阻碍反应的进一步进行即铁的钝化，并非不与冷的浓硫酸反应，B错误； C．氧化银在稀硝酸中溶解，反应生成硝酸银和水（碱性氧化物性质），在氨水中溶解是因形成络合物，氧化银不与碱反应生成盐和水，不属于两性氧化物，C错误； D．滴加溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，可能为或，待测液中可能含有或，D错误； 答案选A。 13. 氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，标注p的的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 填充在形成的正四面体空隙中 C. 标注q的的分数坐标为 D. 距离最近的与的核间距为 【答案】D 【解析】 【详解】A．面心的属于两个晶胞共有，与其配位的数为，或的配位数为4（1个顶点及3个面心），根据化学式()可知的配位数为的两倍，即为8，A正确； B．被1个顶点及3个面心的包围，即填充在形成的正四面体空隙中，B正确； C．标注p的的分数坐标为，可推知标注q的的分数坐标为，C正确； D．距离最近的与的核间距为晶胞体对角线的，即，D错误。 14. 25℃，调节二元弱酸溶液的pH，溶液中或与pH的关系如图。下列说法正确的是 A. 表示与pH的关系 B. 的 C. D. 若用NaOH调节至，则溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸分步电离，由电离常数公式变形可得，，且＞，代入坐标点数据和，可得、分别为和，则和分别表示、与pH的关系。 【详解】A．由分析可知的、分别为和，则和分别表示、与pH的关系，A项错误； B．该温度下，的，，则，B项错误； C．将的一、二级电离方程式加和可得，，由此式推导可得，C项正确； D．根据物料守恒，若溶质为，则，与题干条件不符，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 退役锰酸锂电池的正极材料为，含微量Fe、Cu、Pb、Cd等元素，具有很高的回收价值。基于“以废治废”思路，以负极的碳粉为还原剂，采用碳热还原-酸浸联合工艺回收锰和锂的流程设计如下： 已知： ①水浸液中含微量； ②的溶解度随温度升高而减小； ③，。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________。 （2）还原焙烧的固态产物为、，化学方程式为___________。 （3）用可除去水浸液中微量的，下列分析不合理的是___________(填标号)。 A. pH升高，使的平衡正移 B. 受到周围过量的排斥，结构发生畸变，易解离为稳定的 C. 与过量结合形成不稳定的过渡态，易解离形成胶粒 D. 钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，表面吸附胶粒，提高除杂效率 （4）提取的系列操作包括浓缩结晶、___________(填“冷却”或“趁热”)过滤、___________、干燥。 （5）酸浸液中除去、、(统一用表示)的离子方程式为___________，该反应的平衡常数值至少为___________。 （6）MnO的立方晶胞如图所示，晶胞边长为。表示阿伏加德罗常数的值，MnO的摩尔体积为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3）A （4） ①. 趁热 ②. 热水洗涤 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】锰酸锂电池的正极材料和碳粉经还原焙烧，生成、和，水浸后、进入水浸液，加除去水浸液中的铁，加调pH，再经一系列操作得到；滤渣经稀硫酸酸浸，MnS除去Cu、Pb、Cd，过滤，滤液经一系列处理得，据此分析。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，价电子排布为，价层电子排布图为： ； 【小问2详解】 锰酸锂电池的正极材料中和碳粉经还原焙烧生成、和，化学方程式为； 【小问3详解】 对于平衡，使浓度升高，平衡逆向移动，A分析错误；B、C、D分析均合理，故答案选A； 【小问4详解】 已知溶解度随温度升高而减小，因此浓缩结晶后需要趁热过滤减少溶解损失，过滤后需要热水洗涤沉淀，再干燥； 【小问5详解】 加入发生沉淀转化，除去杂质离子，离子方程式为：； 平衡常数，越大，越小，因此代入得： ； 【小问6详解】 1个晶胞中含个单元，晶胞边长，1mol 对应个晶胞，因此摩尔体积为： 。 16. 四氟硼酸锂()是一种白色粉末，易潮解，难溶于甲醇，可用作锂离子电池电解质添加剂。实验室可用甲醇锂与四氟硼酸制备：。 (一)制备甲醇锂 用去除氧化层后的金属锂与过量无水甲醇制备甲醇锂，控制反应温度(实验装置如图甲所示，冷凝管进出水、控温及夹持装置略)，直至锂完全溶解，制得甲醇锂的甲醇溶液。 (二)制备四氟硼酸锂 将制得甲醇锂的实验装置中的冷凝装置迅速用恒压滴液漏斗更换，向该漏斗中注入无水四氟硼酸()，并缓慢滴加到烧瓶中，控制反应温度℃，避免反应液沸腾及四氟硼酸挥发产生白雾。检验反应完成后，抽滤、洗涤、真空干燥，制得粗产品，经重结晶可得纯品。 已知：无水中混有少量。 回答下列问题： （1）实验装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________；本实验需全程无水无氧，否则甲醇锂遇水会剧烈反应生成___________、___________(填化学式)。 （2）两步反应均可采用___________控制温度。 （3）本实验所用三颈烧瓶、活塞、导管、恒压滴液漏斗等仪器均需使用聚四氟乙烯材质，不能用玻璃仪器的原因是___________。 （4）制备甲醇锂时，可能会有少量等气体从冷凝装置上方逸出，可改进的安全措施是___________。 （5）检验制备四氟硼酸锂的反应是否完成的方法是：取少量上层清液，滴加1滴无水，若___________说明甲醇锂与完全反应。 （6）称取提纯后的产品14.0mg，在氮气氛围中热重分析，剩余固体质量随温度变化如图乙所示。310℃后，剩余固体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. LiOH ③. (LiOH与顺序可交换) （2）冷水浴(或冰水浴) （3）无水中含少量HF，会腐蚀玻璃 （4）球形干燥管的出气口连接气囊(合理即可) （5）不产生白色沉淀 （6）LiF 【解析】 【分析】实验室用甲醇锂与四氟硼酸制备四氟硼酸锂的原理为：先用金属锂与过量无水甲醇在控制反应温度为的条件下制得甲醇锂的甲醇溶液：；然后控制反应温度为℃的条件下用恒压滴液漏斗向甲醇锂的甲醇溶液中缓慢滴加无水四氟硼酸()，充分反应：；反应完成后，通过抽滤、洗涤、真空干燥，制得粗产品，再经过重结晶可得纯品，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图形可知盛放无水氯化钙的仪器为：球形干燥管；遇水会剧烈水解发生反应：，生成的产物为：LiOH、。 【小问2详解】 制取甲醇锂的反应温度为，制取四氟硼酸锂的反应温度为℃，故都可以采用冷水浴(或冰水浴)来控制反应温度。 【小问3详解】 根据已知信息，在无水中混有少量，HF能与玻璃中的反应而腐蚀玻璃。 【小问4详解】 为防止等气体从冷凝装置上方逸出而发生危险，可以在球形干燥管的出气口连接气囊进行收集储存。 【小问5详解】 根据反应，有的白色沉淀生成，则检验制备四氟硼酸锂的反应是否完成的方法是：取少量上层清液，滴加1滴无水，若无白色沉淀产生，证明甲醇锂与完全反应。 【小问6详解】 设剩余固体的摩尔质量为，列关系式，解得，根据Li、B、F的相对原子质量分别为7、11、19，可确定相对质量为26的物质的化学式为：。 17. 二甲醚是一种具有潜在优势的清洁能源。催化加氢制备具有重要意义，涉及的主要反应为： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 已知：不同含碳产物的选择性()的计算式分别为，，，且。 回答下列问题： （1）的___________；已知，该反应自发的条件为___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)。 （2）一定条件下欲提高的平衡转化率，可___________(填“增大”或“减小”)投料比。 （3）以为催化剂，一定的反应条件下添加不同助剂对催化性能的影响如图甲。 其中，最佳、最差助剂分别是___________、___________。 （4）在3.0MPa，投料比的反应条件下，计算机模拟得到的平衡转化率和、随温度变化的关系如图乙。 ①曲线、、中，表示温度变化的是___________。 ②温度高于290℃时，曲线升高的原因是___________。 ③时，对应温度下反应ⅱ的___________(列出等算式即可)。 【答案】（1） ①. -122.54 ②. 低温 （2）增大 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 温度高于290℃时，较大，说明吸热的反应ⅲ占主导，的平衡转化率随温度升高而增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 目标反应：，由盖斯定律，该反应=反应ⅰ+反应ⅱ，则=-122.54 ； 由上空可得，反应气体分子数在减小，则，根据吉布斯自由能公式：，<0、时，<0自发的条件是低温。 【小问2详解】 根据勒夏特列原理：增大，相当于增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，平衡正向移动会使更多的被消耗，因此的平衡转化率提高，反之，若减小，的浓度降低，平衡逆向移动，转化率会下降。 【小问3详解】 判断助剂优劣的核心指标是：转化率越高、二甲醚选择性越高，则催化性能越好。从图甲中提取数据，最佳助剂：转化率和二甲醚选择性均为所有助剂中最高； 最差助剂：：转化率和二甲醚选择性也处于较低水平. 【小问4详解】 反应ⅰ、ⅱ放热，反应ⅲ吸热，低温下有利于反应ⅰ、ⅱ，不利于反应ⅲ，所以低温时，较大，较小，则曲线x、z分别代表、随温度的变化，曲线y则表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化； 生成CO的反应是吸热反应，温度升高，平衡会正向移动，CO选择性提升，高温时，生成二甲醚的放热反应平衡逆向移动，二甲醚选择性下降，更多的生成CO，进一步使升高； 二氧化碳通过、反应ⅰ、ⅲ分别生成二甲醚、甲醇和CO。=时，坐标为(277,43)，即==43%，则=1-2×43%=14%。，二氧化碳的平衡转化率为30%，设起始投料=1 mol，则，，。由反应关系可知，反应ⅱ的= 18. J是一种具备潜在抗肿瘤、抗菌生物活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 已知： ⅰ．硝基为强吸电子基； ⅱ．试剂D为（），与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑（），利于后续转化。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。 （2）C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是___________。 （3）“一锅法”合成G时，步骤3中试剂E参与反应的化学方程式为___________；不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，下列理由中错误的是___________(填标号)。 a．胺具有碱性，与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺 b．酸与胺生成酰胺的反应剧烈，不易控制 c．利用羧基1、2的酸性差异分步活化、转化，提高G的产率 d．酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺 （4）的反应类型为___________。 （5）试剂F的同分异构体中，含有碳碳双键，且为反式的结构简式是___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选，若用到“一锅法”，只需写出关键原料，例如：)。 【答案】（1） ①. 2-溴-1，4-苯二甲酸 ②. （2）硝基是强吸电子基，使邻位羧基1的键极性明显增大，酸性较强 （3） ①. ++ ②. b （4）还原反应 （5） （6） 【解析】 【分析】由流程，A发生硝化反应生成B：  ，B中溴原子发生取代反应引入羟基生成C，C转化为G，G中硝基还原为氨基得到H，H中氨基成环生成I，I中酚羟基成环得到J； 【小问1详解】 由A结构，A的化学名称为2-溴-1，4-苯二甲酸；由分析，B的结构简式为  ； 【小问2详解】 C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是硝基是强吸电子基，使邻位羧基1的键极性明显增大，更容易电离出氢离子，使得其酸性较强； 【小问3详解】 “一锅法”合成G，试剂D为，结合已知ⅱ反应原理，C、D生成，D、E反应，结合E化学式、G结构，E和发生取代反应生成和 ，故反应为++  ； a．胺具有碱性，羧基具有酸性，胺与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺，a正确； b．D与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑，利于后续转化，不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，不是酸与胺生成酰胺的反应剧烈不易控制，实际有机酸和胺反应过程不剧烈，b错误； c．C中羧基1的酸性强于羧基2，利用羧基1、2的酸性差异，通过试剂D、温度差异控制，分步活化、转化，提高G的产率，c正确； d．氧、氮电负性大于碳，酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺，d正确； 故选b； 【小问4详解】 G中硝基还原为氨基得到H，的反应类型为还原反应； 【小问5详解】 试剂F化学式为C3H7N，其不饱和度为1，其同分异构体中含有碳碳双键，且为反式的结构简式是； 【小问6详解】 中甲基被氧化为羧基，然后溴原子被取代引入酚羟基，通过一锅法和CH3NH2转化生成，然后发生I生成J的反应原理转化为产物，故流程为：        。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026届高三2月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载“凡造竹纸……煮楻足火，舂臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误的是 A. 造纸原料(竹、树皮、稻草)的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 B. “煮楻足火”包括用草木灰(含)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离 C. “荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用 D. 透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键 2. 1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据提出单电子键的概念。含有碳-碳单电子键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是 A. 氢气进行质谱分析时，可产生 B. 的电子式为 C. 中存在单电子键 D. 键的键能比较： 3. 云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是 A. 二氧化碳的溶解： B. 碳酸电离： C. 石灰岩溶蚀： D. 石灰岩所含微量的氧化： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的键数目为 B. 与催化反应，生成的分子数为 C. 完全溶于水，溶液中的数目为 D. 浓盐酸与足量加热反应，转移电子数为0.6 5. 下列实验装置错误的是 A．红色喷泉实验 B．灼烧海带 C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 中药丹参具有“活血化瘀、通经止痛、清心除烦、凉血消痛”的药效，其活性成分之一丹参酮ⅡA的结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 不含手性碳原子 C. 碳原子可能全部共平面 D. 核磁共振氢谱显示9组吸收峰 7. 氯化锶()可用作铝材缓蚀剂、有机合成催化剂。一种利用含锶废渣(含、、和)制备六水氯化锶的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备过程中发生了氧化还原反应 B. 酸溶时、被盐酸溶解 C. 除硫的滤渣含有硫酸钡和二氧化硅 D. 加热浓缩除硫的滤液所用容器为蒸发皿 8. 2025年，在云南省发现一种稀土新矿物，除镧(La)外，还含有原子序数不超过20且依次增大的W、X、Y、Z等元素。W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，基态Y原子的M能层电子数是L能层的一半，Z的金属活动顺序介于钾和钠之间。下列说法正确的是 A. 镧是第六周期第ⅠB族元素 B. 键角： C. X的第一电离能小于氩 D. 属于共价化合物 9. 一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。 下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 基态较激发态更易形成稳定的共价键 C. 过程中产生的自由基、可以稳定存在 D. 高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率 10. -羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 电解时向Pt电极1迁移 B. Pt电极1的电势低于Pt电极2 C. Pt电极1的电极反应可表示为 D. 若温度过低，易生成副产物 11. 铜元素存在如下转化关系： CuSO4溶液CuI沉淀KCuI2溶液Cu2O沉淀Cu 下列说法错误的是 A. 反应①有生成 B. 反应②生成了配离子 C. 反应③为 D. 反应④中溶液保持无色 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖迅速变黑、膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸使蔗糖脱水并将碳氧化 B 将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁与冷的浓硫酸不反应 C 将0.2g氧化银分别加入2mL稀硝酸、氨水中，均可溶解 氧化银是两性氧化物 D 向少量待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸不溶解 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 13. 氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，标注p的的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 填充在形成的正四面体空隙中 C. 标注q的的分数坐标为 D. 距离最近的与的核间距为 14. 25℃，调节二元弱酸溶液的pH，溶液中或与pH的关系如图。下列说法正确的是 A. 表示与pH的关系 B. 的 C. D. 若用NaOH调节至，则溶质为 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 退役锰酸锂电池的正极材料为，含微量Fe、Cu、Pb、Cd等元素，具有很高的回收价值。基于“以废治废”思路，以负极的碳粉为还原剂，采用碳热还原-酸浸联合工艺回收锰和锂的流程设计如下： 已知： ①水浸液中含微量； ②的溶解度随温度升高而减小； ③，。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________。 （2）还原焙烧的固态产物为、，化学方程式为___________。 （3）用可除去水浸液中微量的，下列分析不合理的是___________(填标号)。 A. pH升高，使的平衡正移 B. 受到周围过量的排斥，结构发生畸变，易解离为稳定的 C. 与过量结合形成不稳定的过渡态，易解离形成胶粒 D. 钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，表面吸附胶粒，提高除杂效率 （4）提取的系列操作包括浓缩结晶、___________(填“冷却”或“趁热”)过滤、___________、干燥。 （5）酸浸液中除去、、(统一用表示)的离子方程式为___________，该反应的平衡常数值至少为___________。 （6）MnO的立方晶胞如图所示，晶胞边长为。表示阿伏加德罗常数的值，MnO的摩尔体积为___________(列出计算式即可)。 16. 四氟硼酸锂()是一种白色粉末，易潮解，难溶于甲醇，可用作锂离子电池电解质添加剂。实验室可用甲醇锂与四氟硼酸制备：。 (一)制备甲醇锂 用去除氧化层后的金属锂与过量无水甲醇制备甲醇锂，控制反应温度(实验装置如图甲所示，冷凝管进出水、控温及夹持装置略)，直至锂完全溶解，制得甲醇锂的甲醇溶液。 (二)制备四氟硼酸锂 将制得甲醇锂的实验装置中的冷凝装置迅速用恒压滴液漏斗更换，向该漏斗中注入无水四氟硼酸()，并缓慢滴加到烧瓶中，控制反应温度℃，避免反应液沸腾及四氟硼酸挥发产生白雾。检验反应完成后，抽滤、洗涤、真空干燥，制得粗产品，经重结晶可得纯品。 已知：无水中混有少量。 回答下列问题： （1）实验装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________；本实验需全程无水无氧，否则甲醇锂遇水会剧烈反应生成___________、___________(填化学式)。 （2）两步反应均可采用___________控制温度。 （3）本实验所用三颈烧瓶、活塞、导管、恒压滴液漏斗等仪器均需使用聚四氟乙烯材质，不能用玻璃仪器的原因是___________。 （4）制备甲醇锂时，可能会有少量等气体从冷凝装置上方逸出，可改进的安全措施是___________。 （5）检验制备四氟硼酸锂的反应是否完成的方法是：取少量上层清液，滴加1滴无水，若___________说明甲醇锂与完全反应。 （6）称取提纯后的产品14.0mg，在氮气氛围中热重分析，剩余固体质量随温度变化如图乙所示。310℃后，剩余固体的化学式为___________。 17. 二甲醚是一种具有潜在优势的清洁能源。催化加氢制备具有重要意义，涉及的主要反应为： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 已知：不同含碳产物的选择性()的计算式分别为，，，且。 回答下列问题： （1）的___________；已知，该反应自发的条件为___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)。 （2）一定条件下欲提高的平衡转化率，可___________(填“增大”或“减小”)投料比。 （3）以为催化剂，一定的反应条件下添加不同助剂对催化性能的影响如图甲。 其中，最佳、最差助剂分别是___________、___________。 （4）在3.0MPa，投料比的反应条件下，计算机模拟得到的平衡转化率和、随温度变化的关系如图乙。 ①曲线、、中，表示温度变化的是___________。 ②温度高于290℃时，曲线升高的原因是___________。 ③时，对应温度下反应ⅱ的___________(列出等算式即可)。 18. J是一种具备潜在抗肿瘤、抗菌生物活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 已知： ⅰ．硝基为强吸电子基； ⅱ．试剂D为（），与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑（），利于后续转化。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。 （2）C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是___________。 （3）“一锅法”合成G时，步骤3中试剂E参与反应的化学方程式为___________；不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，下列理由中错误的是___________(填标号)。 a．胺具有碱性，与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺 b．酸与胺生成酰胺的反应剧烈，不易控制 c．利用羧基1、2的酸性差异分步活化、转化，提高G的产率 d．酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺 （4）的反应类型为___________。 （5）试剂F的同分异构体中，含有碳碳双键，且为反式的结构简式是___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选，若用到“一锅法”，只需写出关键原料，例如：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $