浙江杭州市2025-2026学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试题卷

2025学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4、考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于 A. 硅酸盐 B. 合金 C. 有机高分子材料 D. 无机非金属材料 2. 是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈碱性 B. 不能作为食品添加剂 C. 可使酸性溶液褪色 D. 可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 3. 通用人形机器人的制造材料涉及多种元素，如：B、C、Si、N、Mg、Al、Ti、Cl、O等下列有关这些元素说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 氢化物热稳定性： 4. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 选项 结构 性质 A 碳原子改变了铁原子的规则排列 高碳钢韧性较好 B 晶体比表面积增大 晶粒越小的铅熔点越低 C 超临界二氧化碳是非极性分子 可用于洗涤油污 D 聚四氟乙烯(PTFE)分子中键能大，分子链结构高度对称 PTFE化学性质稳定，耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 溶于稀溶液： C. Al溶于NaOH溶液： D. 少量通入苯酚钠溶液： 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水 B. 能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液 C. 使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作 D. 易发生水解，可用作金属除锈剂 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证牺牲阳极法保护铁 B．探究压强对化学平衡的影响 C．制备苯甲酸苯甲酯 D．测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由对硝基甲苯制得，合成路线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ与过程Ⅱ可以互换顺序 B. 过程Ⅱ中作还原剂 C. 水溶性： D. 酸性： 9. 下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 干燥的氨气 加热固体，将产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 溶液中滴入少量氨水，再加入乙醇，过滤 C 胶体 将少量饱和溶液滴入沸水中并煮沸至产生明显丁达尔现象为止 D 体型酚醛树脂 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 A. A B. B C. C D. D 10. 酸催化下与混合溶液的反应： 已知： 下列说法正确的是 A. B. 室温下，若，则溶解度： C. 其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D. 溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 11. 磷的氧化物多种多样，除常见的、外，的结构如下图，下列说法正确的是 A. 可由与过量的反应制得 B. 中存在5种不同环境的 原子 C. 晶体为共价晶体 D. 可能在一定条件下水解生成和 12. 在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是 A. 气体压强 B. 固体电解质中加入的目的是提高电解质的导电能力 C. B电极的电极方程式为： D. 若外电路中转移，则两极气体的质量差将改变64 g 13. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为 价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 14. PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备 B. 过程Ⅱ相当于酸碱反应 C. 过程Ⅲ产物M的结构为： D. 可被PCC氧化为 15. 已知： 下列说法不正确的是 A. 在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B. 在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C. 比更易与配位 D. 0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 16. 实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A. 原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B. 过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C. 过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D. 过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 含硫化合物具有广泛应用。请回答： （1）一种含硫超导材料的晶胞示意图如下： ①离K离子距离最近的S离子有___________个。 ②该材料中不同价态的 ___________。 ③将该材料中的S替换为Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释___________。 （2）蛋氨酸结构为( )，可以与形成只含有五元环的配合物 ①的价电子排布式___________。 ②画出M的结构简式___________。 （3）大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为 ①该结构中2号S的杂化轨道类型为：___________。 ②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比，发生水解反应的化学方程式为：___________。 ③大蒜素可以由(二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如)需适量，理由是___________。 18. 硫酸烧渣的主要成分是以及少量的FeO等，是很好的二次资源。在硫酸质量分数为55%、一定温度和相同时间下，加入量与铁元素的浸取率如图1所示。 已知：①是二元弱酸，受热易分解 ②三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于硫酸，难溶 ③FeS溶于硫酸 Ⅰ.请回答： （1）当加入量为5%时，下列措施一定能增大Fe元素浸取率的是___________。 A. 进一步提高硫酸的浓度 B. 进一步提高浸取液的温度 C. 在浸取液中添加适量固体 D. 在浸取液中添加适量NaCl固体 （2）当加入量大于20%时，铁元素浸取率下降的原因为___________。 （3）当加入的总量一定时，溶液pH值与溶液中Fe(Ⅲ)的分布情况如图2所示，请在图2中画出的分数随pH的变化曲线__________。 （4）在中，一定浓度的溶液的(核磁共振氢谱)如图3所示，其中与的峰面积分别为a和b，则的 ___________(用a、b列出计算式)。 Ⅱ.浸出铁后的废液中含有，可通过添加氧化剂去除。 （5）已知，在室温下： ，该反应在一天的时间尺度内没有显著发生，原因为___________。 （6）少量将还原为(负离子自由基)，使与的氧化还原反应快速进行，涉及的相关基元反应如下： 序号 反应 a 。 b 。 c d e ①请按照反应的先后顺序排序___________。 a→___________→___________→___________→b。 ②已知体系中还会发生如下两个基元反应 序号 反应 f g 若与不能快速消耗完，理由为___________。 19. 是少数能被可见光激发的催化材料，在太阳光照射下能有效降解废水中的有机污染物。某研究小组开展 制备实验，步骤如下： 步骤Ⅰ：在烧杯中将2.00 g NaOH搅拌溶于55 ml蒸馏水中，然后加入0.32 g丁二酮肟()，搅拌溶解后得到澄清溶液； 步骤Ⅱ：将与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持续搅拌4 h； 步骤Ⅲ：将棕黑色悬浊液转移到特制的不锈钢反应容器中，加热至150-200℃，维持20 h至反应结束。 步骤Ⅲ中所涉及的反应为： ① ② ③羟胺( )还原 步骤Ⅳ：经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体 请回答： （1）步骤Ⅰ中用于称量丁二酮肟的仪器名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中搅拌的目的是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 丁二酮肟合铜分子中含有的化学键类型有离子键、共价键和氢键等 B. 步骤Ⅲ中反应需在较高压强下进行，容器内液体体积不宜过多 C. 步骤Ⅳ过程中可以选用蒸馏水、乙醇依次洗涤产品 D. 用X射线衍射可以测定产物晶胞中多面体笼状结构的几何特征 （4）写出步骤Ⅲ中③的离子方程式___________。 （5） 的比表面积大小直接影响其光催化的效率。 产品的比表面积可通过如下方法测定：在一定温度和压强下，在固体表面吸附形成单分子层(已知：分子横截面积)，通过吸附量计算得固体比表面积。经测定，16 g产品最大可吸附(已折算为标况)，则产品的___________。 20. 化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①B中保留酸酐结构 ② 请回答： （1）A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率 B. 化合物C有一个手性碳原子 C. F→G过程中有生成 D. 化合物D分子中所有碳原子可能共平面 （3）的化学方程式___________。 （4）过程中有副产物H生成，其分子式为 ①写出H的结构简式___________。 ②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“<”或“=”) （5）以苯酚、乙炔和为有机原料，设计化合物的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 2025学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4、考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 8 ②. 1:1 ③. 硒离子半径比硫离子半径大，离子键(或共价键)强度减弱，晶胞的刚性变差 （2） ①. ②. (顺反均可) （3） ①. sp3 ②. ③. 少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态() 【18题答案】 【答案】（1）CD （2）草酸过量后会生成沉淀，使得溶液中的总铁含量变少 （3）(起点和终点为0，最高点在0.6～0.7之间) （4） （5）反应的活化能高，反应速率慢 （6） ①. dce ②. 反应f会消耗活泼中间体，且无法通过其他路径再生，当消耗完后，反应就停止了 【19题答案】 【答案】（1）电子天平 （2）加快反应速率，防止产物沉积 （3）BCD （4） （5）或1.204 【20题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羰基，羧基 （2）AD （3） （4） ①. ②. > （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $