陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期练习（四）化学试题

2.B 》不属于稠环芳香烃，A储误：> 二的名 7. OH 称为3,3一二甲基戊烷，B正确； 为苯酚的结 构简式，C错误；O原子半径大于F原子，D错误。 3.A某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、A+、CI、SO?、 CO、[A1(OH),]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L1,加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离 子；加人硝酸钡有气体产生，因为前面已经加人了硫酸，硝 酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2+存在且 被氧化，沉淀为硫酸钡；因为NH时和Fe2+与[AI(OH)] 不能大量共存，故没有[AI(OH)4],加人NaOH有气体， 说明存在NH,气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉 淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C 为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1mol·L,从电 8. 荷守恒的角度出发，只能含有NH对、Fe2+、Cl、SO才能 保证电荷守恒，AI3+和K+必然不能存在。由分析可知，原 试液中存在的阳离子有NH、Fe2+,不存在AI3+,A错误； 由分析可知，气体B为NH,NH遇湿润红色石蕊试纸生 成NH3·H2O,溶液呈碱性，试纸变蓝，B正确；由分析可 知，原试液中一定不含有K,C正确；由分析可知，沉淀B 为红褐色的Fe(OH),,D正确。 4.C由图中关系可知，M为SO3,Y为SO2。S与足量O2反应 生成SO2,S元素化合价从0升高到+4,1molS转移4mol 电子，转移电子数为4NA,A错误；M为SO3,标准状况下 SO3为固体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol,无法计 9. 算质子数，B错误；1L0.005mol/L的H2SO4溶液，H2SO, 物质的量为0.005mol,H+物质的量为0.01mol,数目为 0.01NA,C正确；Y为S02,反应2S02+02=2S0为可 逆反应，2 mol SO2与1molO2充分反应生成的S0,小于 2mol,分子数小于2NA,D错误。 5.D稀硫酸与CaCO,反应生成微溶性的CaSO,会阻碍反应进 行，A错误；收集NO不能用排空气法，B错误；常温下，铝 在浓硝酸中钝化，C错误；双氧水在二氧化锰的催化作用下 制备氧气，D正确。 6.Ca为二元酸酯，酯类物质通常难溶于水，A正确；b分子中含 碳碳双键，双键碳为sp2杂化（不饱和碳)，其他碳为 一CH2一（连两个相同H),均不满足手性碳（饱和碳且四基 团不同)的条件，B正确；c为a一羟基环酮，羟基连接的碳 原子上只连有1个氢原子，在铜作催化剂时，发生催化氧化 10 生成酮，C错误；两个链状二元酸酯，通过分子间缩合可形 成两个互锁环，符合素烃定义，D正确。 13 D卤水中通人C2氧化，Br转化为Br2;用RNCI吸附后分液，得 到水相I和有机相I(含R,N[ClBr2]);往有机相中加入 SO2溶液将溴还原，此时R3N[CIBr2]转化为有机相Ⅱ（含 R3NB);将分液后得到的有机相中加人盐酸洗脱，分液后 得到含Br的浓溶液和有机液；再往含Br的浓溶液中通 入Cl2,Br转化为Br2,蒸馏得到液溴。“氧化”工序中Cl2 将Br氧化为Br2,“转化”工序中CL2同样将Br氧化为 Br2,二者均作氧化剂，作用相同，A正确；“氧化”工序生成 C1-,水相I含CI,“还原”工序中SO2将溴还原，此时 R,N[CIBr2]转化为有机相Ⅱ（含R,NBr)、CI等，水相Ⅱ中 含有CI,B正确；“洗脱”工序中，有机相Ⅱ（含RNBr)与 盐酸反应生成R,NCl和HBr,实现R,NCl再生，C正确；溴 在水中的溶解度不大，且密度比水大，保存液溴时加水形成 水封，主要作用是防止溴挥发，而非防止氧化，D错误。 A涂改液中的含氯有机化合物在KOH溶液中水解生成C， 加入过量硝酸酸化后再加入AgNO溶液，若产生白色沉淀， 可证明涂改液中存在含氯有机物，A正确；苯酚与Naz CO 反应生成苯酚钠和NaHCO3,没有产生气泡，说明苯酚不能 继续与碳酸氢钠反应，说明苯酚酸性强于HCO?,但弱于 碳酸，B错误；酸性KMnO,溶液具有强氧化性，不仅可氧 化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧化苯环上的甲基，导致酸 性KMnO,溶液紫红色褪去，因此不能证明乙烯基具有还 原性，C错误；麦芽糖本身是还原性糖，未水解的麦芽糖在 碱性条件下可直接与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉 淀，无法证明水解产物的还原性，D错误。 AW、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和Y的最外层电子数均为1，则W为H,Y为Na;Z的最外 层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al;M和X 的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序 数可知，X为O,M为S,据此分析解答。根据上述分析可 知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S,则电子层数相同 时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径： O2->Na+>A13+,A正确；元素非金属性越强，简单氢化 物的稳定性越强，非金属性：O>S,则稳定性：H2O>H2S, 即X>M,B错误；H,O2分子存在极性共价键和非极性共 价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学 键类型不相同，C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)a,D错 误。 C由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应 为放热反应，A错误；升高温度，不能增大反应的活化能， 即E、E2均不变，但可以加快反应速率，B错误；由图可 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可 知，第一步反应的方程式为Cl·十CH,→CH·+HCl,C 正确；第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第 一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所 以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D错误。 11.DCu2O/Cu复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu20生成 Cu(OH)2,Cu2O/Cu复合电极是阳极，电极反应为 2CH OH+100H--8e=2HCOO-+8H2O;Cu2O 电极上硝酸根离子得电子生成氨气，Cu2O电极是阴极， 电极反应为NO+6H2O+8e一NH3+9OH。电解总 反应为2CHOH+NO+OH通电2HCO0+NH,十 2H2O。根据以上分析，Cu2O/Cu复合电极是阳极，即电 极b为阳极，A正确；根据图示，Cu2O电极上硝酸根离子 得电子生成氨气，Cu2O电极上的电极反应式为NO?十 6H2O+8e一NH3+9OH-,B正确；阴极电极反应为 NO+6H2O十8e一NH+9OH,阳极电极反应为 2CHOH+10OH一8e一2HCOO+8H2O,阳极区消 耗OH多，OH通过离子交换膜进入阳极区，C正确； 1mol甲醇转化为HCOO的反应为CH3OH+CuO→ HCHO+Cu +H2O,HCHO+2Cu(OH)2+OH-- HCO0~+Cu2O+3H2O,总反应为2CHOH+NO+ OH-通电2HCO0+NH,+2H,0,所以KOH溶液在反 应过程中浓度降低，pH减小，D错误。 12.BF的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使CF,COOH酸性 强于CC,COOH,A正确；HF沸点高于HCI是因HF分 子间存在氢键，而非H一F键能更大，B错误；O的非金属 性强于S,导致H2O比H2S更稳定，C正确；O3为极性分 子，O2为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更易 溶于极性溶剂水，D正确。 13.C由图知大球和小球比值为2·1，所以小球为0原子，图中 1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A 错误：根据图可知，d的坐标参数为（是，}，子），B错误； 该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相 对大小，晶胞体对角线的投影图 C正确 b位于晶胞中心位置，则a,b原子间距离为号xpm,D错 误。 14.BH3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的 pH越小，HA的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的 14 分布系数越大，则曲线1、2、3、4分别代表H,A、H2A、 HA2、A3-的分布系数，由图可知，溶液中H,A、H2A的 浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数K1(H2A)= c(H2A)c(H）=c(H+)=1021,同理可知，K2(HA c(HaA) =10-.2、Ka(H3A)=10-12.3,据此分析。根据分析，曲线 1、2、3、4分别代表HA、H2A、HA2-、A3-的分布系数， A错误；由方程式可知，反应的平衡常数K= c2(H2A-) c2(H2A-)c(H+) K1= c(H,Ac(HA可)）=c(HA:(HA)(H*5= 10-2.1 0元=1051，B正确；由电离常数可知，HA2的水解常数 K一瓷-8>K,期HA在溶液中的水解程度大 于电离程度，Na2HA溶液呈碱性，H2Aˉ的水解常数Kh= K。=10-14 =10云<K,则H,A在溶液中的电离程度大于水 解程度，NaH2A溶液呈酸性，C错误；根据电荷守恒可知， pH=11时，c(H+)+c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+ c(H2A)+c(OH),D错误。 