精品解析：陕西西安高级中学2026届高三下学期模拟测试 化学试题（五）

西安高级中学2026届模拟测试化学试题(五) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(14小题，每小题3分，合计42分) 1. 2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．CO2中C与O之间形成双键，B正确； C．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，C错误； D．图中轨道描述的是氢原子形成氢分子的过程，D正确； 故答案选C。 2. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl是离子晶体，晶体中不存在AgCl分子，A错误； B．1个单元含中子数为，0.01mol该物质含中子数目为，B正确； C．未指明CH4处于标准状况，无法计算2.24L的物质的量，故无法确定σ键数目，C错误； D．中C为-4价，HCHO中C为0价，生成1mol HCHO转移4mol电子，故生成0.1mol HCHO转移电子数目为，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。 3. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A. 的催化氧化反应： B. 与足量反应： C. 与反应： D. 与的燃烧反应： 4. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 键角： B. 价电子总数： C. 溶解性： D. 给出能力： 【答案】3. B 4. D 【解析】 【3题详解】 A．催化氧化生成NO和，方程式配平、反应条件均符合反应事实，A正确； B．NH3与COCl2反应生成尿素和HCl，足量会与反应生成的HCl进一步反应生成NH4Cl，正确的化学方程式为，B错误； C．NaClO氧化生成，电子守恒、原子守恒，方程式符合反应事实，C正确； D．与燃烧发生归中反应生成和，原子守恒、反应条件均正确，D正确； 故选B。 【4题详解】 A．中心原子N的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构是平面三角形，键角为120°；中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构是V形，孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角小于120°，故键角，A错误； B．价电子总数：为，为，故价电子总数，B错误； C．含2个，可与水形成更多氢键，甲基为疏水基团，故溶解性，C错误； D．甲基为推电子基团，使中N的电子云密度更高，更易结合（碱性更强），故给出能力，D正确； 故选D。 5. 利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A. 装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B. 装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C. 装置B和装置E的作用不完全相同 D. 整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。 【详解】A．若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4​水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2​排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误； B．CCl4​沸点为76.8℃，TiCl4​沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误； C．装置B的作用仅为干燥Cl2​，除去Cl2​中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2​，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确； D．HCl不参与反应，也不影响TiCl4​的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误； 故选C。 6. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．X分子中含有酚羟基，1mol的X可与2 mol溴水发生取代反应，Y分子的酚羟基邻对位也可与溴水发生取代反应，1mol的Y可与2 mol溴水发生取代反应，故等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同，B正确； C．Z分子中的苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气加成，加成所得有机物为，含有5个手性碳原子，C错误； D．只与羧基反应并产生气泡，Y中不含羧基，Z中含有羧基，所以不能用溶液鉴别Z中是否混有Y，D错误； 故选B。 7. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入适量浓氨水，生成蓝色沉淀，反应为；继续加入过量浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应为；向其中一份深蓝色溶液中插入铁钉，无明显现象，加入稀盐酸后，产生少量气泡且铁钉表面析出红色；向另外一份深蓝色溶液中加入乙醇，过滤洗涤得到深蓝色固体，该固体溶于过量浓盐酸得到含的黄绿色溶液，据此分析。 【详解】A．先与水形成水合铜离子，加入氨水后，氨分子取代水形成，说明与的配位能力强于，A不符合题意； B．向含的溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，析出深蓝色固体，B不符合题意； C．加入稀盐酸后，溶液中与结合生成，使解离出，与发生置换反应，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．与过量稀硫酸反应，生成、和水，溶液中含，为蓝色溶液，无法得到含的黄绿色溶液，D符合题意； 故选D。 8. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【解析】 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．​与稀硫酸反应生成​，​与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A. 乙中X、Z、W原子共面 B. 氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C. 第一电离能：Z>X>W D. 氢化物的稳定性：Z>X>W 【答案】A 【解析】 【详解】为原子半径最小的元素，则为元素；、、同周期相邻，且基态、原子均有2个单电子，、为元素或元素，为元素；根据推理出的四个元素，结合无机物甲、有机物乙的化学式，可知甲是氰酸铵（）、乙是尿素（），则为元素，为元素；、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等，是元素，是元素或元素。 A．尿素分子中的羰基碳为杂化，形成平面三角形结构，C=O 双键和两个 N 原子均在同一平面上，因此 C（W）、O（Z）、N（X）原子共面，A正确； B．氧化物中离子键成分的百分数>>，是元素或元素，不能确定二者氧化物中离子键成分的百分数的大小，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，即的第一电离能比大，第一电离能：>>，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，题目没有指明是简单氢化物的稳定性，D错误； 故选A。 10. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误； B．L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确； C．根据结构简式，维生素C的分子式为，C错误； D．L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误； 故选B。 11. 室温下，向含的溶液中滴加0.10 mol/L氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 反应的平衡常数 C. 当时，溶液中： D. 沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为 【答案】D 【解析】 【分析】曲线L1：随着的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着增加，c先增大后减小，因此L2表示c的变化情况；剩余两条线可以看出，由曲线L3上的点(-3.53,-1.74)，L4上的点(-3.53,8.04)可知，L3表示c的变化情况，L4表示pH与lg[c(NH3)]的变化情况，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线表示的变化情况，A正确； B．对于反应，其平衡常数可以表示为： ，由图可知，当时，，，则c(OH-)=10-(14-8.04)mol/L，c(NH3)=10-3.53mol/L，，则，B正确； C．由图可知，当pH=10即 c(OH-)=10-4mol/L时，对应，各条线对应纵坐标数值L3>L2>L1>-4，即c>c>c(Ag+)>c(OH-)，C正确； D．含有银离子，且易溶于水的应该为硝酸银，则沉淀恰好溶解时，溶液中主要的阴离子一定有硝酸根，D错误； 故选D。 12. 脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该重排反应需要酸性催化剂，五氧化二磷是酸性干燥剂，可提供酸性催化环境，能作为该反应的催化剂，A正确； B．物质Ⅰ中O原子形成2个键，含2对孤电子对；物质Ⅱ中O带正电荷，形成3个键，仅含1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：，B错误； C．物质Ⅵ中，双键的中心碳形成3个键，为杂化，侧链烷基中的碳原子为饱和碳原子，均为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．物质Ⅰ的官能团为、羟基，物质Ⅶ的官能团为酰胺基（含有羰基），不同官能团的红外吸收峰不同，可通过红外光谱区分，D正确； 故答案选B。 13. 有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 A. 该装置可实现电能转化为热能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为 D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 【详解】A．该装置为原电池装置，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A错误； B．聚合物遇冷释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧为冷端电极，B错误； C．正极应为得电子的还原反应，对苯醌得电子转化为对苯二酚，C错误； D．左侧电极的反应物、生成物分别为右侧电极的生成物、反应物，保持冷热端温差恒定，可维持稳定的pH梯度，反应物可循环转化，电池可持续放电，D正确； 故选D。 14. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ代表的是的变化 B. 的 C. 溶液中 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】是三元弱酸，存在三步电离，表达式为​，，​，，​，​，已知​，室温下，推导得，即AG越大，pH越小，越大。对任意电离平衡变形可得，代入​，整理得。当（曲线与y轴相交）时，，因此​越大，交点AG越大。由于，可得：曲线I（交点AG=9.7）：对应，代表，​曲线Ⅱ（交点AG=-0.4）：对应，代表​，曲线Ⅲ（交点AG=-10.76）：，代表。​ 【详解】A．由上述分析，I对应第一步电离，代表，Ⅲ才代表​，故A错误； B．根据交点数据计算，即，故B错误； C．的电离常数为，水解常数为，，说明电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，因此，离子浓度顺序为，故C正确； D．该反应平衡常数变形可得，此反应可看作是与的加和，所以，​​计算得，即，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题(15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分) 15. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 mol 溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）将转化为；消耗调节pH使转化为沉淀 （4） ①. ②. 消耗使(萃取反应)平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5） （6） 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2）经加压焙烧后，用盐酸进行酸浸，所得溶液中钒、钛以、形式存在，滤渣含SiO2；加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使TiO2+完全生成TiO(OH)2沉淀；加入H2O2将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为，再与萃取剂R3N结合进入有机相，4R3N+4H++[R3NH]4H2V10O28，加酸化的Na2SO4洗涤分液，有机相进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入(NH4)2SO4生成黄铵铁矾，据此作答。 【小问1详解】 Ti为22号元素，基态钛原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析，“浸出渣”的主要成分为。 【小问3详解】 “沉钛”时，适量铁粉的作用是将转化为；消耗调节pH使转化为沉淀。 【小问4详解】 反萃取时，加入碱性物质与H+反应，消耗H+，使c(H+)降低，萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离；则“反萃取”过程中加入物质可为NH3。其作用为消耗使(萃取反应)平衡逆向移动，将与萃取剂分离。 【小问5详解】 “沉铁”时，加入(NH4)2SO4，生成黄铵铁矾的离子方程式为：。 【小问6详解】 剩余c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L，pH=12；结合V的存在形态图：pH=12时，c(V)==0.01mol/L，即-lgc(钒)=-lg0.01=2时，+5价V主要以形式存在，V2O5与OH-反应生成和H2O，离子方程式为：。 16. 载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： （1）若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I： 反应II： 反应III： ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 （2）某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。 已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当升温速率为10℃/min，固体残余率为90%时，残余固体的化学式为___________(写出计算过程)，燃料反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是___________。 （3）化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是___________。 【答案】（1） ①. -2044 ②. < ③. 单位质量的载氧体供氧量比更大 （2） ①. FeO ②. ③. 降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少 （3）在燃料反应器内生成，不含空气成分；含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低 【解析】 【分析】该载氧体的空气反应器从空气中得到氧，变成高价态；高价载氧体被送到燃料反应器，与燃料发生反应，变成低价态，又回到空气反应器循环该过程。 【小问1详解】 ①反应III为5倍的反应I加上1倍的反应II，根据盖斯定律得：； ②活化能越低，反应速率越快，单位时间内释放的热量越多，由题干的表得：膨润土的活化能更低，反应速率更快，单位时间释放的热量更多，则； ③两种载体发生反应供氧的方程式为：和，可知单位质量的载氧体供氧量比更大，在相同质量下， 能为燃料燃烧提供更多的氧气，燃烧效率更高。 【小问2详解】 ①假设反应初始有1 mol，则，；设残余固体的化学式为，铁元素一直在固体中，固体中铁元素的物质的量不会改变，残留固体为2 mol，，得到，残余固体的化学式为；由题干得该过程发生的主要反应是被还原为的反应，该反应中铁元素的化合价从中的平均价态价降到中的+2价，每个得到2个电子；碳元素化合价从中的-4价升到中的+4价，每个失去8个电子。先根据得失电子守恒确定反应物中和物质的量的比为4：1，根据原子守恒配平即可，再根据升温速率为10℃/min，固体残余率为90%可确定反应条件为850℃左右，得到反应的化学方程式为：； ②降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，载氧体与甲烷的反应进行得更充分，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少。 【小问3详解】 燃料反应器中产物只有 和，不含空气成分，含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低。 17. 苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。 （1）往浓苯酚钠()溶液中通入过量，溶液变______，静置，液体分层。该反应的离子方程式为______。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。(以下简称“文献观点”) ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序______(填操作编号)。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取上层液体于试管，滴加几滴溶液 ______ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为______ 结合ⅰ结论，“文献观点”正确。 （3）“文献观点”的原理在我们的生活和生产中应用非常广泛，以下应用这一原理的是______。 A. 铁合金的熔点低于纯铁 B. 往95%的乙醇溶液加生石灰，蒸馏可得99.5%的无水乙醇 C. 铁触媒加快合成氨的反应速率 D. 在冰雪路面上撒盐、氯化钙等融雪剂 （4）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸(邻羟基苯甲酸：)。 ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸()低的原因：______。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为______。 基于现有实验条件，请你设计实验证明常温下的水解程度大于电离程度：______。 【答案】（1） ①. 浑浊 ②. （2） ①. CA ②. 溶液变紫色 ③. 白色或无色固体 （3）AD （4） ①. 水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸 ②. 或 ③. 取水杨酸饱和液，加入(或)浓度为的氢氧化钠标准液，充分反应后，用计测溶液的 【解析】 【小问1详解】 因为酸性：H2CO3＞苯酚＞，所以过量二氧化碳与苯酚钠发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，由于常温下苯酚在水中的溶解度较小，生成的苯酚使溶液变浑浊，静置后分层，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①根据分液漏斗的使用原理，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确的操作及顺序为CA； ②因为苯酚能和FeCl3发生显色反应，往上层液体滴加几滴溶液后若溶液呈紫色，则说明上层液体含有苯酚； ③因为无水CaCl2具有吸水性，由题意可知，往下层液体加入少量固体若使下层液体变成无色或者白色固体，结合ⅰ结论，说明“文献观点”正确； 【小问3详解】 “文献观点”是指溶质的存在会降低溶剂的熔点； A．铁合金是往纯铁中加入一种或几种元素使其熔点低于纯铁，A符合题意； B．往95%的乙醇溶液加生石灰，利用的是生石灰具有吸水性，通过蒸馏利用乙醇和Ca(OH)2的沸点差异得到纯乙醇，B不符合题意； C．加入铁触媒是作为合成氨反应的催化剂，使其反应速率加快，C不符合题意； D．在冰雪路面上撒盐、氯化钙使冰雪的熔点降低，D符合题意； 故答案选AD； 【小问4详解】 ①由题意可知，在水杨酸的结构中，羟基和羧基位置相邻，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；而对羟基苯甲酸分子中，两个官能团处于对位，主要形成分子间氢键，增强了分子间的结合力。因此水杨酸的熔点较低； ②由题意可知，水杨酸中的羟基和羧基均会与氢氧化钠溶液发生中和反应，所以在滴定的过程中会出现两个pH突跃过程，由于羧基的酸性强于酚羟基，第一个突跃点为羧基与氢氧化钠的反应，第二个突跃点为酚羟基与氢氧化钠的反应，根据滴定原理，当加入氢氧化钠溶液的体积为V1mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶1恰好中和，水杨酸的浓度为=mol/L；或当加入氢氧化钠溶液的体积为V2mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶2恰好中和，水杨酸的浓度为=mol/L； ③证明的水解程度大于其电离程度，只要证明其钠盐溶液呈碱性。当水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶1恰好完全反应后，溶质只有的钠盐时，该盐溶液对应滴定过程的第一个化学计量点（加入mL NaOH溶液时或0.5V2mLNaOH溶液），若是此时溶液呈碱性，则证明其水解程度大于电离程度。 18. 有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）B中官能团的名称为______。 （3）G的化学名称为______。 （4）B→C的化学方程式为_______。 （5）C→D的反应类型为______。 （6）熔点：F______（填“＞”“＜”或“＝”）H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：______。 【答案】（1） （2）酮羰基、酯基 （3）苯磺酸 （4）++HBr （5）还原反应 （6） （7）或 （8） 【解析】 【分析】分子式为的有机物A与在LDA、THF条件下发生取代反应，生成有机物B；B与3-溴-1-丙烯在NaH作用下发生反应，得到分子式为的有机物C；C经发生还原反应（加成反应），得到有机物D，逆推可知C的结构式为；D发生反应，转化为分子式的有机物E；E再经多步反应得到有机物F；最后F与苯磺酸（G）发生反应，得到有机物H，据此分析。 【小问1详解】 由的结构及的分子式，结合与酰氯反应生成的转化，可推知为乙酸乙酯，结构简式为； 【小问2详解】 由的结构可知，其含有的官能团为酮羰基、酯基； 【小问3详解】 的结构为苯环上连有磺酸基，化学名称为苯磺酸； 【小问4详解】 为与在条件下的取代反应，化学方程式为：++HBr； 【小问5详解】 为将中的酮羰基还原为羟基，反应类型为还原反应； 【小问6详解】 含羧基和氨基，可形成分子间氢键；为与苯磺酸形成的盐，离子键更强，熔点更高，故熔点：； 【小问7详解】 F的分子式为，不饱和度为4。满足条件的的同分异构体：①属于芳香族化合物且能与溶液显色，说明含酚羟基；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，说明含对称结构。结构简式可为：或  ； 【小问8详解】 反应物与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成；与在加热条件下发生取代反应，羧基中的羟基被氯原子取代，生成；最后在、条件下发生反应，得到，合成路线：    。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安高级中学2026届模拟测试化学试题(五) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(14小题，每小题3分，合计42分) 1. 2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 2. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。 3. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A. 的催化氧化反应： B. 与足量反应： C. 与反应： D. 与的燃烧反应： 4. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 键角： B. 价电子总数： C. 溶解性： D. 给出能力： 5. 利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A. 装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B. 装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C. 装置B和装置E的作用不完全相同 D. 整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 6. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 7. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 8. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A. 乙中X、Z、W原子共面 B. 氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C. 第一电离能：Z>X>W D. 氢化物的稳定性：Z>X>W 10. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 11. 室温下，向含的溶液中滴加0.10 mol/L氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 反应的平衡常数 C. 当时，溶液中： D. 沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为 12. 脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 13. 有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 A. 该装置可实现电能转化为热能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为 D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 14. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ代表的是的变化 B. 的 C. 溶液中 D. 的平衡常数 二、非选择题(15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分) 15. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 mol 溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 16. 载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： （1）若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I： 反应II： 反应III： ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 （2）某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。 已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当升温速率为10℃/min，固体残余率为90%时，残余固体的化学式为___________(写出计算过程)，燃料反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是___________。 （3）化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是___________。 17. 苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。 （1）往浓苯酚钠()溶液中通入过量，溶液变______，静置，液体分层。该反应的离子方程式为______。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。(以下简称“文献观点”) ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序______(填操作编号)。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取上层液体于试管，滴加几滴溶液 ______ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为______ 结合ⅰ结论，“文献观点”正确。 （3）“文献观点”的原理在我们的生活和生产中应用非常广泛，以下应用这一原理的是______。 A. 铁合金的熔点低于纯铁 B. 往95%的乙醇溶液加生石灰，蒸馏可得99.5%的无水乙醇 C. 铁触媒加快合成氨的反应速率 D. 在冰雪路面上撒盐、氯化钙等融雪剂 （4）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸(邻羟基苯甲酸：)。 ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸()低的原因：______。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为______。 基于现有实验条件，请你设计实验证明常温下的水解程度大于电离程度：______。 18. 有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）B中官能团的名称为______。 （3）G的化学名称为______。 （4）B→C的化学方程式为_______。 （5）C→D的反应类型为______。 （6）熔点：F______（填“＞”“＜”或“＝”）H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $