（D卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期11月期中质量检测

0.7f a 0.6 0.5 0.4 0.3 F 0.2 6 0.1 ·M 0 390450510570630690750 T/K 曲线a表示的反应物为 ,F点时乙烯的产率为 （保留两位有效数字)：若在 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是 的物质的量分数。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。 能 C,H6(g)+3.502(g) CH,OCH,(g)+3O.(g) △H=-1560kJ/mo1 △H=-1455kJ/mol 2C02(g)+3H20(1) 0 反应历程 ①反应2C2H6(g)+O2(g)→2 CH3OCH(g) △H= kJ-mol; ②已知1molC2H6和CH3OCH3混合气体完全燃烧生成C02(g)和H2O①放出热量1490kJ, n(C2H6):n(CH3OCH3)= 17.（14分) 绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再 利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气 和废水，装置如图所示。 0.5mol·L 交换膜盐酸交换膜 a b e f d NOx+H,O. (增湿) 浓 M室 N室 HNO. O,+H,O 室 质子交换膜 0.1mol·L10.1mol·L1废水（含Ni2*、C1) A池 硫酸 盐酸 B池 已知：废气中NOx以NO2计。 (1)a电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），A池中总反应的离子方程式为 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 (2)c电极为 极，电极反应方程式为 (3)e为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），若导线中转移2mol电子时，则该装 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 置可以处理废气中NO2的质量为 (4)当浓缩室得到2L0.5molL1盐酸时，N室溶液的质量减轻 化学（人教版）试题D 18.(14分) 命题单位：宿城一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽 车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 +2C0-N2+2C02。已知该反应的vE-kE2QNOX2(C0),v老k笔cN2)c2(C0)(kE、k道 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fc-56Ni-59 为速率常数，只与温度有关)。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C.将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的。，两者的c(OH)均减小到原来的 1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是( (1)已知：N2(g)+Oz(g)=2N0(g)△=+180.5 kJ-mol D.2moL的醋酸和1molL的醋酸溶液中的cH)相比，前者小于后者的2倍 2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ-mor A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子 5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是( 2N0(g)+2C0(g)→N2(g)+2C02(g)△H=-746.5 kJ.mol'。 B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理 C。“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能 A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 (2)反应2N0(g)+2C0(g)→N2(g+2C0z(g)的平衡常数表达式为K= (用k正、表 D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是S0 C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 示)，升高相同温度，k和k增大倍数更大的是一（填“k正”或“k范”）。 2.下列说法错误的是( D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 (3)向2L固定容积的密闭容器中投人1 mol NO,不同温度下改变C0的量，发生反应均达到 平衡，所得的混合气体中N2的体积分数随C0的物质的量变化曲线如图所示。 阅读材料，完成下列6-7小题。 平衡时N,的体积分数/% 搅摔器止温度 碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原科，可作为燃料提供能量，也可作 凡含酚酞) nSO波液C 反应物里 为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BaCO,、焦炭和山为原料制备甲醇，反应如下： (DBaCO(s)+C(s)Bao(s)+2CO(g):(2)Bao(s)+3C(s)BaC(s)+CO(g): ③CO(g)+2H(g)→CH,OH(g) ① ② 4④ 一n(CO) A.图①装置可测定醋酸溶液的浓度 6.下列说法正确的是( ① 2(填“”、“<”或“=”)； B.图②装置盐桥中阳离子向CuSO,溶液中肝移 A.碳化钡的电子式为Ba[:C:C: ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大 ③当n(C0F1mol时，在T温度下经5min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则5min D.图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器 C.1 mol Ba0与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LC0 内vNO)mol Lmin(保留两位有效数字)；该温度下反应的平衡常数K为 D.及时分离出CH,OH,可以提高原料的利用率 Lmor。 3.在2A(S)+B(g)一3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(） A.v(B)-0.3 mol/(L's) 7.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( B.v(A)=0.8mo/L·s) A.体系平衡后，向容器中充人惰性气体，反应③平衡正向移动 C.v(①)F2.0mol/Lmin) B。当和C0的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 D.v(C)=0.7mol/(L-s) C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 4.下列说法中正确的是( D.体系平衡后，再充入一定量CO,达到新平衡时，C0浓度比原平衡时大 A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了 B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 全球粮食安全的基础一氮肥来源问题，生产流程示意图如下。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质最检测·化学（人教版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH,← ⑤液化分离 下列有关合成氨说法正确的是( A.净化去除原料气中C0等杂质气体，可以防止催化剂中毒 B.合成氨温度控制在400~500℃是因为该反应高温下自发 C.当3v正(H2)=2v逆N2)时，反应达到平衡 D.压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 9.有关下列图像的分析错误的是( 平 转化率 pH1 B的物质 时 的量分数 SO 体 数O起始时n(S0,)/mol a n(H2)/(CO) 溶液体积 ① ② ③ ④ A.图①表示发生反应：mA(S)+nB(g)户pC(g),若m+n>p,则a曲线一定使用了催化剂 B.图②表示反应2S02(g)+02(g)、=2S03(g)△H<0,若其他条件不变，O2的物质的量 一定，则a、b、c三点中，a点的SO2转化率最高 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生反应： CO(g)+2H2(g)、三CHOH(g),若平衡时C0和H2的转化率相等，则a=2 D.图④表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶 液的导电性：a>b>c 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 在一定温度下，在体积可变的密 加压后颜 说明平衡H,(g)+L,(g)、→2HI(g)逆 A 闭容器中加入一定量的2和H2, 色比原平 向移动 达到平衡后压缩体积来增大压强 衡深 向盛有5ml0.005 mol-L FeCl3溶 溶液颜色 平衡 液的试管中加入5ml 变浅 FeCl +3KSCN Fe(SCN)+3KCI B 0.015 mol-L KSCN溶液，再加少 逆向移动 量KCI固体 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 用导线连接铁片和锌片，并插入 B.盐酸的浓度为0.1000molL1 稀硫酸溶液中，一段时间后，取 溶液中无 C.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 利用牺牲阳极保护法，铁被保护 少量溶液于试管中，向试管中滴 明显现象 D.(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 加K3Fe(CN)6]溶液 13.常温下，向20.00mL0.2000mol/LNH4C1溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液 分别测定浓度均为0.1molL1的 后者大于 的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不 D CH;COONH4和NaHCO3溶液的 考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是() 前者 K(CH3COO)<K (HCO3) pH pH 11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气 中的二氧化碳。 已知：I.CO2(g)+H(g)→CO(g)+H2O(g)△H1>0 Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H2<0 在一定条件下，将CO2与H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温 10 度下CO2转化率如图所示。下列说法正确的是() V(NaOH溶液)/mL 100F A.a点溶液中，cNa)+c(NH)<c(CI) 60 B.b点溶液中，所含阳离子只有H、Na、NH 40A C.d点溶液中， c(Na")+c(Cr)=2 c(NH·HO) 200240280320340 D.c点溶液中，c(CI)>c(NH)>c(Na)>cNH,·H,O)>c(OH)>c(H) 温度/℃ A.反应I:反应物的总能量比生成物总能量高 14.下图为常温下碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)的合成反应机理（吸附在催化剂表面上的物 B.反应I活化能：Ea(正)>Ea(逆) 种用*标注，已知1V=1.6×1019J),下列说法中正确的是（ C.320℃后CO2转化率下降的原因可能是催化剂失活 相对能量/(102eV) 160 CH,OCOOCH, D.其他条件不变，增大压强将降低H2的转化率 1572过渡态Ⅲ +HO+HO. 120 103.1 1161 112.6 12.室温下，向20.00mL盐酸中滴加0.1000moL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体 80A 过渡 积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是（) 态T50.5 25 41.9 402cH,0H+ CH,OCOOCH,*+HO*+H.* pHt 12 H0:c0,cH,0+C0,+CH,0H+H,0* -22.6 10 -40 CH,0CO0·*+CH,0H*+H,0 酚酞 2CH,OH*+H0·*+C0, ò反应终点突变范围 甲基红的 反应进程 甲基橙 2 A.合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：2CH3OH①⑩+CO2(g)=CH;OCOOCH3①)+HO① 0 10 203040 △H=+112.6 kJ-mol-1 V(NaOH)/mL B.该反应进程中决速步骤的方程式为：CH3OH*+HO*=CHO*+H2O* A.