2026年河南中考化学专题练(一) 质量守恒定律及其应用-【领扬中考】2026年河南省中考必刷卷化学

Fe+H2S04=feS04+H2↑ 56 2 0.3g 56。z 20.3g2=8.4g 所以原混合物质量范围是大于2.7g小于8.4g,故金属混 合物的质量不可能为8.4g。故选D项。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.N2C02 16.除去氯化钙和过量的氢氧化钡Na,C0,+2HCl一 2NaCl+H,0+C02↑搅拌，防止局部温度过高造成液体 飞溅 17.()2H,+0,点槛2H,0(（2H,(3)氢元素与氧元素 18.(1)蒸发(2)36.026.5% 【解析】本题考查溶解度曲线及其应用。(1)根据题千中 的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠 晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此是利用了 蒸发结晶的方法制盐。（2)根据图示，20℃时，氯化钠的 溶解度为36.0g,即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 达到饱和状态，50g水中最多能溶解18.0g氯化钠达到饱 和状态，若在此温度下将20g氯化钠放入50g水中，只能 溶解18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 18g。x100%≈26.5%。 50g+18g 第 19.C,H,+50,点繼3C0,+4H,012.8 21 【解析】本题考查化学方程式的书写、技巧性计算。化学反 应前后元素的质量不变，4.4g丙烷中氢元素的质量为 套 8×100%=0.8g,则含有碳元素的质堂 0.8g=3.6g,则生成水中氧元素的质量为0.8g(? 100%)×6×100%=6.4g;生成C0、C0,的质量比为14： 18 11,设生成一氧化碳的质量为14x,二氧化碳的质量为11x, Ix指*1o%+1h 28×100%=3.6g,x=0.4g:生成-氧 化碳的质量为14×0.4g=5.6g,二氧化碳的质量为11× 0.4g=4.4g,根据质量守恒定律可知，二氧化碳、一氧化 碳和水中的氧元素全部来自于氧气，则反应消耗氧气的质 量为5.6g+4.4g-3.6g+6.4g=12.8g。 212026年河南中考化学专题 类型1质量守恒定律的验证 1.D2.C 3.(1)有蓝色沉淀产生CuS04+2NaOH—Cu(OH)2↓+ Na,s0,(2)B(3)88 4.(1)①③⑤6 (2)平衡压强催化2Mg+0,点燃2Mg0参加反应的氧气 (3)2H0,"02H,0+0,↑偏右符合（4)密闭 类型2微观反应示意图 5.D6.C7.D Co 8.(1)① 88o ②化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 (2)N,+0,放电2N0化合反应0价，+2价 答案 20.CaC032H202 M022H,0+0,↑放热 【解析】本题考查物质的转化与推断。“煤饼烧蛎房（即牡 蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙，发 生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化 碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；A物质中金属元素的 质量分数为40%，则A是碳酸钙，化学式为CaC03;碳酸钙 能转化成B,B能和D反应生成Ca(OH)2,则B是氧化钙， D是水：C与D组成元素相同，C能转化成D,则C是过氧 化氢。经过验证，推导正确。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断地运动(1分) (2)金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应 (1分) 22.(1)延展性(1分)(2)B(1分) 23.(1)NaOH+HCI=NaCl+H,0(1) (2)X溶液为稀盐酸(1分) (3)NaCl、HCl(1分) 【解析】本题考查酸碱中和反应。(3)当加入X溶液达到 nmL时，pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质有反 应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，化学式为：NaC、HCl。 24.(1)b(1分)(2)①不燃烧、不支持燃烧(1分) M02H,0+02↑(1分) ②2H202 【解析】本题考查气体的实验室制取。(2)②实验时C中 蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，A中发生的反应 是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和 氧气，反应的化学方程式为2H202 Mm022H,0+0,↑。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)AC(1分)(2)b(1分)(3)①+5(1分)②C02+ 2Li0H—Li,C03+H,0(1分)(4)①硬度(1分)②浅 绿(1分)变大(1分) (5)解：设理论上可制得钛的质量为x。 