四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

高2026届5月第一次高考适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 1.书籍的装帧史就是一部东方的智慧史。下列书籍的固定连接材料的主要成分属于合金的是( A.皮绳编简 B.棉线装书 C.钢钉订册 D.胶连成书 2.下列图示或化学用语表述错误的是（ ) A.1-丁烯的实验式：CH B.HCl分子中o键的电子云轮廓图：c9 C.KS的电子式：K:8:k D.SO32的VSEPR模型： 3.我国针基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以虹正和Be,作为载体实现了钍(T、舳C3,D 转化。下列说法正确的是() A.LiF中含有离子键 B.离子半径：Be+>F c 82Th的中子数为90 D.32Th与23，U互为同位素 4.科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是() H A.首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为H:N:H B.镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 C.液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D.月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(c-F2O):该晶体结构可用X射线衍射仪测定 5.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.25C时，pH=13的Ba(OD2溶液中，溶液中的OH-数目为10-13NA B.标准状况下，Na2O2与CO2反应生成11.2LO2时，转移的电子数为NA C.密闭容器中2molS02和1molO2充分反应后，容器内分子总数为2Na D.4.6gNa与含0.1 nol HC1的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05NA 化学试题第1页（共8页） 6.解释下列事实的离子方程式正确的是() A.添加石膏的豆腐不宜与菠菜（含草酸）同食：Ca+C2042=CaC2O4 B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3+I+6H=I2+3H0 C.用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的NO2:3NO2+2OH=2NO3+NO↑+HO D.用硫酸亚铁处理含C207的酸性废水：Fe2+CrO72+14H=2Cr3++6Fe3++7H0 7.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z,如下所示。 COOH COOH OH COOH 一定条件 一定条件 HO OH HO OH HO OH HO OH OH OH Y X 下列说法正确的是() A.X所有原子不可能共面 B.1molX最多能与2 mol Br22发生取代反应 C.Y中有2个即杂化碳原子 D.1molZ最多能与7 nol NaOH发生反应 8.高聚物XYZ)兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次 增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素 中半径最小的。下列说法正确的是() A.X、Z的电负性：X<Z B.常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D.环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 9.利用含Cu+的FeSO4废液制备FeSO47HO,再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验 目的的是() KMnO, 标准溶液 足量Fe粉 硫酸酸化的 产品溶液 A. 除去Cu2+ B.分离出FeSO4溶液 C.制得FeS047HO D.测定Fe+浓度 化学试题第2页（共8页） 10.一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示： 硫酸 硫化钠 锌粉 烟尘一→酸浸→硫化除铜 转化除镉上~→硫酸锌 酸浸渣 硫化渣 海绵镉 己知烟尘主要或分为☑nO、PbO、少量镉和铜的愾化物少量iO2。下列说法错误的是（) A.酸浸渣中主要含PbSO4和SiO, B.适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率 C.“硫化除铜'步骤若用ZnS除铜效率会更高 D.“转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质 11.从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是() 选项 性质 解释 H+能接受孤电子对，H0中的O提供孤电子对，两 A H能与HO结合成H3O+ 者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 I2易溶于CC4,难溶于HO I2与CC14是非极性分子，H0是极性分子 D 冠迷(18-冠-6)可识别飞 冠醚可与K形成离子键 12.利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K1、K2,一定时间后，b中溶液不变色，a中有 白色固体析出；关闭K1,打开K3,e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是() 一浓硫酸 尾气处理( 尾气 处理 氨化的氯化钠 饱和 酸性 品红 饱和溶液 县冰水 NaHCO 木炭 MO4苯酚钠 溶液 溶液 溶液 与溶液 a b d e A.中析出的白色固体是Na2C03 B.d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C.e中现象体现了SO2的还原性 D.由实验可推出，酸性：HCO3>苯酚 化学试题第3页（共8页） 13.CaC03的四方晶胞（晶胞参数ou=邛=y=90°，省略C0中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示， Na为阿伏加德罗常数的值。 ●C4 ●02 0.96a pm 下列说法正确的是() a pm A.CaC03晶胞中2位Ca2+的分数坐标为(0,1，) B.CaO晶体密度小于CaCo3晶体密度 C.CaC03晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为V4.89apm D.Ca0晶胞和CaC03晶胞中原子数之比是8：15 14.无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损 失等内在挑战。充、放电时，仅L计通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是( ) 多 多 o.o 孔 LiFePO, FePO 孔 FePO 隔 Li 膜 隔膜 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 初始 完全充电后 完全放电后 A.Cu、A1为电极材料，不参与电极反应 B.首次充电时，阳极反应为LiFePO4-xe=Li1-FePO4+xLi C.放电时，计从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D.放电时，若负极上Li的质量减少7g,则外电路转移1mol电子 15.HA是二元弱酸，M+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 lg[cM+)/molL)]与pH的关系如图所示。 O .a(1.6,-0.4) -1 -2 b(6.8,-3.0) 3 2 345678 pH 己知25C时，K1HA)=10-16,飞2(HA)=1068,lg2-0.3。下列说法错误的是() A.25C时，MA的溶度积常数KpMA)=106.3B.pH=1.6时，溶液中cM2+>c(CI)>CHA)>C(A2) C.pH=4.5时，溶液中cHA)>c(A2)>cHA) D.pH=6.8时，溶液中cH)+cHA)+2cHA)=c(OH)+c(CI) 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) Ca(IO,)2是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解 性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： I.将2.20g12、2.20 g KCIO3和45mL水依次加人圆底烧瓶中， 搅拌并滴人浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ.滴加KOH溶液、CaCl2溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、 洗涤、晾干、称重。 Ⅲ.准确称取产品0.6g(精确至0.0001g),加高氯酸溶解试样，后移入250mL容量瓶中 用水稀释至刻度线。移取试液50.00mL置于碘量瓶中，加人过量KI并暗处放置5分钟，用 cmol·L-1Na2S2O3溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：空白试验消耗cmol·L1Na2S2O3溶液体积为V。mL。 上述测定涉及的反应有IO5+5I+6H+=3L2+3H2O和L2+2SO一2I+S,O。 回答下列问题： (1)Ca(IO3)2的化学名称是 (2)在步骤工中，圆底烧瓶的最佳规格是」 (填标号)。 a.50 mL b.100 mL c.500 mL (3)在步骤I中，KC1O3被还原为Cl2,该化学方程式为 (4)在方框中补画尾气处理的装置与试剂。 (5)根据溶液颜色变化判断，步骤I中反应完全的标志是 (6)准确称取产品0.6g(精确至0.0001g)应选择 (填“托盘天平”或“分析天平”)。 (7)在步骤中，应选 作滴定指示剂。测得0.6g产品中Ca(IO)2(M=390g·mol-1) 的质量为 _mg。 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为Naz ZrCl,。工业上以皓英石 (主要成分为ZSiO,)为原料生产Na2ZrCl。的工艺流程如下： 硝酿浓盐酸PbCO, NH, 焦炭、Cl, NaCI 格英石+酿泾+沉铅→网p日→ZrO,·xH,0-→姐烧+高温氟化 →分离→化合+Na,ZrCl 废渣1 戌渣2 废液 (PbCl,) 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第VB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为ZrO+、Cr3+、FeCL,和PbC。 回答下列问题： (1)基态Zr的价电子排布式为 (2)“沉铅”时PbC发生的总反应离子方程式为 (3)25℃时金属离子+形成M(OHD,的一lgc与pH关系 Fe Cr 6 如右图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子c(Fe3+)=c(Cr3+)= 5 4 1.0×10-2mol·L-1,此时通人氨调节pH (填标号)，假 定溶液体积无变化。 2 1 a.<1.8b.1.8~2.8 c.2.8~5.6d.>5.6 0 0 2.8 5.6pH (4)“高温氯化”时，ZO2转化为ZCl,(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学 方程式为。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是 (5)“高温氯化”后，从混合气体中分离ZCL,的方法是。 (6)某含结材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中n(Zr)：n(P)= 。 层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为 OH OH OH ⑦zī ● P o OH OH OH 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用CO2生产甲醇，同时实现CO2资源 化，减少CO2的排放。CO2一H2反应体系中同时发生反应I和Ⅱ。 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+42kJ·mol-1K2 回答下列问题： (1)已知298K时，H2(g)的燃烧焓△H=一286kJ·mol-1,且H2O(g)一H2O(1) △H=一44kJ·mol-1,则CHOH(g)的燃烧焓△H= (2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数K3=K1/K2,写出反应Ⅲ的化学方程式为 (需标 注物质聚集状态)。 (3)在初始投料量不变的情况下，为了提高CHOH平衡产率和产生速率可采取 措 施（填标号）。 a.升高温度 b.增大压强c.加人CaO(s) d.掺入适量CO (4)以Cu一ZO为催化剂，反应I的相对能量一反应历程图如图1所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu一ZO催化剂使决速步活化能降低 eV。 2.00 1.50 180 100 1.00 0.90 0.75 0.75 0.50 /0.40 无催化剂 80 0.00 0.25 0.10020 0.03 0.10 020 60 年-0.50 055 058 40 -1.00 1.00 有佐化剂-1.20一 -1.50H 20 ●) -40 -1.45 c0.(g)42H+2H,(8） CO.(g)+3H,(g) + H,C0*+0H+3/2H,(8) 1.Coo*+2138ss3 CH,OH+H,O(g) 0 韩 220 260 300 340T/℃ 图1 图2 (5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为1.4 po kPa的密闭容器中，充人5.0molC02和 9.0molH2,发生反应I、Ⅱ。达平衡后n(CHOH)=2.0mol、n[H2O(g)]=3.0mol。平衡 时，CO2的转化率、CH3OH的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示（不考虑其他因素 的影响)。已知：产物X的选择性一转化的n0, nx —×100%。 ①T℃时，反应I的Kp= (kPa)-2。 ②图2中表示CHOH选择性的是曲线 （填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是 化学试题第？页（共8页） 19.(14分) 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其 合成路线如下（略去部分试剂和条件，不考虑立体化学）。 OCH, OCH, OCH Ag-COOC,H CH O CH,O CH,O COOC,H OCH 1)NaOH,H,O AICI, 2)试剂X CH,O CH,CL, CH.O 0 其中，Ph为苯基。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 0 (2)B中除醚键外，其它含氧官能团名称为 (3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 试剂X为 (单选，填标号)。 a.S02 b.SOCl2 c.HCI d.HCIO (4)D-→E发生分子内反应，生成的有机小分子产物为」 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①可与NaHCO,反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与FCL发生显色反应。 COOH COOH (6)已知：Diels-一Alder反应具有可逆性，例如 。将B 缩写为Ar 0C,H,在B-C中，B首先与0 发生Diels一Alder反应，生成具有 Ph 三个六元环的中间体I,其结构简式为 (写一种)。中间体I再经逆Diels一Alder反应开 环，生成C和小分子Y,Y的结构简式为 化学试题第8页（共8页） 高2026届5月第一次高考适应性考试 化学试题参考答案 一、 选择题（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1-5 CBADB 6-10 DBACC 11-15 DACDB 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) (1)碘酸钙(1分) (2)b(2分) (3)2KC10,+L,85e2KI0,+C,个(2分) 4) 或 (装置与试剂各1分，共2分) NaOH NaOH 溶液 溶液 (5)溶液由棕黄色变浅至接近无色(2分) (6)分析天平(1分) (7)淀粉溶液(1分) 162.5c(V-V)(2分) 17.(14分) (1)4d5s2(1分) (2)PbC0,+PbC1?+2H+2PbC12+H2O+C02个(2分) (3)a(2分) (4)Zr0,十2C+2CL,离温ZCL,十2C0(2分) 防止ZrCL,水解(2分) (5)冷却或凝华(1分) (6)1:2(2分) 一OH可与H2O形成氢键(2分) 化学参考答案第1页（共2页） 18.(14分) (1)-764kJ·mol-1(2分) (2)C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)(2分) (3)bd(各1分，共2分) (4)0.20(2分) (s0孤e分 ②b(2分) ③升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度(2分) 19.(14分) (1)取代反应(1分) (2)羰基、酯基（各1分，共2分） OCH, OCH (3) NaOH- +C,H,OH(2分) CH,O CH,O COOC,H COONa b(2分) (4)CH3C1(2分) (5)4(2分) OC,H OC,H (6)A 或 (2分) PhCN或CHCN(1分) 中间体I画作C,,000 C,H.OOC- Ar Ph等也可 说明： 1.本试卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得1分；未写必要反应条件扣1 分，化学式错误不得分；漏写物质不得分。 3.要求多个合理答案，写出1个正确答案得1分，写出1个错误答案扣1分，扣完为止；要 求唯一合理答案，写出多个答案，若出现错误答案不得分。 4.专用名词出现错别字扣1分。 化学参考答案第2页（共2页）