2026年中考化学难点--离子共存问题

中考化学难点·离子共存问题

知识点+经典例题

一、核心原理

1. 离子共存判断依据：在同一溶液中，离子之间不发生复分解反应，即不生成沉淀、不生成气体、不生成水，即可大量共存。

2. 核心规律：离子之间能发生反应→不能共存；离子之间不发生反应→可以共存。

二、生成水的离子组合（不能共存）

氢离子与氢氧根离子

（1）不能共存离子：H⁺、OH⁻

（2）举例：稀盐酸溶液中含有H⁺，氢氧化钠溶液中含有OH⁻，两种溶液混合会反应生成水，因此H⁺与OH⁻不能共存。

三、生成气体的离子组合（不能共存）

1. 氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子

（1）不能共存离子：H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻

（2）举例：稀硫酸中含有H⁺，碳酸钠溶液中含有CO₃²⁻，混合后生成二氧化碳气体，离子不能共存。

2. 铵根离子与氢氧根离子

（1）不能共存离子：NH₄⁺、OH⁻

（2）举例：氯化铵溶液中含有NH₄⁺，氢氧化钾溶液中含有OH⁻，混合后会生成氨气，离子不能共存。

四、生成沉淀的离子组合（不能共存）

（一）不溶于酸的沉淀

1. 银离子与氯离子

（1）不能共存离子：Ag⁺、Cl⁻

（2）举例：硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成氯化银白色沉淀，离子不能共存。

2. 钡离子与硫酸根离子

（1）不能共存离子：Ba²⁺、SO₄²⁻

（2）举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，生成硫酸钡白色沉淀，离子不能共存。

（二）溶于酸的白色沉淀

1. 钙离子、钡离子与碳酸根离子

（1）不能共存离子：Ca²⁺、Ba²⁺与CO₃²⁻

（2）举例：氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合，生成碳酸钙白色沉淀，离子不能共存。

2. 镁离子、铝离子与氢氧根离子

（1）不能共存离子：Mg²⁺、Al³⁺与OH⁻

（2）举例：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化镁白色沉淀，离子不能共存。

（三）有色沉淀

1. 铜离子与氢氧根离子

（1）不能共存离子：Cu²⁺、OH⁻

（2）举例：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色氢氧化

铜沉淀，离子不能共存。

2. 铁离子与氢氧根离子

（1）不能共存离子：Fe³⁺、OH⁻

（2）举例：氯化铁溶液与氢氧化钙溶液混合，生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子不能共存。

五、溶液颜色条件（题干有要求才判断，无要求则不限制）

1. 题干指明为无色溶液时，需排除有色离子；无颜色要求时，有色离子可正常共存。

2. 常见有色离子及举例

（1）Cu²⁺：蓝色，如硫酸铜溶液；

（2）Fe³⁺：黄色，如氯化铁溶液；

（3）Fe²⁺：浅绿色，如硫酸亚铁溶液；

（4）MnO₄⁻：紫红色，如高锰酸钾溶液。

六、溶液酸碱性条件

（一）酸性溶液（pH＜7，含大量H⁺）

1. 不能共存的离子：OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻

2. 举例：在pH=2的酸性溶液中，不能大量存在氢氧化钠中的OH⁻、碳酸钠中的CO₃²⁻。

（二）碱性溶液（pH＞7，含大量OH⁻）

1. 不能共存的离子：H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺

2. 举例：在pH=12的碱性溶液中，不能大量存在稀硫酸中的H⁺、硫酸铜中的Cu²⁺。