福建漳州市2026届高中毕业年级下学期教学质量检测化学试题

2026届高中毕业年级教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1N14C135.5Co59 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1.NF3作为芯片制造中常用的蚀刻剂，可精准蚀刻硅材料生成SF4,保证芯片精度。下 列说法正确的是 A.NF3中N的化合价为一3 B.芯片的主体成分为SiO2 C.SF,分子的空间构型为正四面体 D.SiF,难挥发易残留在芯片表面 2.PEF是生物基聚酯材料，合成路线如下。下列说法错误的是 0 HO 熔融聚合 0大 OH FDCA MEG PEF A.FDCA为非极性分子 B.MEG中所有原子不能共平面 C.1 mol PEF最多可消耗2 2 mol NaOH D.熔融聚合为缩聚反应 3.CBn]是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序 数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y 是组成生命体的重要元素。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X>W B.热稳定性：W2Z<YW3 C.CB[n]中有2种不同化学环境的W -XW D.n值不同，CB[n]环的大小不同，识别的微粒半径大 小不同 4.一定条件下，半胱氨酸(P)可转化为胱氨酸(Q)。设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 NH2 NH2 一定条件HOOC HS、 COOH COOH NH2 P A.1mol一SH中电子数目为7Na B.1molP的水溶液中氧原子数目为2NA C.1molQ中非极性键的数目为NA D.生成1molQ,转移的电子数目为2N 高三化学试题第1页（共6页） 蒸繁扫描全能王创建 有机物M,c心。)可作电池的优良介质：将甲基 5. 环氧乙烷(8 转化为有机物M的催化机理如图所 AcOH H,C CH, CH, 示。在该反应过程中，下列说法错误的是 AcOH AcOH. A.KI能降低反应活化能并实现再生 -0 B.只有共价键的断裂与形成 KI CH, C.AcOH与8 形成分子间氢键 AcOH. CH KO O AcOH D.总反应为8 CH, +C02 CH CO. CH. 6.某小组设计如下实验，探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH 过滤 稀盐酸 过滤 浓盐酸 洗涤 洗涤 双氧水 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 黄绿色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 I Ⅲ IV V I VI 已知：CH,COONH,水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.HCOONH,水溶液呈碱性 B.Ⅱ→Ⅲ，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C.Ⅳ-→V,用硝酸代替盐酸现象相同 D.I中加水稀释，溶液由黄绿色变为蓝色 7.乙酰水杨酸是常用药物之一。某实验小组采用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸， 操作流程如下。 NaHCO 水杨酸10mmol 75~80C 饱和溶液4mol-L盐酸 乙酸酐50mmo】 混合液倒入 固体 粗产品 浓硫酸5滴 回流15min 冷水中，析晶减压抽滤 操作X 减压抽滤 OH OH +(CH,C0),0 浓硫酸 COOH 已知： +CH,COOH 75-80℃ OOCCH, ②体系中 水杨酸 乙酸酐（易水解生成乙酸） 乙酰水杨酸 有少量聚酯难溶物生成。下列说法错误的是 A.减压抽滤可加快过滤速度 B.“操作X”为分液 C.盐酸酸化时，生成乙酰水杨酸 D.可用FCl溶液检验粗产品中是否含有水杨酸 8.热电池在极端环境下能快速供能。一种热电池的简易装置如图 所示，工作时加热片材料反应放热使电解质(LC-KCl共晶盐) 集流体 Li(Si) 熔融才可放电。下列说法错误的是 电解质（隔膜） A.放电时，外电路电流从FeS2流向Li(Si) FeS2 B.常温下，电解质中离子无法迁移，电池可长期储存 集流体 C.工作时，加热片材料反应温和，使电解质缓慢熔化 Fe/KClO,加热片 D.放电时，正极电极反应为FeS2十4e十4Li计一2Li2S十Fe 高三化学试题第2页（共6页） 扫描全能王创建 9.市售NaOH中常含Na2CO3杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方 案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待Na2CO3完 全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准 确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A.①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B.①中NaCO,析出的主要原因是c(Na)很大，导致其溶解度显著降低 C.②中可用量筒量取上层清液 D.③中滴定终点时，仰视读数，标定的c(NaOH)偏大 10.常温下，二元弱酸HX的电离平衡常数K=1X10-7, 14 ① ② K2=1X10-。AX、BX饱和溶液中-1gc(A2+)、 一lgc(B)与pH的关系如图所示。已知：AX、B,X饱和 -12 a(22.12) 溶液随pH变化过程中，A+、B+离子不水解，c(HX) 保持0.1mol·L-1不变。下列说法正确的是 10 A.0.01mol·L1NaHX溶液中c(H2X)<c(X2-) B.2HX一H2X+X2-的平衡常数K=10 b(29.8) C.曲线②代表一lgc(B+)与pH的关系 D.K(AX)>Kp(B2X) 20 二、 非选择题（共4大题，共60分） 29gcn8L-140 11.(16分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主 要成分为FeWO4、MnWO,含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺 流程如下。 NaC0,、空气 盐酸 H202 MgCl2 石灰乳 盐酸 氨水 pH=10 钨焙烧 +水漫 →调节pH=10 ·除硅砷 沉钨→转化一→溶解 C0,等气体Mn02 滤渣 系列操作 Fe2O3 煅烧 w还原wO, NH)2WOnH2O 已知：①水浸液含WO?,As元素以As(III)和As(V)形式存在； ②常温下，Kp(CaWO4)=8.8×10-9,Km[Ca(OH)2]=5.5X10-6; ③H2WO,是一种难溶于水的酸。 (1)基态W原子的价电子排布式为5d6s2,其在元素周期表中的位置是 (2)“焙烧”时，FeWO,发生反应的化学方程式为 (3)常温下，H3AsO3、H3AsO,溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(III)元素的主要存在形式是 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为 ③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO,、 (填化学式)。 三价砷微粒分布系数 五价砷微粒分布系数 0.8 H,AsOi HAsO; /H,AsO, H,AsO, AsO HAsO; H,AsO 0. 12 10 6 10 12 pH pH 高三化学试题第3页（共6页） 器 扫描全能王创建 (4)“沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6×10-5mol·L-1,此时溶液pH= (5)“转化”时，盐酸的作用是 (6)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (7)W元素与Na、O元素形成的一种化合物的部分晶体 结构如图所示，虚线框为晶胞边界。 ●】 已知：W原子位于O原子形成的正八面体的体心， Na原子位于W原子形成的立方体的体心。 ①晶体中与1个O紧邻的Na有 个。 ②晶体的化学式为 12.(16分)三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]C3,化学式量为267.5)为橙黄色晶体，难溶于 乙醇，微溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。某学习小组在实验室中制备并测定其纯度。 已知：Co3+的氧化性强于H2O2;NH3与Co3+配位紧密，不易在盐酸中发生解离。 I.制备[Co(NH)6]Cl 装置如图所示，步骤如下： 无水CaCl 浓氨水米 H,O,溶液 CoCl,和NH.CI 的混合液 活性炭 8 i.向三颈烧瓶中依次加入CoC和NH,Cl的混合溶液、一定量活性炭、足量的双氧水 和浓氨水，水浴加热至50~60℃，反应20min。 i.冷却，过滤，得黑黄色固体。 i.向黑黄色固体中加人80℃左右的一定浓度的盐酸溶解，充分搅拌后， (填分离 操作)。 ⅳ.向滤液中加人适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得到 产品。 (1)仪器a的名称是 ,无水CaCl2的作用为 (2)步骤i中Co元素的转化路径是 (填标号)。 a.Co2+→Co3+-→[Co(NH3)6]3+ b.Co2+-→[Co(NH3)6]2+-→[Co(NH3)6]3 (3)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 0 (4)实验中发现蒸汽上升至冷凝管中上部甚至接近上口，应采取的措施是 (5)将步骤ii补充完整 (6)为筛选适宜催化剂活性炭的用量，开展对比实验，结果表明随催化剂用量的增加， 产率先增大后减小，原因是 高三化学试题第4页（共6页） 器 扫描全能王创建 Ⅱ.测定产品中[Co(NH)6]C纯度 已知：制备的产品中存在[Co(NH3)H2O]Cl3和[Co(NH),CI]Cl2两种杂质；Co2+ 水溶液为粉红色。 (7)准确称取ag产品，实验测得(NH)=5.8X10-3mol。将测氨实验残渣全部转移至 碘量瓶中，用适量稀硫酸使钴元素全部转化为C0+,加入过量KI溶液后立即盖上 碘量瓶塞，于暗处放10min,加水稀释，用0.1000mol·L1Na2S,O,标准溶液滴定 至接近终点，加人几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验三次，平均消耗 Na2S,O3标准溶液10.00mL。 (发生反应：2Co3++2I=12十2Co2+,12+2S20=2I+S,0)。 ①反应达到滴定终点的现象是 ,且半分钟内不恢复原来的颜色。 ②测得产品中n(Co3+):n(NH)=1：,产品中[Co(NH)6]C的纯度为 %(用含a的式子表示)。 13.(14分)普仑司特(M)是治疗支气管哮喘的药物，其合成路线如下： OH HNO3 AIC CsH7BrO2 CCL CSHGBTNO Pd/C,H2,HCI (CH3CO)20 Br B (CHCI2)2 CH2Cl2,CH3OH 甲苯 C D t-BuOK.DMF O明A OH H2SO4 已知： (CHCI2)2 HO (1)B中所含官能团有 (填名称)。 (2)D的结构简式为 (3)E+F-G的化学反应方程式为 (4)H中虚线框内所有原子共平面，∠1∠2（填“>”“<”或“=”），判断依据是 (5)-→M经历了两步反应，第一步为加成反应；第二步为（填反应类型）。 (6)X为E的同分异构体，满足下列条件且含有手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环；②含有一NO2。 (7)结合流程与信息，不能用苯酚代替A作为原料的原因是 高三化学试题第5页（共6页） 器 扫描全能王创建 14.(14分)利用C0。催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关健途径之一。CO 催化加氢制烯烃(CH)主要反应如下： 反应I:CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+38kJ·molI 反应Ⅱ：CO(g)+3H(g)=CH,(g)+H2O(g)△H2=-205.9kJ·mol- 反应Ⅲ：COg)+2nH(g)一CH(g)+nHOg)n=2时，△H=-210.2k·mol- (1)反应IV:2CO2(g)+6H(g)=CH(g)+4HO(g)△H,= k·mol-。 (②)平衡常数与温度之间满足关系nK=一二+C(R、C为附数)，1aK 反应I、Ⅱ和V的lnK与一的关系如图所示，其中表示反应 V的直线为（填“L,”“L2”或“L3”)。 (3)n(CO):n(H)投料比为1：3、压强为1MPa时， 0 K 无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物(CO、 100 总烯烃 CO 100 CH、CH、CH及总烯烃)选择性随反应温度 80 变化曲线如图所示。 60 1083.7560径 C,Il ①有利于低碳烯烃(2≤n≤4)生成的温度范围为 40 8 C,I. (填标号)。 20 20克 a.373~573K b.573≈773K C,H, 0 373573773973 1i73 c773~973K d.973≈1173K 温K ②已知反应I的速率方程为v正=k正'p(CO2)·p(H2),V迪=k迪·p(CO》·p(H2O), k正、k兰为速率常数。p(X)代表X组分的分压。在1083K下进行反应，反应I的 k正一 k兰 (4)相同条件下，相较于Fe/MC,双金属(FeCo/MC)协 ■Fc,C ▣Co,C ●Fc,O, 同催化CO2可提高CH选择性。CO2在Fe/MC、 ■ FeCo/MC表面反应后的催化剂样品的RD图如图 1所示。CO2在FeCo/MC表面催化制CH的反应 Fe-Co/MC 机理如图2所示。 ● ①已知：电负性Fe为1.83、Co为1.88。使用 Fe/MC FeCo/MC催化CO2加氢时，Co的引人增加 2×衍射角() 了催化剂的 （填“碱性”或“酸 图1 C:H,CO CO:CO C,H, 性”)位点，增强了CO2酸性分子的吸附。在 个/代/天 FeCo/MC双金属活性位点中，电子云更偏向 Fe,C Fe.0Co.O (填“Fe”或“Co”)。 活性位点MC ②由图1、图2可知，Co的引人促进了铁基活性 图2 位点 (填化学式)的生成，高效催化CO发生CC偶联生成C2H。 习研究表明CQ对CH的产量有显著彩响。当") (C。过高时，C,H的产量较 低的原因是 ④我国科学家研制的FcCo/MC催化剂在酸性条件下可高效电催化CO2还原为 C2H,。生成C2H,的电极反应式为 高三化学试题第6页（共6页） 扫描全能王创建