精品解析：河北沧州市第二中学等校2026届高考备考预测巩固训练（一）化学试题

2026届高考备考预测巩固训练(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误的是 选项 建筑构件 主要成分 分类 A 避暑山庄的木质廊柱 纤维素 有机高分子材料 B 赵州桥的石灰岩栏板 无机盐 C 开元寺塔的青砖塔刹底座 无机非金属材料 D 隆兴寺殿门的青铜铺首衔环 铜锡合金 金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是 A. 用溶液清洗皮肤上的苯酚 B. 无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存 C. 做实验剩余的电石可丢入废液桶中 D. 金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 3. 有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体 B. 聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为 C. 合成纤维(如涤纶)强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物 D. 酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 1,3-丙二醇中采用杂化的原子数目为 B. 浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移电子数目为 C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有键的数目为 D. 溶液中和的总数目为 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式： B. 分子的空间结构： C. 中键的形成过程： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 6. 有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，其结构如图所示(表示)。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有5种含氧官能团 B. 1 mol M最多能与4 mol NaOH反应 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 1 mol M最多能与加成 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀铜 B．的尾气吸收 C．验证乙醇发生了消去反应 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 8. 某科研团队合成出首个拥有20个电子(中心铁原子的价层电子总数)的稳定二茂铁衍生物(T)，该化合物是科研界首次突破“18电子规则”的稳定有机金属络合物，其分子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 加热至T熔化时，断裂、键 B. T中所有的氮原子均为杂化 C. T中键长： D. T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键 9. X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. Z和R形成的化合物都是极性分子 D. Z与M形成的常见阴离子具有强还原性 10. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和的混合液(忽略的水解)。下列说法错误的是 A. a极的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 相同时间内通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为、，则 11. 碳化钨是一种耐高温、耐磨材料，其晶体的部分结构如图所示，底面正六边形的边长为，结构单元高度为。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钨的化学式为WC B. 该晶体中，碳原子的配位数为6 C. 钨原子与碳原子之间最短的距离为 D. 该晶体的密度为 12. 中国科学院科研团队首次提出“接力电子转移”机制，促进甘氨酸高效电合成，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①~③均在电解池的阴极发生 B. 反应④是碳氮偶联的关键步骤，先后发生了加成反应和消去反应 C. 反应⑤中，1 mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4 mol电子 D. 反应⑥中，断裂了键和键，形成了键 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将银粉分别加入相同浓度的HCl溶液和HI溶液中，前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀 酸性： B 常温下，向、中分别滴加浓盐酸，前者产生黄绿色气体，后者无气体产生 氧化性： C 向酸性溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛中含碳碳双键 D 在溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 溶液中不含+3价铁 A. A B. B C. C D. D 14. 向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX(、或与)的关系如图所示。已知：常温下，； ； ； 。下列说法错误的是 A. 表示与的关系曲线 B. 常温下，饱和CuCN溶液中 C. 常温下， D. 的 二、非选择题： 15. 阿司匹林与铜离子形成配位化合物阿司匹林铜后，抗炎作用显著增强。阿司匹林铜为亮蓝色结晶粉末，具有不吸湿、不风化、难挥发等性质，难溶于水、乙醚及氯仿等溶剂；其热稳定性较差，能与强酸反应解离出铜离子和阿司匹林。某化学小组设计实验制备阿司匹林铜并测定产品中铜的含量。 实验原理： Ⅰ．阿司匹林铜的制备 ①分别配制NaOH溶液、溶液以及阿司匹林乙醇溶液，并冷却至室温。 ②将NaOH溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液中，边滴加边搅拌，充分反应后得到阿司匹林钠溶液；再向该溶液中逐滴加入溶液，持续搅拌至不再有亮蓝色沉淀生成。 ③抽滤(减压过滤)分离沉淀，先用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，最后将沉淀置于50℃烘箱中干燥15 min，得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。 （1）步骤①中，使用乙醇作溶剂溶解阿司匹林的目的是___________。 （2）步骤②中，需将NaOH溶液加入阿司匹林乙醇溶液中，若操作相反，将阿司匹林乙醇溶液加入NaOH溶液中，可能对实验产生的不利影响是___________。 （3）步骤③采用抽滤进行固液分离，与普通过滤相比，抽滤的突出优点是___________；检验阿司匹林铜是否洗涤干净的方法是___________。 （4）实验测得相同时间内反应温度对阿司匹林铜产率的影响如图所示，请解释50℃时产率达到“峰值”的原因：___________。 Ⅱ．阿司匹林铜中铜含量的测定 准确称取1.50 g阿司匹林铜，加入稀硫酸和20 mL蒸馏水，加热煮沸，充分反应后摇匀。冷却至室温后加入0.6 g KI，在暗室中充分反应并调节pH为3~4，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入KSCN溶液和淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。 已知：ⅰ．，。 ⅱ．，；CuI沉淀表面易吸附。 （5）滴定前调节pH为3~4的目的是___________。滴定过程中，当溶液变浅黄色时加入KSCN溶液的目的是___________。 （6）阿司匹林铜样品中铜的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。 16. 磷酸亚铁锂()是锂离子电池的正极材料，以三种矿石为原料生产及的流程如下： 已知：①三种矿石的主要成分如下； 矿石 钛铁矿 氟磷灰石 锂辉石 主要成分 ②常温下，；的电离常数：、、。 回答下列问题： （1）试剂X为___________(填化学式)，“酸解2”中产生的气体的电子式为___________。 （2）利用溶液制备，第1步在热水中水解制备，第2步“煅烧”，写出第1步发生反应的离子方程式：___________。 （3）“沉磷”中，实际消耗氨水和溶液的量远大于理论值，其原因是___________。反应混合液恢复至常温，用传感器测得混合液的，，则混合液中， ___________。 （4）“固相合成”在高温条件下进行，产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“固相合成”的化学方程式：___________。 （5）已知的溶解度随温度升高而降低，分离碳酸锂时，用水洗涤固体操作方法是___________。 （6）作锂离子电池正极材料，充电时生成的电极反应式为___________。 17. 、常用于制造农药、有机中间体。已知： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）在、中，各个化学键极性的矢量和为零的分子是___________，能稳定存在，而不存在，从结构角度分析原因：___________。 （2） ___________。反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入，发生反应： ，利用传感器测得的物质的量与时间的关系如表所示。 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①0~50s内 的平均反应速率___________。 ②在300 s时，向容器中再充入，达到平衡时 ___________(填“>”“<”或“=”)0.4 mol。 （5）在体积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应： ，测得气体压强与时间的关系如图所示。