海南万宁市民族中学2025-2026学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷

2025-2026高二第二学期期中试卷参考答案与评分细则 1、 单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B B A C D C 评分细则：每小题2分。选对得2分，选错或不选得0分。 2、 不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 BC B BD B AB C 评分细则：每小题4分。若正确答案只有一个选项，多选得0分。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分。只要选错一个就得0分。 三、非选择题（共5题，60分） 15. （每空2分，共8分） 极性； SP3； 四面体形； 三角锥形 评分细则：每空2分。错别字不给分（如“三角椎”）。 16.（每空1分，共12分） D ； 共价（或原子） ； E； 混合型 ； A； 离子； B； 分子； C； 离子； F；60度； 评分细则：每空1分。字母必须大写。 17. （每空2分，共14分） (1) Mr/(a3NA) (2) 90 (3) 3 (4) BaTiO3 ;8 (5) CS2>BF3>CCl4 (6) H2O<NH3<CH4 评分细则：每空2分。化学式角标错误不给分。 18. （每空2分，共10分） (1) H2O2分子间形成的氢键数多于 H2O (2) 金刚石 > NaBr > Br2 (3) 高于 (4) 金刚石 > 碳化硅 > 硅(5) TiF4为离子晶体，其余为分子晶体；离子晶体熔点比分子晶体高，分子晶体自至相对分子质量增大，范德华力增强，熔点增高。 评分细则：(5)问需答出晶体类型差异和范德华力变化两个要点，各1分。 19. （每空2分，共16分） (1)3d104s1 的轨道表示式（略）； 29 ; (2) 蓝；[Cu(H2O)4]2+ ； 配位;(3) ①NH3与水分子间形成氢键；②NH3和水均是极性分子，极性相似，相似相溶；③NH3能与水反应 （4）5 ；(5) > 评分细则：(3)问答对一点给1分，答对三点给2分。 答案第2页，总2页 答案第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期万宁市民族中学期中试卷 高二年级化学科 考试范围： 选择性必修二 考试时间： 90分钟 满分：100 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关说法不正确的是（ ） A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B.质谱法测定分子的相对分子质量 C.X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 D.红外光谱用于测定分子中氢原子位置信息 2.下列关于晶体结构的说法正确的是（ ） A. 在 NaCl 晶体中，Na+的 配位数为6 B. 在 CsCl 晶体中，每个 Cs+ 周围紧邻的 Cl- 有 6 个 C. 在金刚石晶体中，每个碳原子与 3 个碳原子形成共价键 D. 在干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻的 CO2 分子有 4 个 3.下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力 B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键 C. 金属键是金属阳离子之间的相互作用 D. 氢键是一种特殊的化学键，比共价键弱 4. 3P能级上最多只能排布6个电子依据的规律是（ ） A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原则和洪特规则 D. 能量最低原则和泡利不相容原理 5.下列说法正确的是(　　) A． H2O2 是含非极性键的极性分子 B．H2O比 H2S稳定是因为 H2O分子间存在氢键 C．冰熔化时仅破坏了氢键 D．K2O和 KOH 所含化学键类型完全相同 6. 下列各原子的电子排布式表示激发态状态的是（ ） A. Na: 1s22s22p63s1 B. F:1s22s22p5 C. C: 1s22s12p3 D. O: 1s22s22p4 7. 下列分子属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A. CO B. N2 C. NH3 D. SO3 8.下列物质中不含正四面体结构单元的是 （ ） A. 金刚石晶体 B. SiO2 C. 氯化钠晶体 D. 冰 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。下列关于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2说法正确的是（ ） A. 该配位化合物的配位数为5 B. 配体是NH3和Cl- C. 此配合物中存在配位键、共价键和离子键 D. 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成3molAgCl 10.下列关于物质性质的解释合理的是（ ） A. 因为H2S相对分子量大于H2O，所以H2S 的沸点高于H2O B. 金刚石中碳原子SP3杂化，石墨中碳原子SP2杂化 C. NH3的稳定性强于 PH3，是因为 N-H 键的键长大于P-H 键 D. CO2为直线形分子，是因为 C原子采用 SP3 杂化 11.下列有关晶体和晶胞的说法，错误的是（ ） A. 晶胞一般是平行六面体，整块晶体中, 相邻晶胞之间无隙并置 B.在沸水中配制明矾饱和溶液，然后快速冷却结晶 C.晶体有自范性的原因是粒子在三维空间呈周期性有序排列 D.圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 12.下列比较错误的是(　　) A．酸性：甲酸>乙酸>丙酸 B．在水中溶解度：甲醇<乙醇<丙醇 C．邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛( )的熔、沸点低 D.酸性：氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 13.下列说法正确的是（ ） A. 任何晶体中，有阳离子不一定有阴离子 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D.金属能导电是金属中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 14.下列化学用语表述正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C． 基态硼原子价电子的轨道表示式： D．基态溴原子的电子排布式： 三、非选择题：共5题，60分。 15.（每空2分，共8 分）NCl3是一种用途广泛的基础化工原料。 (1)NCl3是 （填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的轨道杂化类型为 ______,NCl3的VSEPR模型为 ，该分子的空间结构为 。 16.（每空1分，共12分）.如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是白磷、NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分 （1） 其中代表金刚石的是(填编号字母)____，它属于____晶体。 （2） 其中代表石墨的是(填编号字母)_____，它属于____晶体。 （3） 其中代表NaCl晶体的是(填编号字母)_____，它属于____晶体。 （4） 代表干冰的是(填编号字母)_____，它属于_____晶体。 （5） 代表CsCl晶体的是(填编号字母)_____，它属于_____晶体。 （6） 其中代表白磷晶体的是(填编号字母)_____，白磷的键角为____； 17.（每空2分，共14分） （1）氯化铯的晶胞结构如图，棱长为a cm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是 g/cm3 （2）某分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________， （3）分子中手性碳原子的个数为 （4）在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶胞的结构示意图,可知它的化学式是 ，与Ba2+紧邻且等距的钛离子有 个 （5）物质CS2 ，CCl4，BF3键角由大到小顺序为 （6）物质H2O ，CH4 ， NH3键角由小到大顺序为 18.（每空2分，共10分）晶体的熔沸点受晶体类型及微粒间作用力强弱等因素的影响。 （1） H2O2和H2O 均为极性分子，相同温度下，H2O2 的沸点高于H2O ，其原因是 。 （2）Br2、NaBr、金刚石三种物质的熔沸点由高到低的顺序 ； （3）MgO熔点 CaO熔点（填“高于”或“低于”） （4）金刚石，硅，碳化硅三种物质的熔沸点由高到低的顺序 （5）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。 19.（每空2分，共16分 ）元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1.元素Y基态原子的2p轨道上电子半充满。元素Z的原子最外层电子数是其内层的2倍 （1）基态X原子的价电子轨道表示式为 ，该原子有________种运动状态不同的电子。 (2)把X2+离子溶于水后得到 色溶液，原因是溶液形成了 配离子(写离子符号），中心离子与配体之间以 键相结合。 （3）Y氢化物（YH3)在水中溶解度远大于Z氢化物（ZH4)，其原因是 （至少写出3点） （4）基态Y原子有________种空间运动状态不同的电子。 (5)Ca﹣Y键中离子键成分的百分数 Ca-Z键 （填“>”或“<”) 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学期中试卷多维度分析表 试卷双向细目表 这份高二化学期中试卷主要围绕《选择性必修二：物质结构与性质》展开，涵盖了原子结构、分子结构、晶体结构以及配合物等核心内容。以下是从考查知识点、题型分值、难度系数四个维度对该试卷进行的详细分析： 一、 试卷整体维度分析 维度 描述 考试范围 选择性必修二《物质结构与性质》全册 总分/时间 100分 / 90分钟 题型结构 单选题（16分）+ 多选题（24分）+ 非选择题（60分） 难度系数 档综合题约占30%，计算与空间想象类难题约占10%。 二、 详细考点与分值分布 1. 选择题部分（共40分），1-8题为单选题，每题2分；9-14题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 题号 题型 分值 考查知识点 难度 1 单选 2 超分子、质谱、X射线衍射、红外光谱的应用 易 2 单选 2 典型晶体（NaCl, CsCl, 金刚石, 干冰）的配位数与结构 易 3 单选 2 化学键（离子键、共价键、金属键）与氢键的概念辨析 易 4 单选 2 核外电子排布规律（泡利原理、洪特规则、能量最低原则） 易 5 单选 2 分子极性、氢键对稳定性的影响、晶体熔化原理、化学键类型 中 6 单选 2 基态与激发态电子排布式的判断 易 7 单选 2 极性键与非极性分子的判断（CO, N2, NH3, CH4） 易 8 单选 2 正四面体结构单元的识别（金刚石、甲烷、冰等） 中 9 多选 4 配合物的组成（配位数、配体、化学键、电离性质） 中 10 多选 4 杂化轨道理论（SP2, SP3）、键长与稳定性、分子构型解释 中 11 多选 4 晶体常识、晶胞概念、自范性与各向异性 易 12 多选 4 氢键（内/外）对熔沸点影响、电负性对酸性的影响、溶解度比较 难度 13 多选 4 晶体类型性质综合（金属晶体、共价晶体、分子晶体） 中 14 多选 4 化学用语（VSEPR模型、轨道表示式、电子排布式、氢键表示） 中 2. 非选择题部分（5道答题，共60分） 题号 分值 考查知识点 难度 15 每空2分，共8分 NCl3的极性判断、中心原子杂化类型、VSEPR模型及空间构型 中 16 每空1分，共12分 典型晶体模型识别（白磷、NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨）、晶体类型归类、白磷键角 中 17 每空2分，共14分 晶体密度计算（CsCl）、质谱图分析、手性碳原子识别、钛酸钡化学式推导及配位数、键角大小比较 难 18 每空2分，共10分 熔沸点高低比较及原因解释（氢键、晶体类型、晶格能、范德华力/相对分子质量） 中 19 每空2分，共16分 元素推断（Cu, N, C）、价电子轨道表示式、运动状态种类、配合物颜色与成键、溶解度差异原因（氢 难 键/极性）、空间运动状态、离子键百分数比较 三、 试卷亮点与教学建议 1.注重基础与规范：试卷大量考查了电子排布式、轨道表示式、杂化类型等基础化学用语，要求学生书写必须精准。 2.空间想象能力要求高：第16题和第17题涉及多种晶体模型和晶胞计算，学生需要具备较强的三维空间想象能力和几何计算能力。 3.理论联系实际：考查了质谱、红外光谱、超分子等现代化学分析手段和前沿概念，体现了新课标的要求。 4.复习建议： 强化模型记忆：熟练掌握 NaCl、CsCl、金刚石、石墨、干冰等典型晶体的结构特征（配位数、原子数、空间排布）。 深挖原理阐述：对于“为什么某物质熔沸点高”这类简答题，要训练学生使用“晶体类型→微粒间作用力→作用力强弱影响因素”的逻辑链条进行规范答题。 攻克计算难点：加强对晶胞密度公式 ρ=N·M/(V·NA) 的灵活运用练习。 $