专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算（3大考点）（湖南专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦初中化学核心专题，汇编湖南各地2026年二模试题，涵盖质量守恒定律、化学反应类型及方程式计算三大模块，融合纯氢燃气轮机、氨-氢燃料电池等科技情境，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律|7题|实验设计（如验证反应）、数据分析（密闭容器物质质量变化）、微观解释（反应本质）|结合“木星一号”能源情境，通过实验与推理题考查守恒思想| |化学反应类型|3题|基本反应类型判断、新能源材料分析（绿氨合成）|以氨-氢燃料电池为背景，融入信息阅读与反应类型辨识| |方程式计算|10题|混合物反应（镁铜与硫酸）、图像分析（沉淀质量变化）、工业制备（氯化钙生产）|联系环保（碳减排）、工业实际，设置多梯度计算，强调数据处理与实际应用|

专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算 3大题型概览 题型1 质量守恒定律 题型2 化学反应类型 题型3 利用化学方程式的计算 质量守恒定律 题型01 1．（2026·湖南·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证氢氧化钠与稀盐酸能反应 B．探究水的组成 C．验证NH4NO3溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，烧杯中可观察到溶液由红色变为无色，可验证氢氧化钠与稀盐酸能反应，故A不符合题意； B、氢气和氧气反应生成水，可得出水是由氢元素和氧元素组成，可以达到实验目的，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，导致装置内温度降低，压强减小，U形管内液面在大气压作用下右侧下降，左侧升高，可以达到实验目的，故C不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密封，生成的二氧化碳从装置中逸出，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故D符合题意。 故选D。 2. （2026·益阳·二模）关于用铜粉与氧气反应探究质量守恒定律实验(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 铜粉无需过量 B. 锥形瓶直接加热 C. 未冷却即称量 D. 反应后打开瓶塞再称量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验在密闭容器中进行，无论铜粉是否足量，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉量不足不会影响实验结论，说法正确。 B. 锥形瓶底面积大，直接加热易受热不均发生炸裂，加热时需垫陶土网，说法错误。 C. 铜与氧气反应放热，未冷却时瓶内气体受热膨胀使气球胀大，会受到空气浮力干扰，导致称量结果不准确，需冷却至室温再称量，说法错误。 D. 反应消耗瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，打开瓶塞后外界空气会进入瓶内，导致反应后称量的质量偏大，无法验证质量守恒定律，说法错误。 3. （2026·邵阳·二模）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是 A. a=11 B. 丁一定是催化剂 C. 该反应为分解反应 D. b=3 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确； B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，b=4，故D说法错误； 故选A。 4. （2026·永州·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化都有新物质生成，而且伴随着能量变化 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：水由氢元素和氧元素组成，金刚石由分子构成 D. 证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，错误； C. 水由氢、氧元素组成，但金刚石是由碳原子直接构成的单质，并非由分子构成，错误； D. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝继续被氧化，并非铝化学性质不活泼，错误。 5. （2026·湘潭·二模）推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 某种碳原子核中有6个质子和6个中子，则所有原子核中都有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种新化合物，仅生成单质不能判定为置换反应，例如电解水有单质生成，但属于分解反应，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素只能来自该物质，因此该物质一定含氢元素，B正确。 C.溶液浓度与温度、溶质种类有关，未指明条件时饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液，例如低温硝酸钾饱和溶液浓度可能小于高温硝酸钾不饱和溶液，C错误。 D.普通氢原子（氕）的原子核内只有质子、没有中子，并非所有原子核都同时含质子和中子，D错误。 6. （2026·娄底·二模）用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中含有两种溶质 B. b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C. c点时生成铜的质量最大 D. b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，a点处于反应进行阶段，溶液中含有未反应完的和生成的两种溶质，说法正确； B、b点铁钉质量不再变化、d点溶质质量分数不再变化，均对应反应结束后的状态，反应结束后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等，说法正确； C、c点溶质质量分数仍在下降，说明反应仍在进行，铜还在不断生成，反应结束后生成铜的质量才达到最大，说法错误； D、b、d均为反应结束后的点，颜色相同；e点若为反应结束后的时间点，溶液组成与b、d一致，则颜色相同，如果e点时反应还未结束，颜色可能不同，则颜色可能相同，说法正确。 7. （2026·益阳·二模）2025年12月，纯氢燃气轮机“木星一号”成功启动运行。请回答相关问题： （1）氢气与氧气反应燃烧生成水，说明水是由___________组成的。 （2）余热回收系统可利用残余热量制造水蒸气，水蒸气推动蒸汽轮机发电。液态水汽化成水蒸气时，水分子间间隔___________。 （3）纯氢燃烧推动蒸汽轮机发电的能量转化形式是___________能→电能。 【答案】（1）氢元素和氧元素（或H、O元素） （2）变大（或增大） （3）化学 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此生成物水由氢、氧两种元素组成。 【小问2详解】 液态水汽化是物理变化，水分子本身不变，只是分子间间隔随状态从液态变为气态而增大。 【小问3详解】 氢气中储存有化学能，燃烧过程中化学能经过内能、机械能的中间转化，最终变为电能，因此起始能量形式为化学能。 化学反应类型 题型02 1. （2026·益阳·二模）下列化学反应属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】初中化学四大基本反应类型包括：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解反应（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物）。 A. 该反应的反应物为一种化合物和一种单质，生成物为两种化合物，不符合四大基本反应类型的特征，不属于四大基本反应类型。 B. 该反应由两种化合物生成另外两种化合物，但反应物未互相交换成分，不符合四大基本反应类型的特征，不属于四大基本反应类型。 C.  该反应的反应物是两种化合物，但生成物是一种单质和一种化合物，不符合四大基本反应类型的特征，不属于四大基本反应类型。 D. 该反应是单质Fe与化合物HCl反应，生成新单质H2和新化合物FeCl2，属于置换反应，属于四大基本反应类型。 2. （2026·邵阳·二模）阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 （2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A. 氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D. 绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 【答案】（1）检验氢气的纯度 （2）置换反应 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验氢气的纯度； 【小问2详解】 光催化合成氨的反应物为单质N2和化合物H2O，生成物为化合物NH3和单质O2，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征； 【小问3详解】 A、由图2可知，氨气含量40%时燃烧速率最快，66.7%时燃烧速率最慢，故选项说法错误； B、题干明确说明绿氨相比传统化石原料合成氨有显著碳减排优势，故选项说法正确； C、题干指出氨气在空气中不能直接燃烧，且燃烧速率还和空气体积有关，故选项说法错误； D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点，故选项说法正确； 故选：BD。 化学是航天科学、海洋开发等现代科技的重要基础，在生产、生活、科技等方面发挥着不可替代的作用。 3. （2026·娄底·二模）奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是___________。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是___________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。工业上制锂的一种方法是，该反应的基本反应类型为___________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，写出碳化硅的一条物理性质：___________。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. 牛肉 （2）置换反应 （3）硬度大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氧气是可供给呼吸的气体；牛肉中富含蛋白质，蔬菜主要提供维生素，米饭主要成分为淀粉属于糖类。 【小问2详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 钻探钻头需要材料硬度高才能穿透岩层，硬度不需要通过化学变化表现，属于物理性质。 利用化学方程式的计算 题型03 1．（2026·湖南·二模）取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.2g (1)混合物中铜粉的质量是___________。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 【答案】(1)5.2g (2)第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应 解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x≈26.5% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5% 【详解】（1）取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应，第4次加入20g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.1g-5.2g=0.9g，说明第4次，镁已经完全反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜粉的质量为5.2g； （2）见答案。 2．（2026·长沙·二模）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) 【答案】（1）0.44 （2）解：设制得CuCl的质量为x。 x=1．99g 答：制得CuCl的质量为1.99g。 【解析】（1）生成CO2气体的质量为：202.43g-201.99g=0.44g。 （2）见答案。 3. （2026·湖南·二模）在电影《哪吒之魔童闹海》中，石矶娘娘被三味真火灼烧后体积缩小。石矶娘娘本体为碳酸钙，在高温下能分解为氧化钙和二氧化碳。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （2）要生成，需要碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 40% （2） 解：设需要碳酸钙的质量为x 答：要生成，需要20g碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为：； 【小问2详解】 见答案。 4. （2026·湘潭·二模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： （1）加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）100 （2）解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ， x=10 g 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入稀盐酸质量为100g时，生成气体的质量不再增加，说明此时鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 见答案。 5. （2026·娄底·二模）市面上售卖的低钠盐(主要成分为NaCl)可以改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。同学们欲测定某低钠盐中硫酸镁的质量分数，称量该低钠盐样品溶于适量的水中，加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请回答： （1）a点时溶液中阴离子为和___________。 （2）计算样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）、 （2）解：设样品中硫酸镁的质量为x。 样品中硫酸镁的质量分数为。 答：样品中硫酸镁的质量分数为9%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由图可知，a点时氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠以及氯化钠，因此a点时溶液中阴离子为和、。 【小问2详解】 计算过程见答案。 6. （2026·郴州·二模）某化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取样品溶于水，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应（杂质不参与反应），生成沉淀的质量如下图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量__________g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）10 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为50% 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案。 7. （2026·益阳·二模）《2050年世界和中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。我国利用焦炉气中的副产品和从工业尾气捕捉的合成“绿色零碳”甲醇()，并作为杭州亚运会主火炬的燃料。主火炬大火状态下充分燃烧一个小时消耗的甲醇约需要来合成。已知：，。 求： （1）主火炬大火状态下充分燃烧一个小时放出___________。 （2）主火炬大火状态下充分燃烧一个小时需要消耗的质量？(写出计算过程及结果) 【答案】（1）792 （2）设:主火炬大火状态下充分燃烧一个小时需要消耗O2的质量为x。 解得x=864kg 答：主火炬大火状态下充分燃烧一个小时需要消耗864kg的O2。 【解析】 【小问1详解】 根据该反应中碳元素守恒可知，合成甲醇所用的CO2中的碳元素，在甲醇完全燃烧后，全部转移到生成的CO2中，因此生成CO2的质量与合成甲醇所用CO2的质量相等，均为792kg； 【小问2详解】 见答案。 8. （2026·永州·二模）近期湖南空气湿度大，家庭常用干燥剂的主要成分为氯化钙。某工厂利用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石(杂质既不溶于水，也不参与化学反应)制备氯化钙，其生产过程如下图所示。 （1）上述生产过程中所加稀盐酸过量，但经蒸发操作后仍可得到纯净氯化钙固体，其原因是___________。 （2）若要制取111 t氯化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？(写出计算步骤) 【答案】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢的沸点低，在蒸发加热操作的过程中过量的氯化氢气体挥发逸出，最终可以得到纯净的氯化钙固体 （2）解：设理论上需要石灰石的质量为x 列出比例式 解得 答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石125t 【解析】 【分析】石灰石加稀盐酸生成氯化钙与二氧化碳气体和水，此时过滤之后的固体为杂质，溶液中包含氯化钙以及过量未完全反应的稀盐酸。 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 9.（2026·长沙青一·二模） 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 （1）水中氢元素和氧元素的质量比是_________(最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?(反应的化学方程式为：写出计算过程) 【答案】（1）1:8 （2）解：设180kg水分解产生的氢气的质量为x x=20kg 20kg氢气平均可行驶20kg×150km/kg=3000km。 答：180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为H2O，水中氢元素和氧元素质量比为(1×2):(16×1)=2:16=1:8。 【小问2详解】 略。 10. （2026·邵阳·二模）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ （2）该反应的基本类型是______。 （3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）熟石灰 （2）复分解反应 （3）解：设废液中溶质硫酸的质量为，则： 则废液中硫酸的质量分数为： 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。 （2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。 （3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算 3大题型概览 题型1 质量守恒定律 题型2 化学反应类型 题型3 利用化学方程式的计算 质量守恒定律 题型01 1．（2026·湖南·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证氢氧化钠与稀盐酸能反应 B．探究水的组成 C．验证NH4NO3溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 2. （2026·益阳·二模）关于用铜粉与氧气反应探究质量守恒定律实验(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 铜粉无需过量 B. 锥形瓶直接加热 C. 未冷却即称量 D. 反应后打开瓶塞再称量 3. （2026·邵阳·二模）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是 A. a=11 B. 丁一定是催化剂 C. 该反应为分解反应 D. b=3 4. （2026·永州·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化都有新物质生成，而且伴随着能量变化 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：水由氢元素和氧元素组成，金刚石由分子构成 D. 证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 5. （2026·湘潭·二模）推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 某种碳原子核中有6个质子和6个中子，则所有原子核中都有质子和中子 6. （2026·娄底·二模）用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中含有两种溶质 B. b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C. c点时生成铜的质量最大 D. b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 7. （2026·益阳·二模）2025年12月，纯氢燃气轮机“木星一号”成功启动运行。请回答相关问题： （1）氢气与氧气反应燃烧生成水，说明水是由___________组成的。 （2）余热回收系统可利用残余热量制造水蒸气，水蒸气推动蒸汽轮机发电。液态水汽化成水蒸气时，水分子间间隔___________。 （3）纯氢燃烧推动蒸汽轮机发电的能量转化形式是___________能→电能。 化学反应类型 题型02 1. （2026·益阳·二模）下列化学反应属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 2. （2026·邵阳·二模）阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 （2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A. 氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D. 绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 化学是航天科学、海洋开发等现代科技的重要基础，在生产、生活、科技等方面发挥着不可替代的作用。 3. （2026·娄底·二模）奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是___________。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是___________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。工业上制锂的一种方法是，该反应的基本反应类型为___________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，写出碳化硅的一条物理性质：___________。 利用化学方程式的计算 题型03 1．（2026·湖南·二模）取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.2g (1)混合物中铜粉的质量是___________。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 2．（2026·长沙·二模）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) 3. （2026·湖南·二模）在电影《哪吒之魔童闹海》中，石矶娘娘被三味真火灼烧后体积缩小。石矶娘娘本体为碳酸钙，在高温下能分解为氧化钙和二氧化碳。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （2）要生成，需要碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程) 4. （2026·湘潭·二模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： （1）加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 5. （2026·娄底·二模）市面上售卖的低钠盐(主要成分为NaCl)可以改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。同学们欲测定某低钠盐中硫酸镁的质量分数，称量该低钠盐样品溶于适量的水中，加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请回答： （1）a点时溶液中阴离子为和___________。 （2）计算样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程) 6. （2026·郴州·二模）某化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取样品溶于水，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应（杂质不参与反应），生成沉淀的质量如下图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量__________g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 7. （2026·益阳·二模）《2050年世界和中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。我国利用焦炉气中的副产品和从工业尾气捕捉的合成“绿色零碳”甲醇()，并作为杭州亚运会主火炬的燃料。主火炬大火状态下充分燃烧一个小时消耗的甲醇约需要来合成。已知：，。 求： （1）主火炬大火状态下充分燃烧一个小时放出___________。 （2）主火炬大火状态下充分燃烧一个小时需要消耗的质量？(写出计算过程及结果) 8. （2026·永州·二模）近期湖南空气湿度大，家庭常用干燥剂的主要成分为氯化钙。某工厂利用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石(杂质既不溶于水，也不参与化学反应)制备氯化钙，其生产过程如下图所示。 （1）上述生产过程中所加稀盐酸过量，但经蒸发操作后仍可得到纯净氯化钙固体，其原因是___________。 （2）若要制取111 t氯化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？(写出计算步骤) 9.（2026·长沙青一·二模） 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 （1）水中氢元素和氧元素的质量比是_________(最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?(反应的化学方程式为：写出计算过程) 10. （2026·邵阳·二模）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ （2）该反应的基本类型是______。 （3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $