浙江杭州高级中学2025-2026学年高三年级5月月考化学试题

2025学年第二学期杭州高级中学高三年级5月月考 化学试题卷 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Co—59 Cu—64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是 A．糖 B．酯 C．超分子 D．加聚物 2．硫酸是一种重要的酸，下列说法不正确的是 A．浓硫酸是一种粘稠的液体 B．稀硫酸没有氧化性 C．可用浓硫酸与固体NaCl加热制取HCl气体 D．三氧化硫与水反应生成硫酸 3．下列化学用语表示不正确的是 A．2p轨道电子云轮廓图是哑铃形 B．基态Ga原子价层电子排布式： C．PCl3中磷原子最外层是8电子结构 D．BrCH2CH2Br的系统命名法：二溴乙烷 4．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．金属性： D．第一电离能： 5．物质结构决定性质，下列说法不正确的是 物质结构 性质 A HOCl分子中氯原子很容易得电子 次氯酸有强氧化性 B 羟基对苯环产生影响 苯酚有弱酸性 C 水解程度大于电离程度 小苏打溶液呈碱性 D 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低 6．关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．1 mol S参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 7．下列说法的正确的是 A．浓硫酸保存在棕色瓶里防止分解 B．硫化钠溶液滴加稀硫酸出现浅黄色沉淀 C．配制硫酸铁溶液加入少量盐酸抑制水解 D．固体可干燥气体 8．下列有关反应方程式正确的是 A．铜溶于氯化铁溶液中： B．溶液通入空气： C．盐酸中加入固体硅酸钠： D．溶于水： 9．脱落酸是一种植物激素，结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．脱落酸分子有2个手性碳 B．铜催化下能发生醇羟基氧化反应 C．可发生分子内酯化反应生成六元环 D．能与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 检验1—氯丁烷中含有氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 从溶液中析出晶体 方案 11．已知的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．中P的化合价为价 B．能与KI溶液反应生成I2 C．加热可分解生成氧气 D．分子中所有P原子所处的化学环境相同 12．光电化学法能将CO₂转变为有价值的有机物，装置如图12。电解得到还原产物的法拉第效率（FE%）定义如下。 下列说法正确的是 A．生成甲醇的正极反应： B．光敏电极上水发生还原反应 C．实际生产中若发现pH过低时，则有机物产率会升高 D．HCHO和法拉第效率1:1时，若无其他有机物生成， 13．亚硫酸氢钠存在多种含硫阴离子，随浓度变化分布系数有很大变化。Ⅰ和Ⅱ是互变异构体，Ⅲ是很不稳定二聚体，Ⅳ中两个硫化学环境不同，它们之间的相互转化如下图所示。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可能在同一平面上 B．Ⅱ中硫的化合价为价 C．Ⅲ中有氢键 D．Ⅳ的结构是 14．用HI和BBr3都可以脱去苯乙醚中的乙基，三溴化硼反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．Y结构简式为CH3CH2Br B．以上流程中BBr3不是催化剂 C．整个过程中硼元素化合价没有改变 D．用代替BBr3不可以脱去苯乙醚中的乙基 15．溶剂绿（PAH）（图1）是一种光活性有机染料。PAH吸收光子到达激发态（PAH*）后其羟基的酸性发生明显的变化，该染料应用于一类新型太阳能驱动CO2捕集与释放系统，其化学原理如下图2所示。 已知：常温下碳酸的，；碳酸钙的。 下列说法不正确的是 A．的自然水样中比大 B．激发态PAH*的在之间 C．常温下反应*其平衡常数大于 D．光照强度、PAH浓度和水体酸度都会影响该系统捕集与释放效率。 16．PAMAM是整数代酰胺—胺树状聚合物，分子末端是伯胺基（），内部是叔胺基（）（如图1），为了确定其伯胺基及叔胺基的数量，采用酸碱滴定进行分析。 步骤Ⅰ：取一定质量的PAMAM溶于0.5 mol/L KCl溶液，加入过量的HCl标准溶液。 步骤Ⅱ：用NaOH标准溶液自动滴定，只有三个突跃点。 步骤Ⅲ：根据数据作出PAMAM的滴定曲线如下图2所示 下列说法不正确的是 A．步骤I中加KCl溶液改为NH4Cl溶液，能增大PAMAM溶解度，提高测定精确度 B．滴定到第一化学计量点时，可测算PAMAM中总胺基数（伯胺基与叔胺基数量之和） C．滴定到第二化学计量点时，末端伯胺基以质子化形式（）存在 D．欲分别算出伯胺基数量和叔胺基数量需要用到的数据只要第一和第二化学计量点时消耗的NaOH标准溶液的体积 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）与碘有关的“大体积”的阴阳离子广泛应用于各领域。请回答： （1）一种立方晶系的钙钛矿型有机高碘酸盐，结构如图所示。 ①请写出晶体化学式________；配位数为________。 ②若小黑球与最大灰球交换位置，晶体稳定性将________（填：“增强”、“不变”或“减弱”）。 ③高碘酸根（）氧化某些有机物的过程如下，图中是不稳定中间体X的部分结构： 请写出X的完整结构简式________；产物中中心I原子杂化方式为________。 （2）已知KI和反应形成离子，离子呈直线型。 ①能进一步与作用生成离子，反应物微粒中原有的原子连接情况不变。已知结构是V形结构，如下图，则离子的另一种同分异构体结构式为________。 ②配合物中阴离子最合理的结构为以下哪一项？________。 a． b． c． d． ③在中加入足量稀硫酸，生成沉淀。请写出化学方程式_______________。 ④已知反-二甘氨酸铜（B）比顺-二甘氨酸铜（A）结构稳定，请从物质结构角度解释原因：____________________________________________________________。 18．（14分）钴配合物能吸收NO和O2。请回答： （1）烟气中有少量难溶于水的NO气体，造成环境污染。反应如下： ①上述反应自发进行的条件是________。 ②已知t℃时NO的平衡转化率为α，测得平衡时O2的分压为p(kPa)，用含p和α的代数式表示上述反应的________（用平衡分压直接代替平衡浓度计算） （2）钴氨法吸收NO生成离子。 ①Co元素属于周期表________区； ②离子中N-H键极性________NH3中N-H极性（填：“>”、“=”、“<”）。 （3）配合物吸氧反应一般在惰性溶剂中进行，分两步： 反应Ⅰ： 快反应 反应Ⅱ： 慢反应 研究发现，有一时间段内，升高温度，反应Ⅱ速率减慢，请说明理由________。 （4）最早用于人工载氧的配合物是Co(salen)。吸氧反应如下： ①20℃恒容密闭容器中，以DMSO为溶剂，Co(salen)吸氧后氧气分压与x曲线如图所示。请画出之间氧气分压变化图（图像经过K点）。 ②研究发现配合物五配位时才能吸氧，Co(salen)配合物结构如下图，当甲苯做溶剂时，不吸氧，而吡啶作溶剂时，就能吸氧，请解释原因_______________。 ③25℃时钴配合物在惰性溶剂中吸氧的热力学和动力学数据如下（abcd表示配体） 结合氧气速率v 活化能（吸氧） a 18.6 kJ/mol -56.0kJ/mol -91.6 J/(mol·K) b 22.1 kJ/mol -43.2 kJ/mol -69.8 J/(mol·K) c 27.4 kJ/mol -38.5 kJ/mol -65.8 J/(mol·K) d 12.3 kJ/mol -42.0 kJ/mol -67.8 J/(mol·K) 从以上数据分析，25℃时不同钴配合物对氧的结合力不同，结合力从强到弱顺序是________。（用abcd表示）。 19．（10分）由甲苯氧化制取苯甲酸，流程如下： 反应原理： 实验装置： 已知：甲苯：，密度0.86 g/mL，不溶于水，易溶于乙醇； 苯甲酸：熔点（开始升华），微溶于冷水，易溶于乙醇、热水； 乙苯和邻二甲苯密度与甲苯接近。 请回答： （1）X仪器名称________，取4.60 mL甲苯用________（酸式滴定管、碱式滴定管）。 （2）判断反应已完成的标志是________。 （3）下列说法正确的是________。 A．可用草酸代替饱和溶液 B．第2步过滤要采用趁热过滤 C．步骤4分离产品时要用到分液漏斗 D．步骤4干燥产品时温度过高，产率会降低 （4）已知常温下苯甲酸，，，当滤液用盐酸酸化，三次测得不同pH，计算第1次理论上溶液中苯甲酸含量占________，苯甲酸含量与pH大小的关系是________。 第1次 第2次 第3次 pH 5.20 4.20 3.20 （5）产品测定：用标准滴定产品，所有实验操作都在正常范围内，发现产率明显偏高，若杂质只是乙苯或邻二甲苯，判断甲苯中杂质是________，理由是________________。 20．（12分）新冠口服抗病毒药物Ensitrelvir的合成路线如下（部分条件及试剂已简化）： 已知：①；② 请回答： （1）化合物C中的含氧官能团名称是________； A与X发生加成反应生成B，X结构简式为________________； （2）写出B→C的化学方程式____________________________________； （3）下列说法正确的是________。 A．若对抗病毒药物G的分子进行修饰，删除苯环上的氟原子，药物的性能将会改变 B．制取药物时，若要增加化合物A水溶性，可以加入适量盐酸或硝酸 C．C→D和D→E都是取代反应 D．化合物C中所有非氢原子可能共平面 （4）在F→G的转化过程中，化合物F中六元环的环内碳氮双键（）会转移至环外。 化合物F结构的简化式如下，请用简化式写出G的结构： （5）在G中加入富马酸（）共结晶，可以得到活性药物成分，有良好的溶解性和稳定性。马来酸与富马酸互为顺反异构体，其中富马酸分子对称性较高。请设计实验方案，利用化学性质区分这两种酸________________； （6）请以和乙烯为原料利用上述合成路线制备，用流程图表示，无机试剂任选____________________________。 五月份化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B D D B D A A D D D B A 17．共16分 （1）（共4分）① 2分，12 （1分） ②减弱 阳离子前后位置互换不扣分，以下每空2分。 ③共4分 or (2) ①结构式（2分）要求有三个碘原子在一直线上，树杈形。 （形状正确，呈链状，线条略有点不直，不扣分） ②C 2分 多选错均不给分。 ③（后面写也可以） 2分 （化学式有错不给分，没配平给1分） ④反-二甘氨酸铜结构对称，两个大基团远离，空间位阻小（2分）。（评分要点：结构对称，空间位阻小，若答出：偶极矩，分子极性小，电荷分布更均匀，给1分，其他答案，只要合理的也可酌情给分） 18（1）共14分 ①低温或低温自发 2分 ② 2分 （2）①d （1分） ②（1分） （3）升温反应I逆移，当浓度很小时，浓度对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响，所以反应Ⅱ速率减少。共2分（评分要点：a．升温反应I逆移，引起浓度减小，b．浓度减小对反应Ⅱ速率影响是主导） （4）①作图2分。氧气分压与吸成反比（实验数据，只要接近直线都给分） ②吡啶氮原子上有一对孤电子对，与钴离子配位形成五配体，所以能吸氧，而甲苯碳原子没有孤电子对，不能配位（2分） （指出吡啶氮原子上有一对孤电子对给1分，或甲苯没孤电子对也给1分） ③a-b-d-c（2分） 只有一种答案，有错不给分，写也正确。 19题（10分） （1）三颈烧瓶或三颈瓶1分 酸式滴定管1分 （2）油状物消失1分（高锰酸钾溶液褪色不给分） （3）ABD 2分 选对1个不给分，2个正确给1分。有错选，不给分 （4）1/11 2分（0.09或0.091或加%号，只要正确都给分），pH越小，苯甲酸含量增大，或pH越大，苯甲酸含量增小，1分。（若答：酸性越强，苯甲酸含量增大，不合题意得0分） （5）邻二甲苯 邻二甲苯经酸性高锰酸钾氧化后，生成邻苯二甲酸，羧基数目增多。2分（或指出有2个羧基也可以） 20．共12分 （1）酰胺基（1分），写错字或写结构式均不给分； （1分）用键线式表示，只要正确也给分。 （2）1分 没配平、结构式有错都不得分。 （3）AC 2分只选一个正确得1分；错选一个，也得1分，例如选ABC。 （4）2分 （5）分别将两种样品配成相同浓度的水溶液，测量溶液pH值，pH较低的是马来酸，较高的是富马酸。（2分）评分要点：1．区别方法1分）2．判断酸的强弱1分（酸的强弱只要结论，无需判断方法，写出判断方法不扣分） （只要是利用化学性质，其他合理方案也给分，例如用碳酸氢钠溶液，比较产生气体速率。但配成水溶液与钠反应，比较产生气体速率不给分） （6）（3分） 乙烯到合成，若有其他路径，只要合理，也给分。 学科网（北京）股份有限公司 $