甲容器中，b点平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）某温度下，保持总压强恒定为，在密闭容器中充入和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时测得转化率为60%， 。平衡体系中，的分压为___________kPa。 18. 某医药中间体J的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）F到G的反应类型为___________。 （2）化合物E的名称为___________，其官能团的名称为___________。 （3）有机化合物为A到B反应的副产物，该副产物形成过程中，A中断裂的化学键为___________(填化学键名称)。 （4） 反应的化学方程式为___________。 （5）X的分子式为，X的结构简式为___________。 （6）E的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 ①含有酯基，且酸性条件下水解产物可与溶液发生显色反应； ②可发生银镜反应； ③苯环上取代基数目。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考预测巩固训练(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误的是 选项 建筑构件 主要成分 分类 A 避暑山庄的木质廊柱 纤维素 有机高分子材料 B 赵州桥的石灰岩栏板 无机盐 C 开元寺塔的青砖塔刹底座 无机非金属材料 D 隆兴寺殿门的青铜铺首衔环 铜锡合金 金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木质廊柱主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，A正确； B．石灰岩主要成分为，碳酸钙属于碳酸盐，是无机盐，B正确； C．青砖属于硅酸盐制品，主要成分为硅酸盐而非，C错误； D．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，D正确； 故选C。 2. 规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是 A. 用溶液清洗皮肤上的苯酚 B. 无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存 C. 做实验剩余的电石可丢入废液桶中 D. 金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸、强于，不能与溶液反应，无法清洗皮肤上的苯酚（应使用酒精清洗），A错误； B．高锰酸钾为强氧化剂，无水酒精为易燃还原剂，二者同柜贮存易发生氧化还原反应引发火灾，B错误； C．电石主要成分为，可与废液中的水反应生成易燃易爆的乙炔气体，易引发安全事故，不能丢入废液桶，C错误； D．金属钠着火时生成，会与反应生成助燃的，且钠本身可在中燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器灭火，D正确； 故选D。 3. 有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体 B. 聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为 C. 合成纤维(如涤纶)强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物 D. 酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者都是高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，A错误； B．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为，B正确； C．合成纤维(如涤纶)强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物，C正确； D．酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 1,3-丙二醇中采用杂化的原子数目为 B. 浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移电子数目为 C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有键的数目为 D. 溶液中和的总数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1,3-丙二醇分子中3个饱和碳原子为杂化，氧原子连接2个单键且含有2个孤电子对，也是杂化，1mol该物质中杂化的原子数目为，A错误； B．浓硫酸与Zn反应初期生成，硫酸变稀后生成，标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，每生成1mol 或1mol 均转移2mol电子，故转移电子数目为，B正确； C．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中含23g乙醇，物质的量为=0.5mol，含有0.5×8=4个键，而溶液中的水也含有键，乙醇溶液中含有键的数目大于，C错误； D．根据物料守恒，溶液中、、的总数为，故和的总数小于，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式： B. 分子的空间结构： C. 中键的形成过程： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴的原子序数为35，基态原子核外电子排布式为，A错误； B．​中，中心As的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，As的半径比Cl的大，题给结构为平面三角形，B错误； C．的σ键为I原子的两个哑铃形的5p轨道“头碰头”形成，图示结构无误，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基中带正电的H，与醛基中带负电的O形成氢键，图示氢键连接位置错误，D错误； 故选C。 6. 有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，其结构如图所示(表示)。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有5种含氧官能团 B. 1 mol M最多能与4 mol NaOH反应 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 1 mol M最多能与加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．按官能团种类计数，该分子的含氧官能团为：羟基、酮羰基、酯基、酰胺基、醚键，共5种，A正确； B．分子中能与反应的结构为酯基酰胺基：左侧水解生成，足量条件下，1mol该基团消耗；另外还有3个普通酯基（侧链羧酸酯、苯甲酸酯、乙酸酯），每个普通酯水解消耗，总消耗，B错误； C．酯的水解、羟基的酯化都属于取代反应；分子含苯环、碳碳双键、酮羰基，可发生加成反应；分子中醇羟基的邻位碳原子带有氢原子，可发生消去反应， C正确； D．只有苯环、碳碳双键、酮羰基能与加成（酯/酰胺的羰基不与氢气加成）：2个苯环共消耗，1个碳碳双键消耗，1个酮羰基消耗，总计，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀铜 B．的尾气吸收 C．验证乙醇发生了消去反应 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，图中Cu片作阴极，铁片作阳极，电极选择错误，A错误； B．吸收尾气，若用此方法，直接通入水中会溶于水，未达到防倒吸的效果，应将下层放CCl4溶液，将通入下层CCl4溶液中，则可防倒吸，B错误； C．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，但该条件下会产生等还原性杂质，挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，酸性溶液褪色无法验证气体中含有乙烯，因此无法验证乙醇发生了消去反应，C错误； D．加热时会水解产生氢氧化镁和氯化氢，故应在氯化氢气氛下进行加热来抑制水解，制取无水MgCl2，D正确； 故选D。 8. 某科研团队合成出首个拥有20个电子(中心铁原子的价层电子总数)的稳定二茂铁衍生物(T)，该化合物是科研界首次突破“18电子规则”的稳定有机金属络合物，其分子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 加热至T熔化时，断裂、键 B. T中所有的氮原子均为杂化 C. T中键长： D. T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该衍生物属于分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不会断裂、共价键，A错误； B．观察结构可知，左侧侧链的氮原子形成3个σ键，还存在1对孤电子对，价层电子对数为，为杂化，并非所有氮原子均为杂化，B错误； C．成键原子半径越大，共价键键长越长。原子半径：，因此键长：，C正确； D．形成配位键时，配体中的N原子提供孤电子对，中心Fe提供空轨道，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. Z和R形成的化合物都是极性分子 D. Z与M形成的常见阴离子具有强还原性 【答案】A 【解析】 【分析】X的电子层数等于核外电子数，则X为H；基态的3d轨道达到半充满结构，则M基态原子价电子排布为3d54s1，故M为Cr；基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z和R同主族，R为第3周期的元素S，Z为O；原子序数YZ，基态Y的未成对电子数最多，N的价电子排布为2s22p3，未成对电子同周期最多为3个，Y为N。故可推测各元素分别为：X：H，Y：N，Z：O，R：S，M：Cr。 【详解】A．根据上述分析可知，X2Z为H2O，X2R为H2S，和均为V形结构，中心原子均含2对孤对电子，O电负性大于S，成键电子对间斥力更大，故键角，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但IIA族和ⅤA族元素原子价电子处于全充满和半充满状态，结构稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能第ⅤA族大于ⅥA族，即NO，同主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小，即OS，故第一电离能顺序为，即，B错误； C．O和S形成的化合物有SO2和SO3，SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO3为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； D．O和Cr形成的常见阴离子中有如和，其中Cr均为+6价，都具有强氧化性，无强还原性，D错误； 故选A。 10. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和的混合液(忽略的水解)。下列说法错误的是 A. a极的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 相同时间内通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为、，则 【答案】D 【解析】 【分析】a极被氧化为，失电子，因此a为负极，b为正极。 【详解】A．配平电极反应，中C从价升高到价，N从价升高到0价，总共失，碱性条件下补配平，电荷、原子均守恒，电极反应式正确，A正确； B．b为正极，酸性环境下正极发生，消耗，溶液酸性减弱，pH增大，B正确； C．淡化海水需要使海水中阴阳离子分别移向两极：阴离子移向负极（a极），因此交换膜Ⅰ允许阴离子通过，为阴离子交换膜；阳离子移向正极（b极），因此交换膜Ⅱ允许阳离子通过，为阳离子交换膜，C正确； D．根据电荷守恒，两极转移总电荷数相等：通过交换膜Ⅰ中阴离子均为价，总电荷为；通过交换膜Ⅱ中阳离子含价的和价的，总电荷为，，离子总数不相等，D错误； 故选D。 11. 碳化钨是一种耐高温、耐磨材料，其晶体的部分结构如图所示，底面正六边形的边长为，结构单元高度为。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钨的化学式为WC B. 该晶体中，碳原子的配位数为6 C. 钨原子与碳原子之间最短的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算晶胞中原子数目，钨原子位于顶点、上下底面中心，数目为 ； 碳原子全部位于晶胞内部，数目为 N(C)＝3×1=3，二者原子数之比为 3∶3=1∶1，因此碳化钨的化学式为 WC，A正确； B．在该六方晶胞结构中，每个碳原子周围距离最近且等距的钨原子共有 6 个，因此碳原子的配位数为 6，B正确； C．钨原子与碳原子的最短距离为空间距离，其水平投影距离为，垂直距离为，根据空间距离公式，最短距离应为，C错误； D．晶胞中含3个W和3个C，晶胞质量为；底面正六边形面积为，晶胞体积为，代入密度公式，D正确； 故答案选C。 12. 中国科学院科研团队首次提出“接力电子转移”机制，促进甘氨酸高效电合成，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①~③均在电解池的阴极发生 B. 反应④是碳氮偶联的关键步骤，先后发生了加成反应和消去反应 C. 反应⑤中，1 mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4 mol电子 D. 反应⑥中，断裂了键和键，形成了键 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①~③中均有反应物得到电子，得电子发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，因此三个反应都在阴极发生，A正确； B．乙醛酸（）和羟胺（）反应生成乙醛酸肟：首先羟胺的氨基进攻醛基的羰基，双键打开发生加成反应，得到中间体后，中间体脱去1分子水形成双键，属于消去反应，因此先后发生加成反应、消去反应，B正确； C．乙醛酸肟（转化为甘氨酸（），配平反应为： ，其中从价变为价（得），双键碳从价变为价（得），共转移电子，C正确； D．反应⑥是乙醛酸的醛基（）还原为羟甲基（），醛基中双键含1个键和1个键，还原过程中仅键断裂，并未断裂键；形成新的、 键，因此“断裂了键和键”的描述错误，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将银粉分别加入相同浓度的HCl溶液和HI溶液中，前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀 酸性： B 常温下，向、中分别滴加浓盐酸，前者产生黄绿色气体，后者无气体产生 氧化性： C 向酸性溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛中含碳碳双键 D 在溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 溶液中不含+3价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银与反应产生气泡和黄色沉淀，是因为的溶度积远小于，降低了的电极电势，使Ag可与发生反应，与酸性强弱无关，和均为强酸，A错误； B．可氧化浓盐酸生成黄绿色的，不能氧化浓盐酸，可得氧化性，B正确； C．丙烯醛中含有的醛基也具有还原性，可被酸性氧化使其褪色，无法证明一定含有碳碳双键，C错误； D．中的Fe为+3价，但与形成了稳定的络合离子，无游离的，故加不变红，不是不含+3价铁，D错误； 答案选B。 14. 向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX(、或与)的关系如图所示。已知：常温下，； ； ； 。下列说法错误的是 A. 表示与的关系曲线 B. 常温下，饱和CuCN溶液中 C. 常温下， D. 的 【答案】A 【解析】 【分析】根据配位平衡，可得，取对数得。同理，配位数为3、4的配离子对应的与线性关系的斜率分别为3、4。以为横坐标、为纵坐标时，线性关系斜率为，为配位数，越大斜率越小，曲线越平缓，故表示与的关系曲线，L2表示与的关系曲线，L3表示与的关系曲线 【详解】A．由分析知，表示与的关系曲线，A错误； B．常温下的溶解平衡为，。饱和溶液中，因此，，B正确； C．当时，，此时。对应配位数，与横坐标交点为30.3，即，，C正确； D．反应的平衡常数。对应，，；对应，，。因此，D正确； 故选 A。 二、非选择题： 15. 阿司匹林与铜离子形成配位化合物阿司匹林铜后，抗炎作用显著增强。阿司匹林铜为亮蓝色结晶粉末，具有不吸湿、不风化、难挥发等性质，难溶于水、乙醚及氯仿等溶剂；其热稳定性较差，能与强酸反应解离出铜离子和阿司匹林。某化学小组设计实验制备阿司匹林铜并测定产品中铜的含量。 实验原理： Ⅰ．阿司匹林铜的制备 ①分别配制NaOH溶液、溶液以及阿司匹林乙醇溶液，并冷却至室温。 ②将NaOH溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液中，边滴加边搅拌，充分反应后得到阿司匹林钠溶液；再向该溶液中逐滴加入溶液，持续搅拌至不再有亮蓝色沉淀生成。 ③抽滤(减压过滤)分离沉淀，先用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，最后将沉淀置于50℃烘箱中干燥15 min，得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。 （1）步骤①中，使用乙醇作溶剂溶解阿司匹林的目的是___________。 （2）步骤②中，需将NaOH溶液加入阿司匹林乙醇溶液中，若操作相反，将阿司匹林乙醇溶液加入NaOH溶液中，可能对实验产生的不利影响是___________。 （3）步骤③采用抽滤进行固液分离，与普通过滤相比，抽滤的突出优点是___________；检验阿司匹林铜是否洗涤干净的方法是___________。 （4）实验测得相同时间内反应温度对阿司匹林铜产率的影响如图所示，请解释50℃时产率达到“峰值”的原因：___________。 Ⅱ．阿司匹林铜中铜含量的测定 准确称取1.50 g阿司匹林铜，加入稀硫酸和20 mL蒸馏水，加热煮沸，充分反应后摇匀。冷却至室温后加入0.6 g KI，在暗室中充分反应并调节pH为3~4，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入KSCN溶液和淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。 已知：ⅰ．，。 ⅱ．，；CuI沉淀表面易吸附。 （5）滴定前调节pH为3~4的目的是___________。滴定过程中，当溶液变浅黄色时加入KSCN溶液的目的是___________。 （6）阿司匹林铜样品中铜的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）使阿司匹林充分溶解 （2）阿司匹林发生水解生成副产物，降低阿司匹林铜的产率 （3） ①. 过滤速率更快，得到的固体更干燥 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 （4）50℃之前，随着温度升高，反应速率加快；50℃之后，随着温度升高，阿司匹林铜分解 （5） ①. 防止被空气中的氧化、抑制水解并避免与碱反应 ②. 将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN，释放其表面吸附的 （6）8.53 【解析】 【分析】实验先分别配制氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液及阿司匹林乙醇溶液并冷却至室温；接着将氢氧化钠溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液得阿司匹林钠溶液，再逐滴加入硫酸铜溶液至不再有亮蓝色沉淀生成；最后抽滤分离沉淀，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，于50°C烘箱干燥15 min，得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。 【小问1详解】 阿司匹林是有机物，难溶于水、易溶于乙醇，用乙醇作溶剂可以让阿司匹林充分溶解，保证后续中和反应顺利进行。 【小问2详解】 阿司匹林分子含有酯基，若将阿司匹林加入过量NaOH溶液中，强碱性条件下酯基会发生水解，破坏阿司匹林结构，最终会降低阿司匹林铜的产率。 【小问3详解】 抽滤（减压过滤）依靠压强差加快固液分离速率，同时能抽走固体表面更多水分，得到更干燥的固体。反应杂质为可溶性的（来自生成的和过量），因此通过检验最后一次洗涤液中的，操作方法是：​取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。 【小问4详解】 温度低于50℃时，反应速率较慢，产率较低，随着温度升高，反应速率变快；温度高于50℃时，由于阿司匹林铜热稳定性较差，易分解，导致产率下降，因此50℃时产率达到峰值。 【小问5详解】 若pH过低，易被空气中的氧化；若pH过高，会水解且会与碱反应，因此需调节pH为3~4以防止被空气中​氧化，抑制水解并避免与碱反应，保证滴定准确。当溶液变浅黄色时加入KSCN溶液的目的是将沉淀转化为更难溶的，释放出吸附的，减小滴定误差。  【小问6详解】 根据反应关系得：，即，，故铜的质量分数为：。 16. 磷酸亚铁锂()是锂离子电池的正极材料，以三种矿石为原料生产及的流程如下： 已知：①三种矿石的主要成分如下； 矿石 钛铁矿 氟磷灰石 锂辉石 主要成分 ②常温下，；的电离常数：、、。 回答下列问题： （1）试剂X为___________(填化学式)，“酸解2”中产生的气体的电子式为___________。 （2）利用溶液制备，第1步在热水中水解制备，第2步“煅烧”，写出第1步发生反应的离子方程式：___________。 （3）“沉磷”中，实际消耗氨水和溶液的量远大于理论值，其原因是___________。反应混合液恢复至常温，用传感器测得混合液的，，则混合液中，___________。 （4）“固相合成”在高温条件下进行，产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“固相合成”的化学方程式：___________。 （5）已知的溶解度随温度升高而降低，分离碳酸锂时，用水洗涤固体操作方法是___________。 （6）作锂离子电池正极材料，充电时生成的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 易挥发和易分解 ②. （4） （5）向过滤器中添加热水浸没固体，待液体流出后重复2~3次 （6） 【解析】 【分析】流程题解题关键：抓主线、明杂质、看操作、析反应；水解反应需配平电荷与原子；溶度积与电离常数结合计算时，紧扣平衡常数表达式；固相合成气体产物需结合现象推断；洗涤操作需结合溶解度特性；电极反应式书写要关注离子迁移与电荷守恒。此类题是高考高频难点，需强化流程拆解与定量分析能力。 【小问1详解】 钛铁矿加入试剂X酸解1后经一系列操作得TiOSO4和绿矾，故试剂X为； “酸解2”中氟磷灰石（ ）与硫酸反应释放HF气体，其电子式为； 【小问2详解】 TiOSO4溶液中主要存在形式为 ，在热水中水解生成水合二氧化钛沉淀，第1步发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在“沉磷”步骤中加入了氨水和  。 具有热不稳定性，受热易分解；氨水具有挥发性。为了保证反应充分进行，实际用量通常需要大于理论值； 已知：  ，  。首先计算溶液中磷酸根浓度： 。 利用磷酸的第三步电离平衡常数 。已知 ，则  。代入计算 ； 【小问4详解】 反应物： ​ 、 ​ 、葡萄糖（ ）。生成物： ​ 、 ​ 、  。配平思路：葡萄糖作为还原剂，碳元素从 0 价变为 +4 价（ ），失去电子；铁元素从 +3 价变为 +2 价，得到电子。根据电子得失守恒和原子守恒配平。方程式：； 【小问5详解】 已知  的溶解度随温度升高而降低（为了减少洗涤过程中的溶解损失而采用热水洗涤）。洗涤沉淀的标准操作是：向过滤器中加入洗涤剂（此处为热水）浸没固体，待液体自然流出后，重复操作2-3次； 【小问6详解】 锂离子电池充电时，正极材料（ ​ ）发生氧化反应，脱出锂离子。反应式： 。 【点睛】本题以磷酸亚铁锂制备为载体，综合考查无机化工流程、离子方程式书写、溶度积与电离平衡计算、电化学等核心考点。从试剂选择、反应原理到分离操作、定量计算与电极反应，全面覆盖化工生产逻辑与化学核心素养，侧重知识迁移与复杂情境下的问题解决，贴合高考化工流程题命题趋势，能有效检验学生对元素化合物与平衡原理的掌握。 17. 、常用于制造农药、有机中间体。已知： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）在、中，各个化学键极性的矢量和为零的分子是___________，能稳定存在，而不存在，从结构角度分析原因：___________。 （2） ___________。反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入，发生反应：，利用传感器测得的物质的量与时间的关系如表所示。 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①0~50s内的平均反应速率___________。 ②在300 s时，向容器中再充入，达到平衡时___________(填“>”“<”或“=”)0.4 mol。 （5）在体积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应：，测得气体压强与时间的关系如图所示。甲容器中，b点平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）某温度下，保持总压强恒定为，在密闭容器中充入和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时测得转化率为60%，。平衡体系中，的分压为___________kPa。 【答案】（1） ①. ②. P的3s、3p、3d轨道能量相近，可以采取杂化；而N不存在d轨道，不能采取杂化 （2） ①. +87.9 ②. 低温 （3）BCD （4） ①. ②. < （5）> （6） 【解析】 【小问1详解】 中是三角锥形，结构不对称，键的极性矢量和不为零，是三角双锥形，结构对称，各化学键极性的矢量和为零； 不存在的原因：P的3s、3p、3d轨道能量相近，可以采取杂化；而N不存在d轨道，不能采取杂化； 【小问2详解】 =(反应ⅰ-反应ⅱ)，根据盖斯定律计算，； 反应ii：，（气体分子数减少），根据自发，可知低温下自发； 【小问3详解】 A．恒容密闭容器，，反应物和生成物均为气体，m不变，V不变，为定值，不能判断平衡，A错误； B．反应i、ii均为气体分子数减少的反应，未平衡时总压强会变化，总压强不变时达到平衡，B正确； C．体积分数不变，说明的浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．不变，说明各物质浓度不变，达到平衡，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 ①0~50 s内， =0.16 mol，平均反应速率； ②该反应为气体分子数增大的反应，在300 s时，向容器中再充入，相当于增大了体系的压强，PCl5的转化率会减小，故达到平衡时<0.4 mol； 【小问5详解】 的正反应是气体分子数减小的放热反应，由题图可知，甲容器的压强随着反应进行，先升高后降低，说明甲容器在绝热条件下进行，乙容器在恒温条件下进行，甲容器的温度高于乙，a、b点对应的压强相等，容器体积相等，所以b点气体总物质的量小于a点；正反应是气体分子数减少的反应，所以b点正向进行的程度大于a点，设a点时发生反应的PCl3的物质的量为x，此时a点的物质的量：n(PCl5)=x mol，n(PCl3)=1-x mol，n(Cl2)=1-x mol，在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比：，a点的浓度商Q=，所以b点的平衡常数K>； 【小问6详解】 根据原子守恒，平衡体系中，设转化的P4为0.6 mol（转化率为60%），则剩余的P4为0.4 mol； 设PCl3为y mol，则PCl5为5y mol，由P元素守恒：，可得y=0.4 mol，则n(PCl3)=0.4 mol、n(PCl5)=2.0 mol； 由Cl原子守恒：n(Cl2)=； 平衡时，各组分的物质的量为n(P4)= n(Cl2)= n(PCl3)=0.4 mol、n(PCl5)=2.0 mol，气体总物质的量为3.2 mol，p(PCl5)= p kPa p kPa。 18. 某医药中间体J的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）F到G的反应类型为___________。 （2）化合物E的名称为___________，其官能团的名称为___________。 （3）有机化合物为A到B反应的副产物，该副产物形成过程中，A中断裂的化学键为___________(填化学键名称)。 （4）反应的化学方程式为___________。 （5）X的分子式为，X的结构简式为___________。 （6）E的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 ①含有酯基，且酸性条件下水解产物可与溶液发生显色反应； ②可发生银镜反应； ③苯环上取代基数目。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 对氟苯甲酸乙酯(或4-氟苯甲酸乙酯) ②. 酯基、碳氟键(或氟原子) （3）碳氧双键、碳氢键 （4） （5） （6） ①. 26 ②. 【解析】 【分析】A与在THF环境中发生加成反应生成B；B与DMF/NaH发生取代反应生成C；C与HCl/乙酸乙酯发生水解反应生成D；D和E发生取代反应生成F；F与在乙醇环境中发生取代反应生成G；G与X（）发生取代反应生成H；H与反应生成I；I一定条件脱水生成J，据此分析： 【小问1详解】 F中的乙氧基被肼基取代生成G，属于取代反应； 【小问2详解】 根据E的结构简式，E的名称为对氟苯甲酸乙酯(或4-氟苯甲酸乙酯)；官能团为酯基和碳氟键(或氟原子)； 【小问3详解】 根据副产物的结构简式，该副产物形成过程中，两分子A发生加成反应，A中断裂的化学键为碳氧双键、碳氢键； 【小问4详解】 I一定条件脱水生成J，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据G和H的结构简式，并结合X的分子式为，推测X的结构简式为； 【小问6详解】 E（）除苯环外，含3个C原子，2个O原子，1个F原子，1个不饱和度；需要满足的条件：①含有酯基且水解得酚羟基说明含酚酯；②能发生银镜反应说明含醛基，结合不饱和度和氧原子数可知，则为甲酸酚酯；③苯环取代基≤3；除苯环外还剩余2个饱和C原子，1个F原子，按取代基数目分类： 三个取代基：有两种情况，一是三个不同取代基，共种，二是三个不同取代基，共种； 两个取代基：有两种情况，一是，二是，两个取代基邻间对共；所以满足条件的E的同分异构体共种；核磁共振氢谱峰面积比，说明结构对称，2个取代基，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $