精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期练习（四）化学试题

2026届高三化学练习(四) 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．在原子表示中，钚同位素为，左上角数字表示质量数为238；左下角数字表示质子数为94，所以Pu的质量数为 238，A 错误； B．水升华是物理变化，只是水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间作用力，H - O 键并未破坏，B 错误； C．深海油气是由多种碳氢化合物等组成的混合物，不是纯净物，C错误； D．氮化镓(GaN)是由氮和镓组成的化合物，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 属于稠环芳香烃 B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 苯酚结构式： D. OF2的空间结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于稠环芳香烃，故A错误； B．的名称为3，3-二甲基戊烷，故B正确； C．为苯酚的结构简式，故C错误； D．OF2的中心O原子价层电子对数为2+=4，是OF2的VSEPR模型，故D错误； 故选B。 3. 某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 原试液中存在的阳离子有和 B. 气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C. 原试液中一定不含有 D. 沉淀B为红褐色的 【答案】A 【解析】 【分析】某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与不能大量共存，故没有，加入NaOH有气体，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【详解】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有，不存在，A错误； B．由分析可知，气体B为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B正确； C．由分析可知，原试液中一定不含有，C正确； D．由分析可知，沉淀B为红褐色的，D正确； 故选A。 4. 工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molS与足量反应，转移电子数为 B. 标准状况下，2.24 LM所含的质子数为 C. 1.0 LpH=2的溶液中的数为 D. 2 molY与充分反应，生成M的分子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中关系可知，M为SO3，Y为SO2。 【详解】A．S与足量O2反应生成SO2，S元素化合价从0升高到+4，1 mol S转移4 mol电子，转移电子数为4NA，A错误； B．M为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24 L SO3的物质的量不是0.1 mol，无法计算质子数，B错误； C．1 L 0.005 mol/L的H2SO4溶液，H2SO4物质的量为0.005mol，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，C正确； D．Y为SO2，反应为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3小于2 mol，分子数小于2NA，D错误； 故选C。 5. 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收) 选项 制取气体 a b A 稀硫酸 大理石 B 稀硝酸 铜粉 C 浓硝酸 铝片 D 双氧水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶性的会阻碍反应进行，错误； B．收集不能用排空气法，错误； C．常温下，铝在浓硝酸中钝化，C错误； D．双氧水在二氧化锰的催化作用下制备氧气，D正确； 故选D。 6. 二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到α-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： 已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。 下列错误的是 A. a难溶于水 B. b分子中不含有手性碳 C. c在铜作催化剂时，可被氧气氧化为醛 D. 通过该反应机理，可形成索烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为二元酸酯，酯类物质通常难溶于水，A正确； B．b分子中含碳碳双键，双键碳为sp2杂化（不饱和碳），其他碳为-CH2-（连两个相同H），均不满足手性碳（饱和碳且四基团不同）的条件，B正确； C．c为α-羟基环酮，羟基连接的碳原子上只连有1个氢原子，在铜作催化剂时，发生催化氧化生成酮，C错误； D．若为双分子链状二元酸酯，分子间缩合可形成两个互锁环，符合索烃定义，D正确； 答案选C。 7. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B. 水相I和水相Ⅱ中均含有 C. “洗脱”工序可完成R3NCl的再生 D. 保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】卤水中通入Cl2氧化，Br-转化为Br2；用R3NCl吸附后分液，得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ(含R3N[ClBr2])；往有机相中加入SO2溶液将溴还原，此时R3N[ClBr2]转化为有机相Ⅱ(含R3NBr)；将分液后得到的有机相中加入盐酸洗脱，分液后得到含Br-的浓溶液和有机液；再往含Br-的浓溶液中通入Cl2，Br-转化为Br2，蒸馏得到液溴。 【详解】A．"氧化"工序中Cl2将Br⁻氧化为Br2，"转化"工序中Cl2同样将Br⁻氧化为Br2，二者均作氧化剂，作用相同，A正确； B．"氧化"工序生成Cl⁻，水相I含Cl⁻；"还原"工序中SO2将溴还原，此时R3N[ClBr2]转化为有机相Ⅱ(含R3NBr)、Cl-等，水相Ⅱ中含有Cl⁻，B正确； C．"洗脱"工序中，有机相Ⅱ（含R3NBr）与盐酸反应生成R3NCl和HBr，实现R3NCl再生，C正确； D．溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，保存液溴时加水形成水封，主要作用是防止溴挥发，而非防止氧化，D错误； 故选D。 8. 某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪色 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．涂改液中的含氯有机化合物在KOH溶液中水解生成，加入过量硝酸酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀，可证明涂改液中存在含氯有机物，A正确； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，没有产生气泡，说明苯酚不能继续与碳酸氢钠反应，说明苯酚酸性强于，但弱于碳酸，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，不仅可氧化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧化苯环上的甲基，导致酸性溶液紫红色褪色，因此不能证明乙烯基具有还原性，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新制反应生成砖红色沉淀，无法证明水解产物的还原性，D错误； 故选A。 9. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 与的化学键类型完全相同 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S，则 A．电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，选项A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项B错误； C．H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误； 答案选A。 10. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，均增大，反应速率加快 C. 第一步反应的方程式可表示为 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误； B．升高温度，不能增大反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错误； C．由图可知，第一步反应的方程式为：，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 故选C。 11. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/Cu复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极b为阳极 B. 电极上的电极反应式为 C. 由阴极区通过离子交换膜进入阳极区 D. KOH溶液在反应过程中pH保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，/Cu复合电极失电子，Cu生成CuO、生成，/Cu复合电极是阳极，电极反应为；电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极是阴极，电极反应为，电解总反应为，据此回答。 【详解】A．根据分析，/Cu复合电极是阳极，即电极b为阳极，A正确； B．根据图示，电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极上的电极反应式为，B正确； C．阴极电极反应为，阳极电极反应为，阳极区消耗多，通过离子交换膜进入阳极区，C正确； D．由电解总反应可得，KOH溶液在反应过程中浓度降低，pH减小，D错误； 故选D。 12. 结构决定性质，下列事实对应的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性 电负性：F>Cl B 沸点HF>HCl 键能：H—F>H—Cl C 稳定性： 非金属性：O>S D 在水中的溶解性： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使酸性强于，A解释正确； B．HF沸点高于HCl是因HF分子间存在氢键，而非H-F键能更大，B解释错误； C．O的非金属性强于S，导致比更稳定，C解释正确； D．O3为极性分子，O2为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于极性溶剂水，D解释正确； 故选B。 13. 已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知大球和小球比值为，所以小球为O原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A项错误； B．根据图可知，d的坐标参数为，B项错误； C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C项正确； D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子间距离为，D项错误； 答案选C。 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 【答案】D 【解析】 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【详解】A．pH越小，的分布系数越大，pH越大，的分布系数越大，因此曲线1代表，曲线4代表，A错误； B．根据电荷守恒，溶液中存在，选项等式左边缺少，B错误； C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失 （3） ①. 冷水浴 ②. （4） ①. ②. AD 【解析】 【分析】A中制取氯气，反应不加热，用浓盐酸与高锰酸钾、氯酸钾或重铬酸钾制取氯气，B是除去氯气中挥发的HCl，C中Cl2先与NaOH反应得到NaClO，NaClO再与(CNO)3H3反应得到产品，尾气用D吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2； 【小问2详解】 HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失； 【小问3详解】 ，比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①，所以有效氯的测定值为。 ②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高； B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低； C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高； 故选AD。 16. 我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 （1）在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。 （3）请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。 （4）“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. （2） ①. 、、(答案不唯一，只要在之前即可) ②. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. ③. 冷析(或冷却结晶) 【解析】 【分析】卤水中含有镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）得到氢氧化镁沉淀，分离后盐酸溶解，结晶得到水合氯化镁晶体，脱水后点电解熔融氯化镁得到氯气和镁单质；粗盐利用沉淀法精制后得到饱和食盐水，先加入氨气调节溶液pH增大二氧化碳的溶解度，通入二氧化碳后溶液析出碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸铵，滤液（母液1）主要成分为氯化铵，加入氨气（气体A）降低氯化铵的溶解度利用冷析的方法将其析出，滤液含碳酸钠和少量氯化铵，加入氯化钠盐析，析出剩余氯化钠，得到含碳酸钠的母液2。 【小问1详解】 在实验室模拟海水淡化主要采用蒸馏方法；提取镁时，可与中的结晶水反应，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 粗盐提纯时，加入的沉淀剂为、（沉淀硫酸根和镁离子）、（沉淀钙离子和剩余的钡离子），只要在之前加入即可。根据题流程图及部分物质的溶解度，可知应向饱和食盐水中通入足量的氨气，再通入过量的二氧化碳，反应析出晶体。由于氨气的溶解度远大于，且通入氨气使溶液显碱性，可以增大的溶解度，因此该过程要先通入氨气。 【小问3详解】 操作Ⅱ产生沉淀的化学方程式为，生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、和，循环利用的气体是。 【小问4详解】 “母液1”中主要含和少量，故含有的微粒除、外，还含有的主要离子为、，“母液1”中通入发生反应的离子方程式为；“操作Ⅲ”为冷析(或冷却结晶)，得到固体。 17. 化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应： ① ② ③ （1）请写出300℃时，氨气还原气体的热化学方程式：_______。 Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：。 （2）有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是_______(答出1点即可)。 （4）恒温条件下，向密闭容器中通入和，反应时，若的转化率是，则用表示的反应速率为_______，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不变　　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．容器内的总压不变　　　　　D． Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：，恒压条件下，按投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示： （5）图中表示和的曲线分别是_______(填上图字母)，该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （6）图中点的纵坐标为，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位小数)。 【答案】（1） （2）高温 （3）升高温度（合理即可） （4） ①. 0.15 ②. BC （5） ①. a、b ②. 放热 （6）2.75 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 反应③×3-①×2-②×3得到目标方程式：； 【小问2详解】 ，，，当时反应自发进行，即该反应高温下可自发进行； 【小问3详解】 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且化学反应速率变快（合理即可） 【小问4详解】 的转化率是，即参加反应的CH4物质的量为：1mol×50%=0.5mol，，； A．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应为前后气体分子数不同的反应，总压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，C符合题意； D．不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 由图可知，曲线a、c随着温度的上升而上升，即a、c同为反应物或同为生成物，a、b变化量之比为4：2=2：1，即曲线a表述CO的物质的量分数，曲线c表述NO2的物质的量分数，曲线b表示CO2的物质的量分数，曲线d表述N2的物质的量分数；该反应随着温度的升高，平衡逆向移动，为放热反应； 【小问6详解】 M点时CO和CO2物质的量分数相等，且为，初始投料比，设生成氮气的物质的量为xmol，可得三段式，。 18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知： i. ii. 请回答： （1）G中官能团的名称为__________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物结合能力比氨气弱 B. 试剂a的结构简式为 C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D. 的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是__________。 （4）写出由生成反应的化学方程式：__________。 （5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种） （6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选） 【答案】（1）碳碳三键、羟基 （2）A （3） （4）+CH3OH+H2O （5） （6） 【解析】 【分析】苯酚与H2发生加成反应产生A是环己醇：；环己醇与浓盐酸混合加热发生羟基的取代反应产生B：，B与Mg在乙醚存在时反应产生C：，根据F、C结构简式，结合已知i.反应可知E是，逆推可知D是，D与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生E。试剂a是CH3OH，G分子式是C3H4O，G与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热反应产生H，根据H结构可知G是HC≡C-CH2OH，F与K发生信息ii.的酯交换反应产生分子式为C22H31NO3的奥昔布宁和乙酸甲酯CH3COOCH3。 【小问1详解】 G是HC≡C-CH2OH，官能团的名称为碳碳三键、羟基； 【小问2详解】 A．化合物中N原子连接2个乙基，乙基是给电子基，会使N原子上的电子云密度增大，对的吸引力增强，结合能力比氨气强，A不正确； B．根据分析可知，试剂a的结构简式为，B正确； C．在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应，甲醛提供-CH2OH，苯酚提供酚羟基，通过缩聚反应能生成网状结构的酚醛树脂，C正确； D．的过程，C中的碳氧双键先与E发生加成反应，然后加成产物在一定条件下发生水解反应，所以经历了加成、水解两个步骤，D正确； 答案选A； 【小问3详解】 根据上述分析可知奥昔布宁的结构简式是； 【小问4详解】 由生成反应是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O； 【小问5详解】 由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为； 【小问6详解】 根据以上信息，以苯和甲苯为原料合成，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在强碱的水溶液中加热生成，催化氧化得到；苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成，与Mg作用生成，与系列反应后酸化，得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学练习(四) 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 属于稠环芳香烃 B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 苯酚结构式： D. OF2的空间结构模型： 3. 某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 原试液中存在的阳离子有和 B. 气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C. 原试液中一定不含有 D. 沉淀B为红褐色的 4. 工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molS与足量反应，转移电子数为 B. 标准状况下，2.24 LM所含的质子数为 C. 1.0 LpH=2的溶液中的数为 D. 2 molY与充分反应，生成M的分子数为 5. 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收) 选项 制取气体 a b A 稀硫酸 大理石 B 稀硝酸 铜粉 C 浓硝酸 铝片 D 双氧水 A. A B. B C. C D. D 6. 二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到α-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： 已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。 下列错误的是 A. a难溶于水 B. b分子中不含有手性碳 C. c在铜作催化剂时，可被氧气氧化为醛 D. 通过该反应机理，可形成索烃 7. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同 B. 水相I和水相Ⅱ中均含有 C. “洗脱”工序可完成R3NCl的再生 D. 保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 8. 某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪色 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 与的化学键类型完全相同 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 10. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，均增大，反应速率加快 C. 第一步反应的方程式可表示为 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 11. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/Cu复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极b为阳极 B. 电极上的电极反应式为 C. 由阴极区通过离子交换膜进入阳极区 D. KOH溶液在反应过程中pH保持不变 12. 结构决定性质，下列事实对应的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性 电负性：F>Cl B 沸点HF>HCl 键能：H—F>H—Cl C 稳定性： 非金属性：O>S D 在水中的溶解性： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 13. 已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 16. 我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 （1）在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。 （3）请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。 （4）“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。 17. 化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应： ① ② ③ （1）请写出300℃时，氨气还原气体的热化学方程式：_______。 Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：。 （2）有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是_______(答出1点即可)。 （4）恒温条件下，向密闭容器中通入和，反应时，若的转化率是，则用表示的反应速率为_______，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不变　　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．容器内的总压不变　　　　　D． Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：，恒压条件下，按投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示： （5）图中表示和的曲线分别是_______(填上图字母)，该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （6）图中点的纵坐标为，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位小数)。 18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知： i. ii. 请回答： （1）G中官能团的名称为__________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物结合能力比氨气弱 B. 试剂a的结构简式为 C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D. 的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是__________。 （4）写出由生成反应的化学方程式：__________。 （5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种） （6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $