精品解析：2025年5月福建省莆田市中考教学质量检测化学试卷

莆田市2025届初中毕业班质量调研测试试卷 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 进行浓硫酸稀释的实验，不需要标注的图标是 A. 明火 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. B. C. D. 3. 仿生塑料是新一代环保型材料，具有生态友好、可降解、可回收再利用等优良性能。塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 4. 下表是福建某地某日空气质量指数及主要污染物浓度（单位：），有关说法不正确的是 AQI（空气质量指数）33优 主要污染物 浓度 4 11 33 13 70 A. 和的过量排放会形成酸雨 B. 粒径比的粒径小 C. 空气中浓度过高会对人体造成伤害 D. 该日当地适宜户外运动 5. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 由55个原子构成 6. 美丽、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，下列说法不正确的是 A. 海洋是地球上最大的储水库 B. 可燃冰有望成为未来新能源 C. 可利用海洋的潮汐能发电 D. 海洋资源丰富，可随意开发 7. 用化学知识解决实际问题，下列解释不合理的是 选项 问题解决 解释 A 氧气在加压后装入钢瓶 氧分子体积变小 B 通过燃烧区别涤纶和棉纤维 燃烧后气味和灰烬不同 C 用环保活性炭包净化室内空气 活性炭具有吸附性 D 回收废旧电池 避免污染环境 A. A B. B C. C D. D 8. 用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 氮气的质量 9. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是 A. 天然气属于不可再生能源 B. 还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气 C. 催化反应室中发生的反应之一为 D. 该流程有利于缓解温室效应 10. 金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是 A. 可循环利用的物质是 B. 该传感器可用来检测 C. 反应中和的分子个数比为 D. 该传感器中总反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。 （1）硅的相对原子质量为________。 （2）硅原子的最外层电子数为________。 （3）硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。 ①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为________。 ②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应化学方程式为________。 12. 太空种菜，“植”得期待。 （1）研究太空种菜的意义_________（写一点）。 （2）植物呼吸作用需要的氧气，部分来自于系统循环再生水的电解，电解水反应的化学方程式为__________。 （3）种植蔬菜时需要施用植物营养液，下表是某浓缩营养液的配方。 成分 KNO3 溶质质量分数 8.08% 1.53% 4.93% ①配制该营养液时，溶解的过程中溶液温度________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 ②浓缩营养液中含有________g。 ③浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需要加水稀释到一定浓度，下列仪器在稀释过程中不需要用到的是________（填字母）。 A.量筒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.托盘天平 （4）植物的蒸腾作用可以实现密闭系统内水的净化，为航天员补充纯净的水。蒸腾作用相当于净水方法中的________。 13. 金属工艺品主要是利用金属性质加工而成的。 I.金属镶嵌 （1）以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的________性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： （2）底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是________。 （3）用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为_______。 （4）用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为_________。 （5）蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以________。 （6）在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为________。 14. 亚硝酸钠在食品工业有广泛用途，如可以防腐抑菌、稳定色泽等，外形与食盐相似，水溶液显碱性，误服亚硝酸钠会危害人体健康。 （1）亚硝酸钠的物理性质__________（写一点）。 （2）亚硝酸钠属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）可用________试剂鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体。 （4）下图是亚硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线。 ①亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。 ②20℃时，________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液。 （5）我国规定肉类中残留量不得超过。某火腿肠样品中检测出含量为，该样品________（填“符合”或“不符合”）标准。 15. 紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。 活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。 其主要流程如下： （1）紫薯研磨的目的是________。 （2）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_______。 活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表： 滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域 变红 变绿 紫色 （3）若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。 A. 石灰水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 活动三 认识古代“碱煮”的固色方法。 《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。 （4）将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为_________；该过程中发生复分解反应的化学方程式为________。 活动四 探索现代“酸洗”工艺。 现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。 （5）判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变________色，说明酸过量了。 （6）若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少?结果保留1位小数。 16. 利用一体化实验装置开展气体的制取和性质实验。 （1）检查该装置气密性的方法_______。 （2）用注射器添加稀盐酸的优点________；产生二氧化碳的反应化学方程式为______。 （3）试管中溶液________（填“能”或“不能”）检验产生的气体。 （4）能说明二氧化碳与水反应的现象是_______。 （5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是______。 （6）利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入_______。 17. 同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I.查阅资料 下表是某品牌纯牛奶和原味酸奶成分对比（每100g） 种类 成分 纯牛奶（全脂） 酸奶（原味无添加） 蛋白质 3.0-3.5g m 脂肪 3.2-3.8g 3.0-3.5g 碳水化合物（乳糖） 4.5-5.0g 钙 100-120mg 110-130mg 乳酸 无 0.5-1.0g （1）纯牛奶中含量最高的营养物质是________；若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______________ mg。 （2）建议乳糖不耐受的人群选择喝________。 II.奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液（0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入________（填“A”或“B”）液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明________蛋白质含量更高。 Ⅲ.探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5。取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（），反应的化学方程式为______。 （5）结合表中数据分析，制作酸奶的最佳温度______，适宜的时间________。 （6）要探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，设计实验方案_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田市2025届初中毕业班质量调研测试试卷 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 进行浓硫酸稀释的实验，不需要标注的图标是 A. 明火 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，符合题意； B、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此需要护目镜标志，不符合题意； C、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选：A。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为：2O，故选C。 3. 仿生塑料是新一代环保型材料，具有生态友好、可降解、可回收再利用等优良性能。塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】塑料属于有机合成材料，故选：C。 4. 下表是福建某地某日的空气质量指数及主要污染物浓度（单位：），有关说法不正确的是 AQI（空气质量指数）33优 主要污染物 浓度 4 11 33 13 70 A. 和的过量排放会形成酸雨 B. 的粒径比的粒径小 C. 空气中浓度过高会对人体造成伤害 D. 该日当地适宜户外运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、和的过量排放会形成酸雨，说法正确，不符合题意； B、是粒径小于等于10微米的颗粒物，是粒径小于等于2.5微米的颗粒物，故的粒径比的粒径大，说法错误，符合题意； C、空气中浓度过高会对人体造成伤害，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，当地该日的空气质量状况为优，适宜户外运动，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 由55个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子构成，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 美丽、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，下列说法不正确的是 A. 海洋是地球上最大的储水库 B. 可燃冰有望成为未来新能源 C. 可利用海洋的潮汐能发电 D. 海洋资源丰富，可随意开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，说法正确，不符合题意； B、可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，有望成为未来新能源，说法正确，不符合题意； C、可利用海洋的潮汐能发电，说法正确，不符合题意； D、海洋资源丰富，但不能随意开发，要合理开发，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 用化学知识解决实际问题，下列解释不合理的是 选项 问题解决 解释 A 氧气在加压后装入钢瓶 氧分子体积变小 B 通过燃烧区别涤纶和棉纤维 燃烧后气味和灰烬不同 C 用环保活性炭包净化室内空气 活性炭具有吸附性 D 回收废旧电池 避免污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气在加压后装入钢瓶，是因为氧分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小，氧分子体积不变，说法错误，符合题意； B、涤纶属于合成纤维，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，产生特殊气味，灭后会凝结成一个硬球；棉纤维燃烧时产生烧纸的气味，烧完后是松散的灰烬，能通过燃烧区别涤纶和棉纤维，说法正确，不符合题意； C、用环保活性炭包净化室内空气，是因为活性炭具有吸附性，说法正确，不符合题意； D、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，如果随意丢弃，这些重金属会渗入土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，进而危害人体健康和生态环境，回收废旧电池可以将这些有害物质集中处理，避免它们对环境造成污染，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 9. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是 A. 天然气属于不可再生能源 B. 还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气 C. 催化反应室中发生的反应之一为 D. 该流程有利于缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，该选项正确； B、由图可知，合成气（CO和H2）进入还原反应室，所以还原氧化铁的反应物是一氧化碳和氢气，不只是氢气，该选项错误； C、催化反应室中，天然气（主要成分CH4）和高温尾气（含CO2）在催化剂和高温条件下反应，生成CO和H2，化学方程式为，该选项正确； D、该流程中CO2参与反应转化利用，减少了排放，有利于缓解温室效应，该选项正确。 故选B。 10. 金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是 A. 可循环利用的物质是 B. 该传感器可用来检测 C. 反应中和的分子个数比为 D. 该传感器中总反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和，既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，与某气体反应生成和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和水中含有铜元素、硫元素、氢元素和氧元素，反应物中含有铜元素和氧元素，则该气体可以是，故该传感器可用来检测，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，该传感器可用来检测，发生的反应是与反应生成和水，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，化学方程式为、，则该反应的总反应方程式为，则反应中和的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该传感器中总反应的化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。 （1）硅的相对原子质量为________。 （2）硅原子的最外层电子数为________。 （3）硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素 （4）中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。 ①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为________。 ②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）28.09 （2）4 （3）非金属 （4） ①. +4 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09； 【小问2详解】 由硅的原子结构示意图可知，硅原子的最外层电子数为4； 【小问3详解】 硅字带有石字旁，属于非金属元素； 【小问4详解】 ①中氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4； ⑤四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，生成硅和氯化氢，方程式为：。 12. 太空种菜，“植”得期待。 （1）研究太空种菜的意义_________（写一点）。 （2）植物呼吸作用需要的氧气，部分来自于系统循环再生水的电解，电解水反应的化学方程式为__________。 （3）种植蔬菜时需要施用植物营养液，下表是某浓缩营养液的配方。 成分 KNO3 溶质质量分数 8.08% 1.53% 4.93% ①配制该营养液时，溶解的过程中溶液温度________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 ②浓缩营养液中含有________g。 ③浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需要加水稀释到一定浓度，下列仪器在稀释过程中不需要用到的是________（填字母）。 A.量筒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.托盘天平 （4）植物的蒸腾作用可以实现密闭系统内水的净化，为航天员补充纯净的水。蒸腾作用相当于净水方法中的________。 【答案】（1）为航天员提供食物、氧气和水 （2） （3） ①. 降低 ②. 0.493 ③. D （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 研究太空种菜的意义是为航天员提供食物、氧气和水； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①硝酸铵固体溶于水吸热，则配制该营养液时，溶解的过程中溶液温度降低； ②由表格数据可知，某浓缩营养液中硫酸镁的溶质质量分数为4.93%，则浓缩营养液中含有； ③在稀释过程中需要用到的仪器是量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到的仪器是托盘天平，故选：D； 【小问4详解】 植物的蒸腾作用可以实现密闭系统内水的净化，为航天员补充纯净的水，蒸腾作用相当于净水方法中的蒸馏。 13. 金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 I.金属镶嵌 （1）以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的________性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： （2）底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是________。 （3）用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为_______。 （4）用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为_________。 （5）蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以________。 （6）在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为________。 【答案】（1）延展 （2）除去金属表面的杂质 （3） （4）Al>Cu （5）防止金属生锈 （6） 【解析】 【小问1详解】 以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的延展性； 【小问2详解】 底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是除去金属表面的杂质； 【小问3详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； 小问4详解】 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为Al>Cu； 【小问5详解】 蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以防止金属生锈； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子和1个X分子，反应后有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为。 14. 亚硝酸钠在食品工业有广泛用途，如可以防腐抑菌、稳定色泽等，外形与食盐相似，水溶液显碱性，误服亚硝酸钠会危害人体健康。 （1）亚硝酸钠的物理性质__________（写一点）。 （2）亚硝酸钠属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）可用________试剂鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体。 （4）下图是亚硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线。 ①亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。 ②20℃时，________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液。 （5）我国规定肉类中残留量不得超过。某火腿肠样品中检测出含量为，该样品________（填“符合”或“不符合”）标准。 【答案】（1）白色固体、易溶于水 （2）盐 （3）无色酚酞溶液 （4） ①. 降温结晶 ②. 洗涤 ③. 不能 （5）符合 【解析】 小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则亚硝酸钠的物理性质有：白色固体、易溶于水等； 【小问2详解】 亚硝酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问3详解】 亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液显中性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此可用无色酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，溶液变红的是亚硝酸钠，溶液不变色的是氯化钠； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线图可知，亚硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； ②由溶解度曲线图可知，20℃时亚硝酸钠的溶解度比氯化钠大，则20℃时，不能配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液； 【小问5详解】 我国规定肉类中残留量不得超过，某火腿肠样品中检测出含量为，即，故该样品符合标准。 15. 紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。 活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。 其主要流程如下： （1）紫薯研磨的目的是________。 （2）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_______。 活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表： 滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域 变红 变绿 紫色 （3）若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。 A. 石灰水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 活动三 认识古代“碱煮”固色方法。 《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。 （4）将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为_________；该过程中发生复分解反应的化学方程式为________。 活动四 探索现代“酸洗”工艺。 现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。 （5）判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变________色，说明酸过量了。 （6）若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少?结果保留1位小数。 【答案】（1）增大接触面积，使色素溶解更快、更充分 （2）引流 （3）A （4） ①. 化学能转化为热能 ②. （5）红 （6）解：设需要31%盐酸的质量为。 答：需要31%盐酸的质量为11.8t。 【解析】 【小问1详解】 紫薯研磨的目的是增大接触面积，使色素溶解更快、更充分； 【小问2详解】 在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流； 【小问3详解】 由表格数据可知，滴加白醋区域的紫色手帕变红，白醋显酸性，说明酸性溶液能使紫色手帕变红；滴加苏打水区域的紫色手帕变绿，苏打水显碱性，说明碱性溶液能使紫色手帕变绿； A、石灰水显碱性，能使紫色手帕变绿，符合题意； B、稀硫酸显酸性，能使紫色手帕变红，不符合题意； C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色手帕变色，不符合题意。 故选：A； 【小问4详解】 将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式是化学能转化为热能； 将贝壳灰加入草木灰水中，贝壳灰主要成分是氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成的氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故该过程中发生复分解反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由第（3）小问分析可知，紫薯汁遇酸变红，则取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变红色，说明酸过量了； 【小问6详解】 计算过程见答案。 16. 利用一体化实验装置开展气体的制取和性质实验。 （1）检查该装置气密性的方法_______。 （2）用注射器添加稀盐酸的优点________；产生二氧化碳的反应化学方程式为______。 （3）试管中溶液________（填“能”或“不能”）检验产生的气体。 （4）能说明二氧化碳与水反应的现象是_______。 （5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是______。 （6）利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入_______。 【答案】（1）关闭和，向上拉注射器活塞，松开，活塞回到原处，说明装置气密性良好 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. （3）不能 （4）干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 （5）隔绝空气 （6）过氧化氢溶液##溶液 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性的方法：关闭和，向上拉注射器活塞，松开，活塞回到原处，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 用注射器添加稀盐酸的优点是可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 试管中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验产生的气体； 【小问4详解】 二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色，故能说明二氧化碳与水反应的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红； 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是隔绝空气； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，因此利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入过氧化氢溶液。 17. 同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I.查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和原味酸奶成分对比（每100g） 种类 成分 纯牛奶（全脂） 酸奶（原味无添加） 蛋白质 3.0-3.5g m 脂肪 3.2-3.8g 3.0-3.5g 碳水化合物（乳糖） 4.5-5.0g 钙 100-120mg 110-130mg 乳酸 无 0.5-1.0g （1）纯牛奶中含量最高的营养物质是________；若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______________ mg。 （2）建议乳糖不耐受的人群选择喝________。 II.奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液（0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶试管中滴入________（填“A”或“B”）液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明________蛋白质含量更高。 Ⅲ.探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5。取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（），反应的化学方程式为______。 （5）结合表中数据分析，制作酸奶的最佳温度______，适宜的时间________。 （6）要探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，设计实验方案_____。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 200 （2）酸奶 （3） ①. A ②. 纯牛奶 （4） （5） ①. 40℃ ②. 8-9小时 （6）取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，纯牛奶中碳水化合物（乳糖）的含量（4.5～5.0 g/100g）比蛋白质与脂肪均高，故填写：糖类； 按表中钙含量100～120 mg/100g 计算，每天喝200g纯牛奶时，至少摄入的钙为200mg，故填写：200。 【小问2详解】 由表中可知，酸奶中乳糖含量明显更低（≤1 g/100g），因此对乳糖不耐受人群更友好，故填写：酸奶。 【小问3详解】 蛋白质的检验（俗称“双缩脲反应”）先需提供碱性环境，再滴加硫酸铜溶液。题干A液为NaOH溶液，B液为硫酸铜溶液，因此先加A液后加B液，故填写：A； 图示中纯牛奶呈更深的紫色，说明纯牛奶蛋白质含量更高，故填写：纯牛奶。 【小问4详解】 由题干可知，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（C3H6O3），化学方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 从实验数据可见：在40℃并发酵8h时（pH=4.5），酸奶凝块均匀、表面光滑、无乳清析出，最符合优质酸奶标准，故填写：40℃； 从实验数据可见：在40℃并发酵9h时（pH=4.3），酸奶凝块均匀、表面光滑、有少量乳清清析出，符合优质酸奶标准，因此，适宜的时间为：8-9小时，故填写：8-9小时。 【小问6详解】 探究乳酸菌质量对酸奶发酵影响的思路是控制单一变量（乳酸菌的用量），其余条件（如温度、时间、牛奶质量等）保持不变，分组平行实验后比较各组发酵结束时酸奶的pH、凝固情况等指标即可，因此，可设计“只改变乳酸菌用量，其余条件不变并进行对比观察”的方案：取100mL纯牛奶加热到90∼95℃（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地，故填写：取100mL纯牛奶加热到90∼95℃（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$