精品解析：陕西榆林市2026年高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟测试（五）化学试卷

按秘密级事项管理★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟测试(五) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是中华民族文化基因的重要载体。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．玉人像 B．商代铜鼓 C．(人物龙凤图)帛画 D．秦竹简 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉石的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．铜鼓的主要成分为合金，属于金属材料，B错误； C．帛的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C错误； D．竹简的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型： C. 质量数为80，中子数为45的溴原子： D. 顺丁橡胶的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的C、O原子间有2个共用电子对，其电子式为，A正确； B．空间填充模型中原子间看不到间隙，题目中是球棍模型，B错误； C．质量数为80，中子数为45的溴原子为，C正确； D．氢原子在双键的一侧，是顺丁橡胶，D正确； 选B。 3. 下列有关物质的性质与用途对应错误的是 A. 聚乙烯无毒，可用于制作食品保鲜膜 B. 聚氯乙烯具有优良的机械强度，可直接用于制作塑料软管 C. 酚醛树脂具有热固性、绝缘性和一定硬度，可用于制作电器开关外壳 D. 聚四氟乙烯耐高温且不易发生水解反应，可用于制作不粘锅涂层 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒，化学性质稳定，符合食品包装要求，可用于制作食品保鲜膜，A正确； B．聚氯乙烯热稳定性差，受热易分解出有毒的氯化氢，且加工过程添加的增塑剂等助剂多有毒，不能直接用于制作塑料软管，B错误； C．酚醛树脂是体型网状结构的高分子，具有热固性，有良好的绝缘性和足够的硬度，适合制作电器开关外壳，C正确； D．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐高温且不易水解，是常用的不粘锅涂层材料，D正确； 故答案选B。 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．铁钉镀铜 C．实验室制备溴乙烷 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶内转移溶液时，玻璃棒下端应在刻度线下，故A错误； B．铁钉镀铜应采用电解池装置，将铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为含铜离子的盐溶液。图中装置为原电池，不能实现在铁钉上镀铜，故B错误； C．冷凝时，为提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故C错误； D．带聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用型滴定管，可用于盛装NaOH溶液，用氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确； 选D。 5. 科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物——蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御，其结构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子处于同一平面 B. 该分子中不含手性碳原子 C. 该分子中含有4种官能团 D. 一定条件下，该分子可发生氧化反应、消去反应、水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚂蚱酮分子中含有连接2个甲基的饱和碳原子，故所有碳原子不可能处于同一平面，A项错误； B．手性碳原子指连接4个不同原子或基团的碳原子，根据蚂蚱酮分子的结构简式可知，其不含手性碳原子，B项正确； C．蚂蚱酮分子中含有羟基、酮羰基、碳碳双键3种官能团，C项错误； D．一定条件下，蚂蚱酮可发生氧化反应、消去反应、取代反应，但不含能水解的酯基、卤素原子等，不能发生水解反应，D项错误； 答案选B。 6. 离子反应在化学工业与材料制备方面运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： B. 侯氏制碱法： C. 测定空气中含量的方法之一： D. 明矾净水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留化学式，不能写成离子形式，因此该离子方程式错误，A错误； B．侯氏制碱法中会析出溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，反应需要钠离子参与，正确的离子方程式为，B错误； C．与酸性高锰酸根发生氧化还原反应，中S从+4价升高到+6价，中Mn从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式，书写正确，C正确； D．明矾净水是铝离子的可逆水解反应，生成的是氢氧化铝胶体，不应该标注沉淀符号↓，需要用可逆号，正确离子方程式为，因此该方程式书写错误，D错误； 答案选C。 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子 C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子 D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液晶能用于制作显示器，是利用其在电场作用下，内部结构(粒子排列)发生变化，而使光的通透性发生改变，即与其光学性质有关，与其易液化、具有磁性无关，A错误； B．手性催化剂用于有机药物合成，是因为手性催化剂能进行手性传递，能用于制备有效的手性分子，B正确； C．中显+1价，易得到电子，使其具有强氧化性，C正确； D．分子的结构式为，其中极性较弱，不易电离出，导致HClO具有弱酸性，D正确； 故选A。 8. 三氯硅烷是制精硅的重要原料，利用如图所示装置可制备三氯硅烷，同时有生成。下列说法正确的是 A. 制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了脱水性 B. A中毛细管的作用是防倒吸 C. B中发生的反应均为氧化还原反应 D. 产品纯化的方法是过滤 【答案】C 【解析】 【分析】A装置中生成HCl，在B中与粗硅反应生成三氯硅烷，最后收集产品。 【详解】A．制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了吸水性，A错误； B．A中毛细管的作用是形成浓盐酸细流，使浓盐酸均匀流入浓硫酸中，防止释放热量过多而导致液体飞溅，B错误； C．氯化氢与硅反应生成三氯硅烷和四氯化硅，发生的反应均为氧化还原反应，C正确； D．产品中、等的沸点不同，可用蒸馏或精馏法进行分离，D错误； 答案选C。 9. 我国某研究团队开创的光催化新方法实现了苯并环丁胺与烯酮的开环[4+2]环加成反应，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应1中，A→intⅠ失去电子，发生氧化反应 B. 过程3表示催化剂活化，该过程吸收能量 C. 可利用上述机理以环丁烷和乙烯为原料制备环己烷 D. intⅢ→intⅣ的过程中，有非极性键的生成，有极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，Ir(Ⅲ)→Ir(Ⅱ)得到电子，说明A→int Ⅰ(中间体Ⅰ)必然失去电子，发生氧化反应，A正确； B．由图可知，过程3在光照下进行，光照提供能量，使催化剂活化，该过程吸收能量，B正确； C．环丁烷中不含，不能被Ir(Ⅲ)催化剂活化，C错误； D．intⅢ→intⅣ的过程中，有非极性键的生成，有极性键的断裂，D正确； 答案选C。 10. 如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是 A. 常温下，D的溶解度比小 B. J溶于雨水可形成酸雨 C. 向A的饱和溶液中通入J，无明显现象 D. B、C与稀硝酸反应的现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C的焰色均呈黄绿色，说明含有；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊，说明二者为、；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为，K可能为；E能与葡萄糖发生银镜反应，说明E为，则D为，A为；与反应能转化为，而不会与反应转化为，因此B为，C为，I为，J为； 【详解】A．根据分析D为，常温下，难溶于水，可溶于水，A项正确； B．J为，其溶于雨水可形成酸雨，B项正确； C．向A()的饱和溶液中通入，无明显现象，C项正确； D．B为，C为，由于有还原性，能被氧化成再形成沉淀，因此它们与稀硝酸反应的现象不同，D项错误； 故选D。 11. 锗(Ge)是重要的战略资源，某种含锗化合物的晶胞结构如图所示。已知晶胞中1号I相对原点的分数坐标为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物中Ge的化合价为+2 B. 该晶胞中2号I的分数坐标可能为 C. 该晶胞中1个周围与其距离最近的I有6个 D. 该晶胞的密度可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个晶格中，有的个数为，I的个数为，Ge的个数为1，为+1价阳离子，I为-1价阴离子，则该化合物中显+2价，故A正确； B．当取2号I下方靠外的为原点时，该晶胞中2号I的分数坐标可为，故B正确； C．根据晶胞结构可知，该晶胞中与其共面的面心位置的I距离最近，周围共有12个，故C错误； D．Ge原子个数应为1，I原子个数应为3，CH3NH3的个数为1，则该晶胞的密度为，故D正确； 故答案为C。 12. 某物质广泛应用于染料、药物，其结构如图所示。其中R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子数比其电子层数多3，基态Y原子核外电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. X、Y、Z的最高价含氧酸根离子的空间结构均相同 D. 图示结构中M的杂化方式均为 【答案】B 【解析】 【分析】R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子数比其电子层数多3，对于短周期主族元素，只有N（价电子数5，电子层数2，5-2=3）符合，因此X为N；观察分子结构可知，R形成1个价键，原子序数最小，为H；M形成4个价键，且原子序数小于N，故M为C； Y的原子序数大于X（N），且基态Y原子核外电子有9种空间运动状态，说明Y是第三周期元素，结合图示结构中Y形成2个价键，故Y为S；Z的原子序数大于Y，故Z为Cl。 【详解】A．电负性规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性，A错误； B．最简单氢化物分别为、、；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，相对分子质量最小，沸点最小，最简单氢化物的沸点，B正确； C．X、Y、Z的最高价含氧酸根分别为、、：中心原子价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，、中心原子价层电子对数为均4，为sp3杂化，空间结构为平面三角形为正四面体形，空间结构不同，C错误； D．图示中存在-MR3基团，甲基中M（C）形成4个单键（4个σ键），杂化方式为，不是，D错误； 故答案为：B。 13. 某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，向极移动 B. 放电时，正极的电极反应为 C. 充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小 D. 充电时，每生成的同时有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，为负极，向极移动，A项正确； B．放电时，左池生成了氨气，电解质溶液非酸性，则正极的电极反应为，B项正确； C．充电时，阴极的电极反应为，阳极的电极反应为，有乙酸生成，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的pH减小，C项正确； D．根据得失电子守恒，Zn的摩尔质量为65 g/mol，生成6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol。根据阴极反应，生成0.1 mol Zn转移0.2 mol电子。根据阳极反应，生成1 mol CH3COOH转移4 mol电子。因此，当转移0.2 mol电子时，生成的CH3COOH的物质的量为0.2 mol/4 =0.05 mol，故D错误。 故答案选D。 14. 常温下，分别向等体积、等浓度的甲酸(HCOOH)溶液、乙酸(HAc)溶液中滴加某一元弱碱，溶液中[，、、]，与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表甲酸的与的变化曲线 B. 常温下， C. a点对应的溶液中， D. a、b两点对应的溶液等体积混合后存在： 【答案】C 【解析】 【分析】由、、并结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、HAc的X增大，pX减小，氨水的X减小，pX增大，由于CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(HAc)＜Ka (HCOOH)，据此可知L1代表随pH的变化，L2代表随pH的变化，L3代表随pH的变化；pH=8.75时，由曲线L1，，，同理，pH=9.76时，由曲线L2，，，据此解答。 【详解】A．L1代表甲酸的与的变化曲线，A错误； B．由图，pH=4.24时，pOH=9.76，，，，，B错误； C．a点对应的溶液中=，则=，则，，则=-2.24，C正确； D．由C分析可知，a点为中性，结合图，b点为酸性，则a、b两点对应的溶液等体积混合后溶液为酸性：，由电荷守恒，存在，则，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐，易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。 Ⅰ．制备原理： Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)： Ⅲ．实验步骤： ①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟； ②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时； ③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； ④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 回答下列问题： （1）实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。 （2）pH测定仪的作用是___________。 （3）步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。 （5）步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。 （6）若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）实时监测溶液的，保证溶液的 （3） ①. 温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解 ②. （4）增大浓度，有利于结晶析出 （5） ①. KOH溶液、无水乙醇 ②. 重结晶 （6）80.8 【解析】 【小问1详解】 盛装氨水的仪器为恒压滴液漏斗，答案为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 因实验步骤②要滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，故pH测定仪的作用为实时监测溶液的，保证溶液的； 【小问3详解】 滴加温度过高，受热易分解，温度过低(0℃以下)反应速率太慢，故答案为温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解；因步骤③需要减压过滤除去等杂质，故还原产物为，再根据题示的制备原理，故离子方程式为； 【小问4详解】 加入饱和KCl溶液，是利用同离子效应，降低的溶解度，加快析出，故答案为增大浓度，有利于结晶析出； 【小问5详解】 因亚硝基过硫酸钾碱性条件下分解较慢，难溶于乙醇，故先加入KOH溶液洗涤晶体表面吸附杂质和溶剂，再用无水乙醇洗去晶体表面的KOH；通过结晶法得到的产品，多用重结晶来提纯，故答案为KOH溶液、无水乙醇；重结晶； 【小问6详解】 根据；理论上可生成的质量为，本实验的产率为，故答案为80.8； 16. 镓在5G芯片、光伏薄膜、军工雷达等领域占据重要地位，以含镓母液(含、、、等)为原料制备高纯镓的流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，“解析”后以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣1为___________；若“沉淀”后所得滤液仍有较强碱性，则生成滤渣2的离子方程式为___________。 （3）先采用的溶液活化吸镓树脂。的溶液的物质的量浓度(c)比的溶液___________(填“大”或“小”)。 （4）“除钒”时，得到较为纯净的的化学方程式为___________。 （5）“树脂(含有氨基、羟基)吸附”时，易吸附镓离子，而难吸附钠离子，其原因是___________。 （6）已知上述流程中树脂的单次吸附系数为，则吸附一次后，溶液中的残余率___________%[残余率]。 （7）“电解”时，镓的浓度和电流效率(实际金属产量与理论金属产量的比值)随电解时间的变化如图所示。 ①阴极的电极反应为___________。 ②2h后，电流效率降低的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）大 （4） （5）Ga易与氨基等形成配位键，而Na不能 （6） （7） ①. ②. 溶液中的浓度不断降低，析氢反应增多，电流效率随之降低 【解析】 【分析】含镓母液的离子组成为：、、、​，目标是分离杂质提纯得到。氧化步骤的作用是除去铁杂质：​作为氧化剂，将氧化为；过量的强碱中，转化为​沉淀，得滤渣1，、和性质相似，在过量强碱中转化为可溶性的含氧酸根：​（或）、，留在滤液中。沉淀步骤的作用是除去铝杂质：结合能力更强，通入提供后，优先沉淀：若滤液仍有较强碱性，说明不足，仅转化为沉淀，得滤渣2，仍以可溶性盐的形式留在滤液中。利用树脂对的选择性吸附，富集，将和剩余可溶性杂质分离。用硫酸将从树脂上解吸下来，转化为进入酸性溶液，杂质最终以​的形式存在于溶液中。除钒步骤除去钒杂质：碱性条件下，​转化为，和提供的结合生成​沉淀（滤渣3），得到净化的含溶液。电解含的溶液，在阴极被还原为单质，最终得到高纯镓。 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，主族元素价电子为最外层电子，价层电子排布式为。 【小问2详解】 第一步加过量NaOH和​，被氧化为，在碱性条件下生成​沉淀；Ga和Al性质类似，Ga、Al均转化为可溶性的含氧酸根，因此滤渣1为​。沉淀步骤通​，滤液仍为强碱性，​不足，四羟基合铝酸钠生成​沉淀（滤渣2），对应离子方程式为。 【小问3详解】 ，，因此NaOH溶液的物质的量浓度更大。 【小问4详解】 V以​形式存在，加CaO和NaOH发生复分解反应生成​沉淀，其化学方程式为<>。 【小问5详解】 所带正电荷数更多，与树脂中氨基、羟基的结合（配位）能力远强于，因此更易被树脂吸附。 【小问6详解】 设余液中Ga质量为，则树脂中Ga质量为，Ga总质量为，残余率，即​。 【小问7详解】 ①除钒后Ga以偏镓酸根形式存在于碱性溶液中，阴极得电子生成Ga，对应电极反应为； ②随电解进行，溶液中镓浓度降低，阴极上氢离子（水）放电占比升高，更多电子用于生成氢气，因此镓的电流效率降低。 17. 燃煤烟气中的是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，可用还原脱除。涉及的主要反应Ⅰ为 。 （1）已知 ，和的燃烧热分别为、，则___________。已知反应Ⅰ的，则低温下，反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）550℃时，在某催化剂的作用下，CO还原的过程如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ______________________ ⅳ： ⅴ： ①在横线上补充过程ⅲ___________。 ②上述过程中催化剂为___________，副反应为___________(填标号)。 ③其他条件不变，增大燃煤烟气中氧气的含量，还原过程中硫的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在(2)中的催化剂作用下，测得550℃、恒容条件下，以不同进料比[]进料，的平衡转化率和的产率如图所示(图中的起始投料固定为1 mol)。 ①S的产率小于的平衡转化率的原因是___________；在进料比之后，的产率下降的原因是___________。 ②550℃时，初始压强为 kPa的恒容容器中，进料比为2.0时，反应Ⅰ的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -42.0 ②. 能 （2） ①. ②. ③. ⅴ ④. 减小 （3） ①. 部分参与了副反应ⅴ ②. 过量的促使反应ⅴ[]正向进行，且的平衡转化率变化不大 ③. 3.7(或 【解析】 【小问1详解】 已知 ，和的燃烧热分别为、，则有热化学方程式+O2(g)=CO2(g) ；+ O2(g)=SO2(g) ，根据盖斯定律可知 =-42.0kJ/mol。 【小问2详解】 ①CO还原的总反应为，则过程ⅲ的反应为。 ②上述过程中催化剂为。副反应为ⅴ。 ③其他条件不变，增大燃煤烟气中氧气的含量，则硫会与氧气反应，则还原过程中硫的产率将减小。 【小问3详解】 ①S的产率小于的平衡转化率的原因是部分参与了副反应ⅴ 。在进料比之后，的产率下降的原因是过量的促使反应ⅴ[]正向进行，且的平衡转化率变化不大。 ②SO2的起始投料固定为1 mol，进料比为2.0时，CO的起始投料为2.0 v mol。由图可知，此时SO2的平衡转化率为60%，s(g)的产率为50%，设反应转化的CO的物质的量为2x mol，反应转化的CO的物质的量为y mol，则： 可得×100%=60%，×100%=50%，解得x=0.6，y=0.1，则平衡时n(CO)=0.7mol，n(SO2)=0.4 mol，n(CO2)=1.2 mol，n(s)=0.5 mol，n(COS)=0.1 mol，n总=2.9 mol，恒温恒容下，气体的物质的量之比等于压强之比，即，则，所以反应Ⅰ的平衡常数。 18. 有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： （1）A分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 （5）F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 （6）四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 （7）已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线___________。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2） ①. 3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯) ②. 取代反应 （3） （4）保护酰胺基 （5）2+B2H62 （6）3 （7） 【解析】 【分析】A+B→C，引入了2个丙烯基，即该反应为取代反应，C→D发生了已知反应①，故D的结构简式为，D→E，D中的“-SEM”被氢原子取代，E→F，E的氮原子上引入“-Boc”， F→G，碳碳双键发生加成引入羟基，G→H，羟基被氧化为酮羰基，氮原子“-Boc”重新被氢原子取代，故可知引入“-Boc”的作用为保护酰胺基。 【小问1详解】 观察A的结构，可知含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 【小问2详解】 观察B的结构，可知B的名称为3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)；根据A和C的结构差异，可知A引入了2个丙烯基，故该反应为取代反应。 【小问3详解】 C→D发生了已知反应①，即可推出D的结构简式为。 【小问4详解】 根据流程图，在E的氮原子上引入“-Boc”，后面又把“-Boc”去掉复原回来，说明引入“-Boc” 的作用是保护酰胺基。 【小问5详解】 第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，故该反应方程式为2+B2H62。 【小问6详解】 四氢呋喃(THF)的结构简式为，则四氢呋喃分子式为C4H8O，其同分异构体中，含有的结构有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO、CH3CH2COCH3，共3种。 【小问7详解】 根据逆推法以及流程中的F→G可知，要得到，则需要，则可由和1，3-丁二烯（原料）通过已知的Diels-Alder反应生成，通过反应①可知，可由生成，结合原料可知，发生消去反应可得，故该合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 按秘密级事项管理★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟测试(五) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是中华民族文化基因的重要载体。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．玉人像 B．商代铜鼓 C．(人物龙凤图)帛画 D．秦竹简 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型： C. 质量数为80，中子数为45的溴原子： D. 顺丁橡胶的结构简式为 3. 下列有关物质的性质与用途对应错误的是 A. 聚乙烯无毒，可用于制作食品保鲜膜 B. 聚氯乙烯具有优良的机械强度，可直接用于制作塑料软管 C. 酚醛树脂具有热固性、绝缘性和一定硬度，可用于制作电器开关外壳 D. 聚四氟乙烯耐高温且不易发生水解反应，可用于制作不粘锅涂层 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．铁钉镀铜 C．实验室制备溴乙烷 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物——蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御，其结构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子处于同一平面 B. 该分子中不含手性碳原子 C. 该分子中含有4种官能团 D. 一定条件下，该分子可发生氧化反应、消去反应、水解反应 6. 离子反应在化学工业与材料制备方面运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： B. 侯氏制碱法： C. 测定空气中含量的方法之一： D. 明矾净水： 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子 C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子 D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱 A. A B. B C. C D. D 8. 三氯硅烷是制精硅的重要原料，利用如图所示装置可制备三氯硅烷，同时有生成。下列说法正确的是 A. 制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了脱水性 B. A中毛细管的作用是防倒吸 C. B中发生的反应均为氧化还原反应 D. 产品纯化的方法是过滤 9. 我国某研究团队开创的光催化新方法实现了苯并环丁胺与烯酮的开环[4+2]环加成反应，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应1中，A→intⅠ失去电子，发生氧化反应 B. 过程3表示催化剂活化，该过程吸收能量 C. 可利用上述机理以环丁烷和乙烯为原料制备环己烷 D. intⅢ→intⅣ的过程中，有非极性键的生成，有极性键的断裂 10. 如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是 A. 常温下，D的溶解度比小 B. J溶于雨水可形成酸雨 C. 向A的饱和溶液中通入J，无明显现象 D. B、C与稀硝酸反应的现象相同 11. 锗(Ge)是重要的战略资源，某种含锗化合物的晶胞结构如图所示。已知晶胞中1号I相对原点的分数坐标为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物中Ge的化合价为+2 B. 该晶胞中2号I的分数坐标可能为 C. 该晶胞中1个周围与其距离最近的I有6个 D. 该晶胞的密度可表示为 12. 某物质广泛应用于染料、药物，其结构如图所示。其中R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子数比其电子层数多3，基态Y原子核外电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. X、Y、Z的最高价含氧酸根离子的空间结构均相同 D. 图示结构中M的杂化方式均为 13. 某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，向极移动 B. 放电时，正极的电极反应为 C. 充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小 D. 充电时，每生成的同时有生成 14. 常温下，分别向等体积、等浓度的甲酸(HCOOH)溶液、乙酸(HAc)溶液中滴加某一元弱碱，溶液中[，、、]，与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表甲酸的与的变化曲线 B. 常温下， C. a点对应的溶液中， D. a、b两点对应的溶液等体积混合后存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐，易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。 Ⅰ．制备原理： Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)： Ⅲ．实验步骤： ①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟； ②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时； ③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； ④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 回答下列问题： （1）实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。 （2）pH测定仪的作用是___________。 （3）步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。 （5）步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。 （6）若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。 16. 镓在5G芯片、光伏薄膜、军工雷达等领域占据重要地位，以含镓母液(含、、、等)为原料制备高纯镓的流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，“解析”后以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣1为___________；若“沉淀”后所得滤液仍有较强碱性，则生成滤渣2的离子方程式为___________。 （3）先采用的溶液活化吸镓树脂。的溶液的物质的量浓度(c)比的溶液___________(填“大”或“小”)。 （4）“除钒”时，得到较为纯净的的化学方程式为___________。 （5）“树脂(含有氨基、羟基)吸附”时，易吸附镓离子，而难吸附钠离子，其原因是___________。 （6）已知上述流程中树脂的单次吸附系数为，则吸附一次后，溶液中的残余率___________%[残余率]。 （7）“电解”时，镓的浓度和电流效率(实际金属产量与理论金属产量的比值)随电解时间的变化如图所示。 ①阴极的电极反应为___________。 ②2h后，电流效率降低的原因是___________。 17. 燃煤烟气中的是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，可用还原脱除。涉及的主要反应Ⅰ为 。 （1）已知 ，和的燃烧热分别为、，则___________。已知反应Ⅰ的，则低温下，反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）550℃时，在某催化剂的作用下，CO还原的过程如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： ______________________ ⅳ： ⅴ： ①在横线上补充过程ⅲ___________。 ②上述过程中催化剂为___________，副反应为___________(填标号)。 ③其他条件不变，增大燃煤烟气中氧气的含量，还原过程中硫的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在(2)中的催化剂作用下，测得550℃、恒容条件下，以不同进料比[]进料，的平衡转化率和的产率如图所示(图中的起始投料固定为1 mol)。 ①S的产率小于的平衡转化率的原因是___________；在进料比之后，的产率下降的原因是___________。 ②550℃时，初始压强为 kPa的恒容容器中，进料比为2.0时，反应Ⅰ的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： （1）A分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 （5）F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 （6）四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 （7）已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $