福建福州市2025-2026学年高三下学期五月质量检测化学试题

(在此卷上答题无效) 2025-2026学年福州市高三年级五月质量检测 化学 (完卷时间：75分钟：满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.机器人“组团”上春晚，见证科技创新力量。下列说法错误的是 A.外壳所用聚碳酸酯属于高分子材料 B.核心动力采用高能量密度锂离子电池，放电时L向负极迁移 C.主控芯片使用的氮化镓属于新型无机非金属材料 D.伺服电机使用的镧系元素钕位于元素周期表f区 2.核苷类药物中间体M的结构如图。下列有关M的说法正确的是 A.分子中所有碳原子一定共面 B.能发生氧化、消去、加成反应 C.1molM能消耗等物质的量的NaOH D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.某离子液体（结构如图)在电化学储能领域有广阔前景，组成该化合物的短周期 主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W和Q同周期。下列说法正确 的是 A.简单氢化物的沸点：Y>Z B.第一电离能：Y>Z>X C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W D.该离子液体熔点比NaCI晶体高 高三化学一1一（共8页) 鬈巴全年 ”…2.2…-42- 4.一种由CO2和H2催化合成CH3OH的机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用 “*”标注，能量为该步基元反应的活化能。 HCOOH* 0.88eV ③0.68eV H* ② C02*0.99eV H* ->COOH* OH* HCO*.CH,OH H*① 0.5leV 1.37eV @ ⑤ 上C0* c0(g)←2.94eV H 下列说法正确的是 A.反应①~⑤都存在极性键的断裂或形成 B.CO*+H*=HCO*AH=1.37NA eV.mol-1 C.催化剂增大CH3OH的平衡产率 D.反应速率：②>④ 5.东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应： (CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.生成3molN2时，转移的电子数为16NA B.1mol(CH3)2NNH2中含有的o键数为10NA C.18gH280中含有的质子数为10NA D.22.4LN2O4分子数为NA 6.处理汞污染土壤[含Hg(),Hg(I)]的流程如下： 浓HNO3 KMnO4 NH2OH HCI TMT-15 土壤样品 一→酸解 →氧化 还原 一→沉汞 浓H2SO4 废渣 S Na* 已知：TMT-15: N Na+-SNS Na+ 下列说法错误的是 A.TMT-15中N和S均能与Hg2+配位 B.“氧化”将各种形态的汞氧化为Hg2+ C.“还原”时存在反应：2MnO4+10NH3OHt=2Mn2+5N2↑+18H2O+4H+ D.“沉汞”时酸性增强有利于汞的沉淀 高三化学一2一（共8页) 紧巴金艇 。。- 7.实验室用BaS和HCl制BaCl22H2O的部分装置如图。 下列说法错误的是 搅拌器 A.仪器a中所装试剂可用浓硫酸 B.仪器b的作用是防止倒吸 C.装置III所用试剂可用CuSO4溶液 BaS D.装置II中溶液需在HCI气氛中结晶 溶液 8.某兴趣小组探究不同铁盐溶液与Ag的反应： 实验 试剂 滴加试剂3ml 现象 5s后银镜消失，溶液棕黄色变浅， I 0.5moL1Fe2(SO4)3溶液 新制镀有相 略微浑浊 同面积的银 11s后银镜消失，溶液棕黄色变浅， IⅡ 1 mol-L-1 FeCl3溶液 镜试管 溶液变浑浊 1molL-Fe(NO3)3溶液 5s后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A.取实验I的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可检测溶液中的Fe2+ B.实验IⅡ的化学方程式为：Fe3+Ag+CI=Fe2++AgCI C.实验I的溶液中cNO3)不变 D.某些阴离子会影响Fe3+与Ag的反应 9.电催化CO2还原耦合乙二醇(C2H6O2)氧化制甲酸的工作原理如图，通电一段时 间，测得a极产生n(。):n(o义。广2l. 电源 离子交换膜 电极a 入OH 电极b HO 0 (乙醇酸根) HO KOH溶液 KOH溶液 下列说法正确的是 A.一个乙二醇分子中$p3杂化原子数为2 B.b为阳极 C.a电极反应式为：HOCH2CH2OH+2H2O-6e=2HCOO+8Ht D.当电路中转移1mol电子时，理论上可生成0.7 mol HCOO 高三化学一3一（共8页) 齧巴全赶 ”。2.2-2 10.向不同pH的AI(OH)3悬浊液中加入NaF固体(NaF完全溶解，溶液体积变化 忽略不计)，溶液中-gc(AI3)与lgc(F)的关系如图所示。 已知：A13+6F一[A1F6]3 K=1.0×1019 18 16 14 10 -③ 8 ② pH=5.0 M(-3,7) ⑥Q-5,6) 2 0 -5 -4 下列说法错误的是 lg c(F)3 A.曲线①对应的pH<5.0 B.N点处，cNa)=c(F)+6c([A1F6]3) C.M点处，体系中含A1微粒的总浓度大于1.0×106molL-1 D.A1(OH)3(s)+6F(aq)一[AlF6]3(aq)+3OHr(aq)的平衡常数K=1.0×10-14 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(18分)锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液 (pH>13,含有Na*、Li计、Co3、SO等)中提取锂的工艺如下： H2S04 NaOH NaF Ca(OH)2 C02 沉锂母液→酸化 中和 沉锂→苛化 氢化 热解→Li2C03 滤液 滤渣 已知：25C时，Lif、Ca(OH)2.CaF2的Kp分别为10-3、105、10-10。 (1)“酸化”发生反应的离子方程式有H+OH一H2O和 (2)“中和”目的是 (3)“沉锂”时若处理1Lc(Li)为0.01molL的溶液，加入2.0 mol NaF固体 (忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为 (保留2位有效数字)。 (4)滤液的主要溶质含NaF和 (填化学式)。 (5)“苛化”时，反应2Lif+Ca(OH)2一CaF2+2Lit+2OH的K值为 (6)“氢化”时反应的化学方程式是 高三化学一4一（共8页) 齧巴全赶 ”…2.2…-42- (7)“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是 99.55 62 一■一碳酸锂产品纯度 ◆一碳酸锂产品收率 8 99.50 8 59 99.45 56 99.40 99.35 53 70 758085 90 热分解温度/℃ (8)Li2(OH)CI两种晶胞结构如图（图中氢原子 皆已隐去)。 88 。0 ①基态O原子的价电子排布式为 ▣Li或空位 ②晶胞1中C周围紧邻的L计构成的空间构 型是 ③晶胞2中部分锂离子位置上存在缺位现象， 晶体中锂离子与空位的个数比为 ④Li2(OH)Cl晶体中化学键类型有 晶胞1 晶胞2 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键 d.金属键 e.氢键 12.(13分)阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。 其合成路线如下： B (所有原子共平面) A D HCHO NaOH HCOOH MnO2 HCHO CF,SO,H H (1)C中含氧官能团为酯基、 (填名称)。 (2)A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为 (3)F→G的反应类型为 高三化学一5一（共8页) 蠡田全任 0……2…-42 (4)已知酸性：CF3SO3H>CH3SO3H,从结构角度解释 (5)A→B反应的化学方程式为 (6)根据以上合成路线信息，推断I的结构简式为 0 ●】 NaOH (7)X是 的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为 (不考虑立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 13.(15分)Cu2O/CuO纳米复合粒子(Cu2O/CuO NPs)具有良好的光催化活性， 在催化氨硼烷(NH3BH3)水解制氢等方面应用潜力巨大。 I.Cu2O/CuO NPs的制备 新制氢氧化铜悬浊液 抗坏血酸钠溶液纳米氧化亚铜煅烧 直径20~80nm Cu2O/CuO NPs 刷烈搅拌 已知：抗坏血酸钠(C6HO6Na)反应后生成的C6H6O6可溶于水。 (1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加 溶液，可以看到 (填现象)，得到新制氢氧化铜悬浊液。 (2)生成纳米氧化亚铜的化学方程式为 (3)从混合物中分离出纳米氧化亚铜的最佳方法是 (填标号)。 a.离心法 b.过滤法 c.减压过滤法 (4)煅烧时，盛放纳米氧化亚铜的容器名称为 (5)用XPS能谱仪分析煅烧所得Cu2O/CuO NPs的元素组成及价态，拟合曲 线如图，XPS能谱图中的不同曲线对应着不同价态的铜离子；强度峰值 对应的结合能越大，表示电子所受束缚作用越大，越难失去。 925930 935940945950 955960965970 结合能/eV ①Cu对应的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②该样品中铜元素平均价态为+1.6，则Cu2O与CuO的物质的量之比为 高三化学一6一（共8页) 据巴全赶 Ⅱ.催化活性测试 分别取4等份样品（每份含0.0001 mol Cu)于盛有去离子水的三颈烧瓶，分别 加入等体积浓度为0.016、0.032、0.064、0.085molL1氨硼烷溶液，称量排出水的质 量，记录数据并换算成标况下氢气体积。实验装置与结果如图。 70 0.085molL-1 60 50 9.064holL-1 40 30 ! 一氨硼烷 溶液 20 0.032molL-1 样品、 10 0.016mol-L-I 计算机 电子天平 去离子水 0 02004006008001000120014001600 时间/S (6)下列关于该实验的说法错误的是 (填标号)。 a.检查气密性时，需塞紧恒压分液漏斗的上口塞 b.实验过程通过水浴精准控制温度，可减少测量误差 c.实验前，烧瓶内必须装满水以减少实验误差 d.氨硼烷溶液浓度越大，水解反应速率越大 (7)催化活性通常用TOF值[单位时间内每摩尔活性位点（以Cu的物质的量计） 催化氨硼烷水解产生氢气物质的量]来表示。则该样品的TOF值为 minl（结果保留两位小数)。 14.（14分)掺杂型固体酸催化剂具有特殊的表面性质。可用于催化C02加氢制备 甲醇，部分相关反应如下： 反应i:CO2z(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJmol-1 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ.mol-1 反应ii:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H3=-165.0 kJ.mol1 (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H= kJ.mol-1。 (2)向恒温恒压密闭容器中按物质的量比1：1充入CO2和H2,发生反应i。下 列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器的体积不再改变 b.反应速率v(CO2)=3v(H2)起 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.C02的体积分数不再改变 高三化学一7一（共8页) 齧巴全赶 (3)往恒容密闭容器按物质的量比1：3充入CO2和H2发生反应，不同温度下平衡 体系中CO2的转化率和含碳产物的选择性 转化为C0的CO2的物质的量 [选择性S(CO)= ×100%]变化如图所示。260℃之后 转化的C02的总物质的量 CO2的平衡转化率增大的原因是 。260℃时，若体系的总压强为p, 该温度下发生的副反应的Kp为 (列计算式)。 100 80 ●一C02转化率 60 ◆一CH,OH选择性 (260,50) 一CO选择性 40 20 (260,20) 0 200 250 300 350 400 温度/℃ (4)固体酸催化剂表面通常可通过表面处理引入B酸（可提供H)和L酸（可接 受孤电子对)两种结合反应物种的位点。三甲基氧膦[O=P(CH3)3]可作为探针分 子吸附在催化剂表面的B酸和L酸位点，其结构中与L酸位点结合的原子 为 (5)恒容密闭容器中，气态三甲基氧膦(T)在催化剂表面B酸位点(B)发生吸附， 存在平衡： T(g)+B-T-B AH<O,K-(1-0).p p为T的平衡分压，日为平衡吸附覆盖率（吸附覆盖率=T-B位点数量 ×100%)。 初始总B酸位点数量 ①以下方法有助于提高0的是 a.适当升高温度 b.适当增大T的平衡分压 c.维持平衡分压不变，适当增大表面B酸位点数量 ②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为0，此时气态三甲基 氧膦(T)的平衡分压为p。保持温度不变，继续充入T,当体系重新达到 平衡时，T的平衡分压增加到2po,新平衡下B酸位点吸附覆盖率0' 200 (填“>”、“=”或“<”)。 高三化学一8一（共8页) 据巴全目 内部使用 2025~2026学年高三年级五月质量检测 不得外传 化学参考答案 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参 照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号 答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“”未标、必须书 答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规 范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书答错误不得分。 第I卷（选择题40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A A D D C D B 第Ⅱ卷（非选择题60分） 11.(18分) (1)C032+2H=C02↑+H20(2分) (2)除去过量的硫酸(1分) (3)95%(2分) (4)Na2S04(1分) (5)0.1(2分) (6)LiOH+CO2=LiHCO3 (2) (7)90℃(2分) (8)①2s22p4(1分)》 ②八面体(1分) ③2：1(2分) ④ab(2分) 12.(13分) (1)羰基 酰胺基（各1分） (2)5:6(2分) (3)加成反应(1分) (4)三氟甲基(-CF)是极强的吸电子基团，增强O一H键的极性，使H更容 -2。-。。。- 易解离。(2分) 5) Br +HBr(2分) (6) (2分) CHg (7)CH3-C-C=C-C=C-Br (2) CH3 13.（15分) (1)CuS04（1分) 产生蓝色沉淀(1分) (2)C6H7O6Na+2Cu(OH)2->Cu2O+C6H606+2H2O+NaOH (2) (3)a(2分) (4)坩埚（1分) (5)①m(2分) ②1：3(2分) (6)cd(2分) (7)1.15(2分) 14.（14分) (1)-90.7(2分) (2)ac(2分) (3)温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，260℃之后反应Ⅱ正向移 动占主导地位，C02转化率上升(2分) )×) (2分) )× (4)0(2分) (5)①b(2分) ②<(2分) 圈田廷 2。-22