2Mg+TiC,高温i+2MgC,(1分) 48 对 96 kg t 48_96kg(1分) 48x 48x96kg=96kg(1分） x= 48 答：理论上可制得钛的质量为96kg。 练（一）：质量守恒定律及其应用 类型3化学方程式的书写 9.B10.C11.B 12.(1)cac0,商温ca0+c0,↑ (2)CH+20,点槛c0,+2H,0 (3)Ca(0H)2+C02-CaC03↓+H20 (4)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, 13.(1)①HC1②4Al+302-2A1203 (2)C+0,点槛c0,(或C,H,+50,点燃3C0,+4H,0或 CH,+20,点燃c0,+2H,0) 类型4化学方程式的简单计算 14.D15.D 16.(1)是(2)2.2g (3)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 -38 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 由于5.3g<6g,所以该品牌纯碱是混合物。 答：该品牌纯碱是混合物。 类型5根据质量守恒定律的定性推断 17.D18.C19.B20.C 类型6根据质量守恒定律的定量计算 21.B22.D 23.D【解析】CH,和氧气在，点燃的条件下反应生成二氧化 碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃c0,+2H,0, 在相同条件下，1LCH4充分燃烧需要2L氧气，即2L CH4充分燃烧需要4L氧气；C2H2和氧气在，点燃的条件下 反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+ 50,点槛4C02+2H,0,在相同条件下，2LC,H,充分燃烧 需要5L氧气；C2H4和氧气在，点燃的条件下反应生成二氧 化碳和水，反应的化学方程式为C,H,+30,点燃2C0,+ 2H20,在相同条件下，1LC,H4充分燃烧需要3L氧气，即 2LC,H4充分燃烧需要6L氧气；C2H。和氧气在，点燃的条 件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 2C,H,+70,点槛4C0,+6H,0,在相同条件下，2LC,H, 充分燃烧需要7L氧气。故符合题意的组合有：①C,H2、 ②CH,和C2H6、③CH4和C2H4,故选D项。 24.A【解析】根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不 变，即剩余固体中钙元素的质量等于反应前碳酸钙中钙元 40 素的质量，反应前碳酸钙质量=16g×50%÷ 100*100%)= 222026年河南中考化 类型1金属活动性顺序及金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣 问题 1.C2.C3.C4.C 5.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Al(NO3)3 Zn(NO3)2 6.(1)2A1+3CuS04一A12(S04)3+3Cu硫酸铝、硫酸铜[或 Al2(S04)3、CuS04] (2)反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳 7.(1)红色固体浅绿Fe+CuS04=FeS04+Cu (2)丙铝>铁>铜（或Al>Fe>Cu) (3)i.铜（或Cu)ii.B 类型2金属与酸反应的图像问题 8.C9.D10.D11.D 类型3金属的冶炼 12.D 13.（1)混合物增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (合理即可)(2)Fe,0+3C0高逼2Fe+3C0,(3)C0, （4)更环保（合理即可） 14.(1)①延展②大 (2)4A1+302=2AL,03(3)氧气和水（或02和H20) 23 2026年河南中考化学 类型1微观概念的理解 1.C2.C 3.(1)A1(2)02(3)H2(4)H和0（或氢原子和氧原子） 4.(1)化合(2)氯化氢分子 (3)氢分子、氯分子氢原子、氧原子 答案 20g,则生成二氧化碳的质量=20g-16g=4g。故选A项。 25.B【解析】由CaCl2+Na2C03-CaC03↓+2NaCl,BaCl2+ Na,CO= =BaC03↓+2NaCl,可得固体质量的减少是由于 物质中的Cl转化为C03,设Na2C03溶液中溶质质量为x。 Na,C03~C03~2Cl质量变化 106607171-60=11 17.75g-16.65g=1.1g 106x 106×1.18=10.6g 11.1gx=1 11 该Na,C0,溶液的溶质质量分数为10.68x100%=10.6%。 100g 故选B项。 26.C【解析】镁与稀硫酸反应：Mg+H2S04一MgS04+ H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2S04一ZS04+H2↑，铝与 稀硫酸反应：2A1+3H,S04一A12(S04)3+3H2↑，根据质 量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢气 中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量 为31g7g=24g,设生成氢气的质量为x,则x:24g= 2:96,x=0.5g。故选C项。 27.B【解析】分析化学方程式可以知道，Fe,0,与AL,03中 的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量 和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系 式为H2S04~H20~0,设混合物中氧元素的质量为x,则 H2S04~H20~0 98 16 100g×9.8% 98100gx9.8%,x=1.6g,故选B项。 第 16x 22 28.C2H23.3 23 套 学专题练（二）：金属材料 (4)①锌表面有红色固体析出，银表面无明显现象Zn+ CuSO=ZnS0+Cu 2AgNO3 (5)解：设该硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。 Fe CuSO,-FeSO,Cu 56 160 5.6g200g·x 565.6g 160200g·x x=8% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 15.(1)导电(2)S02(3)铜(4)C02 (5)①Fe+CuS0,=FeS0,+Cu②硫酸亚铁（或FeS0,) 类型4金属的腐蚀与防护 16.A17.B 18.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,A除去蒸馏水中的氧气 19.(1)疏松多孔Fe,03+6HCl—2FeCl3+3H,0 (2)CuS04(3)刷漆（合理即可） 20.(1)铝合金内筒（或铁制外筒）(2)抗腐蚀性强（答案不 唯一)(3)防止金属的锈蚀（答案不唯一） 专题练（三）：物质的微观构成 类型2元素与元素周期表 5.C6.B7.B8.D9.A 10.(1)离子(2)63 MnO2 (3)2H,0,=2H20+02↑ -3921 2026年河南中 质量守恒定 类型1质量守恒定律的验证 1.某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导 管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥 形瓶内物质质量与时间关系正确的是 ( 小气球 玻璃导管 工磷 4气体总质量 十氮气质量 时间 时间 B 十固体质量 十氧元素质量 时间 时间 C 0 2.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了 对密闭容器中少量碳酸钠和稀盐酸反应的质量 测定。以下分析正确的是 )碳酸钠粉末 稀盐酸 A.反应后碳酸钠粉末的质量增加 B.若天平的指针发生偏转，反应前后各物质的质 量总和不相等 C.将气球换成注射器，实验过程中托盘天平将始 终保持平衡 D.反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量 化学2 考化学专题练（一） 律及其应用 (参考答案详见答案册P38) 3.某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 氢氧化钠溶液 硫酸 。氢原子 铜溶 液 ○氧原子 乙 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生 了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质 量守恒定律。请写出该反应的化学方程式： (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定 律的实验是 (填字母)。 A.冰融化成水 B.铜丝和硝酸银溶液反应 C.碳酸钙固体和稀盐酸混合 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子 的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你 帮他补充完整（画在虚线框内即可）。 4.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的 相关知识回答下列问题。 玻璃管 气球 固体 过氧化 质 氢溶液 g 氧化锰 时间 图1 图2 图3 图4 (1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)。 ①原子个数②分子个数 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 (2)图1中气球的作用是 (写一条)；图4中二氧化锰起 作用；如图2，镁条在空气中完全 燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下 同)，化学方程式为 若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的 差值表示 的质量。 (3)如图4，反应的化学方程式为 ；实验结束天平指针 （填“偏左”“偏右”或“不变”)，该 反应 (填“符合”或“不符合”)质量 守恒定律。 (4)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定 律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 类型2微观反应示意图 5.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成 物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本 质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、 数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容为 ( 镁+氧气 点燃， 氧化镁 2Mg02 2Mg0 原子数：镁原子：2 氧原子：2 相对质量：24×2+16×2=8024×2+16×2=80 镁原子：1 镁原子：1 A. 氧原子：2 8 氧原子：1 C. 镁原子：2 D. 镁原子：2 氧原子：1 氧原子：2 6.科学家借助金纳米颗粒将硫化氢转化成氢气，转 化过程中反应的微观示意图如图。下列相关说 法正确的是 Au o-H●-S A该友应的化学方程式为H,S是，+5 B.反应后原子个数增多 C.该反应过程实现光能转化为化学能 D.在化学变化中分子、原子均可分 7.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发 射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反 应的微观示意图如图，下列说法正确的是() 化学2 88+88一→00+0o 氢原子 O 氧原子 甲 乙 丙 丁 现 氮原子 A.反应前后分子种类不变 B.反应前后元素化合价不变 C.反应中甲、乙分子数目比为1：1 D.反应生成的丙、丁的质量比为7：6 8.“见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，如 图是氮气和氧气在放电条件下发生化合反应的 微观模拟图，请回答下列问题： 放电 ○氮原子 。氧原子 (1)从宏观知微观(“见著知微”) ①在B中将相关的粒子图形补充完整； ②化学反应遵守质量守恒定律的原因是 (2)从微观知宏观(“见微知著”) 写出该反应的化学方程式 ,化学反应类型是 (填 四种基本反应类型之一)，反应前后氮元素的 化合价分别是 类型3化学方程式的书写 9.化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，下 列有关化学方程式的说法错误的是 () A.S+0,点槛s0,中，“s0,”应改为“s0,” B.2H,0通电2H,↑+0，↑读作：水等于氢气加氧气 C.2Mg+0,点燃2Me0中，“点燃”不可改成“燃烧” D.由C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0可知 CaC0,不溶于水 10.下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 () A.用木炭测空气中氧气含量：C+0,燃C0, B.用盐酸除铁锈：2Fe+6HCl=2FeCL+3H2↑ C.生石灰作干燥剂：Ca0+H,0-Ca(0H)2 D.甲烷用作燃料：CH,+0,点燃C02+H,0 -2 11.下列化学方程式书写正确的是 A.木炭在氧气中燃烧：C+02=C02 B.乙炔(C,H2)在空气中充分燃烧：2C,H,+50, 点燃4C02+2H,0 C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,高温2Fe,0, D.铝粉在空气中燃烧：2A1+0,点燃2A10 12.中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及 应用。 (1)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰(‘蛎 房’即牡蛎壳，主要成分为CaC0,)”。请写 出蛎房烧成灰的化学方程式： (2)《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽 中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火 现象的描述。石油蒸气是指沼气，沼气的主 要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式： (3)2025年央视春晚歌曲《栋梁》展现了我国古 建筑设计的精巧。陕西大雁塔是一座现存 最早、规模最大的唐代四方楼阁式砖塔。在 修复砖塔时，常使用熟石灰来砌砖，写出熟 石灰与二氧化碳反应的化学方程式： (4)云南拥有丰富的非物质文化遗产。阿昌族 户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火” 是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的 原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化 三铁和氢气，该反应的化学方程式为 13.化学作为实用性、创造性的学科，在认识自然、 服务社会中发挥着不可替代的作用。 (1)2025年央视春晚《秧B0T》中人形机器人的 表演精彩绝伦。 ①人形机器人通常配备先进的机器视觉系 统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。 工业制硅的反应之一是2H,+SCL,高温si+ 4X,则X的化学式为 化学2 ②人形机器人的外壳以铝合金为主要材料， 用化学方程式表示铝在空气中耐腐蚀的原 因： 0 (2)化学与人类的生活密切相关。 长沙市家用燃料使用的发展历程（括号内表 示主要成分)如图所示。请你任选图中一种 燃料，写出其主要成分完全燃烧的化学方程 式： 蜂窝煤 液化石油气 管道石油气 (碳) (丙烷：C,H) (CH,) 类型4 化学方程式的简单计算 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质， 一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如图所示。下列说法正确的是（ +质量g 口表示反应前质量 20 ☐表示反应后质量 甲 乙 丙 A.参加反应的甲和丁的质量之比是3：11 B.乙一定是催化剂 C.该反应属于化合反应 D.x=14 15.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 图所示。下列说法正确的是 乙4g 丁31g 甲6g 丙16g 甲xg 丁40g 丙10g 乙4g 反应前 反应后 A.x的值是22 B.乙一定是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.参加反应的丙与丁的质量比为2：3 -3 16.下面是某品牌纯碱包装袋上的部分文字说明。 某实验小组的同学要对其有效成分的含量进行 分析，进行如下实验： 取样品6g放入烧杯，然后向烧杯中不断滴加稀 硫酸至不再产生气泡，发现共消耗稀硫酸60g, 称得反应后烧杯内物质总质量是63.8g。请分 析并完成下列问题： XX×品牌 品名：纯碱 有效成分：碳酸钠(Na2C03) 保存及使用注意事项：略 (1)反应后烧杯内物质的总质量减少了，该反应 (填“是”或“不”)遵循质量守恒定律； (2)反应产生C02的质量是 (3)试通过计算确定该品牌纯碱是纯净物还是 混合物。（写出计算过程） 类型5根据质量守恒定律的定性推断 17.“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器 腔体采用了氨化硼陶瓷基复合材料。制备氮化 硼(BN)的反应如下：X+2NH,高温2BN+3H,0, 则X的化学式为 A.O,B.HBO C.HNO D.B,O 18.甲醛是严重危害人体健康的有毒气体，有强烈 的刺激性气味，其化学式为HCHO,甲醛可以燃 烧，其完全燃烧后的产物是 A.C0、H20 B.S02、C02、H20 C.C02、H20 D.C02 19.考古出土的铜制品表面常常有一层绿色的铜锈[主 要成分是Cu,(OH),C0,]。已知铜制品产生铜锈 的化学方程式为Cu+X+Y+Z→Cu2(OH)2C0, (未配平)，则X、Y、Z不可能是 A.H20B.S02 C.C02 D.02 20.某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该 化合物 ( A.一定只含碳元素 B.一定只含氧元素 C.一定含有碳、氧两种元素 D.一定含有碳元素，可能含有氧元素 化学2 类型6根据质量守恒定律的定量计算 21.已知：反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全 反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g, 则该反应消耗B的质量为 （) A.60gB.80gC.90gD.120g 22.某大学实验团队为确定某可燃物的成分，取该 可燃物2.6g在氧气中完全燃烧。生成8.8g C02和1.8gH20。下列说法错误的是（) A.消耗氧气的质量是8g B.该反应的生成物均为氧化物 C.该可燃物中一定含有C、H两种元素，不含O 元素 D.该可燃物中一定含有C、H两种元素，可能含 0元素 23.已知在相同条件下，相同体积的气体所含的分 子数相同。现将2L含碳、氢元素的燃气充分燃 烧，需消耗5L的氧气，则该燃气可能是下列的 () A.CH B.C2H2、C2H4 C.C2H4、C2H6 D.CH4、C2H6 24.将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止 加热，称得剩余固体质量为16g,其中钙元素的 质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生 成二氧化碳的质量为 A.4.0gB.4.4gC.8.0gD.8.8g 25.现有CaCL2和BaCl2的固体混合物共17.75g,溶 于水后加入100g某Na,C0,溶液，恰好完全反 应，共生成沉淀16.65g。则该Na2C03溶液的 溶质质量分数为 () A.6% B.10.6%C.17.1%D.21.2% 26.镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量 的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶 液，则反应生成氢气的质量为 () A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g 27.取一定质量Fe203与Al03的混合物，恰好和 100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混 合物中氧元素的质量是 () A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g 28.某物质在空气中完全燃烧时，生成C02和H,0的 质量比为44：9，则该物质的化学式为 (填“CH4”“C2H2”或“C2HOH”);若一定质量该 物质燃烧生成了0.7g一氧化碳、0.9g水和mg 二氧化碳，则m的数值为 0 -4