化学（鲁科版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期11月期中质量检测

A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D 0 D B 题号 6 9 10 11 12 13 14 答案 A C C A C B 1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg2+等重金属离子是金属离子与F发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性 A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：C0+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；“天 宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。 2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；该原电池中，盐桥中的阳离子会向CSO4溶液（正 极区)迁移，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正确；图④简易 量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误差，D错误。 3.A图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放出氢气，体系气体量增多所致，A错误；图2压强变化速 率比图3慢的原因可能是因为pH=4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致，B正确；图3中铁钉在饱和NCl 溶液中负极反应：Fe-2e=Fe2+,正极反应：O2+4e+2H20=4OH,C正确；可用外加电流阴极保护 法保护金属，防止其发生电化学腐蚀，D正确。 4.D航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程条件不同，不属于可逆反应，A错误；测 定中和反应的反应热时，应将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；该反应为可逆反应， 则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依I旧无法完全转化，放出的热量小于0.5QkJ,C错误； 根据反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s+CO(g)方程式可知△S>0,而其不能自发进行，说明该反应的 △H-T△S>0,推知其△0，D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+H0→+CI+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生绣不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+H20→广+C+HCI1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的H使平衡右移，C正确； 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶獬的C02外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.D碳化钡的电子式为：Ba2[:C:C:]2,A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆， 1 mol Bac0与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及 时分离出CH3OH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。 7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和 CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；若只 发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变 判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量C0, 达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。 8.A若铜作阳极，电镀过程中阳极产生的铜离子量与阴极消耗的量一样多，CuS04电镀液中铜离子浓度 保持不变，A正确；电解饱和食盐水一小段时间，溶液减轻的质量相当于氯化氢的质量，为使溶液 恢复可通氯化氢气体，盐酸中有水，B错误；若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，当电镀一段时 间后，将电源反接，阳极为镀铜后的铁棒，为活性材料，活性材料中铁可能会失电子，使铁棒质量 减少，恢复不到初始状态，C错误；电解精炼铜时粗铜做阳极，应与装置中正极相连，D错误。 9.A1时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，b点的转化率等于c点的转化率，b点NO2浓 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版)参考答案第1页共3页 度是起始浓度的一半，NO2的平衡转化率为50%，A正确；由图像可知该可逆反应从正方向建立平衡、 a点为非平衡的点，b、c为平衡的点，逆反应速率a<b,B错误；b点到c点平衡不移动，1时刻改变条 件应为缩小体积为原体积的一半，C错误；该可逆反应所有物质都是气态，反应前后气体总质量不变， 容器体积不变，混合气体的密度一直不变，无法通过混合气体密度不变判断反应达到平衡状态，D 错误。 10.CH2(g)+I,(g)三2HⅡ(g)是反应前后气体总体积不变的可逆反应，达到平衡后压缩体积来增大压 强，加压后颜色比原平衡深，但平衡不移动，A错误；FCl3溶液与KSCN溶液反应实质为： Fe3+3SCN=F(SCN3,再加少量KCI固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B现象及结论均错误； 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中构成了原电池，锌为负极，铁为正极，此方法为牺 牲阳极法，保护铁，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加KF©(CN)。溶液，溶液 中无明显现象，C正确；向恒温恒容密闭玻璃容器中充人100mLNO,气体，达到平衡后再充 100mLNO2气体时，2NO2→N2O4平衡向右移动，体系的颜色是先变深后变浅，最终颜色比初平 衡体系的颜色深，D现象描述错误。 11.C反应I:△0，反应物的总能量比生成物总能量低，A错误；120C时，其它条件不变，通入H2, CO,转化率将增大，B猎误：反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO,转化率增大，反应Ⅱ 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C02转化率减小，240℃后，C02平衡转化率增大，说明温 度对反应的影响程度大于反应Ⅱ，C正确；其他条件不变，增大压强，平衡Ⅱ正移，H2转化率将增 大，D错误。 12.A根据工作原理示意图可知，电极B为该电池的正极，电极A为该电池的负极，加热时会导致微生物 死亡，此原电池将无法工作，更无法加快污水处理速度，选项A错误，B、C、D都正确。 13.C由甲图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，A错误； 由乙图可知，温度越高CO2平衡转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B 错误；由丙图可知，n点时H2的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在n点 可能达到了平衡状态，C正确；由丁图可知，b点为平衡的点，v正v逆，c点CH4的产率低于相同 条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明c点反应正向进行，y正>v逆，D错误。 14.B该反应为气体分子数减小的反应，温度一定压强越大$O2的平衡转化率越大，故压强大小关系： p1>p2>p3,A错误；a、c两点各气体的物质的量分数相同，根据压强平衡常数的计算，a、c两点压 强平衡常数之比为p1:p3,B正确；根据三段式计算，a点平衡时各物质的量为：n(CO)=0.8mol、 n(S02)=0.4mol、n(C02)=1.2mol,C02的气体体积分数为1.2/2.4，b点平衡时各物质的量为： n(C0)=0.4mol、n(S02)=0.2mol、n(C02)=1.6mol,C02的气体体积分数为1.6/2.2，故a、b两点C02 的气体体积分数之比为11：16，C错误；a点为平衡状态，平衡状态的特征是正、逆反应速率相 等，不同物质表示速率之比应等于计量系数之比：v(CO2)=2v送(SO2),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)增大铜丝与反应物的接触面积，加快化学反应速率(2分) (2)缓慢向左推动注射器A的活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置 不变，则表明该装置气密性良好（答案合理即可，2分） (3)2CH3CH2OH+02 2CH3CHO+2H2O ( CuS04+5H20=CuS045H20(2分) (4)还原性(2分) (5)该方案可行。CI和Ag反应生成AgCI沉淀，cag减小，平衡正向移动，银镜溶解（合理即可，2分） (6)绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量Ag的废液（写出一条，合理即可，2分） 16.(16分) （1)①低温(2分) ②436(2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版)参考答案第2页共3页 ③ad(答对一项给1分，答错不给分，2分) (2)C2H4-12e+160H=2C03+10H20(2分) 负极(2分) 0.3(2分) (3)①-210(2分) ②1：2(2分) 17.(14分) (1)氧化(2分) 4NO2+O2+2H20=4H+4NO3（2分) (2)阳（2分) 2H20-4e=4H+02↑（2分) (3)阳离子(2分) 92(2分) (4)52(2分) 18.(14分) （1)C(s)+O2(g=C02(g)△H=-393.5 kJ.mol1(2分) (2)k正/k逆（2分)k逆(2分) (3)①<(2分) ②a<b<d<c（2分) ③0.067(2分) 24（2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版)参考答案第3页共3页化学键 C-0 H-H C=C C-H H-O 键能/(kJ-mol 803 764 414 464 表中的x= ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使c(CO2)1c(C2H4)的值变 小，可采取的措施有 (填字母序号)。 a.降低温度 b.增大C02的起始浓度 c.使用催化剂 d.恒温减小容器体积 (2)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，以2L0.4molL1KOH溶液为电解质溶液，电 池工作时分别向两极通人乙烯和氧气。该燃料电池的负极反应方程式为 溶液中OH向 移动（填“正极”或“负极”)，当电路中转移0.6mol电子时，溶 液中KOH物质的量浓度为 molL1（忽略反应前后溶液体积变化)。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。 能 量 C2H.(g)+3.502(g) CH,OCH,(g)+30,(g) △H=-1560kJ/mo1 △H=-1455kJ/mol 2C0,(g)+3H20(1) 反应历程 ①反应2C2H6(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g）)△H=_kJmol1； ②已知1molC2H6和CH3OCH3混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O①放出热量1490kJ, n(C2H6):n(CH3OCH3)= 17.（14分) 绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再 利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气 和废水，装置如图所示。 0.5mol·L1 交换膜盐酸交换膜 a b ek NOx+H,O (增湿) 浓 H M室 缩 N室 HNO, 02+H20 室 质子交换膜 0.1mol·L10.1mol·L1废水（含Ni2+、C1) 硫酸 盐酸 A池 B池 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第7页共8页 已知：废气中NO以NO2计。 (1a电极发生 反应（填“氧化”或“还原”，A池中总反应的离子方程式为 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 (2)c电极为极，电极反应方程式为 (3)e为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），若导线中转移2m©l电子时，则该 化学（鲁科版）试题 装置可以处理废气中NO2的质量为 命题单位：宿城一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 (4)当浓缩室得到2L0.5moL盐酸时，N室溶液的质量减轻 g。 18.(14分) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5FC-56Ni-59 A.图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放热，空气受热膨张所致 车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和C0反应生成两种无毒的气体：2NO 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） B.图2压强变化速率比图3慢的原因可能是因为pH4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致 1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是( +2C0一N2+2C02。已知该反应的vE=k正c2NO)c2(CO),v送=k堂cN2c2(C02)(k正、k道 C.图3中铁钉在饱和NaCl溶液中负极反应：Fe-2e=Fe2+,正极反应：O2+4e+2H,0=4OH 为速率常数，只与温度有关)。 A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子 D.为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流阴极保护法 B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理 (1)已知：N2(g)+02(g)=2N0g)△H=+180.5kJmo 4.下列说法中正确的是( 2C(s)+02(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol C.“穿上电动机被腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能 A.航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 2N0(g)+2C0(g)-N(g)+2C0(g)△=-746.5 kJmor D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是$0 B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 2.下列说法结误的是( C.N2(g)+3H2(g)一2NHs(g)△f-QkJ-moF'(Q>0),则0.5molN2和1.5molH充分反应， (2)反应2NO(g+2C0(g→N2(g+2C02(g)的平衡常数表达式为K= (用k正、k题表 放出0.5QkJ的热量 电流表 示)，升高相同温度，k:和k滋增大倍数更大的是 (填“k正”或“k”)。 搅排器温度计 D.反应3C(S)+CaOs)=CaC2S)+C0(g)不能自发进行，说明该反应的△H0 (3)向2L固定容积的密闭容器中投人1 mol NO,不同温度下改变C0的量，发生反应均达到 桥 5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是() 平衡，所得的混合气体中N2的体积分数随C0的物质的量变化曲线如图所示。 NaOH图体 反 A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 平衡时N,的体积分/% B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 3 C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 A.图①装置可实现实验室快速制备氨气 D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 B.图②装置盐桥中阳离子向CuSO,溶液中迁移 阅读材料，完成下列6-7小题。 C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 T 碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为然料提供能量，也可作 n(C0) D.图④简易量热计装置中可以使用闹质搅拌器 为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BaCO、焦炭和H为原料制备甲醇，反应如下： 3.金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，会导致材料的损坏和寿命的缩 ①BaCO(s)+C(s)→BaOs)+2CO(g);②BaOs)+3C(s)→BaC2(S)+COg); ①T 乃（填“>”、“<”或“=”）； 短。下图是探究铁钉在不同溶液环境下（强酸性、弱酸性、中性）发生腐蚀的差异。观察和 ③CO(g)+2H(g)≠CHgOH(g) ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 分析压强的变化，下列说法错误的是( ③当n(C0F1mol时，在T温度下经5min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则5min kPa 6.下列说法正确的是( 1.200 内vNOF mol-Lmin(保留两位有效数字)；该温度下反应的平衡常数K为 A.碳化钡的电子式为Ba[C:C:] B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大 LmoP。 0.900 0.80.00时 0.800.0动0如0由地增向时同店 0.8000动南时 C.1 mol Bac0与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LC0 D.及时分离出CHOH,可以提高原料的利用率 图1pH=2的盐酸溶液 图2pH=4的盐酸溶液 图3饱和NaCI溶液 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质最检测·化学（鲁科版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第2页共8页 7.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（) A.体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动 B.当H2和CO的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 D.体系平衡后，再充人一定量CO,达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大 8.电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解原理的应用，下列有关说法 正确的是( A.若铜作阳极，电镀过程中CuSO4电镀液中铜离子浓度保持不变 B.若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加入适量的盐酸 C.若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初 D.若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连 9.一定温度下，在2L密闭容器中通入3molS02和3 mol NO2,发生反应： SO2(g)+NO2(g)→SO(g)+NO(g)。NO2的浓度随时间的变化如图所示（已知1时刻改变一 个条件)。下列说法正确的是（) tcN0,)/(mol·L) 1.50 。。。。。。。。。 0.75 b t/min A.c点时，NO2的平衡转化率为50% B.逆反应速率：b<a C.t1时刻，可能向容器中充入了一定量的NO D.0~1时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 在一定温度下，在体积可变的密 加压后颜 说明平衡H,(g)+I2(g)、→2HI(g)逆 闭容器中加入一定量的2和H2, 色比原平 向移动 达到平衡后压缩体积来增大压强 衡深 向盛有5ml0.005 mol-L FeC13溶 溶液颜色 平衡 液的试管中加入5ml0.015molL 变浅 FeCl,+3KSCN Fe(SCN)+3KCI B KSCN溶液，再加少量KCI固体 逆向移动 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第3页共8页 用导线连接铁片和锌片，并插入溶液中无 利用牺牲阳极保护法，铁被保护 A.可以通过加热的方式加快污水处理速度 稀硫酸溶液中，一段时间后，取 明显现象 B.电极A为该电池的负极 C 少量溶液于试管中，向试管中滴 C.电极B的电极反应式为：O2+4e+4=2H2O 加K3[Fe(CN)6]溶液 D.该电池工作时钠离子通过离子交换膜进入Ⅲ室 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 13.为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为 0 气体颜色 对于反应前后气体总体积减小的可 100mlN02气体，达到平衡后再 C02(g十4H(g)→CH4(g)+2HO(g)。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 变浅 逆反应，增大压强平衡正向移动 充100mlNO2气体 ( ) 11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOP可用于捕获工业废气 c(mol/L) ↑C02的平衡转化率 CH4的平衡产率 中的二氧化碳。 c(CH4)// 100℃ c(C02) .a 已知：1.C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H>0 a 500℃ b Ⅱ.CO2(g)+3H(g)→CHOH(g)+HO(g)Ah<0 在一定条件下，将C02与H2混合气体通过装有催化剂的反应器，测得C02的平衡转化率 压强 压强 T/K T/K 随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是() 匆 乙 丙 丁(b点在曲线上) A.由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 B.由乙图可知，该反应为吸热反应 C.由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 8 60 D.由丁图可知，反应过程中v递>v正的点是c点 40 20 14.处理含C0、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S): 0 80160240320 2C0(g)+S02(gS)+2C02(g),△H=-296.8 kJ/mol。.在密闭容器中，充入2molC0和1mol 温度℃ S02,发生上述反应，S02的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示（已知：压强平衡常 A.反应I:反应物的总能量比生成物总能量高 数K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是() B.120C时，其它条件不变，通入H2,C02转化率减小 C.240℃后，温度对反应I的影响程度大于反应 S0,的平衡转化率 D.320C时，其他条件不变，增大压强将降低H2的转化率 80% 12.为降低污水中含盐量，科学家利用微生物和离子交换膜设计一种新型电池，其工作原理如 图所示，下列说法错误的是（ 60% 负载电阻 D. 室H Ⅱ室 Ⅲ室 T: T/K A.压强大小关系：p>p2>p1 生 C溶液 B.a、c两点压强平衡常数K之比为p1:p C.a、b两点C02的气体体积分数之比为3：4 葡萄糖(CH,O) 电极A 电极B稀盐酸 D.a点对应条件下：2v(CO2)=v逆(SO2) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第4页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版)试题第5页共8页 二、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) 某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿 色化。 项目活动：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。 (1)实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放人装置的原因是： (2)装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着 将充满空气的注射器A插入橡胶塞， (3)实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注人干燥空气， 可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程 式解释硫酸铜粉末变蓝的原因： 铜丝 无水硫酸铜 空气 A 浸有乙醇的脱脂棉 (4)注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式2[AgNH3)2]OH+ CH,CHO水浴加热2Ag+CH,COONH4+3NH↑+H,0,该实验利用了乙醛的 (填“氧化性”或“还原性”)。 项目活动Ⅱ：对银镜进行后续处理的实验改进。 (5)已知Fe3++Ag一Fe2++Ag,有同学提出可以利用FeCl,溶液处理银镜，请从平衡移动 的角度分析该方案的可行性： (6)对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有： (写出一条即可)。 16.(16分) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用 是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： (1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,g+3H(g)=CH(g)+2H,0g) △H=-152 kJ-mol-1。 ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行； ②相关化学键的键能如下表所示： A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版)试题第6页共8页