5.(1)恒压滴液漏斗(1分)B(2分) (2)除去氯气中的氯化氢气体(2分)氯气溶于水C2+H2O 一H++CI+HCIO,30%硫酸中的H+可使平衡左移， 减小氯气损失(2分) (3)冷水浴(1分)(CNO),H3+9Cl2+3H2O一3NCL+ 3CO2+9H++9C1(2分) (4)①71Y(2分)②AD(2分) m 解析：A中制取氣气，反应不加热，用浓盐酸与高锰酸钾、氯酸 钾或重铬酸钾制取氣气，B是除去氯气中挥发的HCl,C中C2 先与NaOH反应得到NaCIO,NaCIO再与(CNO)3H,反应得 到产品，尾气用D吸收。(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2。(2)HCl 易挥发，制取的氣气中混有HCL,B的作用是除去氣气中的 HCl;Cl,溶于水得到盐酸和次氟酸，方程式为Cl,十H,O一 H++CI+HCIO,30%硫酸中的H+可使平衡左移，减小氣 气损失。(3)17~20℃，比室温低，所以用冷水浴。根据题目 信息。三聚异氰酸[(CNO),H,]是异氰酸[HNCO]的三聚体， 异兼酸的结构式和化合价为日-N=心=司。结合氧化还原 与元素守恒，反应的离子方程式为(CNO),H十9C2十3H2O 一3NCl+3CO2+9H++9CI。(4)①(CNo)3CzNa~ NaC10+HClO~2HCIO~2L~4SO号，所以有效氣的测定值 1xvX10×386×2x35.5 4 为 ×100%=0.71Y%。 m m ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可部 ②装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏 低，消耗标准液的体积偏大，A结果偏高；滴定前无气泡，滴定 后有气泡，导致标准液的体积偏小，B结果偏低：稀硫酸偏少， 反应不充分，转化生成的【2偏少，消耗标准液体积偏小，C结 果偏低；滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的 体积偏大，D结果偏高。 16.(1)蒸馏(1分)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+ 6SO2个+12HC1个(2分) (2)BaCl2、NaOH、NazCO,(答案不唯一，只要BaC2在 Naz COa之前即可)(2分)NH(1分) (3)NaCl+CO2+NH2 +H2O-NaHCO+NH,CI(2) C02(1分) (4)HCO、NHt(2分)NH3+HCO-CO+NHt(2 分)冷析（或冷却结晶）(2分) 解析：卤水中含有镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）得到氢氧化 镁沉淀，分离后盐酸溶解，结晶得到水合氯化镁晶体，脱水后 电解熔融氯化镁得到氯气和镁单质；粗盐利用沉淀法精制后 得到饱和食盐水，先加入氨气调节溶液PH增大二氧化碳的 溶解度，通入二氧化碳后溶液析出碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢 钠，煅烧得到碳酸铵，滤液（母液1）主要成分为氯化铵，加入氨 气（气体A)降低氯化铵的溶解度利用冷析的方法将其析出， 滤液含碳酸钠和少量氯化铵，加入氯化钠盐析，析出剩余氯化 钠，得到含碳酸钠的母液2。(1)在实验室模拟海水淡化主要 采用蒸馏方法；提取钱时，SOCl2可与MgCl2·6H2O中的结 晶水反应，发生反应的化学方程式为MgCl2.6H2O+6SOCl2 一MgC2+6SO2个+12HC1个。(2)粗盐提纯时，加入的沉 淀剂为BaCl2、NaOH(沉淀硫酸根和镁离子)、Na2CO3(沉淀钙 离子和剩余的钡离子)，只要BaCl2在Na2CO,之前加入即可 根据题流程图及部分物质的溶解度，可知应向饱和食盐水中 通入足量的氨气，再通入过量的二氧化碳，反应析出NaHCO3晶 体。由于氨气的溶解度远大于CO2,且通入氨气使溶液显碱 性，可以增大C○2的溶解度，因此该过程要先通入氨气。(3) 操作Ⅱ产生沉淀的化学方程式为NaCl十CO2+NH3+H2O 一NaHCO3￥十NH,Cl,生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、 H2O和CO2,循环利用的气体是CO2。(4)“母液1”中主要含 NH,Cl和少量NaHCO.,故含有的微粒除Na+、CI外，还含 有的主要离子为HCO2、NH时，“母液1”中通入NH发生反 应的离子方程式为NH3+HCO?一CO+NH计；“操作 Ⅲ”为冷析（或冷却结晶），得到NH,C1固体。 17.(1)4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(g)△H=(3c 2a-3b)kJ/mol(2分) (2)高温(2分) 15 (3)升高温度（合理即可）(1分) (4)0.15(2分)BC(2分) (5)a、b(2分)放热(2分) (6)2.75(2分) 解析：(1)①N2(g)+3H2（g)一2NH(g)△H,= akJ·mol-1,②N2（g)+O2(g)=2NO(g)△H2= bkJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H3=ckJ· mol1,反应③X3一①X2一②×3得到目标方程式4NH3(g) +6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=(3c-2a-3b) kJ/mol。(2)△H>0,△S>0,△G=△H-T△S,当△G<0时反 应自发进行，即该反应高温下可自发进行。(3)反应为吸热反 应，升高温度，平衡正向移动，且化学反应速率变快（合理即 可)。(4)CH1的转化率是50%，即参加反应的CH,物质的量 0.5 mol 为1mol×50%=0.5mol,(CH,)=A 2L =5min=0.05 mol/(L.min),(H2)=3v(CH)=3X0.05 mol/(L.min)= 0.15mol·L1·min1。体系中物质均为气体，气体总质量 不变，容器恒容密闭，根据一晋可知，混合气体的密度始终保 持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；体 系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不 等，即气体总物质的量为变量，根据M=丝可知，混合气体的 n 平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应 达到平衡状态，B符合题意；反应为前后气体分子数不同的反 应，总压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到 平衡状态，C符合题意；不同物质表示正逆反应速率，且之比 不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率， 反应未达到平衡状态，D不符合题意。(5)由图可知，曲线a、c 随着温度的上升而上升，即a、c同为反应物或同为生成物，a,b 变化量之比为4：2=2：1，即曲线a表述C0的物质的量分 数，曲线c表述NO2的物质的量分数，曲线b表示CO2的物 质的量分数，曲线d表述N2的物质的量分数；该反应随着温 度的升高，平衡逆向移动，为放热反应。(6)M点时CO和 C0,物质的量分数相等，且为品，初始投科比(C0): n(NO2)=2:1,设生成氮气的物质的量为xmol,可得三段 式： 4CO(g)+2NO2(g)、一4C02(g)+N2(g) 起始(mol) 8x 4x 0 0 转化(mol)4x 2x 4r 平衡(mol)4x 2.x Ax ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效白 K,=- x过兴=25 X 4 18.(1)碳碳三键、经基(2分) (2)A(2分) (3)HO -OCH,C=CCH,NC,H,2分) +CH,OH、△ OH 浓硫酸 OCH +HO(2分) (5)(CH:)2NCH2N(C2H4)2(2分) CL.CO CH,OH CHO ◇a◆4◇器◇ (6) 严CO4分) C是◇a 解析：苯酚与H,发生加成反应产生A是环己醉 OH :环已醇与浓盐酸混合加热发生羟基的取代反应 产生B: ,B与Mg在乙醚存在时反应产生C: MgCl ,粮据F、C结构简式，结合已知①反应可知E ,送推可如D是 ,D与 OCH, OH CH,OH在浓硫酸存在条件下加热发生最化反应产生E。试 剂a是CH,OH,G分子式是C,H,O,G与CH,COOH在浓硫 酸存在条件下加热反应产生H,根据H结构可知G是 HC=C-CH,(OH,F与K发生信息②的番交换反应产生分子 式为CaH:NO,的奥首布宁和乙成甲商CH,COOCH,。(1) G是HC=C-CH,OH,官能团的名林为成碳三镀、羟基。(2) 化合物HN(CH);中N原于连接2个乙基，乙基是给电于 基，会仗N原子上的电子云密度增大，对H中的吸引力增强 结合H能力比氨气强，A错误；报据分析可知，试剂a的结构 简式为CH,OH,B正确；在浓氮水催化下，苯酚和过量的甲醛 反应，甲醛提供一CH:OH,笨酚提供酚羟基，通过缩聚反应能 生成网妆姑构的酚解树脂，C正确：E十C→F的过粗，C中的 碳氧双纯先与E发生加成反应，然后加成产物在一定条件下 发生水解反应，所以经历了加成，水解两个步骤，D正确。(3) 16 根据上述分析可知奥普布宁的结构简式是 HO OCH,C=CCH,N(C,H,·(4)由D生成E反应 是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式为 +CH,OH +H2O, OH 浓碗酸 OCH, (5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为CHN,的到 产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为 (C2H)2NCH2N(C2H)2。(6)根据以上信息，以苯和甲苯为 OH 原料合成 甲苯与氨气在光盛条件下发生取代 CH,CI CH:CI 反应生成 在强碱的水溶液中加热生成 CH2OH CH2 OH CHO 催化氧化得到 :苯在套化铁 催化下与氯气发生取代反应生成 与Mg作用生成 MgCl HO o.0.G 系列反应后酸化，得到 OH 路 8a YH:OH Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效赞彤2026届高三化学练习（四） 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O:16C1:35.5K:39Ca:40Ti:48Cr:52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A.嫦娥三号搭载钚一238同位素电池：Pu的质量数为94 B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H一O键 C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是 属于稠环芳香烃 B3,3-二甲基戊烷的键线式： OH C.苯酚结构式： D.OF2的空间结构模型： 3.某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、AI+、C、SO、CO、[AI(OH):]中的几种离 子，离子浓度均为0.1ol·L,某同学进行了如下实验，下列说法错误的是 →气体A ·气体B 试液稀欧酸无明显Ba(NO,)溶液 NaOH溶液 现象 ·滤液X →滤液一 →沉淀C 过量 过量 少量 →沉淀A →沉淀B A.原试液中存在的阳离子有NH、Fe2+和AI3+ B.气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C.原试液中一定不含有K D.沉淀B为红褐色的Fe(OH)3 高三·化学(S)·练习四[第1页] 4.工业制备硫酸流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6NA 空气空气98%H,S0, B.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA 魔黄☑MHso C.1.0LpH=2的H2SO,溶液中的H+数为0.O1NA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2Na 5.用下列装置制取和收集气体正确的是（不考虑除杂和尾气吸收） 选项 制取气体 b A CO2 稀硫酸 大理石 B NO 稀硝酸 铜粉 NO, 浓硝酸 铝片 D 02 收集装置 双氧水 MnO2 6.二元酸酯()和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生 反应得到α一羟基环酮(c),进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图所示。 OR' ONa =0 Na (CH2), (CH2) H2O Zn-Hg 二甲苯 HCI (CH) C=0 CHOH ONa OR 已知：索烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为 下列说法错误的是 A.a难溶于水 B.b分子中不含有手性碳 C.c在铜作催化剂时，可被氧气氧化为醛 D.通过该反应机理，可形成索烃 7.一种海水提溴工艺流程的部分如图所示。下列说法错误的是 Cl2 R,NCI SO,溶液 盐酸 Cl2 卤水一氧化吸附 有机相【 还原 ]有机相Ⅱ 洗脱 Br浓溶液 (含RN[CIBrzD) 转化蒸馏液溴 (含RNBr) 水相I 水相D 有机液 A.“氧化”和“转化”工序中C2的主要作用相同 B.水相I和水相Ⅱ中均含有C1 C.“洗脱”工序可完成RNCI的再生 高三·化学(S)·练习四[第2页] D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 8.某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 取涂改液（主要成分为有机物）与 该涂改液中存 KOH溶液混合加热，充分反应后取上 A 产生白色沉淀 在含氯有机化 层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加 合物 入硝酸银溶液 向2mL苯酚浊液中滴入1.0mol· 苯酚浊液逐渐变 酸性：苯酚>碳 B L」Na2CO3溶液 澄清 酸 向酸性KMnO,溶液中滴加对甲基苯酸性KMnO,溶液乙烯基具有还 C 乙烯 紫红色褪去 原性 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热 麦芽糖的水解 D 一段时间，冷却后加过量NaOH溶液出现砖红色沉淀 产物具有还原 至碱性，再加新制Cu(OH)2,加热 性 9.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如 2 M 图所示。下列说法正确的是 X A.简单离子半径：X>Y>Z 2 6 7最外层电子数 B.简单氢化物的稳定性：X<M C.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z 10.CH,与C,生成CH,d属于自由基反应，部 [CH,…H…Cl+Cl2 [CH…C…CI+HCI 分反应过程中各物质的能量变化关系如图 ci·+di,iid 所示(E表示活化能)，下列说法正确的是 CI-+CH,+Cl, △H A.总反应为吸热反应 第 第二步 CHCI+CI++HCI B.升高温度，Ea1、E2均增大，反应速率加快 反应历程 C.第一步反应的方程式可表示为CI·十CH,→CH3·+HCl D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率 高三·化学(S)·练习四[第3页] 11.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu2O/Cu复合电极上 反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许OH通过。下列说法错误的是 电源 aCu,O离子交换膜Cu,O/Cu 6 Cuo CHOH Cu NH; Cu HCHO Cu(OH)2 NO方 Cu,O KOH溶液 HCOO A.电极b为阳极 B.Cu2O电极上的电极反应式为NO+6H2O+8e一NH3+9OH C.OH由阴极区通过离子交换膜进入阳极区 D.KOH溶液在反应过程中pH保持不变 12.结构决定性质，下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI B 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI C 稳定性：H2O>H2S 非金属性：O>S D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性：O3>O2 l3.已知CuO的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知 a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、( ，，)，下列说法正确的是 2’2’2 A.O的配位数为8 ,131 B.d的坐标参数为(，) C.不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 Dab原子间距离为停Pm 14.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节 高三·化学(S)·练习四[第4页门 H3A溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数8与 1.0 0.9 pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数：δ(A3-) 0.8 0.71 c(A3-) 0.6 -c(HA)+e(H:A +e(HA-)+c(A). 60.5 0.4 0.3 下列说法正确的是 0.2 0.1 A.曲线1代表6(A3-) 1234 91011121314 B.反应H3A+HA2-一2H2A的K=105.1 C.NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性 D.pH=11时，c(H+)=3c(A3-)+2c(HA2-)十c(H2A-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3C2Na]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效安 全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸 钠，实验原理为2 NaCIO+(CNO)3H3-(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O。回答下 列问题： (CNO)H, 浓盐酸 的吡啶溶液 30%硫酸 NaOH 溶液 (1)仪器a的名称为 ,装置A中的药品不能选择 (填标号)。 A.KMnO B.MnO2 C.K2Cr2O D.KCIO (2)装置B的作用是 ,用平衡原理解释B中不用蒸馏水 而选用30%硫酸的原因： (3)加入(CNO)3H3溶液，实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在 6.5~8.5,则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低， (CNO)3H会与Cl2反应生成CO2和NCL3,写出该反应的离子方程式： (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HCO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰 尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取 25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗 处静置5min;用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加 高三·化学(S)·练习四[第5页] 入淀粉。继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。 [(CNO)3Cl2Na+2H2O—(CNO)3H3+NaClO+HCIO、I2+2S2O号 S,O号+2I] 已知：该样品的有效氯=含有的氧元素的质量×100%。 样品的质量 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A.盛装NazS2O3标准溶液的滴定管未润洗 B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D.滴定结束的时候仰视读数 16.(15分)我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重 要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工 艺流程图如图所示。 石灰乳 卤水 →Mg(OH2 盐酸脱水电解Mg 气体A 气体B 粗盐 精制 海水 饱和粗盐水一 操作 →操作Ⅱ 过滤 煅烧→纯碱 →淡水 母液2 盐析 操作Ⅲ 一母液1 NaCl NH.CI 气体A 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 (1)在实验室模拟海水淡化主要采用 方法；提取 70 60 金属镁时，可以用SOCL2进行MgCl2·6H2O的“脱水”， 氯化铵 则发生反应的化学方程式为 超40 氯化钠 30 (2)粗盐中含有可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO,则进行 20 碳酸氢钠 10 粗盐精制时依次加人的沉淀剂为 0 20406080 (填化学式，下同)；气体A为 温度/℃ (3)请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式： 流程中循环利用的气体是 (填化学式)。 (4)“母液1”中含有的微粒除Na+、C1外，还含有的主要离子为 高三·化学(S)·练习四[第6页] (填离子符号)，“母液1”中通人气体A发生反应的离子方程式为 ,“操作Ⅲ”为 17.(15分)化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法 有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： I.以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应： ①N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H1=akJ·mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=bk·mol-I ③2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H3=ckJ·mol-1 (1)请写出300℃时，氨气还原N0气体的热化学方程式： Ⅱ.氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为CH(g)十 H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H>0。 (2)有利于该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (3)既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是 (答 出1点即可)。 (4)恒温条件下，向2L密闭容器中通入1 mol CH,(g)和1molH2O(g),反应5 min时，若CH4的转化率是50%，则用H2表示的反应速率为 ,下列 能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.容器内的总压不变 D.v正(CH4)=3w逆(H2) Ⅲ.汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应4CO(g)+ 0.5 2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g),恒压条件下，按n(CO): M n(NO2)=2:1投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物 0.3 分 02 质的量分数随温度的变化如图所示： (5)图中表示C)和CO,的曲线分别是 (填图中字母)， TIK 该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 (6)化学平衡常数有多种表示方法，物质的量分数平衡常数Kx等于平衡时生成物 与反应物的浓度商。图中M点的纵坐标为是，用物质的量分数计算该反应的 平衡常数K,= (结果保留2位小数)。 高三·化学(S)·练习四[第7页] 18.(14分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： OH H2 C △ CHCI四氢 CHMgCI 呋喃 HO OCH, D 试剂a C,0,浓H,S0,△E G CH,COOH 0 HN(C2Hs)2,HCHO 0 CHO 浓硫酸，△ CH,COCH,C =CH 催化剂 CH,COCH,C CCH,N(C2H)2 H K C2HNO 醇钠 奥昔布宁 4 已知： 0 OH Mg ①R-CI RMgCI.H 四氢呋喃 R2 ②R,COOR,十R,COOR。壁轴R,COOR+R,COOR4。 请回答： (1)G中官能团的名称为 (2)下列说法错误的是 0 A.化合物HN(C2H)2结合H+能力比氨气弱 B.试剂a的结构简式为CHOH C.在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D.E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤 (3)奥昔布宁的结构简式是 (4)写出由D生成E反应的化学方程式： (5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为CH22N2的副产物，其结构简式为 (写出1种)。 OH (6)根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成 的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 高三·化学(S)·练习四[第8页]