化学（人教版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估一（第一次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两 种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.氢氧化钡与氯化铵 D.碳酸氢钠与盐酸 2.下列说法正确的是 A.化学反应热效应一定等于系统的焓变 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H<0可知H2和O2的能量之和大于H20的能量 C.焓变是指1ol物质参加反应时的能量变化 D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 3.已知X(g)经过以下两步反应生成Z(g),X(g)=Y(g)△H>0;Y(g)-Z(g) △H2<0,总 反应放热。下列能量变化示意图能表示上述过程的是 能虽 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 4.下列说法错误的是 A.恒压条件下，在同一反应中，焓变和反应热的数值相等 B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C.一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，△0 D.反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 5.下列热化学方程式书写正确的是 A.N2H4+02=N2+2H20△H=-534 kJmol-1 (人民教育)高二化学（一）第1页（共6页） B.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)△--2599kJ C.N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.5 kJ.mol- D.C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H=+393.5 kJ-mol 6.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外 壁感觉烫手。下列有关该反应的叙述错误的是 A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应过程中化学能转化为热能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 7.依据图示关系，下列说法不正确的是 S(s)+O:(g) △Hi=-2968kJ·mol1 SO2(g) A.△H2>0 B.32gS(g)完全燃烧放出的热量小于2968kJ △H △H3 C.△H2=△H1-△H3 D.S(s)的燃烧热为2968 kJmol-1 S(g)+Oz(g) 8.已知在25℃、101kPa下，1gCsH18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ 热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式正确的是 25 A.CsHi8(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-48.4 kJmol-1 2 25 B.CsHis(1)+02(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5517.6 kJmol-! 2 25 C.C8H18()+02(g)-8C02(g)+9H2OI)△H=+5517.6 kJ.mol-1 2 25 D.CsHi8(1)+-02(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-48.4 kJmol-1 9.已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJ.mol-1。部分键能数据如表所示。 下列说法正确的是 化学键 C=0 H一H O-H 键能/(kJ-mol-1) 808 436 464 A.1 mol CO2(g)和1molH2(g)充分反应生成C0O(g)和H2O(g)吸收41.2kJ的热量 B.C0中C=0的键能为1082.8 kJ-mol-1 C.该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(1)AH>+41.2 kJmol 10.碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是 ①H2(g)+H2(?)=2HI(g)△H=-9.48 kJmol-1 ②H2(g)+I2(?)=2H(g)△H=+26.48 kJmol-1 A.①中的I2为固态，②中的2为气态 B.1mol固态碘升华时将吸热17kJ C.①的反应物总能量比②的反应物总能量高 D.HI(g)比HI(S)的热稳定性更好 11.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热 效应是相同的。 已知：HO(g)=HO(I)△H (人民教育)高二化学（一）第2页（共6页）】 C2H5OH(g)=C2H5OH(I①)△H2 C2H5OH(g)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(g)△H3 若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为△H4,则△H4为 A.△H2-△H3-3△H B.0.5△H2-0.5△H3-1.5△H1 C.0.5△H1-1.5△H+0.5△H D.△H3-△H2+3△H 12.在如图所示的量热计中，将100mL0.50moL1CH3C00H(弱酸， 电离过程为吸热过程)溶液与100mL0.55molL-1NaOH溶液混合，温度 搅拌器 温度计 一加热器 从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 保温瓶 A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大 B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ 保温杯式量热计 D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 13.25℃、101kPa时，C3H3和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O① 共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220 kJmol、285.8 kJmol-1。则混合 气体中C3H8、H2的物质的量之比为 A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:1 14.如图为反应2H2(g)+Oz(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法错误的是 A.断裂2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为能量↑ 4H+20 H、O原子，共吸收1368kJ能量 B.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852kJ 1368kJ 1852kJ 能量 C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20), 共放出大于484kJ能量 2H2(g)+O2(g)484kJ 2H2O(g) D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20(g), 0 共放出484kJ能量 反应过程 15.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应△H>△H的是 A.2H(g)+O2(g)=2H2O①△H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2 B.S(g)+O2(g)=S02(g) △H S(s)+02(g)-SO2(g) △H2 C.C(s)+:(g)=CO(g △H C(s)+O2(g)=CO2(g) △H D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g）△H H2(g)+Br2(I①)=2HBr(g)△H2 16.下列热化学方程式的相关分析不正确的是 A.由P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=一29.2 kJmol1可知，红磷比白磷稳定 B.H2(g)的燃烧热为-285.8 kJmol-1,燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O)△H= -571.6 kJmol-1 C.C0(g)的燃烧热为-283.0 kJmol-1,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ.mol-1 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器充分反应生成NH(g), 放热19.3kJ,热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△=-38.6kJmo厂1 (人民教育)高二化学（一）第3页（共6页）】 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种 重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是 (填字母)。 A.铝热反应 B.NH4C1与Ba(OH)28H2O混合 C.碳酸氢钠分解 D.冰融化为水 (2)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H2O的是 (填字母)。 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液 B.盐酸与氢氧化钠溶液 C.浓硫酸与氢氧化钠固体 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 (3)中和热的理论数值为一57.3 kJmol-1。 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： ②若用1L1oL1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 57.3kJ。若用500mL1moL1稀H2SO4与等体积、等浓度的Ba(OHD2溶液混合，放出的热 量 57.3kJ。(均选填“大于“小于”或“等于) (4)将mL1.0molL1盐酸和'2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶 液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V+2=50。下列叙述正确的是 (填字 母)。 温30 A.做该实验时环境温度低于22℃ 度28 B.V1=30L时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C26 24 C.NaOH溶液的浓度约为2 mol-L-I 22 D,该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2 Vi/mL 0 1020304050 18.(14分)回答下列问题： (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO?。如图为两步反应的能 量变化示意图： 能量个 能量个 NH(aq)+1.5O2(g) N0(aq)+0.5O2(g △H=-273kJ·mo △H=-73kJ·mo NO:(aq)+2H(aq)+H2O(1) NO;(aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) ①第一步反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 ②1 mol NH4(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 (2)已知：2C0(g)+0(g)=2C02(g)△H=-566 kJ.mol1① Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+02(g)AH=-226 kJmol-12 则C0(g)与Na2O2(S)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 (人民教育)高二化学（一）第4页（共6页）】 (3)已知H2(g)+Br2①)=2HBr(g) △=一72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2()需要吸收的能量 为30kJ,其他相关数据如表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需 436 200 a 要吸收的能量水J 则表中a= (4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I:C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H200)△H=-a kJ-mol-I 途径IⅡ：C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)△H=+b kJ-mol-1 2C3H6(g)+902(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=-ckJ-mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H20①)△H=-d kJmol-(a、b、cd均为正值) 按途径Ⅱ反应，1molC3Hs(g)完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d 的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量 (选填 “大于“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。 19.(12分)完成下列问题： (1)已知：①H(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1=-184.6 kJmol-1 22CI2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCI(g)+CO2(g)AH2=-290 kJmol- 则C(S)+2HO(g)-CO2(g)+2H2(g）)△H= (2)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+230 kJ.mol-I 24NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(I) △H2=-2317 kJmol-1 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 该反应可设计为碱性条件 下的燃料电池，负极电极反应式为 (3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如表： 化学键 H-N NN CI-CI N=N H-CI 键能/(kJ.mol-) 391 193 243 a 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HC1(g) △H=-431 kJmol-1,则a= (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图所 示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 反应 ①的 △H 能量/kJ 温度计 20.(14分)0.50mol/L的盐酸与0.50mol/L的NaOH溶液等体 积在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的 硬纸板 热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： 碎纸条 (人民教育)高二化学（一）第5页（共6页）】 (1)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的氢氧化钠溶液进行反 应，若实验操作均正确，则所求中和热 (选填“相等”或“不相等)。 (2)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 起始温度t/℃ 实验次数 终止温度t2℃ 温度差(t1一t2)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2.5 2 27.0 27.4 27.2 31.2 4 3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 ①表中的温度差平均值为 ℃ ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生 成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热△H (保留一位小数)。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入 B,将用量筒量取好的稀盐酸倒入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内 筒中，以免造成测量误差 C.用量筒量取稀酸或碱时，眼晴必须与液体凹面最低处相平 D.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1olHO①)时所测得的 中和反应的反应热（△）有影响，△H会偏大 (4)工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1olCH4完全燃烧生成气态水 和1olS(g)燃烧的能量变化如图，在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g) 和CO2,写出该反应的热化学方程式： 能量↑ 能量个 CH4+20 E2=928 S(g)+02 E=126 kJ·mol 577kJ·mo kJ·mol CO2+2H2O(g) SO2 反应过程 反应过程 (5)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热如表所示，则C0和H2生成CH3OH() 的热化学方程式为 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(1) △H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 (6)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧 化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H=-a kJ.mol-l ②CH3OH(g)=CH3OH①△H=-b kJ.mol-1 ③2H(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ-mol-1 ④HO(g)=H2O①)△H=-d kJmol-1 则表示CHOH(①摩尔燃烧焓的热化学方程式为 (人民教育)高二化学（一）第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（一)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.B2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.B 9.B10.C11.D12.C13.A14.B15.C16.D 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分） 17.(12分)(1)A (2)BD (3)NaOH(ag)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3 kJmol-I ②小于 大于 (4)AB 18.(14分)(1)①放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 ②NH4*(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+HO①)△H=-346 kJ-mol-I (2)2NA (3)369 等于 19.(12分)(1)+79.2 kJ.mol-1 1 3 (2)NH(g)+O:()-N:g)+H(1)A//--406.75 kJ-mol- 2NH3-6e+6OH=N2+6H20 (3)946 (4) -10 kJ.mol-1 20.(14分)(1)相等 (2)①4.0 ②-53.5 kJ.mol-1 (3)CD (4)CH4(g)+2S02(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2S(g)A/=+352 kJmol (5)CO(g)+2H(g)=CHOH①△H=-128.1 kJmol-1 3 3 (6)CHsOH()+Ox(g)-2H:O(l)+COx(g)A--e+2d-a-b)KJ-mol- (人民教育)高二化学（一）参考答案第1页（共1页）