精品解析：上海民办南模中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题（等级考）

2025学年第二学期南模中学高二年级期中考试 化学学科等级考 考试时间：60分钟 满分：100 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4.注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 5.标注不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、分子的形成与结构 Ⅰ．氢气分子的形成 下图是氢气分子的形成过程示意图，请回答下列问题： 1. H-H键的键长为_______，键能是_______。①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_______。 2. 下列说法中正确的是_______(不定项)。 A. 氢气分子的能量高于氢原子 B. 由①到④，电子在核间出现的概率增加 C. 由④到⑤，必须消耗外界的能量 D. 氢气分子之间存在共价键 3. 下列与氢原子有关的说法中，错误的是_______。 A. 在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C. 利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 4. 以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 H-H A B C D A. A B. B C. C D. D Ⅱ．含氟物质的结构 5. (氟酸锑)是一种超强酸。的空间构型为_______，其中与之间的作用力为_______。与具有相同空间构型和电子总数的阴离子为_______。 是锂电池中常用的电解质材料，可由如下方法制备： 6. 的价层电子对数为_______，S原子的杂化方式是_______，分子的空间构型是_______，的电子式为_______。 7. (未配平)，X的结构简式为_______。 8. B溶于某溶剂会发生自耦电离： ，阳离子Y的结构简式为_______。 9. B的水溶液呈酸性，与足量生成两种钠盐和一种气体的化学方程式是_______；其他条件相同，将B中的氟原子替换成后，其水溶液的酸性_______。 A．增大 B．减小 C．不变 请从物质结构角度解释原因_______。 二、乙醇氧化 乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 10. 增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_______。 11. 该反应中可能有副产物_______生成，腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 12. 从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_______。 A．384℃ B．657℃ C．284℃ 13. 向一恒压密闭容器中充入2 mol乙醇气体进行无氧脱氢反应，测得不同反应条件下的相关数据如下表： 反应条件平衡时 ， ， 乙醇转化率 50 60 容器体积/L 2 V 则_______L。 一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为1 MPa，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下图所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 14. 最佳为_______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 15. 用化学方程式表示混合体系中水的作用是_______。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_______。 16. 新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______(不定项)。 A. 该历程中共有5个基元反应 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 决速步骤为： D. 微粒吸附到催化剂表面一定会放热 17. 现有以下三种乙醇燃料电池。按要求写出相关电极式。 乙醇燃料电池 碱性 酸性 熔融盐 a极电极式 _______ —— —— b极电极式 —— _______ _______ 18. 在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。 A. B. C. D. 三、有机化学 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。 19. A的名称为_______；G中的含氧官能团有_______。 20. 甲醛、乙醛为原料通过两步反应可生成A，过程如下： 第二步反应的反应类型是_______，检验该步的反应物是否反应完全的方法是_______。 21. 反应的原子利用率为100%，写出C的结构简式_______。 22. 的化学方程式为_______。在的反应中会发生副反应生成一种F的同分异构体，写出的结构简式_______。 23. 在的反应中，加入一定量的可提高G的转化率，原因是_______。 24. 奥司他韦分子中①、②号N原子中更易与反应的是_______(选填“①”或“②”)号N原子，原因是_______。 25. 参照上述合成路线，以和为主要原料，其他试剂任选，设计合成的路线_______。 四、铁及其化合物 有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是新型絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 26. 太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过_______发现这一事实的。 A. 光谱分析法 B. 化学分析法 C. 质谱分析法 D. 核磁共振法 27. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种。当铁原子价层电子排布由变为时，能形成原子_______光谱。 A．吸收 B．发射 28. 溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，用离子方程式表示另一主要原因是_______。 29. 已知 25℃ 时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需加入_______的盐酸后再加水至100 mL。 30. 为节约成本，工业上用氧化酸性废液得。的空间构型为_______。 31. 若酸性废液中各离子浓度如下：则该溶液的_______。(不考虑其他含铁微粒) 微粒 浓度 32. 铁能与形成配合物，中的和键个数之比为_______，形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______，理由是_______。 可与、、等配体形成配位数为 6 的配离子，按如下步骤完成实验： 33. 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到的浅紫色，可采取的方法是_______。 A．升温 B．加水稀释 C．加入适量浓硝酸 D．加入适量 34. 由实验可知，、、与配位能力由大到小的顺序是_______。 某实验小组通过实验测定可逆反应：的平衡常数 K。 实验步骤： i．将溶液与溶液（）等体积混合，得到灰黑色的沉淀（证实灰黑色固体是）和黄色的溶液。 ii．取实验 i 中所得上清液 20.00 mL，用的溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗 18.00 mL。 已知：，；， 35. 溶液中，的作用是_______，反应的平衡常数_______。（保留2位小数） 36. 若取步骤 i 所得浊液测定浓度，所得到的K_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期南模中学高二年级期中考试 化学学科等级考 考试时间：60分钟 满分：100 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4.注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 5.标注不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、分子的形成与结构 Ⅰ．氢气分子的形成 下图是氢气分子的形成过程示意图，请回答下列问题： 1. H-H键的键长为_______，键能是_______。①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_______。 2. 下列说法中正确的是_______(不定项)。 A. 氢气分子的能量高于氢原子 B. 由①到④，电子在核间出现的概率增加 C. 由④到⑤，必须消耗外界的能量 D. 氢气分子之间存在共价键 3. 下列与氢原子有关的说法中，错误的是_______。 A. 在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C. 利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 4. 以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是_______。 H-H A B C D A. A B. B C. C D. D Ⅱ．含氟物质的结构 5. (氟酸锑)是一种超强酸。的空间构型为_______，其中与之间的作用力为_______。与具有相同空间构型和电子总数的阴离子为_______。 是锂电池中常用的电解质材料，可由如下方法制备： 6. 的价层电子对数为_______，S原子的杂化方式是_______，分子的空间构型是_______，的电子式为_______。 7. (未配平)，X的结构简式为_______。 8. B溶于某溶剂会发生自耦电离： ，阳离子Y的结构简式为_______。 9. B的水溶液呈酸性，与足量生成两种钠盐和一种气体的化学方程式是_______；其他条件相同，将B中的氟原子替换成后，其水溶液的酸性_______。 A．增大 B．减小 C．不变 请从物质结构角度解释原因_______。 【答案】1. ①. 0.074 nm ②. 436 kJ/mol ③. ①⑤②③④ 2. BC 3. D 4. B 5. ①. V形 ②. 配位键 ③. NH 6. ①. 4 ②. sp3 ③. 四面体形 ④. 7. 8. [H2N(SO2F)2]+ 9. ①. HN(SO2F)2+6NaOH=2NaF+2Na2SO4+NH3↑+2H2O ②. B ③. F的电负性远大于乙基，吸电子能力更强，会使N−H键极性增强，更易电离出H+；替换为吸电子能力弱（乙基为给电子基团）的乙基后，N−H键极性减弱，更难电离H+，酸性减小 【解析】 【1题详解】 由图可知，H-H键能量最低时核间距为0.074 nm，即键长；断裂1mol H-H键需要吸收436 kJ能量，即键能为436 kJ/mol；两个孤立氢原子（①）能量最高，靠近过程能量逐渐降低，到④时能量最低，进一步靠近（⑤）排斥作用使能量升高，因此据图可知，能量由高到低为①⑤②③④。 【2题详解】 A.形成共价键释放能量，氢气分子能量低于两个氢原子的能量，A错误； B. 由①到④氢原子逐渐靠近，原子轨道重叠程度增大，电子在核间出现的概率增加，B正确； C. ④为能量最低的稳定状态，从④到⑤核间距减小，排斥作用使能量升高，需要消耗外界能量，C正确； D. 共价键是氢分子内原子间的相互作用，氢气分子间不存在共价键，D错误； 故选BC。 【3题详解】 A. 在氢原子的电子云图中小黑点疏密代表电子在该区域出现的概率密度，A正确； B. 霓虹灯发光和氢原子光谱都是电子跃迁释放能量，机理相同，B正确； C. 玻尔原子结构模型可以成功解释氢原子的线状光谱，C正确； D. 氢原子核外只有1个电子，但电子在不同能级间跃迁可以产生多条谱线，D错误； 故选D。 【4题详解】 共价键形成需要两个成键电子自旋相反配对，B中两个1s电子自旋方向相同，不能形成稳定共价键，表达错误；A的电子云图、C的电子式、D的结构式都是对H-H键的正确表达。答案：B。 【5题详解】 中心F的价层电子对数= σ键数 + 孤对电子数 =2+=4，含2对孤对电子，空间构型为V形；H+有空轨道，HF中F有孤电子对，二者形成配位键；的价电子总数为，空间构型为V形；NH的价电子总数为，空间构型也为V形，二者互为等电子体。 【6题详解】 的中心S的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，S原子的杂化方式是sp3，分子的空间构型是四面体形，的电子式为。 【7题详解】 A与反应的产物之一是，说明N-Si键发生断裂，两分子各断裂一个S-F键，掉落一个F原子，剩余部分与结合生成，所以这两个F原子与结合生成，即X的结构简式； 【8题详解】 B溶于某溶剂会发生自耦电离：，自耦电离中，一个B得到H+，一个B失去H+，因此得到的阳离子Y为[H2N(SO2F)2]+。 【9题详解】 B先水解生成、HF、，则与足量NaOH反应会产生气体为，其余两种酸与NaOH反应，因此反应方程式为；B的结构为，F是强吸电子基团，乙基是给电子基团，替换后酸性减小。原因是F的电负性远大于乙基，吸电子能力更强，会使N−H键极性增强，更易电离出H+；替换为吸电子能力弱（乙基为给电子基团）的乙基后，N−H键极性减弱，更难电离H+，酸性减小。 二、乙醇氧化 乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 10. 增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_______。 11. 该反应中可能有副产物_______生成，腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 12. 从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_______。 A．384℃ B．657℃ C．284℃ 13. 向一恒压密闭容器中充入2 mol乙醇气体进行无氧脱氢反应，测得不同反应条件下的相关数据如下表： 反应条件平衡时 ， ， 乙醇转化率 50 60 容器体积/L 2 V 则_______L。 一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为1 MPa，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下图所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 14. 最佳为_______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 15. 用化学方程式表示混合体系中水的作用是_______。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_______。 16. 新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______(不定项)。 A. 该历程中共有5个基元反应 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 决速步骤为： D. 微粒吸附到催化剂表面一定会放热 17. 现有以下三种乙醇燃料电池。按要求写出相关电极式。 乙醇燃料电池 碱性 酸性 熔融盐 a极电极式 _______ —— —— b极电极式 —— _______ _______ 18. 在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。 A. B. C. D. 【答案】10. 增大氧气浓度，促进平衡正向移动，且乙醇与氧气接触更充分，提高相同时间内乙醇转化率  11. 乙酸（） 12. A 13. 3.6 L 14. A 15. ①. ②. 醇水比增大，乙醇量增大易产生积炭且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低 16. BC 17. ①. ②. ③. 18. C 【解析】 【10题详解】 氧气浓度增大，化学反应速率加快，使得相同时间内乙醇的转化率增大，故增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率； 【11题详解】 氧气具有氧化性，可以将乙醛氧化为乙酸，乙酸具有酸性，能严重腐蚀设备，故为； 【12题详解】 自发反应的判据：，已知，，令，则，转换为摄氏度：，对应选项A； 【13题详解】 中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，则反应1mol乙醇、剩余1mol乙醇、生成乙醛1mol、氢气1mol，容器体积为2L，=0.5mol/L， =0.5mol/L，则，，条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，则反应1.2mol乙醇、剩余0.8mol乙醇、生成乙醛1.2mol、氢气1.2mol，容器体积为VL，，，温度不变，则平衡常数不变，则，解得V=3.6L； 【14题详解】 由图可知，最佳为2，此时在相同时间内乙醇转化率较高、乙醛选择性和氢气纯度较大； 【15题详解】 有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳，水和碳高温生成CO和氢气：，故混合体系中水的作用是；醇水比增大，乙醇量增大易产生积碳且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低； 【16题详解】 A．有三个过渡态，该历程中共有3个基元反应，A错误； B．由图，反应过程中有氢氧极性键的断裂、碳氧极性键的形成，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，是总反应的决速步，由图反应的决速步骤为：，C正确； D．微粒吸附到催化剂表面通常放热，但并非绝对，存在吸热吸附的特例，D错误； 故答案选BC； 【17题详解】 ①碱性乙醇燃料电池中，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； ②酸性乙醇燃料电池中，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极a作负极，乙醇被氧化生成，发生的电极反应式为：，电极b作正极，氧气被还原生成，发生的电极反应式为：； 【18题详解】 标准状况下的物质的量为，正极反应：，消耗对应，故消耗，即通过质子交换膜的数目为，对应选项C。 三、有机化学 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。 19. A的名称为_______；G中的含氧官能团有_______。 20. 甲醛、乙醛为原料通过两步反应可生成A，过程如下： 第二步反应的反应类型是_______，检验该步的反应物是否反应完全的方法是_______。 21. 反应的原子利用率为100%，写出C的结构简式_______。 22. 的化学方程式为_______。在的反应中会发生副反应生成一种F的同分异构体，写出的结构简式_______。 23. 在的反应中，加入一定量的可提高G的转化率，原因是_______。 24. 奥司他韦分子中①、②号N原子中更易与反应的是_______(选填“①”或“②”)号N原子，原因是_______。 25. 参照上述合成路线，以和为主要原料，其他试剂任选，设计合成的路线_______。 【答案】19. ①. 丙烯酸 ②. 酰胺基、酯基 20. ①. 氧化反应 ②. 取少量反应后产物于试管中，加入新制悬浊液，加热，若无砖红色沉淀生成，说明反应物丙烯醛已完全反应（或加入银氨溶液加热，无银镜生成说明反应完全） 21. 22. ①. ②. 23. G→H的反应生成，三乙胺是碱，可中和，使平衡正向移动，提高G的转化率  24. ①. ② ②. ①号N是酰胺键中的N，受相邻羰基吸电子诱导效应影响，N原子电子云密度降低，结合的能力减弱；②号是氨基，N原子电子云密度更大，更易结合 25. 【解析】 【分析】A和生成了B，为酯化反应，根据酯化反应的规律，可知A的结构简式为。B和C反应生成了D，根据D的结构简式可知该反应为双烯合成反应，C的结构简式为。D的酯基氨解后可得到E，E和发生分子内的环化反应得到F。F发生取代反应，N上的H被叔丁氧羰基取代得到G。G在一定的条件下发生了卤代烃的消去反应得到H，H经过一系列的转化得到M。 【19题详解】 根据分析，可知A的结构中含有碳碳双键和酯基，名称为丙烯酸；G中的含氧官能团为酰胺基和酯基。 【20题详解】 A为丙烯酸，和相比，该反应的转化为醛基转化为羧基，是氧化反应；若反应未完全，则含有，则可通过检验醛基证明反应是否完全，醛基可通过银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液检验；醛基和新制银氨溶液加热可产生光亮的“银镜”，遇新制悬浊液可生成砖红色的沉淀。 【21题详解】 根据分析，可知C的结构简式为。 【22题详解】 是碘对双键加成，酰胺氮进攻关环，生成F的同时脱除，化学方程式为；副反应是氮进攻双键的另一碳，碘连接在原氮进攻的碳上，得到同分异构体，结构简式为。 【23题详解】 是消去反应，生成，三乙胺作为碱中和，促进平衡正向移动，提高反应物转化率。 【24题详解】 ②号N原子中更易与反应，①号N是酰胺键中的N，由于p-π共轭效应，N原子上的孤对电子离域到羰基上，导致其电子云密度显著降低，故氨基碱性强于酰胺氮，氨基更易结合。 【25题详解】 合成产物含有六元碳环，可参照B→D的反应合成，结合双烯合成的反应规律，乙醛先发生羟醛缩合反应生成，再与发生D-A双烯合成，酯基氨解即可得到目标产物，可得合成路线为。 四、铁及其化合物 有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是新型絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 26. 太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过_______发现这一事实的。 A. 光谱分析法 B. 化学分析法 C. 质谱分析法 D. 核磁共振法 27. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种。当铁原子价层电子排布由变为时，能形成原子_______光谱。 A．吸收 B．发射 28. 溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，用离子方程式表示另一主要原因是_______。 29. 已知 25℃ 时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需加入_______的盐酸后再加水至100 mL。 30. 为节约成本，工业上用氧化酸性废液得。的空间构型为_______。 31. 若酸性废液中各离子浓度如下：则该溶液的_______。(不考虑其他含铁微粒) 微粒 浓度 32. 铁能与形成配合物，中的和键个数之比为_______，形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______，理由是_______。 可与、、等配体形成配位数为 6 的配离子，按如下步骤完成实验： 33. 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到的浅紫色，可采取的方法是_______。 A．升温 B．加水稀释 C．加入适量浓硝酸 D．加入适量 34. 由实验可知，、、与配位能力由大到小的顺序是_______。 某实验小组通过实验测定可逆反应：的平衡常数 K。 实验步骤： i．将溶液与溶液（）等体积混合，得到灰黑色的沉淀（证实灰黑色固体是）和黄色的溶液。 ii．取实验 i 中所得上清液 20.00 mL，用的溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗 18.00 mL。 已知：，；， 35. 溶液中，的作用是_______，反应的平衡常数_______。（保留2位小数） 36. 若取步骤 i 所得浊液测定浓度，所得到的K_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】26. A 27. ①. 15 ②. A 28. 29. 1.16mL 30. 三角锥形 31. 2 32. ①. ②. ③. 的电负性较小，更易提供电子对 33. ①. Fe³⁺在水溶液中强烈水解，产生黄色水解产物，掩盖了的浅紫色 ②. C 34. 35. ①. 指示剂 ②. 5.85 36. B 【解析】 【26题详解】 太阳中的元素分析是通过光谱分析，答案选 A； 【27题详解】 ①空间运动状态数等于原子轨道总数。基态铁原子（原子序数26）电子排布为 ，各能级轨道数：s 1个、p 3个、d 5个，总轨道数 为 ； ②的能量高于（能级高于），电子从低能级跃迁到高能级需要吸收特定波长的光，产生吸收光谱，答案选 A； 【28题详解】 具有较强的氧化性，能将钢铁中的氧化为，； 【29题详解】 不出现浑浊即不生成沉淀。由及可知，开始沉淀时，则，加水后的体积为100 mL即0.1 L，计算得需要加入，加入的盐酸浓度为，计算得需加入0.00116 L，即1.16 mL； 【30题详解】 为中心原子，价层电子对数 为 ，杂化，其中一对孤电子对，三个成键对，因此分子构型为三角锥形； 【31题详解】 根据电荷守恒：，溶液呈酸性忽略浓度，代入数据，故（计算过程中忽略了氢氧根的影响） ； 【32题详解】 ①每个分子内部有一个键和两个键（），5个共5个和10个；与之间形成 5 个配键；总键 = 5(内部)+5(配位)=10，总键=10（内部），比例； ②③配位时，中原子提供孤对电子，因为C的电负性比小，电子云更容易偏离，从而更易给出电子对； 【33题详解】 ①Fe3+在水溶液中强烈水解，产生黄色水解产物，掩盖了的浅紫色； ②A、B、D均促进水解，加入浓硝酸可提供大量抑制水解，从而使溶液恢复浅紫色，故答案选 C； 【34题详解】 溶液 Ⅰ（含）加入变红，说明发生反应取代，配位能力；再加入，红色褪去，说明发生反应取代了，配位能力，故配位能力大小顺序为； 【35题详解】 ①当用滴定上清液中的时，先与反应，待完全反应后，过量的即与反应生成红色配合物，导致溶液显红色，从而指示滴定终点； ②ii 中消耗，取实验 i 中所得上清液 20.00 mL含0.00018 mol，则上清液中，初始溶液中（等体积混合，浓度减半），浓度减少 0.001 mol/L，根据离子反应方程式计算减少 0.001 mol/L，，初始溶液中（等体积混合，浓度减半），计算可得上清液中，（保留2位小数）； 【36题详解】 浊液中含有固体和上清液，由于是可逆反应，若直接取浊液测定，随着浓度不断降低，反应会逆向进行，导致测得的浓度比实际平衡浓度高，根据推断，会偏小，答案选 B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $