阶段检测卷[第一、二章内容]-【金试卷】2025-2026学年高二化学选择性必修2&选择性必修3同步单元双测卷（人教版）

阶段检测卷 [第一、二章内容] 建议用时：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个 选项符合题意) 1.基态原子的核外电子排布的原则不包括 密 A.能量守恒原理 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则 h 2.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢 封 樊 原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合 力”实质是 A.分子间作用力 B.非极性共价键 线 C.氢键 D.极性共价键 3.下列说法正确的是 平 内 A.C12中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 不 B.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p2,原子放 出能量 設 C.具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p、②3s23p2、 ③3s33p3、④3s23p,第一电离能最大的是③ 答 D.空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化 碳分子 茶 题 4.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体 主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说 法正确的是 ( ) A.电负性：P>O>K B.离子半径大小：K+>P3->02 C.基态K原子有19种不同运动状态的电子 3s 3p 丝 D.基态P原子的价层电子轨道表示式：个个V 北 5.甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题，甲醛已经被世界卫生 组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂，能在室 温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂C0,十H,0。下列有关说法正确的是 ) A.反应物和生成物都含有π键 B.0.5 mol HCHO含有1molo键 C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中 6.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N CI-C1 N-N H-CI 键能/(kJ·mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g) -N2(g)+4HCI(g) △H,下列推断正确 的是 A.H(g)+Cl(g)—HCl(g)△H=+432kJ·mol- B.断裂1 mol Cl-一Cl键吸收能量比断裂1molN=N键多 703kJ C.上述反应中，△H=-431kJ·mo厂 D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 7.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(NH2) 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采取sp3杂化 碳酸根离子(CO-) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 C原子采取sp杂化且C D 乙炔(C2H2) 直线形 原子的价层电子均参与 成键 8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素相 似。下列说法正确的是 ( A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中N=C的键长大于C一C的键长 C.分子中含有两个。键和四个π键 D.分子中既有极性键又有非极性键 9.吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中 如果有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不 局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为Ⅱ， m是成键原子数，n是成键电子数。下 H 列说法错误的是 A.熔沸点：吡咯<卟吩 B.吡咯中存在的离域π键为 吡咯 卟吩 C.苯分子中也存在离域π键 D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3杂化 10.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子 所处的周期序数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子 有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍； D原子L层上有2对成对电子；E元素位于周期表第四周期第 IB族。下列说法正确的是 () A.原子半径大小：D>C>B>A B.电负性大小：B>C>D C.元素B与C的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.E的基态原子价层电子排布式：3d°4s 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 的得0分) 11.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X 元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z 元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下 列说法错误的是 () A.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B.简单离子半径：Y>Z C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同 12.下列叙述中正确的是 A. cHo中含有3个手性碳原子 B.蔗糖易溶于水，碘单质却易溶于四氯化碳，这些现象都可用 “相似相溶”规律解释 C.P4和CH4分子的空间结构都是正四面体形，键角都是 109°28'，1 mol CH4和1molP4含有的o键数目相同 D.聚丙烯腈的单体为丙烯腈，其结构简式为CH2一CH一CN, 该分子中碳原子的杂化方式有sp、sp 13.下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是( 选项 M组 N组 F的电负性大于CI的 酸性强弱：三氟乙酸>三氯 A 电负性，导致三氟乙酸 乙酸 羧基中羟基的极性更大 HO CHO的沸 HO CHO B HO 分子间范德华力更大 点高于 CHO 选择性必修211 H2O的分子间作用力 C H2O的稳定性大于H2S 更大 H一I键的键能大于 D HI的沸点比HCI的高 H一CI键的键能 14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1,1一环 丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结 构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 ( NH NH 碳铂 A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 B.顺铂分子中氨原子的杂化方式是sp3 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比 为2：1 D.1mol1,1一环丁二羧酸中含有o键的数目为12NA 15.某合成纳米管原料的化合物结构如图示。X、M、W、Y均为 短周期主族元素且原子序数依次增大，M的基态原子L层电子 数是K层电子数的1.5倍，W最高正价与最低负价的代数和为 2,Y是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.1mol该物质含有6molo键 B.该化合物中M的杂化方式为sp C.M原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D.同周期元素中，第一电离能介于W、M之间的元素有3种 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(14分)下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应 元素。 ① ②： .③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ 12 选择性必修2 回答下列问题： (1)表中编号对应元素中属于d区的是 (写元素符号)，其 形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高的轨道是 (2)⑥对应元素的基态原子核外电子有 种空间运动状 态；⑦对应元素的原子共有 种不同能级的电子。 (3)①②④对应元素的第一电离能由小到大的顺序为 (写元素符号，下同)，①和⑦对应元素形成的单质中，熔点较高 的是 (4)⑤对应元素形成的阴离子(XO)的空间结构是 ③和⑤对应元素的气态氢化I物热稳定性更强的是 (写化学式)。 17.(12分)地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生 了很大的变化，表中是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 N2、O,、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等） 原始大气的 CH4、NH3、CO、CO2等 主要成分 用表中所涉及的分子填写下列空白。 (1)由极性键构成的非极性分子有 (填化学式，下同)。 (2)沸点最高的物质是 ,用所学的知识解释其沸点最高 的原因： (3)不含孤电子对的分子（稀有气体除外）有 ,它的空间 结构为 (4)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是 ,它之 所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成 (5)CO的结构可表示为O三C,与C0结构最相似的分子是 ,这两种结构相似的分子中，分子的极性 (填 “相同”或“不相同”)。 18.(8分)激光武器作为当今一种先进的武器装备，备受世界各国 关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶 体。回答下列问题： (1)基态硼原子的价层电子排布式为 ;根据对角线规 则，B的一些化学性质与元素 （填元素名称)的相似。 (2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图 所示，在Xm一中，硼原子轨道的杂化类型有 (3)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一， 氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3,BF3是由 (填 “极性"或“非极性”，下同)键构成的 分子。 19.(13分)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华 丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气 囊材料由乙烯(CH2一CH2)与四氟乙烯(CF,一CF2)的共聚物 (ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价层电子排布图（轨道表示式）为 (2)图a、b、e分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势 (纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标 号)，判断的根据是 第三电离能的变化图是 (填标号)。 出 CNOF CNOF CNO F 图a 图b 图c (3)固态氟化氢中存在(HF)m形式，画出(HF)3的链状结构 (4)CF2一CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学 键的角度解释原因 20.（13分)氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工 产品，请回答下列问题。 (1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式： (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化 学式)。NH、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H,O的键角小于NH 的，其原因为 (4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态 用十2表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子 数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量题子数的代数和 为 (5)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ·mol1)如表： N-N N-N P-P P=P 193 946 197 489 请你预测键长：N一N (填“>”或“<”)N=N,从能量 角度看，氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是17.答案(1)三角锥形平面三角形(2)CH3CH3(3)四面体形>(4)V形 解析(1)C1O3是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形。 A1Br3是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB 型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角 锥形，所以分别是CH、CH3。(3)SO2C2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此时 m十n=4且没有孤电子对，由于原子种类不同，是四面体形。根据C】得电子能力比F 弱，C一S形成的共用电子对的斥力强，键角大。(4)O3分子的空间构型为V形。 18.答案(1)sp3<(2)0、H 解析(1)题图乙中1号C形成了3个C一C键及1个C一O键，故其杂化方式为 sp3,为四面体形；题图甲中C原子杂化方式均为sp,为平面结构，故题图乙中1号 C与相邻C形成的键角小于题图甲中1号C与相邻C形成的键角。 19.答案(1)3d54s1第四周期第IB族(2)(+17)287 (3)①四面体sp2②<NO3的空间结构为平面三角形，键角为120°；H2O的 空间结构为V形，键角为105° (4)PCI Cl P:CI CI: (5)异硫氰酸异硫氰酸分子间能形成氢键 解析（1)Cr原子的价层电子排布式为3d54s1;Cu位于元素周期表的第11列，原 子序数是29，位于第四周期第IB族。(2)Na、P、C1中Cl的第一电离能最大。 (3)①H2O中O采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型名称是四面体；该化合物中阴 离子为N0,其中N原子的价层电子对数为3十？×(5十1-3X2)=3,轨道杂化 类型为sp2。(4)P、C1两种元素形成的化合物通常有PCl3、PCl5两种，PCL3中P原 子形成3个P一C1键，含有1个孤电子对，为三角锥形结构，不是对称结构，属于极 性分子；PCl中P原子形成5个P一C1键，不含孤电子对，空间结构为三角双锥形， 是对称结构，属于非极性分子；PCl3的电子式为：Cl:P:Cl:。(5)硫氰酸 :C1: (H一S一C=N)和异硫氰酸(H一N一C一S)中H一N一C一S的分子间能形成氢 键，所以H一N一C一S的沸点较高。 20.(1)PCl3三角锥形(2)AB (3)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5 (4)不对，因为N原子没有2d轨道(5)+1一1sp3 阶段检测卷 [第一、二章内容] 1.A基态原子的核外电子排布的原则包括能量最低原理、泡利原理和洪特规则，不包 括能量守恒原理，故选A。 2.D水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键， “释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。 3.CC2中两个氯原子形成p一PG键，原子轨道以“头碰头”方式重叠，轨道重叠示意 图为○○○，A错误；3s能级上的电子比3p能级上的电子能量低，所以原子核 外电子由1s22s22p53s23p1→1s22s22p53s13p2即从基态原子变为激发态原子，要吸 收能量，B错误；同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，第VA族元 素3能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一 电离能：③>④>②>①，C正确；C1原子的半径比C原子大，与题给空间填充模型 中的原子半径大小不符，D错误。 4.C一般，元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：O>P>K,所以 元素的电负性：O>P>K,A错误。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离 子半径越小；对于电子层结构不同的离子，核外电子层数越多，离子半径越大，所以 离子半径大小：P3->K+>O2-,B错误。在任何原子中不存在运动状态完全相同 的电子，故基态K原子核外有19种不同运动状态的电子，C正确。基态P原子核外 电子排布式是1s22s22p3s23p3,根据洪特规则，基态P原子的价层电子轨道表示式 3s 3p 为个个个，D错误。 5.DA.H2O中O的杂化类型为sp3,和H原子形成的均为o键，无π键，故A错误； 0 B.甲醛结构式是 C ,1个甲醛分子中有3个o键，0.5 mol HCHO含有 H H 1.5molo键，故B错误；C.HCHO中C原子杂化类型是sp2,CO2是直线型分子，C 原子杂化类型是sP,杂化类型不同，故C错误；D.HCHO是极性分子，易溶于水，故 D正确。 6.CH(g)+Cl(g)一HCl(g)是形成化学键的过程，即放热过程，△H=-432kJ·mol-1, 故A错误；断裂1 mol Cl-一Cl键吸收243kJ能量，断裂1molN=N键吸收946kJ 能量，因此断裂1molC1一C1键吸收能量比断裂1molN=N键少703kJ,故B错误； △H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×391k灯·mol1+193k灯·mol-1+ 2×243kJ·mol-1-946kJ·mol-1-4×432kJ·mol-1=-431kJ·mol-1,故C 正确；题述反应中，断裂了N一H极性键和C1一CI、N一N非极性健，形成了H一C】 极性键和N三N非极性键，故D错误。 7.DA.NH2中N原子的价层电子对数=2+号×(5十1-2X1)=4,含孤电子对数 为2，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；B.SO2中S原子 的价层电子对数=G健数+孤电子对数=2+2X(6-2×2)=3,含孤电子对数为 1,杂化轨道数为3，采取sp杂化，空间结构为V形，B项错误；C.CO号中C原子的 价层电子对数=3十2×(4十2-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取5p2 杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；D.C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子 的价层电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确。 8.D氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应， A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N三C的键长小于C一C的键 长，B项错误；分子中含有三个σ键和四个π键，C项错误；分子中C一C为非极性键， N三C为极性键，D项正确。 9.D卟吟的相对分子质量比吡咯的相对分子质量大，分子间作用力更大，则熔沸点： 吡咯<卟吩，A正确；吡咯分子中每个碳原子提供1个电子，N原子提供2个电子形 成离域π键，则形成的离域π键为Π，B正确；苯分子是平面结构，苯分子中每个碳 原子提供1个电子形成离域π键，则形成的离域π键为Π，C正确；在吡咯分子中， N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化，卟吩分子中连接H原子的N原子 价层电子对数为4，采取s3杂化，连接双键的N原子价层电子对数为3，采取sp2杂 化，D错误。 10.D根据题意可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cu元 素。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径 逐渐增大，则原子半径大小：C>N>O>H,A错误；一般，同周期主族元素从左向 右电负性逐渐增大，则电负性：O>N>C,B错误；元素B与C的最高价氧化物对应 的水化物分别为碳酸硝酸，硝酸为强酸，但碳酸为弱酸，C错误；Cu的原子序数为 29,其基态原子价层电子排布式为3d104s1,D正确。 11.D原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外 层有三个未成对电子，则X为N,且第一电离能比Y大，Y为O元素，Z元素的简单 离子半径在同周期中最小则Z为A1元素，Y、W位于同一主族，W为S元素，Q为 Cl元素。A.X、Y两种元素的价层电子排布式分别为：2s22p3、2s22p4都位于元素 周期表p区，A正确；B.电子层数相同，核电荷数越多离子半径越小，故简单离子半 径O2一>A13+,B正确；C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，C 正确；D.基态Cl原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越 大，D错误。 12.AB连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原 CH0中1、2、3 号原子都为手性碳原子，A正确；碘单质和四氯化碳都是非极性分子，蔗糖和水都 是极性分子，根据“相似相溶”规律，蔗糖易溶于水，碘单质易溶于四氯化碳，B正 确；P4的键角为60°，1个白磷分子中含有6个。键，1个甲烷分子中含有4个。键， 则1 mol CH4和1molP4含有的o键数目不同，C错误；丙烯腈分子中连接碳碳双 键的碳原子价层电子对数是3，连接N原子的碳原子价层电子对数是2，碳原子杂 化类型：前者为sp2,后者为sp,D错误。 13.A由于F的电负性大于C的电负性，所以三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，即三 氯乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；H0《CH0易形成分子间氢键， HO HO CH0易形成分子内氢键，所以H0-CH0的沸点高于《CH0, B项错误；H一O键的键能大于H一S键，所以H2O的稳定性强于H2S,C项错误； HI和HC1均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以H1 的沸点比HCI的高，D项错误。 14.BC碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A 错误；N原子形成类似于NH士的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是 sp3,故B正确；碳铂分子中有4个C原子均形成4个。键，为sp3杂化，2个C原子 均形成3个G键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp3杂化的碳原 子数之比2：1，故C正确；C一H、C一C、C一O、O一H均为o键，C=O键中有1个 o键，则1mol1,1-环丁二羧酸中含有g键的数目为18NA,故D错误。 15.BD根据图示可知，1mol该物质含有8molo键，A错误；M形成4个o键，没有 孤电子对，故其杂化方式为s3,B正确；M原子核外电子的运动状态均不相同，但 M的1s、2s能级上两个电子能量均相同，C错误；同周期元素随原子序数的递增，第 一电离能呈增大趋势，B原子最外层2s能级处于全充满的稳定状态，则Be的第一 电离能大于B的第一电离能，N原子最外层2p能级处于半充满的稳定状态，则N 的第一电离能大于O的第一电离能，则第电离能介于B和N之间的元素有Be、C、 O,D正确。 16.答案(1)Fe3d(2)96(3)A1<B<BeBe(4)正四面体H2O 解析(I)d区包括ⅢB一Ⅷ族，所给元素属于d区的是Fe;基态Fe2+核外电子排 布式为1s22s22p53s23p63d,电子占据的能量最高的轨道是3d。(2)⑥对应的元素 为C1,电子排布式为1s22s22p3s23p5,核外电子有9种不同的空间运动状态；⑦对 应的元素是C,基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p53s23p54s2,共有6种不同 能级的电子。(3)①②④对应的元素分别为B、B、Al,同周期元素从左向右第一电 离能呈增大的趋势，但ⅡA族元素的第一电离能大于同周期ⅢA元素，VA族元素 的第一电离能大于同周期IA元素，同主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因 此第一电离能由小到大的顺序是Al<B<Be;①⑦对应的元素分别为Be、Ca,碱土 金属元素单质从上到下熔点呈降低的趋势，因此熔点较高的是B。(4)⑤对应的元 素为硫元素，SO-中心原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则SO2 的空间结构为正四面体；③⑤对应的气态氢化物分别为H2O和H2S,同主族元素 从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性强的 是H2O。 17.答案(1)CH4、C02 (2)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高 (3)CH4正四面体形(4)NH3氢键(5)N2不相同 解析(1)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负 电荷中心重合，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性 键，二氧化碳是直线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子。(2)液态水 中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质 中沸，点最高。(3)CH4中无孤电子对，由于碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四 面体形。(4)氨极易溶于水，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反 应形成一水合氨，NH3十H2O=一NH3·H2O=一NHt十OH,溶液呈碱性。 (5)CO与N2结构相似，N2是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；CO是 由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子。 18.答案(1)2s22p1硅(2)sp2、sp3(3)极性非极性 解析(1)基态硼原子的价层电子为2s、2p能级上的电子，基态B原子价层电子排 布式为2s22p。B和Si处于对角线上，根据对角线规则，二者性质相似。(2)根据 题图中原子半径可知，黑色球表示B原子，其中2个硼原子形成3个共价键，另外2 个硼原子形成4个共价键，则B原子杂化类型为sp2、sp3。 19.答案(1)WWN个 2s 2p (2)a同周期元素从左往右，第一电离能呈递增趋势，但基态N的价层电子排布式 为2s22p3,2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能：N>Ob (3)H一F…H一F…H一F或H H H 参考答案73 (4)sp2sp3F的电负性强于H的电负性，碳氟键的键能大于碳氢键的键能 解析(1)F的原子序数是9，价层电子排布式为2s22p5,故价层电子排布图为 W个。(2)CN、O、F为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势， 28 2p 基态N的价层电子排布式为2s22p3,2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能比 相邻的0大，故第一电离能的变化图为。失去2个电子之后各元素基态原子的价 层电子排布式如下：C为2s2,N为2s22p2,O为2s22p2,F为2s22p3,在失去第三个 电子时C需要破坏全充满的2s轨道，第三电离能比N大；F需要破坏半充满的2p 轨道，第三电离能最大，故第三电离能的变化图为b。(3)氟化氢是直线形分子，氟 化氢能形成分子间氢键，故(HF)3的链状结构为H一F…H一F…H一F或 F HHH。（4)CF2=CF2分子中C原子形成三个键、一个π键，采取 F sp2杂化，ETFE分子中C原子形成四个o键，采取sp3杂化；F的电负性强于H的 电负性，碳氟键的键能大于碳氢键的键能，所以聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚 乙烯。 20.答案(1)W个个个 4s 4p (2)NH3、AsH3、PH3NH3、PH3、AsH3 (3)NH3中的中心原子上含有一个孤电子对，而H2O中的中心原子上含有两个孤 电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 3 (④)+或- (5)>1molN=N键键能大于3molN一N键键能之和，而1molP=P键键能小 于3molP一P键键能之和，键能越大，物质越稳定 解析(2)NH3、PH3、AsH3为同主族元素形成的氢化物，氨分子间能形成氢键，分 子间作用力最大，沸，点最高，砷化氢的相对分子质量大于磷化氢，分子间作用力大， 沸点高于磷化氢，则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3;同主族元素从上到 下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性由强到弱的顺序为 NH3、PH3、AsH3。(4)基态磷原子价层电子排布式为3s23p3,其中3s轨道的2个 电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3轨道的3 个电子的自旋状态相同，因此基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为 十2或- 第三章晶体结构与性质 A卷基础达标 1.DSiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是共价键、范德华力、 离子键。NaOH晶体包含离子键和共价键。 2.AI为晶体，具有各向异性，A正确；Ⅱ为非晶体，没有固定熔点，B错误；X射线衍 射可用于区分晶体和非晶体，则I、Ⅱ的X射线衍射图谱不相同，C错误；晶体能自 发形成规则的几何外形，非晶体不能形成规则的几何外形，D错误。 3.BA.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜 氨溶液，为深蓝色溶液，A错误；B.离子方程式为Cu2+十4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O,B正确；C.Cu2+提供空轨道，NH3中的氨原子提供孤电子 对，形成配位键，C错误；D.NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107°18'，D错误。 4.A冰晶体属于分子晶体，冰晶体中的水分子主要靠氢键结合在一起，每个水分子都 可以与周围的4个水分子形成氢键，从而形成四面体结构，A正确，B、C错误。冰晶 体中形成的氢键具有方向性和饱和性，水分子由氢键连接后，分子间空隙变大，因此 冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D错误。 5.A超分子是由两种或两种以上分子通过分子间作用形成的分子聚集体，A项错误。 6.C依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe,一个晶 总中合有4个Mee,来质量为是olXI04gmdl-装授，在无幸月期表中，候 元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+半径小，氧化镁的离子键键能较氧 化钙大。故C项错误。 7.BAlF3属于离子晶体，A正确；千冰、BCl3和A1Cl3的熔，点较低，属于分子晶体，B 错误；C与Si同族，SiO2为共价晶体，而CO2为分子晶体，C正确；Si与Al不同族， SiO2与Al2O3都是共价晶体，D正确。 74参考答案 8.D在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子被三个六元环 共用，即属于每个六元环的碳原子数为6X3=2;一个CC健被两个六元环共用， 即属于每个六元环的C-C健的数目为6X2=3,故碳原子数，CC键数，六元环 数之比为2：3：1。 9.A题图所示为气态团簇分子的结构，气态团簇分子由14个钛原子和13个碳原子 构成，它的化学式为Ti14C13,故选A。 10.B配合物[TiCI(H2O)5]Cl2·H20的中心离子是Ti3+,配离子是[TiC1(H2O)5]2+, 配体是C1一和H2O,配位数是6，外界的C1一数为2。由以上分析可知，A、C错误； 配位键中配体提供孤电子对，则提供孤电子对的是水中的氧原子和氯离子，B正 确；只有外界的CI一与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则向含有1mol该配合物的 溶液中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误。 11.D冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，1个水分子实际占有2个氢 36g 键，则36g冰中含氢键数目为18g”0lX2 NA mol1=4NA,A项正确：金刚 石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，1个碳原子实际占有2个σ键，则 12g 12g金附石中含有0能数日为12g:0l一X2XNMm011=2N,B项正确：1个 晶胞中含有二氧化碳分子的数月为8X日+6X号=4，则44g1m0D千冰中合有 子N个晶胞结构单元，C项正确：石墨中1个碳原子与周国3个碳原子形成3个 共价键，1个碳原子实际占有1.5个共价键，12g石墨中含共价键数目为 52B.21X1.5 KNA mol-1=1.5NAD项错误。 12.A晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，①错误；在金属晶体中存在自由 电子和阳离子，没有阴离子，②错误；羰基铁[F(CO)5]常温下是一种黄色油状液 体，熔沸，点较低，故属于分子晶体，③正确；由原子构成的晶体可以是分子晶体（如 H)、共价晶体（如金刚石），④正确；分子间作用力的大小决定分子晶体熔沸点的高 低，而共价键的键能决定分子晶体的稳定性，⑤错误；故选A。 13.AA.实验①②可知，无水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈蓝色，这说明 ②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，lmol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol 水中的8molo键和4mol配位键，共12molc键，故A错误；B.向③中溶液加入 NaCI固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生 黄色物质，故B正确；C.③中蓝色溶液加入足量NaCI固体后④溶液为黄色，说明 CuC2水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1-=一[CuCL4]2-十4H20,故C正 确；D.若取少量④中溶液进行稀释，[Cu(H20)4]2+十4C1一[CuCL4]2-+ 4H2O,平衡向左移动，溶液会变为蓝色，故D正确。 8=2,故XY两种 14.A由题图可知，每个甲晶胞中X的个数为1，Y的个数为4X。=1 微粒个数比是2：1，A正确；每个乙晶胞中A的个数为8X日=1，B的个数为6 合-3，C的个数为1，故AB,C三种微粒的个数比是1：3：1，B错误；丙晶胞中D 位于顶点，顶点被8个晶胞共用，每个晶胞的体心都有1个E与其结合，所以每个 D周围结合E的个数是8，C错误；乙晶胞中A位于顶点，B位于面心，顶点被8个 晶胞共用，所以每个A周周结合B的个载为3X8X号-12，D错误。 15.D离子半径Li+<Na+<K+,形成的离子键强度：Li2O>Na2O>K2O,熔点Li2O >N2O>K2O,A正确；配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根 据晶胞图可得，O2一的配位数为8，B正确；根据晶胞图可得，与O一等距且最近的 02-个数为3X8X号-12，C正确；L0的晶胞参数为anm,Li计与02-的最近距 离为体对角线长的子，即。 P4anm,D错误。 16.答案(1)三角锥形sp2 (2)Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn一Sn键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚 石稳定 (3)[Ga(NH3)CI2]CI (4)NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N一H键成键电子对斥力 减弱，故N一H键键角变大减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 56意 1 解析(1)SO?中S原子价层电子数为4,3个成键电子对，立体构型为三角锥 形；SeO2中硒原子采取的杂化类型是sp2。(2)Sn与C同主族，Sn原子半径大， Sn一Sn键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定。(3)加入足量AgNO3溶液， 有沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出说明有铵根，且又有 沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则外界与内界中CI一的个数比为 1:2,Ga3+配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4C2]Cl。(4)Cu2+ 与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+,在该配离子中，氨氢键的健角比独立存在 的气态氨气分子中键角略大，其原因是NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到 Cu2+吸引，对N一H键成键电子对斥力减弱，故N一H键键角变大；向 [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，[Cu(NH3)4]SO4在乙 醇中的溶解度小于水，乙醇的作用减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。 (5)T02-N,晶胞中Ti原子数为1十4X合十8X日=4，N原子数为合，0原子数 为1+7X+7X-空则m0N的原子个复之比为4：空：名=1：得：日 即2-4-0a=66=日 1 17.答案(1)第三周期第ⅡA族1s22s22p53s23p53d104s2或[Ar]3d104s2(2)sp3 (3)四面体形(4)Nac(5)2X24十1X4 1.4NA 解析(1)Mg是12号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；Z如是30号元 素，基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s2或[Ar]3dl04s2。 (2)CH3OH分子中碳原子形成4个。键，不含孤电子对，采取sp3杂化。（3)H2O 中0原子的价层电子对教=2+号×(6-2X1)=4,所以H0的VSEPR模型为 四面体形。(4)铜离子提供空轨道，乙二胺分子中氮原子提供孤电子对，形成配位 键；[Cu(en)2]2+中含有配位键和o键，a、c正确。(5)X的晶胞结构中H数目为4， Mg2+数目为2，则晶胞的质量为2X24十1X4g,密度为1.4g·cm3,根据m NA pV,晶胞的体积为2X24十1X4cm3. 1.4NA 18.答案(1)BaTi0,0>Ti>Ba(2)6(3)124)233X1024 64NA (5)[CrCI(H2O)5]2+6 解析(1)根据晶胞结构示意图可知，1个晶胞中钡离子数目为1，钛离子数目为 8X号=1，氧离子数目为12X号=3，所以该晶体的化学式是BaTi0;元素的电负 性与非金属性有关，非金属性：O>Ti>Ba,故电负性：O>Ti>Ba。(2)由题图可 知，与T+最尔近且距高相等的T+数目为3X8×号-6。(3)体心位置液Ba2+ 所占，所有棱心位置被O-所占，棱心到体心的距离最小且都相等，立方体共有 12条棱，所以Ba2+周围与它最邻近且距离相等的O2-有12个。(4)晶体的化学式 为BaTiQ.,则1个晶胞的质量为23g,根据晶胞的密度公式可知，P= Na 40ox1009N8cm3=238Xo2g 233 64NAg·cm3。(5)中和生成的H需浓度为 0.1200mol·L-1氢氧化钠溶液25.00mL可以得出H+的物质的量为 0.1200 mol L-1X25,00X103L=0.003mol,所以z0.0015m0=2, [CrCl(H2O)6-n]z+中Cr元素的化合价为十3价，则有3-n=2,解得n=1,即该 配离子的化学式为[CrCI(H2O)5]2+,中心离子的配位数为6。 19.答案(1)①P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律，P4易 溶于CS2,难溶于水②ab (2)P02正四面体(3》NA·(a×10) 42×4 解析(1)②石墨晶体层与层之间的作用力是分子间作用力，所以黑磷晶体层与层 之间的作用力是分子间作用力，错误；根据晶体结构可知，每个P原子与其他三个