（CX）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期11月期中质量检测

A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 6 7 答案 B D A D B D B 题号 P 9 10 11 12 6 14 答案 A A C A c B 1.B纳米铁粉去除Cu2+、Hg等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性， A错误；CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；电 子云是核外电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，D错误。 2.D醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，中和滴定测定醋酸溶液的浓度时，因反应终点溶液呈碱 性，应使用酚酞作指示剂，图①装置可测定醋酸溶液的浓度，A正确；该原电池中，盐桥中的阳离 子会向C$O4溶液（正极区)迁移，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变 小，C正确；图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导 致实验误差，D错误。 3.AC0的中心C原子形成3个。键，孤电子对数=4+2,3×20，则价层电子对数为3，发生sp杂 2 化，VSEPR模型为平面三角形，图示符合平面三角形结构，A正确；SiCL4为共价化合物，Si原子 :CI: 与4个C1原子形成4个共价键，另外，每个C1原子最外层还有3个孤电子对，电子式为：C1:S:C:, C1: B错误；核素符号的正确表示方法：左上角为质量数，左下角为质子数，某氧原子的质子数为8， 质量数为16，可表示为10，C错误；甲酸的结构中含有羧基（-C0OH),甲酸结构式应为 O H-C-O-H,D错误。 4.D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低更稳定，A错误；测定中和反应的反应热时，应 将碱液快速加人酸液中，减少热量损失，B错误：氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，NOH稀释后OH 浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH浓度减少幅度小于一半，C错误；醋酸为弱酸，浓度 越大电离程度越小，2mol/L醋酸的电离程度小于1mol/L醋酸的电离程度，因此2mol/L醋酸溶液中 的c小于1mol/L醋酸溶液中c(的2倍，D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C2+H20→H+C+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生绣不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+H20、→H+CI+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的H使平衡右移，C正确； 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的CO2外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.DPH,中P原子价层电子对数为3+5-3x1-4,P原子采用sp杂化，A错误；铋(Bi)熔点为2713℃， 2 熔点较低，不符合共价晶体熔点很高的特性，B错误；由砷化镓晶胞结构可知，G原子位于晶胞内 部，有4个，As位于晶胞的顶点和面心，As原子的个数为8×8+6×24，故砷化镓的化学式为 GaAs,C错误；NO,中N原子的价层电子对数为3+5-3×2+i=3,无孤对电子，采用sp杂化， 2 410联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 CX O-N-O的夹角为120°，D正确。 7.B液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低而不是因为液氨的还原性，A 不符合题意：电路中安置保险丝，在电流异常升高到一定的高度和热度时，自身熔断切断电流，保 护电路安全运行，铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，B符合题意；干燥剂的作用是吸水，PO5 能与水反应，可用作干燥剂，C不符合题意；砷化镓硬度大，可制成轴承、齿轮等，而用作半导体 材料，应具有导电性，D不符合题意。 8.A合成氨原料气中含有C0等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；合成氨控制温度在400~500℃是 因为此时催化剂活性高，B错误；反应到达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，选项中系数 错误，C错误；压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错误。 9.ASO2和NH3均为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶于水，这是它们易溶于水 的原因之一，A正确；CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，水为极性分子，在水中溶 解度小是因为其结构与极性水不相似，B错误；CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子， 摩尔质量CS2>SO2,范德华力CS2>SO2,沸点CS2>SO2,CS2的沸点不是最低的，C错误NH3的 高溶解度不仅因为氨分子为极性分子，还与氨分子和水分子之间能形成氢键有关，D错误。 10.CH2(g)+L2(g)三2HⅢ(g)是反应前后气体总体积不变的可逆反应，达到平衡后压缩体积来增大压强， 加压后颜色比原平衡深，但平衡不移动，A错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，无法确定是哪 种离子先沉淀，因此不能得出K,的相对大小关系，B错误；以甲烷球棍模型为基础，用两个代表 氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明CH2C2无同分异构体，C正确； 醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH3COO、NH均水解，NH的水解对CH3COO水解有影响，因此醋酸铵溶 液的pH由阴、阳离子的相对水解程度共同决定，不能仅通过比较阴离子的水解来得出结论，D错 误。 11.CR、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子，则X和 Z同族，由离子液体结构可知X和Z最外层均有5个电子，则X为N,Z为P；再结合成键数可 知R、W、Y元素分别是H、C、F。F的氢化物为HF,C的氢化物有多种，有机物烃都是C的氢 化物，氢化物沸点：Y不一定大于W,A错误；电负性：>N>P,使得P℉3的成键电子对更偏向F 而偏离P,成键电子对之间的斥力减小，则键角变小，则键角：NF3>P℉3，B错误；元素电负性： F>N>C,C正确；H、N、F三种元素可以组成含共价键的化合物，如NH4F,D错误。 12.A甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强)，甲基红为4.4-6.2（更接近中性)，NaOH滴定HC1的pH 突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲 基橙误差更大，甲基红误差更小，A错误；盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相 等，即c(HC)×VHCI)=c(NaOH×V(NaOH,等浓度酸碱中和时消耗体积相等，由题意及滴定曲 线可知V(NaOH)=20.00mL时达到终点，故cHCI)=0.1000molL,B正确；指示剂变色范围在pH 突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确： Na0HD=30.00mL时，过量NaOH的物质的量为0.1000molL1×(0.03-0.02)L=0.001mol,溶液 体积为0.05L,c(0H)=0.001=0.02mol-L,p0H=-1g0.02=2-1g2=1.7(1g2=1-1g5=0.3), 0.05 pH=14-1.7=12.3,D正确。 l3.Ca点溶液为NH4Cl溶液，pH<7,cH>c(OH),根据电荷守恒：cNa)+c(NH4)+c(H=c(CI)+c(OH), 故cNa)十c(NH)<c(C),A正确；b点溶液中阳离子有NH、Na和H（水的电离)，无其他阳 离子，B正确；d点为恰好完全反应点(=20mL),反应生成等物质的量NH3H2O和NaC1, c0Na)c(CD,由于NHH,0会电离，cNHH,o)eONa)-c(CD,故Na)+cCD>2,C错误； c(NH3·H,O) c点为加入10 mLNaOH(反应后含等物质的量NH4Cl、NH3H2O、NaCl),溶液呈碱性，NH3H2O 电离程度大于NH水解程度，c(CI)>c(NH)>cNa>c(NH3.H2O),故 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 CX c(CI)>c(NH4)>c(Na)>c(NH3·HO)>c(OH)>c(H),D正确。 14.B根据图像可知：2CH3OH+C02与CH30C00CH3+H20相对能量为+112.6×102eV,已知1eV=1.6×1019J, 合成碳酸二甲酯的热化学方程式焓变值错误，A错误；该反应进程中决速步为活化能最大的步骤， 即：CH3OH*+HO*=CH3O*+HO*,B正确；第三步基元反应过程中有极性键的断裂和生成，是 放热过程，C错误；催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率，但无法使平衡 发生移动，碳酸二甲酯的平衡产率不变，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) （1)弱电解质（2分) 强电解质(2分) (2)1012(2分) (3)B(2分) (4)前者大(2分) (5)①CH3COOH>H2CO3>HCIO(2分) ②C10+C02+H,0=HC10+HC03（2分) 16.（14分) (1)①低温(1分) ②436(2分) ③ad(答对一项给1分，答错不给分，2分) (2)H2(1分) 33%或0.33(2分) 乙烯或C02（写出一个即可，2分) (3)①-210(2分) ②1：2(2分) 17.(14分) (1)氧化(2分) 4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3（2分) (2)阳(2分) 2H20-4e=4H+02↑(2分) (3)阳离子(2分) 92(2分) (4)52(2分) 18.(16分) （1)1s22s22p(1分) 9(1分) 5(1分) CI>o2>F>Na>A13+(2分) (2)Na:o:]Na(1分) 平面正三角形（2分) 共价晶体（2分) (3)B(2分) (4)A1F3是离子晶体，A1C13是分子晶体（答案合理即可，2分) 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故Na2O的离子键比NaCI强，熔点比NaCI高（答 案合理即可，2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 CX(2)将1 molCO2和3molH2加入压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各 组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 0.7f 0.6 0.5 0.4 x 0.3 F 0.2 0.1 ·M 0 -d 390450510570630690750 T/K 曲线a表示的反应物为 ,F点时乙烯的产率为 (保留两位有效数字)；若在 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是 的物质的量分数。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。 量 CH.(g)+3.502(g) CH,OCH(30() 。 △H=-1560kJ/mo1 △H=-1455kJ/mol 2C02(g)+3H20(1) 反应历程 ①反应2C2H6(g)+O2(g)→2CH3OCH3(g) △H=kJ.mol1; ②已知1mol1C2H6和CH3OCH3混合气体完全燃烧生成C02z(g)和H2O①放出热量1490kJ, 则n(C2H6):n(CH3OCH)= 17.(14分) 绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再 利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气 和废水，装置如图所示。 0.5mol·L1 交换膜盐酸交换膜 a b e T f NOx+H,O (增湿) 浓 H M室 N室 HNO," O,+H0 室 质子交换膜 0.1mol·L10.1mol·L1废水（含Ni2、C1) A池 硫酸 盐酸 B池 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 已知：废气中NO以NO2计。 (1a电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），A池中总反应的离子方程式为 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 (2)c电极为 极，电极反应方程式为 (3)e为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），若导线中转移2mol电子时，则该装 化学（人教版）试题 置可以处理废气中NO,的质量为 g。 命题单位：宿城一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 (4)当浓缩室得到2L0.5molL盐酸时，N室溶液的质量诚轻 18.(16分) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 下表数据是8种物质的熔点： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5F-56Ni-59 4.下列说法中正确的是() 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 编号①②③④⑤⑥⑦⑧ A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是( B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加人酸液中使其充分反应 物质Na0 NaCl AIF3 AICla BCl3AlhO3CO2SiO2 A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子 C.将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的与，两者的c(OH)均减小到原来的 B.对C0中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理 熔点/℃9208011291160-1072072571723 C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能 D.2molL的醋酸和1molL的醋酸溶液中的cH)相比，前者小于后者的2倍 请根据上表中的信息回答下列问题： D.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是( (1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是 ,其核 2.下列说法错误的是( A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 外有 种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有 个。 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺序： (用离子符号表示。 花排器升温度计 C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加人适量碳酸钙固体 标溶浅艺 (2)物质①的电子式： ，⑤的分子空间结构： ,⑧的晶体类 D.夏天将冰镇碳酸饮料倒人玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 型： 阅读下列材料完成6-7小题： (3)不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是 (填字母)。 反应物里 元素周期表中VA族元素及其化合物应用广泛HNO3常用于制硝酸铵、硝酸钾等；HPO2 A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子，A1最外层3个电子 是一元酸，可由PH制得，PH(g)燃烧放出大量热量，其燃烧热为1180kmol;砷化镓可用 ① ② 3 C.单质与H,O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCI和AICl,溶液的pH 作半导体材料，其晶胞结构如图所示；铋(Bi)熔，点为2713C,铋酸钠(NBiO3)不溶于 A.图①装置可测定醋酸溶液的浓度 (4)③比④熔点高出很多，其原因是 水，有强氧化性，能与M血反应生成MnO,和Bi ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因： B.图②装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器 3.下列化学用语或图示正确的是() A.CO的VSEPR模型： OAs●G 9 6.下列说法正确的是( B.SiCl4的电子式：Cl:Si:C1 A.PH中P原子采用sp杂化 CI B.晶体属于共价晶体 C.质量数为16的氧核素：80 C.砷化镓的化学式为GaAs D.甲酸的结构式：H-C-0-0H D.NO中0-N-0的夹角为120 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质最检测·化学（人教版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 CX 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是() A.液氨具有还原性，可用作制冷剂 B.铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝 C.P2O5能与碱反应，可用作干燥剂 D.砷化镓硬度大，可用作半导体材料 8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了 全球粮食安全的基础 氨肥来源问题，生产流程示意图如下。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH, ⑤液化分离 下列有关合成氨说法正确的是( A.净化去除原料气中C0等杂质气体，可以防止催化剂中毒 B.合成氨温度控制在400-500℃是因为该反应高温下自发 C.当3v正H2)=2y逆N2)时，反应达到平衡 D.压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 9.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() A.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 B.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 在一定温度下，在体积可变的密 加压后颜 说明平衡H,(g)+L,(g)≠2HI(g)逆 A 闭容器中加入一定量的I2和H2, 色比原平 向移动 达到平衡后压缩体积来增大压强 衡深 向浓度均为0.1molL的BaC2 出现白色 B 和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3 Ksp(BaCO3)>Ksp(CaCO3) 沉淀 溶液 以甲烷球棍模型为基础，用两个 只能得到 C 代表氯原子的小球替换代表氢原 一种结构 CH2C2无同分异构体 子的小球 模型 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第3页共8页 分别测定浓度均为0.1molL的 PH 后者大于 D CHCOONH4和NaHCO3溶液的 前者 K(CHCOO)<K(HCO3) pH 11.离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，如图所 示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元 10 20 素，Z原子比X原子多8个电子。下列说法正确的是() V(NaOH溶液)/mL A.a点溶液中，cNa)+c(NH4)<c(CI) B.b点溶液中，所含阳离子只有H、Na、NH C.d点溶液中， c(Na")+c(Cr)=2 c(NH·H,O) D.c点溶液中，c(CI)>c(NH)>c(Na)>c(NH·H,O)>c(OH)>c(H) A.氢化物的沸点：Y>W 14.下图为常温下碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)的合成反应机理（吸附在催化剂表面上的物 种用*标注，已知1eV=1.6×1019J),下列说法中正确的是( ) B.键角：XY3<ZY3 C.元素的电负性：Y>X>W 相对能量/(102eV) 160 D.由R、X、Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键 1572过渡态Ⅲ CH,OCOOCH, 120 12.室温下，向20.00mL盐酸中滴加0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体 103.1 过渡 116.1 态Ⅱ： 积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是(） 80 过渡 态150.5 62.5 41.9 402CH,0H+: CH,0CO0CH*+H,0*+H0·米 12 … HO·+CO, 0 CH,O.*+CO,*+CH,OH*+H,O* 一-22.6 10 CH,OCOO.*+CH,OH*+H,O* 酚酞 40 2CH,0H*+H0·*+C02* 6反应终点突变范围 6 甲基红N 反应进程 4 甲基橙 2 A.合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：2CH3OH①)+CO2(g)=CH3 DCOOCH3①)+HO①) 09 10 203040 △H=+112.6 kJ.mol1 V(NaOH)/mL B.该反应进程中决速步骤的方程式为：CH3OH*+HO*=CH3O*+H2O* A.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C.第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程 B.盐酸的浓度为0.1000molL1 D.催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 C.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D./NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 13.常温下，向20.00mL0.2000mol/LNHC1溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液 的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不 考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是() A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第4页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 已知：25C时，0.1mo1L的HA溶液中c2=10°，0.01mo1M的B0H溶液p=12,请 c(OH) 回答下列问题： (1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 (2)HA溶液中由水电离出的cH)= mol/Lo (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母)。 c(H) c(HA) A. B c(A) C.c)与c(OH)的乘积 D.c(OH) c(HA) (4)将等体积，等pH的HA溶液和盐酸溶液分别与等浓度的BOH溶液反应，消耗BOH溶液 的体积 (选填“相等”、“前者大”或“后者大”)。 (5)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 1.7×10 K1=4.3×10,K2=5.6×101 3.0×10-8 请回答下列问题： ①CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ②向NaCIo溶液中通入少量CO2,离子方程式为 16.（14分) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用 是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： (1)用C02催化加氢可以制取乙烯：C02(g)+3H(g)→2C2H4(g)+2H0(g) △H=-152 kJmol-1 ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行； ②相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C-0 H-H C=C C-H H-O 键能/(kJ.mol 803 764 414 464 表中的x ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使c(CO2)c(C2H4)的值变 小，可采取的措施有 (填字母序号)。 a.降低温度 b.增大C02的起始浓度 c.使用催化剂 d.恒温减小容器体积 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 CX