福建漳州市2026届高三下学期教学质量检测 化学试卷

化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1N14C135.5Co59 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求)】 1.NF3作为芯片制造中常用的蚀刻剂，可精准蚀刻硅材料生成SF4,保证芯片精度。下 列说法正确的是 A.NF3中N的化合价为一3 B.芯片的主体成分为SiO2 C.SF4分子的空间构型为正四面体 D.SiF,难挥发易残留在芯片表面 2.PEF是生物基聚酯材料，合成路线如下。下列说法错误的是 HO OH HO 熔融聚合 OH FDCA MEG PEF A.FDCA为非极性分子 B.MEG中所有原子不能共平面 C.1 nol PEF最多可消耗2 2 mol NaOH D.熔融聚合为缩聚反应 3.CBn]是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序 数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y 是组成生命体的重要元素。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X>W B.热稳定性：W2Z<YW3 C.CB[n]中有2种不同化学环境的W D.n值不同，CB]环的大小不同，识别的微粒半径大 小不同 4.一定条件下，半胱氨酸(P)可转化为胱氨酸(Q)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 NH2 NH2 一定条件HO0C、 HS、 COOH COOH NH2 P Q A.1mol一SH中电子数目为7NA B.1molP的水溶液中氧原子数目为2Na C.1molQ中非极性键的数目为NA D.生成1molQ,转移的电子数目为2NA 高三化学试题第1页（共6页） 5. 有机物M(H,C 可作电池的优良介质。将甲基 0 i 环氧乙烷（ )转化为有机物M的催化机理如图所 AcOH CH CH. 示。在该反应过程中，下列说法错误的是 AcOH AcOH. A.KI能降低反应活化能并实现再生 B.只有共价键的断裂与形成 CH, 0 C.AcOH与 、形成分子间氢键 ⊕⊙ AcOH. CH. KO R AcOH CH, H, D.总反应为8 +CO2 CH. 6.某小组设计如下实验， 探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH 过滤 稀盐酸 过滤 浓盐酸 △ 洗涤 洗涤 双氧水 園 CuSO, 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 黄绿色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 I Ⅱ Ⅲ V I VI 已知：CH COONH4水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.HCOONH水溶液呈碱性 B.Ⅱ-→Ⅲ，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C.V-→V,用硝酸代替盐酸现象相同 D.I中加水稀释，溶液由黄绿色变为蓝色 7. 乙酰水杨酸是常用药物之一。某实验小组采用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸， 操作流程如下。 NaHCO, 水杨酸10mmol 75-80℃ 混合液倒入 饱和溶液4molL盐酸 乙酸酐50mmol 冷水中，析晶减压抽滤 固体 操作X 粗产品 浓硫酸5滴 回流15min 减压抽滤 COOH 浓硫酸 COOH 已知：① +(CH,C0)20 75~80℃ OOCCH, +CH,COOH ；②体系中 水杨酸 乙酸酐（易水解生成乙酸) 乙酰水杨酸 有少量聚酯难溶物生成。下列说法错误的是 A.减压抽滤可加快过滤速度 B.“操作X”为分液 C.盐酸酸化时，生成乙酰水杨酸 D.可用FeCl3溶液检验粗产品中是否含有水杨酸 8.热电池在极端环境下能快速供能。一种热电池的简易装置如图 所示，工作时加热片材料反应放热使电解质(LiC1-KCl共晶盐) 集流体 Li(Si) 熔融才可放电。下列说法错误的是 电解质（隔膜） A.放电时，外电路电流从FeS2流向Li(Si) FeS2 B.常温下，电解质中离子无法迁移，电池可长期储存 集流体 C.工作时，加热片材料反应温和，使电解质缓慢熔化 Fe/KC1l0加热片 D.放电时，正极电极反应为FeS2十4e+4Lit一2Li2S+Fe 高三化学试题第2页（共6页） 9.市售NaOH中常含Na2CO3杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方 案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待Na2CO3完 全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NOH溶液；③标定：准 确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A.①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B.①中Na2CO3析出的主要原因是c(Na+)很大，导致其溶解度显著降低 C.②中可用量简量取上层清液 D.③中滴定终点时，仰视读数，标定的c(NaOH)偏大 10.常温下，二元弱酸H2X的电离平衡常数K1=1×107, 14 ② K2=1×10-M。AX、B2X饱和溶液中一lgc(A2+)、 一lgc(B)与pH的关系如图所示。已知：AX、B2X饱和 -12 a(22.12) 溶液随pH变化过程中，A+、B*离子不水解，c(HX) 保持0.1mol·L-1不变。下列说法正确的是 10 A.0.01mol·L-1NaHX溶液中c(H2X)<c(X2-) B.2HX=H2X+X2-的平衡常数K=10 -8 b(29.8) C.曲线②代表一lgc(B+)与pH的关系 D.K(AX)>K(B2X) 20 二、非选择题（共4大题，共60分） 29gco0Lr'140 11.(16分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主 要成分为FeWO4、MnWO4,含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺 流程如下。 Na2C03、空气 盐酸 H2O2MgCl2石灰乳 盐酸 氨水 黑 pH=10 一→焙烧→水浸 →调节pH=10 除硅砷 沉钨→转化→溶解 矿 C02等气体Mn02 滤渣 系列操作 Fe2O3 w还原 煅烧 已知：①水浸液含WO,As元素以As(III)和As(V)形式存在； ②常温下，Kp(CaWO)=8.8×10-9,Km[Ca(OH)2]=5.5×10-6; ③H2WO,是一种难溶于水的酸。 (1)基态W原子的价电子排布式为5d6s2,其在元素周期表中的位置是 (2)“焙烧”时，FeWO,发生反应的化学方程式为 (3)常温下，H3AsO3、H3AsO4溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(III)元素的主要存在形式是 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为 ③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO,、 (填化学式)。 三价砷微粒分布系数 五价砷微粒分布系数 H,AsO, 0.8 HAsO2 /H,AsO H,AsO, AsO HAsO; 0.21 H,AsO 10 6 12 PH PH 高三化学试题第3页（共6页） (4)“沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6X10-5mol·L-1,此时盗滋pH1 (5)“转化”时，盐酸的作用是 (6)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (?)W元素与Na、O元素形成的一种化合物的部分晶体 结构如图所示，虚线框为晶胞边界。 已知：W原子位于O原子形成的正八面体的体心， Na原子位于W原子形成的立方体的体心。 ①晶体中与1个O紧邻的Na有 个。 ②晶体的化学式为 12.(16分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)s]CL3,化学式量为267.5)为橙黄色晶体，难溶于 乙醇，微溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。某学习小组在实验室中制备并测定其纯度。 已知：Co3+的氧化性强于H2O2;NH3与Co3+配位紧密，不易在盐酸中发生解离。 I.制备[Co(NH3)s]C 装置如图所示，步骤如下： 无水CaCl, 浓氨水 H,0溶液 CoCI,NH,CI 的混合液 活性炭 i.向三颈烧瓶中依次加人CoCl2和NH,CI的混合溶液、一定量活性炭、足量的双氧水 和浓氨水，水浴加热至50~60℃，反应20min。 ⅱ.冷却，过滤，得黑黄色固体。 ⅱ.向黑黄色固体中加人80℃左右的一定浓度的盐酸溶解，充分搅拌后， (填分离 操作)。 v.向滤液中加人适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到 产品。 (1)仪器a的名称是 ,无水CaCl2的作用为 (2)步骤i中Co元素的转化路径是 (填标号)。 a,Co2+-+Co3+-→[Co(NH)6]3+ b.CO2+-→[Co(NH)s]+-→[Co(NH3)6]3+ (3)制备[Co(NH)s]CL的化学方程式为 (4)实验中发现蒸汽上升至冷凝管中上部甚至接近上口，应采取的措施是 (5)将步骤ⅱ补充完整 (6)为筛选适宜催化剂活性炭的用量，开展对比实验，结果表明随催化剂用量的增加， 产率先增大后减小，原因是 0 高三化学试题第4页（共6页） u.恻定广品中[Co(NH)s]Cl3纯度 已知：制备的产品中存在[Co(NH3)5H2O]Cl和[Co(NH3)sC]Cl2两种杂质，Co+ 水溶液为粉红色。 (7)准确称取ag产品，实验测得n(NH)=5.8X10-3mol。将测氨实验残渣全部转移至 碘量瓶中，用适量稀硫酸使钴元素全部转化为C，加人过量灯溶液后立即盖上 碘量瓶塞，于暗处放10min,加水稀释，用0.1000mol·LNa2S,O3标准溶液滴定 至接近终点，加人几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验三次，平均消耗 Na2S2O3标准溶液10.00mL。 (发生反应：2C03++2I厂一12十2C2+,12十2S2O一2厂+S,0)。 ①反应达到滴定终点的现象是 ,且半分钟内不恢复原来的颜色。 ②测得产品中n(Co+):n(NH)=1:,产品中[Co(NH)6]Cl的纯度为 %(用含a的式子表示)。 13.(14分)普仑司特(D是治疗支气管哮喘的药物，其合成路线如下： OH AIChCHrNO.CH.ch.CHOH HNO3 Pd/C.H2.HCI (CH3C020 B Br 甲苯 D NH2 OH OH t-BuOK,DMF 已知： ct. (CHCI22 (1)B中所含宜能团有 (填名称)。 (2)D的结构简式为 (3)E十F+G的化学反应方程式为 (4)H中虚线框内所有原子共平面，∠1∠2（填“>”“<”或“=”），判断依据是 (5)→M经历了两步反应，第一步为加成反应；第二步为（填反应类型）。 (6)X为E的同分异构体，满足下列条件且含有手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环；②含有一NO2。 (7)结合流程与信息，不能用苯酚代替A作为原料的原因是 高三化净武题第5页（共6页） 14.（14分)利用C02催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一。C02 催化加氢制烯烃(C.H2)主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+38k·mol1 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H2=-205.9k·mo- 反应Ⅲ：nCOg)+2nH2(g)=CH(g)十nHO(g)n=2时，△H3=一210.2k·mol-1 (1)反应V:2CO2(g)+6H2(g)=C2H(g)+4H2O(g)△H4=k·mol1。 (2)平衡常数与温度之间满足关系1nK= R7十C(R、C为常数)。lnK △H 反应I、Ⅱ和W的1nK与二的关系如图所示，其中表示反应 V的直线为（填“L,”“L2”或“Lg”)。 (3)n(CO2):n(H2)投料比为1：3、压强为1MPa时， 无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物(CO、 100 总烯烃 CO 100 C2H、CH、CH及总烯烃)选择性随反应温度 80 808 变化曲线如图所示。 葉 60 C,H ①有利于低碳烯烃(2≤≤4)生成的温度范围为 40 -40 C.H, (填标号)。 20 20 a.373~573K b.573~773K C,Hi 0 373573773973173 c.773~973K d.973~1173K 温度K ②已知反应I的速率方程为v正=k正·p(CO2)·p(H2),v地=k逆·p(CO)·p(HO), k正、k地为速率常数。p(X代表X组分的分压。在1083K下进行反应，反应I的 k正二 k必 (4)相同条件下，相较于Fe/MC,双金属(FeCo/MC)协 ■Fo,C, ▣CoC ●fc,O, 同催化CO2可提高C2H选择性。CO2在Fe/MC、 ●】 FeCo/MC表面反应后的催化剂样品的RD图如图 人从R 1所示。CO2在FeCo/MC表面催化制C2H,的反应 Fe-Co/MC 机理如图2所示。 只 ①已知：电负性Fe为1.83、Co为1.88。使用 Fc/MC Fe-Co/MC催化CO2加氢时，Co的引人增加 2×衍射角() 了催化剂的 (填“碱性”或“酸 图1 C,H,CO CO,CO C,H, 性”)位点，增强了CO2酸性分子的吸附。在 FeCo/MC双金属活性位点中，电子云更偏向 Fc,CFc,OCoC⊙ (填“Fe”或“Co”)。 活性位点 MC ②由图1、图2可知，C0的引人促进了铁基活性 图2 位点 (填化学式)的生成，高效催化CO发生CC偶联生成C2H,。 ®研究表明器对C耳，的产量有显若影响。 当n(Fe) 过高时，CH,的产量较 低的原因是 ④我国科学家研制的FeCo/MC催化剂在酸性条件下可高效电催化CO2还原为 C2H。生成C2H,的电极反应式为 高三化学试题弟6页（共6页）