四川内江市威远中学校2026届下学期高三第二次模拟考试 化学试题

威远中学校2026届高三第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：S-32、Pb-207 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分） 1．中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A．鎏金铁芯铜龙 B．西汉素纱禪衣 C．人面鱼纹彩陶盆 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的分子结构模型为 C．的电子式： D．的电离方程式： 3．下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的和混合物中含阴离子数目大于 B．标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C．的溶液中含数目为 D．39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 5．下列化学用语不能解释实验事实的是 A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： B．通入石灰乳中制漂白粉： C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 6．绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．分子存在顺反异构现象 B．分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D．1 mol绿原酸最多可消耗 7．下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 8．已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是 A．最高正化合价： B．含氧酸的酸性： C．单质的氧化性： D．W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同 9．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，的转化率为，则 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 11．精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是 A．“浸取1”中发生的反应为 B．浸渣2的主要成分是 C．“还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．流程中可循环使用的物质是 12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是    A．该装置可将光能转化为电能和化学能 B．移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C．甲池①处发生反应： D．乙池中每转化1mol，有1mol发生还原反应 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 14．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C．该加成反应的反应热为Eb-Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 15．常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。 下列说法错误的是 A．的电离常数 B．反应 的平衡常数 C．交点a处的 D．原混合溶液中： 二、解答题 16．随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： (1)为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有 (任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为 。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为 (填化学式)。 (4)常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，锰元素的沉淀率为 。 (5)“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 17．三氯甲苯()可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 摩尔质量 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将92.0mL甲苯加入N中，打开冷凝水，加热至100~110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 ，多孔球泡的作用为 。 (2)冷凝水应从 口进(填“a”或“b”)。 (3)实验时，观察到 现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 (4)该实验应采用 填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是 (填名称)。 (5)反应结束后，混合溶液用 (选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水    ②苯    ③饱和溶液 (6)粗产品经蒸馏后得100.0mL三氯甲苯。该反应的产率为 。 18．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   (1) ，反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 (3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强 (填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是 。 ②当压强为时，B点 。 ③T℃、下，的平衡体积分数为 %。 19．环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ；C的结构简式为 。 (2)D中非含氧官能团的名称是 。 (3)写出反应④中第一步反应的化学方程式： 。 (4)F→G的反应类型为 。 (5)在反应⑥中的作用是 。 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 种(不考虑立体异构)； ①除苯环外，不含醚键和其他环状结构； ②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (7)参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式： 、 。 威远中学校2026届高三第二次模拟考试 化学试题参考答案 单选题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D B C A A D D B B B B D C 16．(1) 粉碎、搅拌等(任写一种) (2) (3) (4) (5) 17．(1) 球形冷凝管 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率 (2)a (3)溶液呈黄绿色 (4) 油浴 碱石灰 (5)①③① (6)80% 18．(1) 低温 (2)AB (3)> 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 19．(1) 苯甲醛 (2)碳碳双键、碳溴键或溴原子 (3) (4)取代反应 (5)吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率 (6) 12 或或 (7) 答案第8页，共8页 第8页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $