浙江杭州高级中学2025-2026学年高三年级5月月考化学试题

2025学年第二学期杭州高级中学高三年级5月月考 化学试题卷 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本 试题卷上答题一律无效 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19Na- 23P-31S-32C1-35.5Fe-56C0-59Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是 A.糖 B.酯 C.超分子 D.加聚物 2.硫酸是一种重要的酸，下列说法不正确的是 A.浓硫酸是一种粘稠的液体 B.稀硫酸没有氧化性 C.可用浓硫酸与固体NaCl加热制取HC1气体 D.三氧化硫与水反应生成硫酸 3.下列化学用语表示不正确的是 A.2p轨道电子云轮廓图是哑铃形 B.基态Ga原子价层电子排布式：4s24p C.PC3中磷原子最外层是8电子结构 D.BrCH2CH2Br的系统命名法：二溴乙烷 4.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.热稳定性：HF<HCl B.碱性：NH<PH3 C.金属性：Ca<K D.第一电离能：CI<Br 5.物质结构决定性质，下列说法不正确的是 物质结构 性质 A HOC1分子中氯原子很容易得电子 次氯酸有强氧化性 B 羟基对苯环产生影响 苯酚有弱酸性 C HCO3水解程度大于电离程度 小苏打溶液呈碱性 D 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低 6.关于反应：2S+2AgF2=S2F2+2AgF,下列说法正确的是 A.S2F2是氧化剂 B.1molS参加反应电子转移2mole C.AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D.AgF2得电子被还原 第1页/化学试题卷共8页 7.下列说法的正确的是 A.浓硫酸保存在棕色瓶里防止分解 B.硫化钠溶液滴加稀硫酸出现浅黄色沉淀 C.配制硫酸铁溶液加入少量盐酸抑制水解 D.CaC2固体可干燥SO2气体 8.下列有关反应方程式正确的是 A,铜溶于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B.H2S溶液通入空气：2H2S+O2=2S+2H20 C.盐酸中加入固体硅酸钠：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na D.NO2溶于水：3NO2+HO=2HNO2+NO 9.脱落酸是一种植物激素，结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A.脱落酸分子有2个手性碳 B.铜催化下能发生醇羟基氧化反应 C.可发生分子内酯化反应生成六元环 D.能与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2 第9题图 10.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 检验1一氯丁烷中 检验$O1是否沉 制备检验醛基用 从溶液中析出晶体 目的 含有氯元素 淀完全 的Cu(OH2 [Cu(NH3)4]SO4H2O 8 mL 硝酸酸化的 95%乙醇 5滴5%CuS0,溶液 0.1mol/LAgNO,溶液 0.1mol/L BaCl溶液 出4士 方案 d 沿烧杯壁向 1一氯丁烷 4 mL0.1 mol/L 上层清液继续 2 mL 10%NaOH 滴加1一2滴 溶液 ICu(NH,)4SO,溶液 11.已知P2O6的结构如图所示，下列说法不正确的是 A.P2O6中P的化合价为+6价 B.P2O6能与KI溶液反应生成2 C.加热P2O6可分解生成氧气 D.P2O6分子中所有P原子所处的化学环境相同 第11题图 第2页/化学试题卷共8页 12.光电化学法能将C02转变为有价值的有机物，装置如图12。电解得到还原产物的法拉 第效率(FE%)定义如下。 O、(生成还原产物X所需电量) 02 C02 FE%= .×100% Cu用效 总（电解过程通过的总电量） 光照● CHOH HCHO 己知：Q=nF H2O HCOOH」 F=96500 C/mol n为电子转移物质的量 电解质溶液 电解质溶液 质子交换膜 法拉第效率(FE%)的定义 第12题图 下列说法正确的是 A.生成甲醇的正极反应：CO2+6e+6H=CH3OH+H2O B.光敏电极上水发生还原反应 C.实际生产中若发现pH过低时，则有机物产率会升高 D.HCHO和CHOH法拉第效率1：1时，若无其他有机物生成，n(HCHO)/n(CHOH=1.5 13.亚硫酸氢钠存在多种含硫阴离子，随浓度变化分布系数有很大变化。I和Ⅱ是互变异构 体，Ⅱ是很不稳定二聚体，V中两个硫化学环境不同，它们之间的相互转化如下图所示。 -H0[S2012 IV 下列说法正确的是 A.I中所有原子可能在同一平面上 B.Ⅱ中硫的化合价为+5价 C.Ⅲ中有氢键 D.IV的结构是 14.用HI和BB3都可以脱去苯乙醚中的乙基，三溴化硼反应机理如下： OH BBr 下列说法不正确的是 A.Y结构简式为CH3CH2Br B.以上流程中BBr3不是催化剂 C.整个过程中硼元素化合价没有改变 D.用[(CH3)3Si]I厂代替BBr不可以脱去苯乙醚中的乙基 第3页/化学试题卷共8页 15.溶剂绿(PAH)(图1)是一种光活性有机染料。PAH吸收光子到达激发态(PAH*)后 其羟基的酸性发生明显的变化，该染料应用于一类新型太阳能驱动CO2捕集与释放系统， 其化学原理如下图2所示。 已知：常温下碳酸的pKa1=6.4,pKa2=10.3;碳酸钙的Ksp(CaC03)=3.4×109。 HO SO:Na (iii) PAH* HCO PA-* +H2CO: (i (iv) SO:Na () PAH +HCO PA- +H2O PAH +C02 第15题图1 第15题图2 下列说法不正确的是 A.pH=6的自然水样中cH2CO3)比cHCO3)大 B.激发态PAH*的pKa在6.4-10.3之间 C.常温下反应CaC03+2PAH*=Ca2++H2C03+2PA*其平衡常数大于3.4×1051 D.光照强度、PAH浓度和水体酸度都会影响该系统CO2捕集与释放效率。 16.PAMAM是整数代酰胺一胺树状聚合物，分子末端是伯胺基(HN一)，内部是叔胺基 (NR3)(如图1)，为了确定其伯胺基及叔胺基的数量，采用酸碱滴定进行分析。 步骤I:取一定质量的PAMAM溶于0.5ol/LKCI溶液，加入过量的HCI标准溶液。 步骤Ⅱ：用NaOH标准溶液自动滴定，只有三个突跃点。 步骤Ⅲ：根据数据作出PAMAM的滴定曲线如下图2所示 12A 突跃点3 NH2 突跃点2 8 pH 突跃点1 HN O HN- NH, H2N PAMAM-1.0G 100 200 6300 400500 第16题图1 第16题图2 下列说法不正确的是 A.步骤I中加KCI溶液改为NH4CI溶液，能增大PAMAM溶解度，提高测定精确度 B.滴定到第一化学计量点时，可测算PAMAM中总胺基数（伯胺基与叔胺基数量之和） C.滴定到第二化学计量点时，末端伯胺基以质子化形式（一NH3)存在 D.欲分别算出伯胺基数量和叔胺基数量需要用到的数据只要第一和第二化学计量点时消耗 的NaOH标准溶液的体积 第4页/化学试题卷共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)与碘有关的“大体积的阴阳离子广泛应用于各领域。请回答： (1)一种立方晶系的钙钛矿型有机高碘酸盐，结构如图所示。 ● Na O NH4 O 104 [C6H14N2]24 ①请写出晶体化学式 ；[CH4N2]2+配位数为 ②若小黑球与最大灰球交换位置，晶体稳定性将 (填：“增强”、“不变或“减弱”)。 ③高碘酸根(IO4)氧化某些有机物的过程如下，图中是不稳定中间体X的部分结构： 。一 2CH2COCH3+IO;+H2O 请写出X的完整结构简式 :产物中IO3中心I原子杂化方式为 (2)已知KI和2反应形成I3离子，3离子呈直线型。 ①L能进一步与2作用生成5离子，反应物微粒中原有的原子连接情况不变。已知 5结构是V形结构，如下图，则5离子的另一种同分异构体结构式为 ②配合物[CuNH)4L4中阴离子最合理的结构为以下哪一项？ □-为---△ a ③在[CuNH3)4L4中加入足量稀硫酸，生成沉淀。请写出化学方程式 ④已知反-二甘氨酸铜(B)比顺-二甘氨酸铜(A)结构稳定，请从物质结构角度解释 原因： 第5页/化学试题卷共8页 18.(14分)钴配合物能吸收NO和O2。请回答： (1)烟气中有少量难溶于水的NO气体，造成环境污染。反应如下： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-114kJ/mol ①上述反应自发进行的条件是 (②已知tC时NO的平衡转化率为a,测得平衡时O2的分压为p(kPa),用含p和a 的代数式表示上述反应的K,= (用平衡分压直接代替平衡浓度计算) (2)钴氨法吸收N0生成[CoNH3)sNO]2+离子。 ①C0元素属于周期表_区： ②[CoNH)sNO]2+离子中N-H键极性 NH中N-H极性（填：”、=”、“<”） (3)配合物吸氧反应一般在惰性溶剂中进行，分两步： 反应1：CoL+O2±CoL(O2) △H<0 快反应 反应Ⅱ：C0L(O2)+CoL±LC0-O2-CoL △H<0 慢反应 研究发现，有一时间段内，升高温度，反应Ⅱ速率减慢，请说明理由 (4)最早用于人工载氧的配合物是Co(salen)。吸氧反应如下： 氧小 2Co(salen)+02[(salen)Co-02-Co(salen)] 盆 ①20C恒容密闭容器中，以DMSO为溶剂，Co(salen) 吸氧后氧气分压与x曲线如图所示。请画出x=0.1一0.9 之间氧气分压变化图（图像经过K点）。 00.1 0.5 0.9亡c0® c(Co)点 ②研究发现配合物五配位时才能吸氧，Co(salen)配合物结构如下图，当甲苯做溶剂 时，不吸氧，而吡啶作溶剂时，就能吸氧，请解释原因 CH Co(salen) 吡啶 甲苯 ③25℃时钴配合物在惰性溶剂中吸氧的热力学和动力学数据如下(bcd表示配体) 结合氧气速率v 活化能Ea(吸氧) △H △S a 5.2×104mol/Ls) 18.6 kJ/mol -56.0 kJ/mol -91.6J/(moK) 6 3.8×104mol/Ls) 22.1 kJ/mol -43.2 kJ/mol -69.8J/(molK) c 8.5×103mol/Ls) 27.4 kJ/mol -38.5k/mol -65.8J/(molK) d 2.7×105mol/(Ls) 12.3 kJ/mol 42.0 kJ/mol 67.8 J/(molK) 从以上数据分析，25℃时不同钴配合物对氧的结合力不同，结合力从强到弱顺序是 (用abcd表示)。 第6页/化学试题卷共8页 19.(10分)由甲苯氧化制取苯甲酸，流程如下： 4.60ml甲苯 50-80C 混合物液 过滤、洗涤 步骤3盐酸酸化 0.2molKMnO 加过量饱 滤液 步骤 产品 100ml水 和NaHSO3 步骤2 步骤4过滤、洗涤、干燥 反应原理： 实验装置： 温度计 COOK 50-80℃ KMnOa MnO2 COOK COOH HCI KCI 已知：甲苯：M=92gmol,密度0.86gmL,不溶于水，易溶于乙醇： 苯甲酸：熔点122.4℃(100℃开始升华)，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水； 乙苯和邻二甲苯密度与甲苯接近。 请回答： (1)X仪器名称 ,取4.60mL甲苯用 (酸式滴定管、碱式滴定管)。 (2)判断反应已完成的标志是 (3)下列说法正确的是 A.可用草酸代替饱和NaHSO3溶液 B.第2步过滤要采用趁热过滤 C.步骤4分离产品时要用到分液漏斗 D.步骤4干燥产品时温度过高，产率会降低 (4)已知常温下苯甲酸，Ka=6.3×105,pKa=4.20,当滤液用盐酸酸化，三次测得不同 pH,计算第1次理论上溶液中苯甲酸含量占 苯甲酸含量与pH大小的关系是」 第1次 第2次 第3次 pH 5.20 4.20 3.20 (5)产品测定：用标准NaOH滴定产品， 所有实验操作都在正常范围内，发现产率明显偏 高，若杂质只是乙苯或邻二甲苯，判断甲苯中杂质是 ,理由是 第7页/化学试题卷共8页 20.(12分)新冠口服抗病毒药物Ensitrelvir的合成路线如下（部分条件及试剂已简化）： (CH Br DIPEA C(CH3) OH C17H12F3N,03 NN-CH CFCOOH E KI,Cs2CO3 NH2 H;C-N N= HOOC-CH=CH-COOH CI C22H17CIFNO2 Fumaric acid CH COOH 活性药物成分 G Ensitrelvir NH 已知：①R-CN 1)Na,CH3OH 2)NH4CI NH2 ②R2-X NaCN R2-CN 请回答： (1)化合物C中的含氧官能团名称是 A与X发生加成反应生成B,X结构简式为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)下列说法正确的是 A.若对抗病毒药物G的分子进行修饰，删除苯环上的氟原子，药物的性能将会改变 B.制取药物时，若要增加化合物A水溶性，可以加入适量盐酸或硝酸 C.C→D和D→E都是取代反应 D.化合物C中所有非氢原子可能共平面 (4)在F→G的转化过程中，化合物F中六元环的环内碳氮双键(C=N)会转移至环外。 化合物F结构的简化式如下，请用简化式写出G的结构： NH> H:C-N G R CHCOOH Ensitrelvir (5)在G中加入富马酸(HOOC-CH=CH一COOH)共结晶，可以得到活性药物成分，有 良好的溶解性和稳定性。马来酸与富马酸互为顺反异构体，其中富马酸分子对称性较 高。请设计实验方案，利用化学性质区分这两种酸 (6)请以 和乙烯为原料利用上述合成路线制备 用流程图表示， 无机试剂任选 第8页/化学试题卷共8页 五月份化学试题参考答案和评分标准 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分》 题号 1 答案 B 17共16分 (1)供4分)①CoH12N2)NH4Na(102分，12(1分)@减溺 阳离子前后位置互换不扣分，以下每空2分。 ③共4分 火· 2) ①结构式(2分)要求有三个碘原子在一直线上，树杈形。 (形状正确，呈链状，线条略有点不直，不扣分) ②C2分多选错均不给分。 ③2 Cu(NHs)4I4+4HS04-2CI+3+40NH:)2S0:(后面写1s也可) 2分 (化学式有错不给分，没配平给1分) ④反二甘氨酸铜结构对称，两个大基团远离，空间位阻小(2分)。（评分要点：结构对称， 空间位阻小，若答出：偶极矩0，分子极性小，电荷分布更均匀，给1分，其他答案，只要 合理的也可酌情给分) 18(1)共14分 ①低温或低温自发2分 ②K=a2[(1-2p2分 (2)①d(1分)②>(1分) (3)升温反应I逆移，当C0L(O)浓度很小时，CoL(O2)浓度对反应Ⅱ速率的影响大于温度 对反应Ⅱ速率的影响，所以反应Ⅱ速率减少。共2分评分要点：a.升温反应1逆移，引起 C0L(O2浓度减小，b.C0L(O2浓度减小对反应1I速率影响是主导) (4①作图2分。氧气分压与c0吸成反比（实验数据，只要接近直线都给分） 0.4 ②吡啶氮原子上有一对孤电子对，与钴离子配位形成五配体，所以能吸氧，而甲苯碳原子没 有孤电子对，不能配位(2分)（指出吡啶氮原子上有一对孤电子对给1分，或甲苯没孤电子 对也给1分) ③a-b-d-c(2分)只有一种答案，有错不给分，写a>b>d心c也正确。 19题(10分) (1)三颈烧瓶或三颈瓶1分 酸式滴定管1分 (2油状物消失1分高锰酸钾溶液褪色不给分) (3)ABD2分选对1个不给分，2个正确给1分。有错选，不给分 (41/112分(0.09或0.091或加%号，只要正确都给分)，pH越小，苯甲酸含量增大，或 pH越大，苯甲酸含量增小，1分。（若答：酸性越强，苯甲酸含量增大，不合题意得0分） (⑤)邻二甲苯邻二甲苯经酸性高锰酸钾氧化后，生成邹苯二甲酸，羧基数目增多。2分 (或指出有2个羧基也可以人) 20共12分 (1)酰胺基(1分)，写错字或写结构式均不给分；O-C-N-C(CH(1分)用键线式表 示，只要正确也给分。 (2)1分 C(CH); C(CH:); NH, NH 没配平、结构式有错都不得分。 (3)AC2分只选一个正确得1分；错选一个，也得1分，例如选ABC。 (4)2分 H:C 0 R3 R2 (5)分别将两种样品配成相同浓度的水溶液，测量溶液pH值，pH较低的是马来酸，较高 的是富马酸。(2分)评分要点：1.区别方法1分)2判断酸的强弱1分酸的强弱只要结论， 无需判断方法，写出判断方法不扣分) (只要是利用化学性质，其他合理方案也给分，例如用碳酸氢钠溶液，比较产生气体速率。 但配成水溶液与钠反应，比较产生气体速率不给分) (6)(3分)》 HBr NaCN 1)Na.CHOH H2C=CH2 CH:CH,Br —=CH:CH,CN 2)NH CI NH2 NH H-N-C-O TM C.Hs C2Hs NHz NH HBr NaCN H2C=CH2 CH:CH2Br-CH;CHCN NH2 NH 1)Na,CH;OH H-N-C-0 HC 2)NH4C1 NH. NH 1 乙烯到CHCH,CN合成，若有其他路径，只要合理，也给分。