山西省晋中市2026年5月高三年级模拟高考测试 化学试题

2026年5月高三年级模拟高考测试 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．晋侯鸟尊青铜器 B．战国陶俑 C．北魏木板漆画 D．春秋侯马盟书（玉石） 2．利用“单原子铁催化剂”可实现直接转化为，化学方程式为。下列有关化学用语或表述正确的是 A．分子的球棍模型： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的结构式： D．的空间结构：直线形 3．已知反应：，下列有关说法正确的是 A．分子中键与键的数目之比为 B．酸性： C．与均是由非极性键组成的非极性分子 D．键能： 4．由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P，下列说法正确的是 A．最多可以和发生反应 B．N分子中所有原子可能共平面 C．P不存在顺反异构 D．该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应 5．下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是 选项 物质用途或性质 解释 A 星际分子氰基乙炔（）的沸点低于氰基丁二炔（） 因为氰基乙炔相对分子质量小，范德华力小 B 人工智能芯片中使用砷化镓（）作半导体材料 As的电负性大于Ga，形成的共价键极性强 C 我国“奋斗者”号深潜器载人球舱使用钛合金 钛合金熔点比纯钛低 D 钇钡铜氧（）等高温超导材料在发电等方面有广泛的应用前景 该材料与金属晶体性质相似，具有优异的导电性 6．下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周期元素，B为红棕色金属氧化物。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与足量I完全反应，转移个电子 B．可利用焰色试验来检验J中的阳离子 C．反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应 D．向G的溶液中通入，可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀 7．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．乙醛和HCN在催化剂作用下反应：（2-羟基丙腈） D．尾气中的可在参与下用碳酸钠溶液吸收： 8．某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为，X、Y的原子分数坐标分别为、。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．该晶胞中与单个Sn键合的As有4个 C．该晶体的密度为 D．该晶胞中距离X原子最近的Sn的原子分数坐标为、 9．下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 通入少量酸性溶液中，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 探究被氧化为 B 常温下，分别向等体积等pH的和溶液中加蒸馏水稀释至相同体积后，测得pH： 验证酸性强弱： C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 证明氧化铁已完全反应 D 向盛有2 mL苯的试管中滴入2～3滴酸性溶液，振荡，溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 验证甲基可以活化苯环 10．X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态的3d轨道半充满。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．键角： C．简单离子半径： D．、、、组成的一种盐可用于检验 11．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，完全反应理论上可以产生标准状况下气体 B．中可能混有杂质 C．常温下，若用溶液吸收，pH=8时可以得到溶液 D．反应②的化学方程式为 12．下列实验设计能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 制备并检验乙炔 实验室快速制备和收集氨气 检验生成 验证非金属性： 13．我国科学家研发了一种基于“氢分子介导质子交换膜（）”的pH解耦可充电电池，其结构如图1所示，的原理如图2所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极发生氧化反应，作负极 B．放电时，通过膜从电池右侧直接移动至左侧 C．充电时，阳极反应为 D．该电池利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能 14．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加一定量的溶液。混合溶液的[或或]与的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线为与的关系曲线 B．当溶液中时， C．当滴加溶液时，溶液中 D．当溶液时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯化六氨合钴常用于实验室测定钴含量。是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下： Ⅰ．称取，用5 mL水溶解。分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。实验装置如图所示。 Ⅱ．水浴加热至60℃左右反应20 min。冷却后过滤。 Ⅲ．将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却得到橙黄色晶体。 Ⅳ．减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）仪器的名称为________，中盛放的试剂可以是________（填字母）。 A．碱石灰 B． C．无水氯化钙 （2）步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是________________________________。 （3）在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH3)6]Cl3的总化学方程式为________________________________________________。实验发现，随着活性炭用量增加，产率先增加后减少，其可能的原因是____________________________________________________________。 （4）已知。步骤Ⅰ中先加NH4Cl，最后加浓氨水的原因是________________________________________________________________。 （5）测定产品中钴的含量：准确称取0.9000 g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为Co3+；加入过量KI并酸化，将Co3+还原为Co2+；再用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（滴定反应为），重复上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。产品中钴元素的质量分数为________（结果保留4位有效数字）。 16．（15分）以新能源汽车废旧电池废料还原熔炼后的炉渣（其主要成分为CoO、MnO、Li2O以及铝、硅、铜和少量铁锈等）为原料，回收金属钴、锰、铜的工艺流程如下： 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR（有机相）+Cu2+（水相）CuR2（有机相）+2H+（水相）。 回答下列问题： （1）Mn元素在周期表中的位置为________，中C原子的杂化方式为________。 （2）“碱浸”的主要目的是________________________________________________。 （3）萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是________（填字母）。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子Cu2+的配位数为4 C．该配合物中存在分子内氢键 进行“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。 （4）写出“沉铁”反应的离子方程式：________________________________________。 （5）(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）中S元素的化合价是________，写出“沉锰”反应的离子方程式：________________________________________________________________________________。 （6）“电解”时，阳极采用惰性材料，阳极的电极反应式为________________________________。 17．（15分）为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将转化为甲醇、二甲醚等替代燃料，可实现碳资源化，减少碳排放，并获得清洁燃料。 回答下列问题： （1）用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图所示： ①已知25℃和101 kPa下，、的燃烧热分别为、， ，则________。某条件下反应Ⅰ能自发，则反应Ⅰ的________（填“>”“<”或“=”），该反应对应的曲线是________（填字母）。 ②恒压条件下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高的平衡转化率和的产率，解释其原因：________________________________。 （2）直接法制甲醇：以和为原料直接生产甲醇，发生反应：Ⅳ． 。该反应历程与能量变化如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能），该催化历程的决速步骤为________（填对应过渡态标号），生成的基元反应方程式为________________________________。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ。平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的体积分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为________（填“m”或“n”）。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内CH3OH的生成速率v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1（用含t的代数式表示），平衡时n(H2)=________mol。 ③270℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=________（列出计算式即可；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（14分）吉非罗齐（G）是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；B中含有官能团的名称为________。 （2）D的结构简式为________。 （3）E→F的化学方程式为________________________________________________________。 （4）C的同分异构体中同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有五元碳环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4:4:3:1的同分异构体的结构简式为________。 （5）结合合成G的相关信息，以、、为原料，设计化合物的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $