化学（鲁科版）试题-【1号卷·A10联盟】2025届高一上学期2月初期末质量检测

2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADB CBADACDCABB 1.A茶碱、可可碱等生物碱均为含氮有机化合物，属于有机碱，而非无机碱，A错误；胶体具有丁达尔 效应，当光束通过胶体时，从侧面观察可以看到一条光亮的“通路”，而该茶水没有这种现象，说明 该茶水不属于胶体，B正确；土壤中植物可吸收的铁元素主要以亚铁离子形式存在，茶叶中的微量 铁元素主要来源于此，C正确；黄山毛峰在空气中久置，其含有的酚类、维生素等物质被氧气氧化， 导致颜色变黄，该过程属于氧化还原反应，D正确。 2.D黄泥水淋法中，瓦溜承担截留固体杂质、引导液体流下的作用，与过滤操作中漏斗的功能一致，相 当于漏斗，A正确；稻草堵塞瓦溜漏口，能截留黑糖渣等固体杂质，仅允许液体通过，其作用近似 于过滤中的滤纸，B正确；黄泥水具有吸附性，可吸附蔗汁中的有色杂质，帮助获得更纯净的白糖 汁，C正确；该过程的原料是已熬成的糖浆（蔗糖已溶解于水中)，核心目的是除去糖浆中的黑糖 渣和色素等杂质，实现蔗糖的提纯，而非将蔗糖与水分离，D错误。 3.B饱和碳酸溶液的pH为5.6，则酸雨的pH小于5.6，A正确；酸雨形成过程中，涉及H2S03被氧化 为H2SO4等反应，涉及氧化还原反应，B错误；酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐 蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确；含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一 D正确。 4.C NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子为H和Na,并非全部是H,不属于酸，A错误；CaO属于碱 性氧化物，B错误；CH3COOH电离出的阳离子全部为，属于酸，SO3能与碱反应生成盐和水， 属于酸性氧化物，冰水混合物的本质是水（不同状态的同一种物质)，属于纯净物，干燥洁净的空 气由O2、N2、C02等多种气体组成，属于混合物，C正确；千冰是固态C02,仅由一种物质构成， 属于纯净物，D错误。 5.B炽热的钢水（高温下的铁)与水会剧烈反应生成F3O4和氢气，反应放热且可能引发危险，因此模 具需预先干燥，A正确；波尔多液的核心作用是杀菌消毒，利用Cu+使细菌蛋白质变性，而非为植 物补充营养，且Cu+浓度过高会对植物造成伤害，B错误；小苏打(NaHCO3)受热分解生成CO2 气体，CO2在糕点内部形成气孔，使糕点变得疏松，C正确；金属钠化学性质活泼，易与空气中的 O2反应生成N2O、与水反应生成NaOH和H2,导致变质，石蜡油可隔绝空气和水，D正确。 6.A滴加酚酞变红色的溶液呈碱性，Na、SO}、NO?、CO}之间不发生反应，可大量共存，A正确； Cu+在溶液中呈蓝色，Mm+在溶液中呈浅粉色，B错误；Fe3+与SCN会结合生成络合物Fe(SCN)3, 且C2具有强氧化性，会氧化FeC2中的Fe2+,不能大量共存，C错误；加入铁粉能产生氢气的溶液 呈酸性，酸性条件下CIO具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，且C1O与H结合生成弱电解 质HCIO,不能大量共存，D错误。 7.DFe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则1molFe与足量盐酸反应转移电子数为2NA,A错误；Na2COg 摩尔质量为106g/mol,NaHC03摩尔质量为84g/mol,190g混合物中若全为Na2C03,含C原子约 1.79mol,若全为NaHC03,含C原子约2.26mol,故C原子数目介于1.79Na2.26Na之间，不一定 为2WA,B错误；水是液态物质，无法通过11.2L计算水的物质的量，C错误；46g金属钠的物质的 量为2mol,Na与O2反应时无论生成Na2O还是Na2O2,Na元素均从0价升高到+1价，2 molNa完 全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA,D正确。 8.A过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，A符合题意；碱 式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意；FS2和 O2生成SO2而不是SO,,SO3和水生成硫酸，C不符合题意；NH3和O2催化生成NO,NO和O,反 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版)参考答案第1页共3页 应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸，D不符合题意。 9.C反应环境为酸性KMO4溶液，酸性条件下离子方程式中不能出现OH,A错误；少量小苏打与澄 清石灰水[Ca(OHD2J反应时，HC0,少量，反应产物为CaCO3沉淀和NaOH,而非Na2CO3,正确的离子 方程式为HCO,+OH+Ca2+-CaCO3+H20,B错误；盐酸提供H和CI1,与84消毒液中的NaC1O 反应时，C1与Cl0在酸性条件下发生归中反应生成黄绿色C2,离子方程式为2H+C1+CIO= C2↑+H20,C正确；F(OHD2白色沉淀易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色 Fe(OHD3沉淀，无法稳定得到白色沉淀，D错误。 10.D金属钠在坩埚中加热时与O2反应生成淡黄色的Na2O2,A正确；干燥的C2本身无漂白性，其漂 白性是C12与水反应生成的HCIO所具有的，B正确；铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成H2,H2 通入肥皂水会形成肥皂泡，由于肥皂泡中混有空气，H2不纯，点燃时会发生爆炸，产生爆鸣声， 实验现象与结论逻辑相符，C正确；Cu与浓H2SO4反应后的溶液中仍含有浓H2SO4,正确操作 是把试管里的液体慢慢倒入盛有水的另一支试管中，操作错误，D错误。 11.C装置中70%的硫酸与Na2SO3反应生成SO2,根据“强酸制弱酸”原理，可证明H2S04酸性强于 H2SO3,A正确；实验过程中打开活塞K,能调节装置内压强，从而缓冲SO2气流，避免气流过快 导致反应不充分，B正确；类比Mg与CO2的反应，Mg与SO2反应时，SO2中+4价S可被Mg还 原为S单质，Mg被氧化为MgO,因Mg粉有剩余，会与S单质继续反应得到MgS,高温下会生 成MgO和Mgs两种含Mg的化合物，C错误；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故浸有 NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO2,D正确。 12.A该反应是C12的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的C1原子指向被还原的C1 原子，有11个C1由0价降低为-1价，故转移11mole,该单线桥表示符合电子转移规律，A正确； 题干明确需“精准调控反应温度、碱液浓度”才能实现次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠的联产，说明 温度和碱液浓度并非仅影响反应速率，从反应本质来看，氯气的歧化反应存在竞争路径，不同条 件下反应主导路径不同：低温、稀碱环境中，歧化反应更易向生成次氯酸盐(NCIO)的方向进行. 而高温、浓碱条件下，生成氯酸盐(NaCIO3)的反应占比显著提升，故温度和碱液浓度会直接改 变产物的比例，甚至影响产物种类，B错误：每消耗7olC,,被氧化的氯原子为3mo1,被还原的 氯原子为11mol,二者物质的量之比为3：11，C错误；氯酸钠(NaCIo3)溶解度随温度变化较大， 若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质NaC1混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠， 通常采用冷却结晶的方式提纯，D错误。 13.B煤燃烧时发生生成NO的反应，污染环境，影响了氮循环，A错误；由图可知，温度越高，烟气 中NO浓度越高，污染越重，B正确；由图可知，含氧量越高，烟气中NO浓度越高，越容易生成 NO,C错误；燃煤过程中发生了N2到NO的反应，为氮的固定，D错误。 14.B由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2,d为H2SO4、e的钠盐为Na2SO3、f的钠盐为Na2S。H2S 的水溶液有还原性，暴露在空气中会被O2氧化而生成难溶于水的单质S,A正确；SO2能使溴水 褪色，是发生了氧化还原反应：Br2+SO2+2HO=H2SO4+2HBr,体现了SO2的还原性，B错误；碳 与浓H2S04反应的方程式：C+2H2S04(浓)AC02↑+2SO2↑+2H20,体现了浓H2S04的强氧化性，C 正确；Na2SO3和Na2S的混合溶液中滴加稀H2SO4,会发生反应：2S2+So}-+6H=3S+3H2O, 有单质S沉淀生成，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分) （1)C2+2OH=C10+CI+H20(2分) (2)2NO3+3Cu+8H=2NO↑+4H20+3Cu2+(2分) 0.05（2分) (3)2NH4C1+Ca(OH2ACaC2+2NH3↑+2H20(2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3(合理即可，2分) 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版)参考答案第2页共3页 (4)C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02↑+2H20(2分) 取少量A的钠盐溶液于试管中，先加入稀盐酸，无白色沉淀，再加人BaC2溶液，产生白色沉淀， 证明含有S0?（合理即可，2分) 16.(15分) （1)增大NaC1和溶液接触面积，加快溶解速率（合理即可，2分） (2)①NH3H2O+NaC1+C02-NaHCO3↓+NH4C1(2分) ②饱和氨盐水中Na浓度较高，通入CO2后生成的NaHCO3的量超过其在该温度下的溶解度，且 NaHCO3的溶解度相对较小，故以沉淀形式析出（合理即可，2分） (3)10.6(2分)AC(2分) （4)加热浓缩或蒸发浓缩(1分) 冷却结晶或降温结晶(1分)》 无水乙醇(1分) (5)co2、Nacl(2分) 17.（15分) （1)分液漏斗（2分) 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐（合理即可，2分) (2)1:2(2分) (3)否(1分) (4)氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯 净的氯气（合理即可，2分)》 (5)慢(2分) (6)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CI(2分) H202在Fe3+催化下发生分解反应2H202 FeC2H,0+02↑，生成的0，使集气瓶内压强增大（合理即 可，2分) 18.（14分) （1)+6(2分) 氧化剂(2分) （2)11.2(2分) (3)B(2分) (4)Fe,0:+3K,0,简性气氛2K,Fe04K,0(2分) 高温 （5)4Fe0}+20f=4Fe3+302↑+10H20(2分) (6)C(2分) 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版)参考答案第3页共3页回答下列问题： (1)仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为 为了使浓盐酸顺利流下需对该仪 器进行的操作为 (2)装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)装置B和C能否互换 (填“能”或“否”)。 (4)装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是 (5)E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明C2和NaOH稀溶液的反应速率较 （填“快” 或“慢”）。 (6)探究C2的性质。取出装置D,按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随 实验步骤变化的曲线如图2所示。 FeCl,溶液 H20,溶液 压强 接压强传感器 B C12 D 蒸馏水 步骤 图1 图2 实验步骤如下： i.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ⅱ.向装置D中注入FCl2溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式 为 ⅱ.向装置D中注人H2O2溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强 又增大的可能原因是 18.(14分) 高铁酸钾（K2FO4)是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理 如图所示（已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 ① 胶体 河水 Fe3+ 灭活细菌 ② 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第7页共8页 回答下列问题： (1)KFeO,中Fe元素的化合价为 一，过程①中KFO灭活细菌时发生氧化还原反应， 2025级高一上学期2月初期末质量检测 该反应中KFeO,作 一（填“氧化剂”或“还原剂”） (2)K2FeO4与水反应生成Fe(OH胶体、KOH和O2,则该反应中每转移2mole生成标准状 化学（鲁科版）试题 况下02L 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 (3)下列关于Fe(OHD,胶体的说法正确的是 A.向沸水中滴加饱和FcC1,溶液并继续煮沸是制备FC(OHD方胶体的唯一方法 可能用到的相对原子质量：H-1C.12N-140-16Na-23C135.5K39F©.56 洗项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 B.Fe(OH)s胶体分散质粒子为Fe(OH)h的集合体，其直径在lnm-l00nm之间 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） A NaHSO C02 Fe(OH胶体 C.当光束通过Fε(OD3胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 1.中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是() B HNO3 Cao 水银 浓H2SO4 D.F(OH胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 A.茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 (4)实验室模拟干法制备KzFO4,选用FeO3与K,02在高温且惰性气氛下反应，产物除 B.用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 c S03 冰水混合物 干燥洁净的空气 KFeO外，还有K,0(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为 C.茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D HCI N2Os 液氧 干冰 (5)某同学将少量KFO,固体加人稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的 D.黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 5.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( 本质是」 (用离子方程式表示)。 2.明代宋应星的《天工开物·甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁热成糖浆 选项 劳动项目 化学知识 (6)KzF©O4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化如图所示，下列分析错误的 倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说 钢铁工人将炽热钢水倒人模具前需预先 是 法错误的是() 干燥模具 积热的钢水会与水剧烈反应产生F心O, A.此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备 B.稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 皮尔多液缓慢释放Cu2为植物补充营养 波尔多液 C.黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D.该过程主要目的是将蔗糖与水分离 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等 能 小苏打受热分解产生C02使糕点变疏松 3.下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是( 疏松糕点 学校化学实验员将大块的金属钠保存在 D 属钠能与空气中的O2和水反应而变质 石蜡油中 50 6.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( 402468014一 S02 A.滴加酚欧变红色的溶液：Na、SO、NO;、CO B.无色澄清透明的溶液：Cu2、A3+、Mm2、CI A.水体pH在7-9之间时，KFO4脱氮效果较好 B.pH较小时，脱氨效率较差，可能与KFeO4稳定性有关 C.FeCz和FeCl,的混合溶液：Na、SCN、C、NO D.加人铁粉能产生氢气的溶液：K、Fe2、CIO、NH C.氧化脱氮氤过程中，一般被处理的N元素化合价由负价升高至+4价 7.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D.若用等物质的量的K2FeOu和KCIO进行脱氮，K2FeOa转移的电子数更多 A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 A.1 mol fe与足量盐酸反应转移电子数为3N、 C.酸雨会加速建筑物的腐蚀 B.190 g NazCO3和NaHCO3的混合物中C原子数目为2Wa D.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之 C.标准状况下，11.2LH,0中含有的分子数为0.5W 4.物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是() D.46g金属钠与O2反应得到Na20和NazO2混合物，转移电子数为2Na 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第8页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第1页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第2页共8页 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（) A.S02氢水NH,HSO,H,s0:a)NH4)2SO, B.Cu2(OHD2CO,->CuO-H2OCu(OH) C.FeS,,H,sO, D.NH,NO,1O >HNO, 9.下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是（) A.SO2使酸性KMnO4溶液紫红色褪去：4OH+5SO2+2MnO=5SO}+2Mn2+2H2O B.少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： Ca2+20H+2HC03=CaC03↓+C03+2H20 C.盐酸和84消毒液（含NaC1O)混合产生黄绿色气体：2+C1+C1O=Cl2↑+H2O D.FeSO4溶液和Ba(OH2溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： Fe2+SO+Ba2+2OH =Fe(OH2J+BaSO4J 10.下表中实验操作及现象或者结论有错误的是( 选项 实验操作及现象 结论 金属钠在加热时与O2反应生成淡黄色的 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 Na202 将干燥的玫瑰花放入盛有C2的集气瓶中， 纯净C12无漂白性 玫瑰花不褪色 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂 铁粉和水蒸气反应产生H2,肥皂泡中H2 C 水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 不纯，点燃后发生爆炸 向Cu与浓H2SO4反应冷却后的试管中慢慢 D Cu被浓H2SO4氧化为Cu2+ 加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 11.某化学兴趣小组类比Mg和CO2的反应，做了Mg和SO2的反应实验，其装置如下，实验 结束后Mg粉有剩余。下列说法错误的是（) 70%的 浓硫酸 浸有NaOH溶液的棉花 Na,SO 品红溶液 A.该实验可证明H2SO4酸性强于H2SO3 B.实验过程中打开活塞K可缓冲SO2气流 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第3页共8页 C.玻璃管中含Mg的化合物仅有MgO A.a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 D.浸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO2 B.c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 12.安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发 C.d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为： D.向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 14NaOH+7C,A1INaC+NaC1O+2NaC1O,+7H,0。下列说法正确的是() 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 11e 构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、 A用单线桥法表示该反应：14NaOH7C,△11 NaCl+-NaCi10+2 NaCIO,+7H,0 D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关 B.温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 系。回答下列问题： C.每消耗7mol的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D.可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 A+B→C+D+E 13.煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是() (1)若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方 400 程式为 20%0, (2)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的 300 10%0 离子方程式为】 ,若反应中生成标准状况下1.12LC气体，则被还原的B物 200 6%0 质的量为 mol。 2%0, (3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小 100 的气体，此反应的化学方程式为 ，实验室检验C的方法为 0 (4)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色 600 800 1000 气体，A和B反应的化学方程式为 检验A的钠盐溶液中阴离子的方法 T/℃ 是 A.煤燃烧不影响自然界氮循环 B.燃煤温度越高NO,污染越重 16.（15分) C.含氧量越高越不易生成NO 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯 D.燃煤过程没有发生氯的固定 化铵。其流程如图： 14.“价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相 加热 「C02 互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列 NaHCO3 有关说法错误的是( 浓氨水NaC粉未 饱和浓C02过滤 、纯碱 氨盐水 g 每液NaC粉末 +6 的 NaCI溶液 +2 已知：25C时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为0.73g/100g乙醇。 0… 回答下列问题： -2.8.…◆f (1)第一步将NaCl研成粉末的原因是 (2)①向饱和氨盐水中通人CO2发生反应的化学方程式为 氨化物单质氧化物酸正盐物质类别 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第4页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第5页共8页 ②已知常温下NaHCO3的溶解度为10.3g100g水，其以沉淀形式析出的原因为 (3)将NHCO3固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净CO2,再将CO2通入足 量的Na2O2中，使Na2O2固体增重2.8g,则NaHC03分解产生的纯碱（Na2C03)质量为 g,试剂A可以为 (选填序号)。 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 (4)最后所得“母液”中加入NaCl,已知NaCl和NHCI溶解度曲线（如图)，为得到副产 品NHCI所需的操作有 、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂 可选择 80 60 NH.CI bn 40 龄 NaCl 20 010 30 50 70 90100 温度/℃ (5)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式)。 17.(15分) 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所 示装置。 浓盐酸 MnO 饱 食 水 NaOH溶液 酸 A B D E 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（鲁科版）试题第6页共8页