（A卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2025届高一上学期2月初期末质量检测

回答下列问题： (1)仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为 为了使浓盐酸顺利流下需对该仪 器进行的操作为 (2)装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)装置B和C能否互换 (填“能”或“否”)。 (4)装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是 (5)E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明C2和NaOH稀溶液的反应速率较 （填“快” 或“慢”）。 (6)探究C2的性质。取出装置D,按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随 实验步骤变化的曲线如图2所示。 FeCl,溶液 H20,溶液 压强 接压强传感器 B C12 D 蒸馏水 步骤 图1 图2 实验步骤如下： i.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ⅱ.向装置D中注入FCl2溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式 为 ⅱ.向装置D中注人H2O2溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强 又增大的可能原因是 18.(14分) 高铁酸钾（K2FO4)是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理 如图所示（已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 ① 胶体 河水 Fe3+ 灭活细菌 ② 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第7页共8页 回答下列问题： (1)KFeO,中Fe元素的化合价为 一，过程①中KFO,灭活细菌时发生氧化还原反应 2025级高一上学期2月初期末质量检测 该反应中KFeO,作 一（填“氧化剂”或“还原剂”） (2)K2FeO4与水反应生成Fe(OH胶体、KOH和O2,则该反应中每转移2mole生成标准状 化学（人教版）试题A 况下02L 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 (3)下列关于F(OHD胶体的说法正确的是 A.向沸水中滴加饱和FcC1,溶液并继续煮沸是制备FC(OHD方胶体的唯一方法 可能用到的相对原子质量：H-1C.12N-140-16Na-23C135.5K39F©.56 B.Fe(OH)s胶体分散质粒子为Fe(OH)h的集合体，其直径在lnm-l00nm之间 选项 劳动项目 化学知识 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C.当光束通过Fε(OD3胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 1.中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是() 钢铁工人将炽热钢水倒人模具前需预先 A 炽热的钢水会与水剧烈反应产生FeO: D.F(OH胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 A.茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 干燥模具 (4)实验室模拟干法制备KzFO4,选用FeO3与K,02在高温且惰性气氛下反应，产物除 B.用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备 波尔多液缓慢释放C为植物补充营养 KFeO外，还有K,0(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为 C.茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 波尔多液 (5)某同学将少量KFO,固体加人稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的 D.黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等 本质是 (用离子方程式表示)。 2.明代宋应星的《天工开物·甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁热成糖浆， 苏打受热分解产生C02使糕点变疏松 疏松糕点 (6)KzF©O4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化如图所示，下列分析错误的 倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说 学校化学实验员将大块的金属钠保存在 是 法错误的是() D 金属钠能与空气中的0和水反应而变质 石蜡油中 A.此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 6.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( B.稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 A.滴加酚酞变红色的溶液：[AI(OHD、SO}、CO、『 80 C。黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D.该过程主要目的是将蔗糖与水分离 B.无色澄清透明的溶液：Cu2、A、Mm2、CI 3.硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是( C.FeC和FeCl的混合溶液：Na、SCN、Cl2、NO 60 A.金属性：Mg2Al B.熔点：硬铝>铝 D.加入铁粉能产生氢气的溶液：K、Fe+、CIO、NH 50 C.原子半径：MgA D.碱性：Mg(OH>AI(OH 阅读下列材料，完成7~8小题。 4.物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是（) 钠是自然界中极具还原性的活泼金属。除常见氧化反应外，钠在特定条件下与液氨反应 40L 2468101214 选项 酸性氧化物 纯净物 混合物 生成的氨基钠(NaNH2),是有机合成重要试剂。工业上通过电解熔融NaCI制钠，液态钠 因优良导热性可用作快中子反应堆导热剂。钠的化合物应用广泛，高纯度N,CO可制玻璃 A.水体pH在7-9之间时，KFO4脱氮效果较好 NaHSO C02 CuSO45H2O Fe(OH胶体 纤维，NaHCO]能缓解胃酸过多；钠的黄色焰色反应灵数度极高，可用于矿石中纳元素的快 B.pH较小时，脱氨效率较差，可能与KFeO4稳定性有关 B HNO3 Al2O3 水银 浓H2SO4 速检测。 C.氧化脱氮氤过程中，一般被处理的N元素化合价由负价升高至+4价 C CH-COOH SO3 冰水混合物 干燥洁净的空气 7.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() D.若用等物质的量的K2FeOu和KCIO进行脱氮，K2FeOa转移的电子数更多 D HCI N0s 液氧 干冰 A.58.5g熔融NaCl中Na所含电子数为11N B.190gNa2CO3和NaHCO3的混合物中C原子数目为2Na 5.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( C.金属钠和NH反应消耗44.8L液氨时，产生H分子数为NA D.46g金属钠与O2反应得到Na,0和NaO2混合物，转移电子数为2W 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第8页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 8.结合上述材料，下列有关说法错误的是（) A.焰色反应为黄色的化合物一定为钠盐 B.熔融氯化钠能电解，说明氯化钠是电解质 C.液态钠作导热剂过程中无新物质生成 D.氨基钠中不仅存在共价键也存在离子键 9.下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是（) A.SO2使酸性KMnO4溶液紫红色褪去：4OH+5SO2+2MnO=5SO}+2Mn2+2H2O B.少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： Ca2+20H+2HC03=-CaC03↓+C03+2H0 C.盐酸和84消毒液（含NaC1O)混合产生黄绿色气体：2+C1+C1O=Cl2↑+H2O D.FeSO4溶液和Ba(OH2溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： Fe2+SO+Ba2+2OH =Fe(OH2J+BaSO4J 10.下表中实验操作及现象或者结论有错误的是( 选项 实验操作及现象 结论 金属钠在加热时与O2反应生成淡黄色的 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 Na202 将干燥的玫瑰花放入盛有C2的集气瓶中， 纯净C12无漂白性 玫瑰花不褪色 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂 铁粉和水蒸气反应产生H2,肥皂泡中H2 C 水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 不纯，点燃后发生爆炸 向Cu与浓H2SO4反应冷却后的试管中慢慢 D Cu被浓H2SO4氧化为Cu2+ 加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 11.某化学兴趣小组类比Mg和CO2的反应，做了Mg和SO2的反应实验，其装置如下，实验 结束后Mg粉有剩余。下列说法错误的是( 70%的 浓硫酸 浸有NaOH溶液的棉花 Na,SO, 品红溶液 A.该实验可证明H2SO4酸性强于H2SO3 B.实验过程中打开活塞K可缓冲SO2气流 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 C.玻璃管中含Mg的化合物仅有MgO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） D.浸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO2 15.(14分) 12.安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发 2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。 生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为： 14NaOH7C,A1 1NaCH+NaClO+2 NaCIO,+7H,0。下列i说法正确的是() 、族 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 周期 11e A用单线桥法表示该反应：1 4NaOH-7d,合1 INaCH-NaCIO+2 2NaCIO,.+7H,0 二 ① ② ⑤ ④ B.温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 三 ⑤ ⑥ ⑦ ② ⑨ 0 C.每消耗7mol的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 回答下列问题： D.可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 (1)元素⑩的名称是 ，元素④的简单离子结构示意图为 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属 (2)元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为 性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活 (3)元素②和③的简单氢化物的热稳定性②③，简单离子半径③⑤（填“>”或“<”）。 中最常见的金属。下列说法错误的是() (4)元素③和⑧形成的化合物为一（填“离子”或“共价”）化合物，元素⑥和⑨形成 A.Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 化合物的电子式为 B.将稍过量的W2O2固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 (5)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为 C.用稀硝酸酸化的AgNO3溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 (6)④的单质可从③的简单氢化物中置换出③的单质，该反应的化学方程式为 D.X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 14.“价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相 (7)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是 互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列 A.与H2化合的难易程度 有关说法错误的是（) B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 硫 素+6 D.简单氢化物的沸点 e 16.(15分) 鑫+2 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯 6 化铵。其流程如图： -2… …………f 加热 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 NaHCO 饱和浓C02过滤 纯碱 A.a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 浓氨水NaCI粉末 氨盐水「 NH.CI B.c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 (母液NaC粉未 C.d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 Nacl溶液 D.向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 已知：25C时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为0.73g/100g乙醇。 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第4页共8页 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 回答下列问题： (1)第一步将NaCI研成粉末的原因是 (2)①向饱和氨盐水中通入CO2发生反应的化学方程式为 ②已知常温下NaHCO3的溶解度为10.3g100g水，其以沉淀形式析出的原因为 (3)将NHCO3固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净CO2,再将CO2通入足 量的Na2O2中，使Na2O2固体增重2.8g,则NaHC03分解产生的纯碱（Na2CO3)质量为 g,试剂A可以为 (选填序号)。 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水Cacl2 (4)最后所得“母液”中加入NaCl,已知NaCI和NHCI溶解度曲线（如图)，为得到副产 品NH4CI所需的操作有 过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂 可选择 80 60 NH.GI 造 40 NaCl 20 010 30 50 70 90100 温度/℃ (5)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 17.(15分) 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所 示装置。 丹一浓盐酸 MnO 和 硫 NaOH溶液 水 E 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第6页共8页 A2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADB CBA DACDCABB 1.A茶碱、可可碱等生物碱均为含氮有机化合物，属于有机碱，而非无机碱，A错误；胶体具有丁达尔 效应，当光束通过胶体时，从侧面观察可以看到一条光亮的“通路”，而该茶水没有这种现象，说明 该茶水不属于胶体，B正确；土壤中植物可吸收的铁元素主要以亚铁离子形式存在，茶叶中的微量 铁元素主要来源于此，C正确；黄山毛峰在空气中久置，其含有的酚类、维生素等物质被氧气氧化， 导致颜色变黄，该过程属于氧化还原反应，D正确。 2.D黄泥水淋法中，瓦溜承担截留固体杂质、引导液体流下的作用，与过滤操作中漏斗的功能一致，相 当于漏斗，A正确；稻草堵塞瓦溜漏口，能截留黑糖渣等固体杂质，仅允许液体通过，其作用近似 于过滤中的滤纸，B正确；黄泥水具有吸附性，可吸附蔗汁中的有色杂质，帮助获得更纯净的白糖 汁，C正确；该过程的原料是已熬成的糖浆（蔗糖已溶解于水中)，核心目的是除去糖浆中的黑糖 渣和色素等杂质，实现蔗糖的提纯，而非将蔗糖与水分离，D错误。 3.B同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Mg位于A1左侧，故金属性：MgA1,A正确；合金的熔 点一般低于其成分金属，硬铝是镁铝合金，其熔点低于铝，B错误；原子半径：MgA1,C正确； 金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Mg>A1,故碱性：Mg(OH2>A1(OH)3, D正确。 4.C NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子为和Na,并非全部是广，不属于酸，A错误；Al2O3既能 与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；CH3COOH电离 出的阳离子全部为广，属于酸，$O3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，冰水混合物的本质 是水（不同状态的同一种物质），属于纯净物，干燥洁净的空气由O2、N2、CO2等多种气体组成， 属于混合物，C正确：干冰是固态CO,仅由一种物质构成，属于纯净物，D猎误。 5.B炽热的钢水（高温下的铁)与水会剧烈反应生成F3O4和氢气，反应放热且可能引发危险，因此模 具需预先干燥，A正确；波尔多液的核心作用是杀菌消毒，利用Cu+使细菌蛋白质变性，而非为植 物补充营养，且Cu+浓度过高会对植物造成伤害，B错误；小苏打(NaHCO3)受热分解生成CO2 气体，CO2在糕点内部形成气孔，使糕点变得疏松，C正确；金属钠化学性质活泼，易与空气中的 O2反应生成N2O、与水反应生成NaOH和H2,导致变质，石蜡油可隔绝空气和水，D正确。 6.A滴加酚酞变红色的溶液呈碱性，[A1(OH4]、SO}、CO?、I之间不发生反应，且均能在碱性溶 液中稳定存在，可大量共存，A正确；Cu+在溶液中呈蓝色，Mn+在溶液中呈浅粉色，B错误；Fe3+ 与SCN会结合生成络合物Fe(SCN)3,且Cl2具有强氧化性，会氧化FeCl2中的Fe2+,不能大量共存， C错误；加人铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下CIO具有强氧化性，与F2+发生氧化还原 反应，且CIO与H结合生成HCIO,不能大量共存，D错误。 7.D58.5 gNaCl的物质的量为1mol,熔融NaCl电离出1 moINa,1个Na含10个电子(Na原子含11 个电子，失去1个电子形成Na),故Na所含电子数为10Na,A错误；Na2CO3摩尔质量为106g/mol, NaHC03摩尔质量为84gmol,190g混合物中若全为Na2C03,含C原子约1.79mol,若全为NaHC03, 含C原子约2.26mol,故C原子数目介于1.79Na2.26Na之间，不一定为2Na,B错误；液氨是液 态物质，且外界状况不一定是标准状况，无法通过44.8L计算液氨的物质的量，故不能确定产生H2 的分子数，C错误；46g金属钠的物质的量为2mol,Na与O2反应时无论生成Na20还是Na2O2, Na元素均从0价升高到+1价，2 molNa完全反应转移2mol电子，转移电子数为2Na,D正确。 8.A焰色反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但含钠元素的化合物不一定是钠盐，如氢氧化钠(NOH, 碱)、氧化钠(N2O,氧化物)等，A错误；熔融氯化钠能电解，说明熔融氯化钠能导电，氯化钠是 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 电解质，B正确；液态钠作导热剂是利用其良好的导热性，该过程仅涉及能量传递，无新物质生成， 属于物理变化，C正确；氨基钠(NNH2)是离子化合物，钠离子(Na)与氨基负离子（NH) 之间存在离子键，氨基负离子内部N原子与H原子之间存在共价键，D正确。 9.C反应环境为酸性KMO4溶液，酸性条件下离子方程式中不能出现OH,A错误；少量小苏打与澄 清石灰水[Ca(OH2]反应时，HCO,少量，反应产物为CaCO3沉淀和NaOH,而非Na2CO3,正确的离子 方程式为HCO,+OH+Ca2+-CaCO2+H20,B错误；盐酸提供H和C1,与84消毒液中的NaCIo 反应时，C1ˉ与CIO在酸性条件下发生归中反应生成黄绿色C2,离子方程式为2H+C1+C1O C2↑+H20,C正确；F(OH)2白色沉淀易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色 F(OD3沉淀，无法稳定得到白色沉淀，现象描述不准确，D错误。 10.D金属钠在坩埚中加热时与O2反应生成淡黄色的N2O2,A正确；干燥的Cl2本身无漂白性，其漂 白性是C2与水反应生成的HCIO所具有的，B正确；铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成H2,H2 通入肥皂水会形成肥皂泡，由于肥皂泡中混有空气，H2不纯，点燃时会发生爆炸，产生爆鸣声， 实验现象与结论逻辑相符，C正确；Cu与浓HSO4反应后的溶液中仍含有浓H2SO4,正确操作 是把试管里的液体慢慢倒入盛有水的另一支试管中，操作错误，D错误。 11.C装置中70%的硫酸与N2S03反应生成S02,根据“强酸制弱酸”原理，可证明H2S04酸性强于 H2SO3,A正确；实验过程中打开活塞K,能调节装置内压强，从而缓冲SO2气流，避免气流过快 导致反应不充分，B正确；类比Mg与CO2的反应，Mg与SO2反应时，SO2中+4价S可被Mg还 原为S单质，Mg被氧化为MgO,因Mg粉有剩余，会与S单质继续反应得到MgS,高温下会生 成MgO和MgS两种含Mg的化合物，C错误；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故浸有 NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO2,D正确。 12.A该反应是C2的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的C1原子指向被还原的C1 原子，有11个C1由0价降低为-1价，故转移11mole,该单线桥表示符合电子转移规律，A正确； 题干明确需“精准调控反应温度、碱液浓度”才能实现次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠的联产，说明 温度和碱液浓度并非仅影响反应速率，从反应本质来看，氯气的歧化反应存在竞争路径，不同条 件下反应主导路径不同：低温、稀碱环境中，歧化反应更易向生成次氯酸盐(NaCIo)的方向进行， 而高温、浓碱条件下，生成氯酸盐（NaClo3)的反应占比显著提升，故温度和碱液浓度会直接改 变产物的比例，甚至影响产物种类，B错误：每消耗7molC,,被氧化的氯原子为3mol,被还原的 氯原子为11mol,二者物质的量之比为3：11，C猎误：氯酸钠(NaCIo3)溶解度随温度变化较大， 若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质NC1混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠， 通常采用冷却结晶的方式提纯，D错误。 I3.BW是第三周期金属性最强的元素，为Na,Y是第三周期非金属性最强的元素，为C1,X的简单离 子半径是第三周期元素形成的简单离子中最小的，为A1,Z是日常生活中最常见的金属，为F。 Fe可与FeCl3发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe可溶于FeCl3溶液，A正确；W2O2为Na2O2,Na2O2 加入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成NaOH和O2,NaOH使溶液先变蓝色，但Na2O2具有强氧 化性，会将石蕊氧化褪色，最终溶液不会保持蓝色，B错误：用稀硝酸酸化的AgNO3溶液可检验 溶液中的CI,现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C正确；A1可与Na的最高价氧化物的水 化物NaOH溶液反应2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH4]+3H2↑，也可与CI的最高价氧化物的水化 物HCIO4溶液反应：2A1+6HCI1O4=2A1(CIO4)3+3H2↑，D正确。 14.B由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2,d为H2SO4、e的钠盐为Na2SO3、f的钠盐为Na2S。H2S 的水溶液有还原性，暴露在空气中会被O2氧化而生成难溶于水的单质S,A正确；SO2能使溴水 褪色，是发生了氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现了SO2的还原性，B错误；碳 与浓H2S04反应的方程式：C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02↑+2H20,体现了浓H2S04的强氧化性，C 正确；Na2S03和Na2S的混合溶液中滴加稀H2S04,会发生反应：2S2+S0?+6-3S+3H20, 有单质S沉淀生成，D正确。 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第2页共3页 A 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分) （1)氩(1分) (1分) (2)4C(1分) (3)<(1分) >(1分) (4)共价(1分) 9时Mgf时 (2分) （5)A1203+2OH+3H20=2[AI(OH4]（2分)】 （6)2F2+2H20=4HF+02（2分) （7)AC(2分，答对一个给1分，答错不给分) 16.（15分) （1)增大NaCI和溶液接触面积，加快溶解速率（合理即可，2分) (2)①NH3H2O+NaC1+CO2=NaHCO3J+NH4CI(2分) ②饱和氨盐水中Na浓度较高，通入CO2后生成的NaHCO3的量超过其在该温度下的溶解度，且 NaHCO3的溶解度相对较小，故以沉淀形式析出（合理即可，2分) (3)10.6（2分)AC(2分) (4)加热浓缩或蒸发浓缩(1分) 冷却结晶或降温结晶(1分) 无水乙醇（1分) (5)Co2、NaCl(2分) 17.（15分) (1)分液漏斗(2分) 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐（合理即可，2分） (2)1:2(2分) (3)否(1分) （4)氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯 净的氯气（合理即可，2分）》 (5)慢（2分) (6)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CI(2分) 0,在Fe催化下发生分解反应2H0,FeCL42H,0+021,生成的0，使集气瓶内压强增大（合理即 可，2分) 18.（14分) （1)+6(2分) 氧化剂(2分) （2)11.2(2分) (3)B(2分) (4)Fe203+3K202 惰性气氛2KFe04+K0(2分） 高温 (5)4Fe0}+20H=4Fe3+302t+10H20(2分) (6)C(2分) 2025级高一上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第3页共3页