陕西西安高级中学2026届高三下学期预测试题（二）化学试卷

西安高级中学2026届化学预测试题(二) 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 4. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 、为非极性分子 B. 含氧酸酸性： C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 5. 中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α ­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. I-的最外层电子排布式为5s25p6 B. Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上 C. α­AgI晶体的摩尔体积为m3· mol-1 D. α­AgI晶体可用作电池的电解质 6. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 7. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 碳原子的杂化方式均相同 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 与NaOH、Na2CO3均可反应 8. 某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A. 当有AgCl生成时， B. 若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C. 在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D. 滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 9. 锌离子全电池工作时，电极发生的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 电池工作时，FeD起催化剂的作用 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每去除溶解氧，转移电子数为 D. 加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度 10. 一定温度下，向废水(主要含，，)中通入CO2，同时加入NaOH溶液调节pH，根据终点pH，最终得到三种金属的回收率、固体中Mn的含量与pH的关系如图所示。已知，，。下列叙述错误的是 A. 曲线3代表Ca回收率 B. 沉锰的离子方程式可表示为 C. 根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好 D. 固体中Mn的含量下降主要是因为Mn2+与OH-的配位 11. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 12. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 13. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 14. 用处理含、废水，并始终保持，通过调节pH使、形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即-lgc)关系如图所示，为、、或Y2+的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. 曲线a表示对应的变化关系 B. 的第二级电离常数的数量级为 C. 溶液的时， D. 溶度积常数， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 16. 回答下列问题 （1）甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物，可用作铜补充剂及配位化学研究。该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，其基态原子中存在___________种能量不同的电子；该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．dsp C． D． （2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中键的键角的度数有___________种。 （5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。 ②该晶体的密度为___________。 17. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 18. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题： I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。 （1）自发转变成的条件为___________。 Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 （2）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。 化学键 H—H O=O(氧气) H—O 键能/() a b c 则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b．相同温度下曲线最低与氢键有关 c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。 Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数 B. 海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于 C. 海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D. 海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的 （5）某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。 ②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。 西安高级中学2026届化学预测试题(二) 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）坩埚 （2）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 （3）80% （4）富集溴元素 （5）3Br2+3=  +5Br−+3CO2↑ （6） （7） （8） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氮 ②. 3 ③. N、O ④. C （2）D （3）AC （4）3 （5） ①. 面上 ②. 【17题答案】 【答案】（1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3）(浓) （4） （5）6 （6） ①. ②. 2 【18题答案】 【答案】（1）温度低于286.35 K （2） （3） ①. bc ②. 液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高 （4）AD （5） ①. ②. 液封减缓了O2进入水层的速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $