重庆市巴蜀中学校2025-2026学年度高三下学期考前学情自测 化学试题卷

2025-2026学年度高中化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人技术是当前热门的科研领域，下列有关表述错误的是 A. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 仿生机器人采用的柔性皮肤聚酰亚胺属于高分子材料 C. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金属于金属材料 D. 核心动力采用的锂离子电池通常用水溶液作电解液 2. 化学用语可表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 的电子排布式： D. 基态N原子的电子排布图： 3. 下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B. 滴加KSCN变红的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 常温下pH=3.3的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 267 g 固体中含的数目为2 B. 1 mol晶体Si中含有的Si-Si键数为4 C. 28 g 和CO的混合气体中含有的分子数为 D. 电解精炼铜电路中通过个电子时，阳极质量一定减少32 g 5. 下列化学实验操作或目的与相应实验示意图正确的是 选项 A B 实验目的 取用钠后将剩余钠放回试剂瓶 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 实验示意图 选项 C D 实验目的 从溶液获得晶体 除去乙苯蒸气中的乙烯和丙炔 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 对水杨酸进行分子结构修饰，可制得能有效治疗肠炎的药物美沙拉嗪。下列说法中错误的是 A. 水杨酸可以使酸性溶液褪色 B. 在反应2中需加入合适的还原剂 C. 美沙拉嗪还可以与甲醛发生缩聚反应 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 7. 下列有关物质的性质或事实及其微观解释均正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 的空间构型为正四面体形 中心原子的杂化类型是 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性 C 硬度：金刚石>碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C<C-Si，键能：C-C>C-Si D 沸点：乙醇>二甲醚 二者均存在分子间氢键，乙醇分子间的氢键更强 A. A B. B C. C D. D 8. 钙钛矿材料是一类具有独特晶体结构的化合物，其中一种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，①号微粒的坐标是。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. ②号微粒的坐标是 C. 与之间最近的距离 pm D. 晶体密度为 9. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 取一定量铁栅栏的铁锈，加入浓盐酸溶解，再滴入溶液，紫色褪去 该铁锈中含有 B 向2 mL0.1 mol/L 溶液中滴加5～10滴6 mol/L硫酸，溶液从黄色变为橙色 增大，与的转化平衡向生成的方向移动 C 加热盛有2 mL 0.5 mol/L 溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应为吸热反应 D 将少量有机物M溶解于乙醇中，再加入金属Na后，产生无色气泡 M的结构中一定含有羟基，可能含有羧基 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；Y的基态原子电子排布式为；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A. X的氧化物不全是酸性氧化物 B. Q在元素周期表的第VIB族 C. 第一电离能：Y>X>Z D. 原子半径：Z>X>Y 11. 某反应的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 合适的催化剂可改变反应历程和反应热 B. 中间状态TS1～TS3中，TS2稳定性最差 C. 该总反应的决速步骤为第ⅲ个基元反应 D. 该反应的 12. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 导电碳布的电势高于导电碳刷 B. 该电池在高温下工作，反应速率更快，其处理废水的效率会提高 C. 理论上每将1 mol 处理为，阳极区溶液质量减少14 g D. 反应一段时间后，阳极区和阴极区溶液的pH均减小 13. 向恒温恒容密闭容器中投入等物质的量的A和B，发生反应：①A(g)+B(g)=C(g)；②C(g)D(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示， s后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0～ s内， D. 该条件下，反应②的平衡常数 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中pM[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 等浓度的与等体积混合后，溶液中： B. 常温下，当溶液中pH=5时， C. 等浓度的与NaHA混合液中： D. b点：在溶液中不能生成沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 碲单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。一种从工业废渣(主要含，还有少量Al、Sb、Cr、Cu、Au、Ag等元素)中回收碲的工艺流程如下图。 已知： ①“焙烧”时，转化为和CuO。 ②是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ③常温下，，，。 ④N235为常用工业萃取剂，可用表示(R为碳原子数8～10的烷烃基)。 （1）碲元素在周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）为提高“水浸”速率，可采取的措施有___________(答一条即可)。 （4）“除铜”时，pH=10，恰好沉淀完全，则此时溶液中___________。 （5）“沉碲”中，pH值控制在6.5～7.0时，生成沉淀的量最多，如果过量，将导致沉碲不完全，原因是___________。 （6）“萃取”中，萃取剂N235具有一定的碱性，则碱性：___________(填“>”“<”或“=”)。在萃取时碲形成如图的配合物，配合物中Te的化合价为___________。 （7）“反萃取”后，碲以形式存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 16. -氯代异丁酸((CH3)2CClCOOH)是一种重要的有机合成中间体。某化学兴趣小组以异丁酸为原料，在催化剂作用下与Cl2发生-H取代反应制备，并对反应过程和产物进行探究，装置如图： 已知： ① 催化剂异丁酰氯[]易水解，遇水蒸气会发生反应： (CH3)2CHCOCl+H2O→(CH3)2CHCOOH+HCl。 ②各物质的物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性 异丁酸 154 88 与水互溶 -氯代异丁酸 194 122.5 易溶于有机溶剂，微溶于水 异丁酰氯 92 106.5 易水解，遇水剧烈反应 实验步骤： ⅰ．装置组装与气密性检查：按图连接装置，检查装置气密性后，向三颈烧瓶中加入100.0 g异丁酸和少量异丁酰氯，向吸收装置中加入NaOH溶液。 ⅱ．通氯反应：打开冷凝水，加热三颈烧瓶至70℃，缓慢通入干燥的Cl2，控制反应温度不超过80℃；待Cl2通入完毕，停止通氯，升温至120℃，继续反应2h。 ⅲ．产物提纯：反应结束后，将反应液冷却至室温，进行常压蒸馏，收集对应沸点的馏分，得到-氯代异丁酸粗品，经干燥、重结晶后得到纯品。 （1）“球形冷凝管”中进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）“多孔球泡”的作用___________(写出2条)。 （3）“三颈烧瓶”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）吸收装置中吸收的尾气有___________(填化学式)。 （5）若反应结束后，测得粗品中含有少量异丁酸，可能的原因是___________(写出1条即可)；为除去粗品中的异丁酸，可采用的操作是___________(填字母)。 A．加水萃取分液　　　　　　　　　　　　B．加入饱和NaHCO3溶液洗涤 C．加入无水CaCl2干燥　　　　　　　　　 D．蒸馏 （6）若实验最终得到142.0 g纯-氯代异丁酸，该反应的产率为___________%(保留2位小数)，产率偏高的原因是___________。 17. 配合物广泛存在于自然界，在生产和生活中有重要作用。 （1）的配离子在硝酸中可发生反应：。相同条件下，用浓度分别为1.0、2.0、3.0 的溶液进行实验，得到随时间的变化曲线如图。 ①硝酸浓度为1.0 的实验组对应的曲线为___________(填编号“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)。实验组Ⅱ中，在内，的平均消耗速率=___________。 ②上述三组实验中，的平衡转化率从大到小的顺序为：___________。(用、、表示) （2）在少量作用下，电解法可将空气直接转化成，原理如图。 ①在阴极区，电极表面参与的电极反应为___________。 ②·OH表示羟基自由基，具有强氧化性。研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高时，产率减小的原因是___________。 （3）某稀土离子M与L(有机物配体)存在平衡：、，配制M与L起始浓度比不同的溶液，测定其反应平衡后的核磁共振氢谱。平衡时，含配体L的微粒中某特征氢原子对应吸收峰的相对峰面积S如表。 / S(L) S(ML) 0 1.00 0 0 a x 0 0.72 b 0 0.40 0.60 注：体系中所有特征氢原子的总峰面积计为1；核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应氢原子数目之比。 ①时，x=___________。 ②时，平衡浓度比___________。 ③当时，平衡时，则达平衡时，M的转化率为___________。 18. 化合物I是合成抗菌、抗肿瘤、抗抑郁药的中间体，其合成路线如图： （1）的化学名称为___________。 （2）I中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应过程中还生成了两种酸性气体，其化学反应方程式为___________；C→D的反应类型为___________。 （4）G的结构简式为：___________。 （5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示6组峰，峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上取代基数目≤2且不含甲基 ②能与溶液反应 （6）参照题目信息写出由A和制备的合成路线___________。 2025-2026学年度高中化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅥA族 （2） （3）搅拌、适当升温等 （4） （5）会与过量反应，导致沉碲不完全 （6） ①. > ②. +4 （7） 【16题答案】 【答案】（1）a （2）增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；防止液体暴沸 （3）(CH3)2CHCOOH+Cl2(CH3)2CClCOOH+ HCl （4）Cl2和HCl （5） ①. 装置气密性不佳，水蒸气进入反应瓶导致催化剂水解，或反应不充分，异丁酸未完全转化 ②. B （6） ①. 102.01 ②. 反应过程引入H2O，造成催化剂异丁酰氯转化成原料异丁酸，使-氯代异丁酸产量偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. ③. （2） ①. ②. 浓度过高时会消耗氧化剂·OH，导致氧化的·OH减少，产率下降(或者答浓度过高时会消耗产生的，导致产率下降) （3） ①. 0.28 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）丙二酸 （2）羰基、酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 18 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $