福建漳州市2026届高中毕业年级下学期教学质量检测化学试题

2026届高中毕业年级教学质量检测化学试题解析 一、选择题 1.C【解析】A项，F元素只有-1价，电负性：F>N,故NF3中N的化合价为+3；B项，芯片的主体成分 为S;D项，SF4常温下为气态，蚀刻时不会残留在芯片表面，从而保证精度。 2.A【解析】A项，FDCA分子正负电荷重心不重合，属于极性分子；B项，MEG中含sp3杂化的碳原子， 所有原子不能共平面：C项，1 mol PEF水解得nmol ,m0又，可消耗2 moNa0H 3.B【解析】根据结构式中各元素原子的成键数目与题干信息可推测，W是H、X是C、Y是N、Z是O。 B项，非金属性：O>N,热稳定性：HO>NH3;C项，CB[中重复单元呈环状连接， 出的W为同种化学环境的H,则CB[中只有2种不同环境的H。 4.D【解析】A项，1mol一SH中价电子数7NA,电子数为17Na;B项，水中也含有氧原子，所以含1mol NH2 s人0OH的水溶液中氧原子数目大于2NA:C项，同种原子之间形成的共价键属于非极性共价键（化学 键的极性本质上受成键元素电负性及原子所处化学环境共同影响，化学环境改变会引起原子电子云密度变 NH2 HOOC、 COOH 化，进而使键的极性发生变化，该内容高中阶段一般不作深入讨论)，则1ol NH2 中非 NH2 极性键的数目为5N,包括Na个S-S键和4Na个C-C键：D项，s c0oH中S元素的化合价为一2， NH2 NH2 HOOC. HOOC、 COOH COOH NH2 中S元素的化合价为一1，其他元素未变价，故生成1mol 转移 的电子数为2NA。 5.B【解析】A项，从机理图可知，KI参与反应又再生，KI是催化剂，降低反应活化能；B项，催化过程 AcOH. AcOH CH 中 也涉及离子键的断裂与形成；C项，图中 CH,为氢键。 6.D【解析】铜及其化合物的转化如下：CuSO4→Cu(OH2（蓝色沉淀)→Cu2O(砖红色)→Cu(红色) →H[CuC4](黄绿色)。A项，由于乙酸中的甲基（一CH)为推电子基，导致O一H键的极性较弱，较 难电离出H,故酸性：HCOOH>CH3COOH;由题干己知信息可知，CH3COO和NH水解程度相同，则 HCOO比NH水解程度弱，故HCOONH4溶液呈酸性；B项，根据反应： HCOONH4+2Cu(OH)2Cu2O+NH3↑+CO2↑+3H2O,其中Cu(OH)2是氧化剂，HCOONH4是还原剂，故二 者物质的量之比为2：1；C项，硝酸能与Cu反应，可能无法得到红色Cu沉淀：D项，溶液中存在 [CuC14]2+4H20三[Cu(H2O)4]2++4C1,加水稀释平衡正向移动，颜色由黄绿色变为蓝色。 7.B【解析】根据流程中加入的反应物的物质的量可知，乙酸酐过剩其倒入冷水后易水解转化为易溶于水 的乙酸，则析出晶体通过减压抽滤得到的“固体”主要是乙酰水杨酸和聚酯难溶物，加饱和NHCO3溶液， 聚酯不溶，乙酰水杨酸转化为易溶的乙酰水杨酸钠，减压抽滤或过滤，去除聚酯。盐酸酸化时，乙酰水杨 酸钠转化为乙酰水杨酸。B项，“操作X”为减压抽滤或过滤；D项，水杨酸分子含有酚羟基可与FCl3溶 液发生显色反应。 高三化学试题解析第1页共4页 8.C【解析】A项，放电时，外电路电流方向由正极(FS2)流向负极[Li(S小：B项，常温下电解质为固 态，离子无法迁移，不易放电，电池可长期储存；C项，热电池需在极端环境下快速供能，加热片应能迅 速放热，使电解质快速熔化，形成高效的离子导体。 9.D【解析】A项，强碱溶液不能使用玻璃塞；B项，浓NaOH溶液中Na的浓度大，同离子效应，导致 N2CO3溶解度显著降低；C项，步骤②中NaOH溶液只是粗略配制，后续还要精确标定，不需要高精确 度量器；D项，滴定终点时仰视读数，导致V(NaOH偏大，根据c(NaOH)V(NaOH)=n(苯甲酸)， e(NaoH川=”苯甲酸)，标定的c(Naoh用偏小。 V(NaOH) 0D【解折1A项，根酱计，太，0N)一充-G-10,则)>e,勇本解产物刘 K11×107=1x107;C项，已知 大于电离产物(X2):B项，根据盖斯定律，该方程的K=K2=1x10 K=cH)c0X,可得c0X)-KcX】,则KAX=cA2-c(X?)-c(A2·KcHX,即 c(HX) c(H*) c(H*) c0Hr=a()K.(HX),pH=-1gA2)K.-c(HX)-lBcA2)-lgK,c）。已知，cX)始终 K(AX) Kp(AX) K(AX) 保持0.1moL1不变，则pH=-lgc(A2)+b(常数)。同理，KBX=c(B)c(X2)=c2B)K2cHX), c(H) pH=-1g(BK。cX)-2gcB)-1gK2cX）=-21gcB)+q(常数).则-gB)对应曲线斜率更 K(B2X) K(B2X) 大，依据图像可知，-lgc(B+)对应曲线①，-lgc(A2+)对应曲线②；D项，利用曲线a点数据可计算KpB2X): a点，pH=12,cB）102mo1L,KBX=c2B）-c0X=c2B).KcHX)=102y×1014x0.1-107。 c(H) 102 利用曲线b点数据可计算K(AX):b点，pH=8,c(A2+)=1029moLl, KAX=cA2ycX2=cA24.K2cHX)=109x10“x0.1=106。 c(H) 108 二、非选择题 11.(16分) (1)第六周期VIB族(2分) (2)4FeWw04+0+4Na,C0,挡2Fe,03+4C0+4NaW04(2分) (3)①H2AsO;(1分)②HO2+H2AsO;+OH—HAsO+2H20(2分)③MgSiO3(1分) (4)13(2分) (5)使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等（答案合理即可得分，1分） (6)NH3(2分) (7)①4(1分)②NaW03(2分) 【解析】(1)电子层数=周期序数，可推测W位于第6周期：族序数：价电子数为6，对应第IB族。 (2)根据“焙烧”产生CO2气体，“水浸”溶液中含WO且分离出F©2O3,可推测反应物还有Na2CO3、 O2,产物为Fe2O,、Na2WO4和CO2,利用得失电子和元素守恒写出方程式。 (3)①根据pH=10和含三价砷微粒分布系数图可判断：②除硅砷时，溶液pH≈10，根据五价砷微粒分布 系数图可判断，H2O2氧化HAsO,生成HAsO?；③由流程可知，Si的存在形式为SiO?,加入MgC12溶液 后，形成MgSO3沉淀。 高三化学试题解析第2页共4页 (4)常温下，cCa2)= Ksm(CaWOa)、8.8x109 =5.5×10mol-L,根据Kp[Ca(OH=c(Ca2c2(OH), c(WO) 1.6×10- Ksp[Ca(oH2l」 5.5×10-6 C(OH)= c(Ca2+) V55x10-0.1molL,可得pH=13。 (5)盐酸将碳酸钙、氢氧化镁等杂质溶解，将钨酸钙转化为钨酸。 (6)循环利用的本质是：流程中产生的物质，返回到前段步骤重新作为原料使用。NH4)2WO4H2O煅烧 生成WO3和NH3,NH3可在“溶解”的步骤中循环利用。 (7)根据题目信息，可推知该晶体的晶胞结构如图所示： 12.（16分) (1)恒压滴液漏斗(1分)吸收氨气(1分) (2)b(1分) (3)2CoCl2+10NH3H20+2NH4C1+H2O2 活性炭 50-60C 2[CoNH3)6C13+12H20(2分) (4)降低水浴加热的温度(2分)(5)趁热过滤(2分) (6)活性炭用量增加，反应速率增大，单位时间内生成的产物增加，产率增大：当活性炭用量过大，吸附 部分产品，导致产率减小(2分) (7)①当滴入最后半滴Na2S0标准溶液时，溶液由蓝色变为粉红色(2分)②5.8(1分)4(2分) 【解析】(1)氨水易挥发且受热易分解产生NH3,故无水CCl2的作用是吸收挥发出的NH3。 (2)由题干信息可知，氧化性Co3+>H2O2,则H2O2无法将Co2+氧化为Co3+。因此，转化路径为Co2+先与 氨水反应转化为[CoNH)62+,还原性增强，才可被HO2氧化。 (3)根据制备步骤可知反应物为NH4C1、CoC2、NH3H2O、H2O2,生成物为Co(NH3)6]C13。 (4)该现象说明温度过高，应降低加热的温度。 (5)过滤的目的是除去活性炭。“趁热”的目的是防止溶液温度下降Co(NH)6]C晶体析出。 (6)活性炭具有吸附性，过多活性炭会吸附较多的产品，产率减小。 (7)①2遇淀粉溶液显蓝色，滴定终点，12恰好消耗完全，蓝色褪去，溶液最终呈现C0+的粉红色。 ②根据反应关系：2Co3+~12~2S20号，得n(Co3+)=n(S20号)=0.1000moL1×10.00×103L=1.000×103mol, 所以n(Co3+):nNH)=(1.000×103mol):(5.8×103mol)=1:5.8。设[CoNH)6Cl3的物质的量为n1,杂质 (Co(NH)HO1Cs和CoNH,CC总的物质的量为，根据十字交叉法：>，是=08：04=41， 0.2’2 结合C0元素守恒可知：1+2-1.000×103mol,解得：1=0.8×103mol,2=0.2×103mol,则纯度 =08×103mol×2675gmo×100%=214%。 ag a 13(14分) NO2 OH B (1)碳溴键、酯基(2分) (2) (2分) a0”-0 H,0 (3) (2分) (4)>(1分)N1、N2原子均为sp杂化，N1无孤电子对，N2有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对 之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，键角减小，故∠1大于∠2(2分) (5)消去反应(1分) 高三化学试题解析第3页共4页 NO. (6) (2分) (7)苯酚对位没有取代基，发生B→C反应时，会生成对位被取代的副产物(2分) 【解析】(2)根据已知信息，BC过程，乙酰基会取代苯酚的邻位或者对位上的H,通过E的结构简式 OH 可知乙酰基在一OH的邻位，确定C的结构简式为 对比C、D的分子式及反应条件可知CD发 NO- 生硝化反应，根据E的结构简式推出一NO2在一OH的邻位，得出D为 (3)对比E、G的结构简式可知，F的结构简式为 ,与E发生取代反应脱去1分子水， 形成酰胺基。 (5)I→M,羟基与羰基先发生分子内加成反应得到中间体 羟基再发生消去反应 形成碳碳双键。 (7)根据流程可知，苯酚与(CHCO2O反应生成了。，发生B→C反应时，乙酰基会取代苯酚的邻位 或者对位，流程中需要合成邻位取代产物，若苯酚对位没有取代基，会生成对位被取代的副产物。 14.(14分) (1)-134.2(2分)(2)L2(1分)(3)①b(2分)②1(2分) (4)①碱性(1分)Co(1分)②FeC2(1分) ®。过高时，不利于Fe,C、Co,C生成，无法提供足够的活性位点(2分) ④2C02+12H++12e—C2H4+4H20(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由2×I+Ⅲ得，△H4=2△H1+△H3=-134.2kJmo1。 (2)根霜nK-一C,△H越小，△H越大，直线斜率越大：已知A<△r<A,斜率L,L,>L,因此 表示反应IV的直线为L2。 (3)①根据图像中C2H4、C3H6和C3Hs的含量最大时进行判断。 ②设n(C02)=1mol,n(H2)-3mol由图可知，1083K时，只发生反应I,二氧化碳的转化率为75%，列出三 段式（单位为mol): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) no 1 3 0 0 △n0.75 0.75 0.75 0.75 n平0.25 2.25 0.75 0.75 n点=4mol 当达到平衡时，由E=M可得，怎-co0-s空)×空15×1 k道p(C02)p(H) a学)×pa学 (12)x1×空) -=1。 (4)①根据题中信息CO2是酸性气体，易与碱性位点结合：C0的引入增强了CO2的吸附，说明碱性位点 增加。Co的电负性更大，对电子云吸引能力更强；②对比XRD谱图，Fe-Co/MC催化反应后增加铁基FesC2 的特征衍射峰，说明Co的引入生成了FesC2活性位点。 高三化学试题解析第4页共4页2026届高中毕业年级教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1N14Cl35.5Co59 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1.NF,作为芯片制造中常用的蚀刻剂，可精准蚀刻硅材料生成SF4,保证芯片精度。下 列说法正确的是 A.NF3中N的化合价为一3 B.芯片的主体成分为SiO2 C.SF4分子的空间构型为正四面体 D.SiF4难挥发易残留在芯片表面 2.PEF是生物基聚酯材料，合成路线如下。下列说法错误的是 HO HO OH 熔融聚合 OH FDCA MEG PEF A.FDCA为非极性分子 B.MEG中所有原子不能共平面 C.1 mol PEF最多可消耗2 mol NaOH D.熔融聚合为缩聚反应 3.CB]是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序 数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y 是组成生命体的重要元素。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X>W B.热稳定性：W2Z<YW3 C.CBn]中有2种不同化学环境的W D.n值不同，CBn]环的大小不同，识别的微粒半径大 小不同 4.一定条件下，半胱氨酸(P)可转化为胱氨酸(Q)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 NH2 NH, 一定条件 HOOC. HS、 COOH COOH NH2 Q A.1mol-SH中电子数目为7NA B.】molP的水溶液中氧原子数目为2Na C.1molQ中非极性键的数目为Na D.生成1molQ,转移的电子数目为2NA 高三化学试题第1页（共6页） 5. 有机物M(H,C )可作电池的优良介质。将甲基 环氧乙烷（产 CH )转化为有机物M的催化机理如图所 0 AcOH CH 示。在该反应过程中，下列说法错误的是 AcOH A.KI能降低反应活化能并实现再生 AcOH. B.只有共价键的断裂与形成 KI CH, KI C.AcOH与 形成分子间氢键 AcOH. CH. AcOH D.总反应为 +CO, CH. . CH,K、 CH 6. 某小组设计如下实验，探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH 过滤 稀盐酸 过滤 浓盐酸 △ 洗涤 洗涤 双氧水 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 黄绿色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 Ⅱ Ⅲ V V VI 已知：CH,COONH4水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.HCOONH4水溶液呈碱性 B.Ⅱ→Ⅲ，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C.V→V,用硝酸代替盐酸现象相同 D.I中加水稀释，溶液由黄绿色变为蓝色 7.乙酰水杨酸是常用药物之一。某实验小组采用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸， 操作流程如下。 水杨酸10mmol NaHCO 乙酸酐50mmol 75~80℃ 混合液倒入 饱和溶液 固体 4molL盐酸 粗产品 浓硫酸5滴 回流15min 冷水中，析晶减压抽滤 操作X 减压抽滤 CooH +(CH,C0),0 浓硫酸 COOH 已知：( ①人H +CH,COOH 75~80℃ OOCCH, ②体系中 水杨酸 乙酸酐（易水解生成乙酸） 乙酰水杨酸 有少量聚酯难溶物生成。下列说法错误的是 A.减压抽滤可加快过滤速度 B.“操作X”为分液 C.盐酸酸化时，生成乙酰水杨酸 D.可用FeCL溶液检验粗产品中是否含有水杨酸 8.热电池在极端环境下能快速供能。一种热电池的简易装置如图 所示，工作时加热片材料反应放热使电解质(LiCl-KCI共晶盐) 集流体 Li(Si) 熔融才可放电。下列说法错误的是 电解质（隔膜） A.放电时，外电路电流从FeS2流向Li(Si) FeS2 B.常温下，电解质中离子无法迁移，电池可长期储存 集流体 C.工作时，加热片材料反应温和，使电解质缓慢熔化 eKe0加热片 D.放电时，正极电极反应为FeS2+4e+4Lit一2Li2S+Fe 高三化学试题第？页（共6页） 9.市售NaOH中常含Na2CO3杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方 案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待Na2CO3完 全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准 确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A.①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B.①中Na2CO3析出的主要原因是c(Na+)很大，导致其溶解度显著降低 C.②中可用量筒量取上层清液 D.③中滴定终点时，仰视读数，标定的c(NaOH)偏大 PH 10.常温下，二元弱酸H2X的电离平衡常数K,=1×107, 14 ① ② K2=1X10-14。AX、B2X饱和溶液中-1gc(A2+)、 一lgc(B)与pH的关系如图所示。已知：AX、B2X饱和 -12 a(22.12) 溶液随pH变化过程中，A+、B+离子不水解，c(HX) 保持0.1mol·L1不变。下列说法正确的是 10 A.0.01mol·L1NaHX溶液中c(H2X)<c(X2-) B.2HX=H2X+X2-的平衡常数K=107 P 6(29,8) C.曲线②代表一lgc(B*)与pH的关系 D.K(AX)>K(B2X) 20 30 二、非选择题（共4大题，共60分） tc/(moi- 11. (16分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主 要成分为FeWO4、MnWO4,含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺 流程如下。 Na2C03、空气 盐酸 H202 MgCl2 石灰乳 盐酸 氨水 黑 PH=10 焙烧→水浸 调节pH=10 除硅砷 沉钨→转化→溶解 矿 C02等气体Mn02 滤渣 系列操作 Fe2O3 w还原wo,煅烧 (NHA)WOnH2O 已知：①水浸液含WO,As元素以As(III)和As(V)形式存在； ②常温下，Kp(CaW04)=8.8×10-9,Kp[Ca(0H)2]=5.5X10-6; ③H2WO4是一种难溶于水的酸。 (1)基态W原子的价电子排布式为5d6s2,其在元素周期表中的位置是 (2)“焙烧”时，FeWO4发生反应的化学方程式为 (3)常温下，H3AsO3、H3AsO4溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(III)元素的主要存在形式是 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为 ③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、 (填化学式)。 三价神微粒分布系数 五价砷微粒分布系数 0.8 H2AsO HAsO: /H,AsO, H3AsO AsO HAsO HAsO 0.2 12 10 10 12 pH 高三化学试题第3页（共6页） (4)“沉钨”时，当溶液中c(WO?)=1.6×10-5mol·L-1,此时溶液pH= (5)“转化”时、，盐酸的作用是 (6)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (?)W元素与Na、O元素形成的一种化合物的部分晶体 ●W 结构如图所示，虚线框为晶胞边界。 00 已知：W原子位于O原子形成的正八面体的体心， Na Na原子位于W原子形成的立方体的体心。 ①晶体中与1个0紧邻的Na有 个。 ②晶体的化学式为 0 12.(16分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3,化学式量为267.5}为橙黄色晶体，难溶于 乙醇，微溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。某学习小组在实验室中制备并测定其纯度。 已知：Co3的氧化性强于H2O2;NH3与Co3+配位紧密，不易在盐酸中发生解离。 I.制备[Co(NH3)]Cl 装置如图所示，步骤如下： 无水CaCl: 浓氨水 H,O溶液 CoC1,和NH,C1 的混合液 活性炭 i,向三颈烧瓶中依次加入CoCl和NH,Cl的混合溶液、一定量活性炭、足量的双氧水 和浓氨水，水浴加热至50~60℃，反应20min。 i.冷却，过滤，得黑黄色固体。 ⅱ.向黑黄色固体中加人80℃左右的一定浓度的盐酸溶解，充分搅拌后， (填分离 操作)。 ⅳ.向滤液中加人适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到 产品。 (1)仪器a的名称是 ,无水CaCl2的作用为 (2)步骤i中Co元素的转化路径是 (填标号)。 a.Co2+-Co-[Co(NH3)6]3 b.Co2+-→[Co(NH3)6]2+→[Co(NH3)6]3+ (3)制备[Co(NH3)6]CI,的化学方程式为 (4)实验中发现蒸汽上升至冷凝管中上部甚至接近上口，应采取的措施是 (5)将步骤ⅱi补充完整 0 (6)为筛选适宜催化剂活性炭的用量，开展对比实验，结果表明随催化剂用量的增加， 产率先增大后减小，原因是 高三化学试题第4页（共6页） Ⅱ.测定产品中[Co(NH3)6]Cl3纯度 已知：制备的产品中存在[Co(NH3)5H2O]Cl3和[Co(NH3)sC门Cl2两种杂质；Co2 水溶液为粉红色。 (7)准确称取ag产品，实验测得n(NH)=5.8×10-3mol。将测氨实验残渣全部转移至 碘量瓶中，用适量稀硫酸使钴元素全部转化为Cσ3+，加入过量KI溶液后立即盖上 碘量瓶塞，于暗处放10min,加水稀释，用0.1000mol·L1Na2S,O3标准溶液滴定 至接近终点，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验三次，平均消耗 Na2S2O3标准溶液10.00mL. (发生反应：2Co3++2I—12十2Co2+,I2十2S20一2I+S4O%)。 ①反应达到滴定终点的现象是 ,且半分钟内不恢复原来的颜色。 ②测得产品中n(Co3+):n(NH)=1：,产品中[Co(NH)6]Cl的纯度为 %(用含a的式子表示)。 13.(14分)普仑司特(M)是治疗支气管哮喘的药物，其合成路线如下： OH AICl3CaH-BrOzCCl HNO3 Pd/C,H2,HCI (CH;CO)O B Br (CHCI2) CSH6BrNO4 CH2CI2,CHOH 甲苯 0 NH OH C17H180 t-BuOK.DMF H2S04 已知： (1)B中所含官能团有 (填名称)。 (2)D的结构简式为 (3)E+F→G的化学反应方程式为 (4)H中虚线框内所有原子共平面，∠1∠2（填“>”“<”或“=”），判断依据是 (5)→M经历了两步反应，第一步为加成反应；第二步为（填反应类型）。 (6)X为E的同分异构体，满足下列条件且含有手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环；②含有-NO2。 (?)结合流程与信息，不能用苯酚代替A作为原料的原因是 高三化学试题第5页（共6页） 14(14分)利用CO2催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一。CO 催化加氢制烯烃(C,H)主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H1=+38kJ·mol-1 反应Ⅱ：C0(g)+3H2(g)一CH,(g)+H20(g)△H2=-205.9k·mol 反应Ⅲ：n0Og)+2H(g)一CHl(g)+nH2O(g)n=2时，△H3=-210.2k·mol (1)反应N:2C02(g)+6H(g)=C2H(g)+4H2O(g)△H4=k·mo1 (2)平衡常数与温度之间满足关系hK=一是+C(R、C为常数。1nK △H 反应I、Ⅱ和N的lnK与的关系如图所示，其中表示反应 V的直线为（填“L”“L2”或“L”)。 (3)n(CO2):n(H2)投料比为1：3、压强为1MPa时， 无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物(CO、 100 总烯烃 co 100 CH、CH、CH及总烯烃)选择性随反应温度 变化曲线如图所示。 % C,H 0ǒ了e0 ①有利于低碳烯烃(2≤n≤4)生成的温度范围为 40 C,H. (填标号)。 0 a.373~573K b.573≈773K C,H 3735737739731173 c.773~973K d.973~1173K 温度K ②已知反应I的速率方程为v正=k正"p(CO2)·p(H2),V逆=k逆·(CO)·p(H2O), 正、k逆为速率常数。p(X)代表X组分的分压。在1083K下进行反应，反应I的 k正一 k逆 (4)相同条件下，相较于Fe/MC,双金属(FeCo/MC)协 ■Fe,C: ▣C0,C ●Fe,0 同催化CO2可提高CH选择性。CO2在Fe/MC、 ● FeCo/MC表面反应后的催化剂样品的XRD图如图 ● 1所示。CO2在FeCo/MC表面催化制CH的反应 Fe-Co/MC 机理如图2所示。 ①已知：电负性Fe为1.83、Co为1.88。使用 Fe/MC Fe-Co/MC催化CO2加氢时，Co的引人增加 2×衍射角（°） 了催化剂的 (填“碱性”或“酸 图1 C,H,CO CO,CO C,H 性”)位点，增强了CO2酸性分子的吸附。在 ↑卡/\八 FeCo/MC双金属活性位点中，电子云更偏向 Fe,CFe,0Co,C (填“Fe”或“Co”)。 活性位点 MC ②由图1、图2可知，C0的引人促进了铁基活性 图2 位点 (填化学式)的生成，高效催化CO发生CC偶联生成C2H4。 ③研究表明器对GH,的产量有显若影响。当2e n(Co) 过高时，C2H4的产量较 低的原因是 ④我国科学家研制的FCo/MC催化剂在酸性条件下可高效电催化CO2还原为 C2H,。生成C2H4的电极反应式为 高三化学议题第6页（共6页）