化学（人教版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估二（期中）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A.△H0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△HK0,△S<0 D.△>0，△S<0 2.下列反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是 A.N2(g)+202(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ-moli-1 B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=-175.7 kJ-mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-285.8 kJ-mol-1 D.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ-mol-1 催化 3.CH3OH(g)+H2O(g) 三3H2(g)+CO2(g)在不同反应条件下测得反应速率如下，反应 速率最快的是 A.v(H2O)=0.10 mol-L-1.min B.v(CH3OH)=0.01 mol-L-Is-1 C.v(H2)=0.27 molL-I.min-I D.v(CO2)=2.0moL-1h-1 4.对于反应2S02(g)+O2(g)2S03(g),下列说法正确的是 A.该反应的△S>0 B.升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 D.该反应的平衡常数可表示为K-c(S0,)c(O c(SO) 5.在密闭的容器中发生2A(g)+B(g)三2C(g),往密闭容器中 A物质转化率/% 以mA:nB2:1通入两种反应物，15min后，A在四种不同温度下8 的转化率如图，下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B,T温度时(T<T<T3),A转化率为70% 10…1 C.T温度下，若反应15min后继续进行，则A的转化率变大 0T1TTT47 (人民教育)高二化学（二)第1页（共6页）】 D.T4温度反应15min后，若c(B)=0.5molL1,则T4温度时的平衡常数是4.5 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1 mol-L-I Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为Na B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有的分子数为NA C.7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3WA D.向Fe2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3Wa 7.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.甲烷的燃烧热△H=一890.3kJmo11,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3 kJmol-1 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学反应方程式为：2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ-mol厂1 C.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ-mol1,则：HSO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) +2H20)△H=-114.6 kJmol厂1 D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 8,已知铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：C3Hs(g)一C3H6(g)+H(g)△H= +124.14kJmo1-1,已知键能：E(C-H)=413.4 kJ.mol-1,EH-HD=436.0 kJ-mol-1。C=C的 键能与C一C的键能相差 A.537.54 kJmol-1B.266.66 kJ-mol-1 C.268.77 kJmol-1D.533.32 kJ-mol-1 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B.已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C.氯水中加入少量NaOH溶液，氯水颜色变浅 D.用排饱和食盐水的方法收集C2 10.已知化学反应A2(g十B2(g)=2AB(S)的能量变化如图所示，◆能量(kJ/mol) 下列叙述正确的是 A.该反应不需要任何条件就可进行 B,使用催化剂可以减小a、b的差值 2 mol AB(s) C.△H=+(a-b)kJ.mol-l 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) D.1molA2和1molB2完全分解为气态原子需放出akJ能量 反应进程 11.气态含氨化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1K1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HO(g)△H K2 ③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H K3 下列关系式正确的是 A.AH=△h-3AH;K-K B.△H3=△H2-3△H1;K3=K2-3K1 C.△H3=△H2+3△H1;K3=K2×K3 D.△H3=△H2+3△H1;K3=K2+3K1 (人民教育)高二化学（二）第2页（共6页） 12.初始500℃时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平 衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)+O2(g)三2SO3(g)△H=一196kJol厂1）。下列说法正确的 是 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 2 mol SO3 2molS02、1mol02 2 mol SO3 平衡常数 K1 K2 K3 S03体积分数 01 2 3 反应物转化率 0 0a2 03 反应的能量变化 吸收akJ 放出bkJ 吸收ckJ A.KI=K2 B.0102 C.a1+02>1 D.a>c 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 两支试管分别盛有4mL0.1molL- 盛有0.2moL-1酸性 其他条件相同，反应 和4mL0.2molL-1的酸性高锰酸 A 钾溶液，同时各加2mL0.1moL 高锰酸钾溶液的试管 物浓度越大，反应速 中紫色消失更快 率越快 的草酸溶液 一定温度下，向体积为1L的恒容 容器内气体压强不再 B 密闭容器中充入1molH2(g)和1 发生变化 反应达到平衡状态 molI2(g)发生反应 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热 2NO2(g)=N2O4(g) 水中 气体红棕色加深 △H<0 向1mL0.1moL1KI溶液中加入 Fe3+与I所发生的反 D 5mL0.1molL-1FeCl3溶液，萃取 溶液变成血红色 应为可逆反应 分液后，向水层滴入KSCN溶液 14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)三pC(g)的速率和平衡的影 响图象如下，下列判断正确的是 ◆C% ◆转化率B ◆B% 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+n<p C.图3中，点3的反应速率v正>v递 D.图4中，若m+n=p,则曲线a一定使用了催化剂 (人民教育)高二化学（二)第3页（共6页） 15.在某恒容密闭容器中，0.2 mol CO2与足量的C发生反应C(s)+CO2(g)三2CO(g)△H。 在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示，下列说法错误 的是 +c(C0/(mol·L) A.反应速率：v(a)v(b)v(c) B,反应体系的混合气体中氧元素的质量分数：a>b>c C.当压强不再发生改变时，该反应达到平衡 D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 T/K 16.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX,发生反应2X(s)=Y(g)+3Z(g),Z 的反应速率如表所示。下列说法正确的是 时间段 0~20s 0~40s 0~60s v(Z)/(molL-1s-1) 0.12 0.075 0.05 A.第10s时，Y的浓度等于0.4molL1 B,0~40s内，用X表示的平均速率为0.05moL-1s1 C.反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(14分)氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直 是科学界在研究的方向。利用氨热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂 将氨气分解为氨气和氢气。 (1)已知氨分解的反应的△H=+92 kJ-mol厂1，△S-+198.9Jmol-1K-1,在 ℃时， 反应能自发进行。[填字母，已知T=(273.15+)K] A.50 B.100 C.150 D.200 3 (2)已知二N2(g)十二H2(g)=NH(g),△H=a kJmol-1该反应化学平衡常数K与温度T 的关系如表所示。请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较K、K2的大小，K K2(选填>“<”或=")； ②400℃时，在2L容器中反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。某时 刻测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的vN2) 逆N2)选填><”或“=”)。 68 冠 (3)如图是合成氨反应平衡混合气中NH的体积分数随温度或 压强变化的曲线，图中L(L、L2小、X分别代表温度或压强，其中X 代表的是 (选填温度”或“压强”)。判断L1、L2的大小关系： L2(选填><”或=”)，请说明理由： HN 0 X 产 (人民教育)高二化学（二）第4页（共6页） 18.(10分)试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H= 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJmo) 414 489 565 155 (2)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H(g)=CH4(g)△H=-75 kJ-mol-1 C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-394 kJ-mol-1 C(:)CO() )△H=-111 kJ-mol-1 该催化重整反应的△H kJ-mol-l。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如 图所示： 0XS02+H0反应 S024 太 一→整一s0分阔 SO催化歧化 能 反应I -HS044 S 不反应IⅢ 反应I:2H2S04(I)=2S02(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551 kJ-mol-1 反应：S(s)+O2(g)=S02(g)△H3=-297 kJ-mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式为 (4)工业上常用磷精[Cas(PO4)3F]矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101kPa时： CaO(s)+H2SO4(1)=CaSO4(s)+H2O(I)AH=-271 kJ-mol-1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Cas(PO4)3F(s)+5H2O(I)AH=-937kJ-mol-I 则Cas(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是」 (5)已知：S0g+021g)钒催化剂s0,(g△F-98kmol1。钒催化剂参与反应的 能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 能 V2O4s)+S0:(g) 量 EAH=-24kJ·moI V2Os(s)+SO2(g) △H=-399kJ·mol 2V0S04(s) 反应过程 19.(14分)目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程能量 中能量（单位为kJ.mol厂）的变化： (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 (填字 Cδg+3Hgl 母) CH:OH(g)+H2O(g) A.△H0,△S>0 B.△H0,△S<0 0 反应过程 (人民教育)高二化学（二）第5页（共6页) C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 (2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入4 mol CO2 和12molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g),经测得CO2和 CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ◆n/mol ①计算3min内用H2表示的该反应的反应速率v(H2)=; 4.0 CH3OH(g) 3.0 3min时，正反应速率 逆反应速率（选填“>=”或<”）。 2.0 CO:(g) ②10min反应达平衡，CO2的转化率为 。该反应的 1.0 平衡常数K= 10 t/min ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.升高温度 B.将CHOH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3molH2 ④能说明该反应未达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中混合气体的密度不再改变 B.c(H2)=3c(CO2) C.v正(H2=v逆(H2O)） D.容器内的压强保持不变 20.(14分)I·300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO2(g)和H2(g) 使之发生反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),测得各 ↑物质的量浓度/(mol.L） 物质的量浓度变化如图所示： 09 (1)由图可知，H2(g)的浓度随时间的变化为曲线 0.7 (选填“ab”或c");2min内的平均反应速率v(CO2)= 0.6 0.5 (2)在反应至2min时，改变了某一反应条件。2min 0.4 时改变的条件可能是 (填字母)。 0.2 01 A.升高温度 B.加催化剂 2 45时间/min C.减小容器体积，增大压强 D.增大反应物浓度 (3)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母) A.v正(CO2)=3v逆(H2) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.n(CH3OH):n(H2O)=1:1 D.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 (4)5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为 Ⅱ.向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气 体使之发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n小 反应温度(T的关系如图所示。 30 T T/K (5)由图可判断该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应， (6)判断图中n1、2相对大小：1 12(选填<”或>”)。 (人民教育)高二化学（二）第6页（共6页） 2024－2025学年度第一学期质量检测 高二化学（二）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．A 12．B 13．C 14．C 15．B 16．C 二、填空题（共4小题，，每空2分，计52分） 17．（14分）（1）D （2）①> ②4 > （3）压强 < 压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1＜L2 18．（10分）（1）-1940 kJ·mol-1 （2） （3）  ΔH2=-254 kJ·mol-1 （4）  ΔH=-418 kJ·mol-1 （5）  ΔH=-351 kJ·mol-1 19．（14分）（1）C （2）①1 mol·L-1·min-1 > ②75％ ③BD ④C 20．（14分）（1）b 0.05 mol·L-1·min-1 （2）AB （3）d （4）7：10 （5）放热 （6）＜ 学科网（北京）股份有限公司 $2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（二)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.B10.C 11.A12.B13.C14.C15.B16.C 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分) 17.(14分) (1)D (2)①> ②4 > (3)压强 压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1<L2 18.(10分) (1)-1940 kJmol-1 (2)+247 (3)3S02(g)+2H,0(g)=2H,S0,(0+Ss)△H=-254 kJmol-I (4)Ca,(P04),Fs)+5H,S0,=5CaS0,S)+HF(g)+3H,P0,(④△H=-418kJmo11 (5)2V,0,(S)+2S0,(g)=2V0S0,(s)+V,0,(s)△H=-351 kJmol-I 19.(14分) (1)C (2)①1molL-lmin-1> ②75% 4-3 ③BD ④C 20.(14分) (1)b 0.05 mol-L-I.min-1 (2)AB (3)D (4)7:10 (5)放热 (6)< (人民教育)高二化学（二）参考答案第1页（共1页)2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（二） 答题卡 姓 名 准考证号 准考证号」 0□0000□0□00000 卫口口口口口 考 多 222四2四2四22四四22 3幻 条形码粘贴区域 班 级 四)中田田田) 幻 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 444444444444444444444444444444444444444444444444444444 四四四四四四四 8888888888 座位号」 99四9四 试卷类型 A☐ B□ 缺考标记（禁止考生填涂）口☐ 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 涂样 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题 1 A B C D 6 AB CD 11 LA [B [C LD] 16 [A[B C D] 2ABCD 7 A☐ BD☑ 12 CAB M☑ 3 A B C [D 8 [A1BI C11 13 CA [B G 四 4 A□BICL ] 9 LAB C [D] 14 LA B C LD ABCD 10 A B][CD 15 A□BCD] 非选择题 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分） 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (人民教育)高二化学（二）答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 18.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2)① ②」 ③ ④ 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (人民教育)高二化学（二）答题卡第2页共2页