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C.第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程 D.催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 已知：25C时，0.1moL的HA溶液中c)=10°，0.01mo1L的B0H溶液pH=12,请 c(OH-) 回答下列问题： (1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 (2)HA溶液中由水电离出的cH)= mol/Lo (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A. c(H) B. c(HA) C.cH与c(OH)的乘积 c(HA) c(A-) D.c(OH) (4)将等体积，等pH的HA溶液和盐酸溶液分别与等浓度的BOH溶液反应，消耗BOH溶液 的体积 (选填“相等”、“前者大”或“后者大”)。 (5)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数 1.7×10 K1=4.3×107,K2=5.6×101 3.0×10-8 请回答下列问题： ①CH3C0OH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ②向NaClo溶液中通人少量CO2,离子方程式为 16.(16分) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用 是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： (1)用C0催化加氢可以制取乙烯：C02(g)+3H(g广2C,H4g)+2H,0(g) △H=-152 kJmol1。 ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行； ②相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C-0 H-H C=C C-H H-O 键能/kJ.mol 803 764 414 464 表中的x ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使c(CO2)lc(C2H4)的值变 小，可采取的措施有 (填字母序号)。 a.降低温度 b.增大CO2的起始浓度 c.使用催化剂 d.恒温减小容器体积 (2)将1 molCO2和3molH2加入压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各 组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 DA10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案D 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 J 6 7 答案 B D A D B D B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A C B 1.B纳米铁粉去除Cu、Hg2+等重金属离子是金属离子与F发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性 A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：C0+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；“天 宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。 2.D醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，中和滴定测定醋酸溶液的浓度时，因反应终点溶液呈碱 性，应使用酚酞作指示剂，图①装置可测定醋酸溶液的浓度，A正确；该原电池中，盐桥中的阳离 子会向CSO溶液（正极区)迁移，B正确：仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变 小，C正确；图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导 致实验误差，D错误。 3.A固体的浓度为常数，选项B错误；选项A、C、D在速率大小比较时要换算到同一物质同一单位，A 项表示的速率最快，选项A正确。 4.D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低更稳定，A错误；测定中和反应的反应热时，应 将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，NaOH稀释后OH 浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH浓度减少幅度小于一半，C错误；醋酸为弱酸，浓度 越大电离程度越小，2mol/L醋酸的电离程度小于1mol/L醋酸的电离程度，因此2mol/L醋酸溶液中 的cH小于1mo/L醋酸溶液中c(H)的2倍，D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C2+H20→H+C+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+H20一广+CI+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的H使平衡右移，C正确； 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的C02外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.D碳化钡的电子式为：Ba[:C:C:],A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆， 1 mol Ba0与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及 时分离出CH3OH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。 7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和 CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；若只 发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变 判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量CO, 达到新平衡时，温度不变K不变，C0浓度不变，D错误。 8.A合成氨原料气中含有C0等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；合成氨控制温度在400~500C是 因为此时催化剂活性高，B错误；反应到达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，选项中系数 错误，C错误；压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错误。 9.A图①中a曲线到达平衡时间较短（反应速率较快）且平衡时物质B的物质的量分数与b相同（即平 衡不移动)，若m+n>p,物质A为固体，当p(即反应前后气体分子数不变)时，增大压强可加 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 D 快反应速率但平衡不移动，与使用催化剂效果相同，A错误；图②中，其他条件不变，O2物质的量 一定时，增大起始时n(S02),平衡正向移动，SO2的转化量增大，但起始时n(S02)增大程度更大， 导致S02转化率减小，则a、b、c三点中，a点的SO2转化率最高，B正确；图③中，反应为 CO(g)+2H2(g)三CH,OH(g),设起始投料n(C0)1mol,n(H)=amol,转化C0为xmol,则转化H2 为2xmol,平衡时C0和的转化率相等，即有-2工，解得a2,C正确；图④中醋酸是弱电解 1 a 质，加水稀释会促进醋酸电离，则用蒸馏水稀释时，盐酸的pH变化较快，醋酸的pH变化较慢， 即曲线I、Ⅱ分别表示盐酸、醋酸的pH变化曲线，溶液的导电性与自由移动离子的浓度成正比， 氢离子浓度：a>b>c,即离子浓度：a>b>c,则溶液的导电性：a>b>c,D正确。 10.CH,(g)+I,(g)三2H(g)是反应前后气体总体积不变的可逆反应，达到平衡后压缩体积来增大压强， 加压后颜色比原平衡深，但平衡不移动，A错误；FeCL,溶液与KScN溶液反应实质为： Fe3+3SCN→F(SCN)3,再加少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B现象及结论均错误； 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中构成了原电池，锌为负极，铁为正极，此方法为牺 牲阳极法，保护铁，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[F©(C)6]溶液，溶液中 无明显现象，C正确；醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH:COO、NH均水解，NH的水解对CH3COO 水解有影响，因此醋酸铵溶液的pH由阴、阳离子的相对水解程度共同决定，不能仅通过比较阴离 子的水解来得出结论，D错误。 l1.C反应I:△H>0,反应物的总能量比生成物总能量低，A错误；反应I:△H<0,活化能：E(正)<Ea(逆)， B错误；320℃后CO2转化率下降的原因可能是催化剂失活，C正确；其他条件不变，增大压强， 平衡正移，H2转化率将增大，D错误。 12.A甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性），NaOH滴定HC1的pH 突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲 基橙误差更大，甲基红误差更小，A错误；盐酸与NOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相 等，即cHC)×VHCl)=c(NaOH)×(NaOH,等浓度酸碱中和时消耗体积相等，由题意及滴定曲 线可知(NaOH)=20.00mL时达到终点，故cHC=0.1000molL1,B正确；指示剂变色范围在pH 突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； /NaOH)=30.00mL时，过量NaOH的物质的量为0.1000molL×(0.03-0.02)L=0.001mol,溶液 体积为0.05L,c(0Hr)=0.001=0.02m1-L,p0H=-1g0.02=2-1g2=1.7(1g2=1-1g5=0.3), 0.05 pH=14-1.7=12.3,D正确。 13.Ca点溶液为NH4CI溶液，pH<7,cH>c(OH,根据电荷守恒：cNa)十c(NH4)+c()=c(CI)+c(OH, 故cNa+c(NH)<c(CI),A正确；b点溶液中阳离子有NH、Na和（水的电离），无其他阳 离子，B正确；d点为恰好完全反应点(=20mL),反应生成等物质的量NH3H2O和NaCl1, c0 Na)-e(CI),由于NHsH0会电离，cNHH,OcNa)-c(CD,故Na)+cC). cNH3·H2O) >2,C错误； c点为加人10 mLNaOH(反应后含等物质的量NH4Cl、NH3H2O、NaCI),溶液呈碱性，NH3H2O 电离程度大于NH水解程度，c(CI)>c(NH)>cNa)>cNH3HO),故c(CI)>c(NH)>c(Na)> cNH,·H,O)>c(OH)>c(H),D正确。 14.B根据图像可知：2CH3OH+C02与CH30C00CH3+H20相对能量为+112.6×102eV,已知1eV=1.6×1019J, 合成碳酸二甲酯的热化学方程式焓变值错误，A错误；该反应进程中决速步为活化能最大的步骤， 即：CH3OH*+HO*=CH3O*+H2O*,B正确；第三步基元反应过程中有极性键的断裂和生成，是 放热过程，C错误；催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率，但无法使平衡 发生移动，碳酸二甲酯的平衡产率不变，D错误。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) （1)弱电解质(2分) 强电解质(2分) (2)1012(2分) (3)B(2分) （4)前者大（2分) (5)①CH:COOH>H2CO3>HCIO(2分) ②C10+C0,+H,O=HC1O+HC0,（2分) 16.（16分) (1)①低温(2分) ②436(2分) ③ad(答对一项给1分，答错不给分，2分) (2)H2（2分) 33%或0.33（2分)》 乙烯或C02（写出一个即可，2分) (3)①-210(2分) ②1：2（2分) 17.(14分) (1)氧化(2分) 4NO2+O2+2HO=4H+4NO5(2分) (2)阳(2分) 2H20-4e=4H+02↑（2分) (3)阳离子(2分) 92(2分) (4)52(2分) 18.（14分) （1)C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ.mol1（2分) (2)k正k逆（2分) k逆（2分) (3)①<(2分) ②a<b<d<c(2分) ③0.067(2分) 24（2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 D