精品解析：广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一下学期第一次调研考试化学试题

勤建学校高一年级下学期第一次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共5页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(每空3分，共60分) 1. 下列物质不属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是传统三大硅酸盐材料之一，主要成分为硅酸盐类物质，故不选A； B．玻璃是传统三大硅酸盐材料之一，主要含有硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐，故不选B； C．水泥是传统三大硅酸盐材料之一，主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙等硅酸盐，故不选C； D．生石灰的主要成分为，属于金属氧化物，不属于硅酸盐材料，故选D； 选D。 2. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D。 4. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确； B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项正确； C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项正确； D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H22NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项错误； 答案选D。 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 6. 下列气体无刺激性气味的是 A. B. CO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的气体，故A不符合题意； C．CO是一种无色、无味的气体，故B符合题意； C．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C不符合题意； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或受热时会发生分解产生水、二氧化氮、氧气，A正确； B．置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，B错误； C．硝酸具有强氧化性，与金属反应时是氮元素被还原得到氮的化合物，不会生成氢气，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁、铝发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确； 答案选B。 8. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池 C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池； B、手机用锂电池属于可充电电池； C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池； D、玩具用镍氢电池属于可充电电池； 故选A。 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 11. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 12. 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色 C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误； B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误； C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确； D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误； 答案选C。 【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。 13. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使酚酞溶液变红，能用酚酞试液检验氨气，故不选A； B．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选B； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有现象，不能用浓H2SO4检验氨气，故选C； D．氨气与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，能用浓盐酸检验氨气，故不选D； 选C。 14. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意； C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 答案选A。 16. 下列各装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两个电极活动性相同，不能构成原电池，A错误； B. 有活动性不同的电极、电解质溶液，形成了闭合回路，能够自发进行氧化还原反应，具备原电池构成条件，B正确； C. 无电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D. 没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S单质与氧气反应生成SO2，A错误； B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，B错误； C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，C错误； D．铜和氯气生成氯化铜，D正确； 故选D。 18. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确； B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确； C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误； D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是C。 19. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A错误； B．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确； C．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．氨气能与浓硫酸反应，故D错误； 故选B。 20. 将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L(折算成标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 1.12 L B. 1.008 L C. 0.224 L D. 0.448 L 【答案】A 【解析】 【详解】铜的物质的量： ，铜完全反应失去电子总物质的量为 。混合气体总物质的量：标况下 。设 ， ，根据混合气体总物质的量：，根据电子守恒（铜失电子总数等于氮得电子总数，每个NO生成得3e⁻，每个生成得1e⁻）： ，联立解得 ，标况下 。 故选A。 二、填空题(三个题，共40分) 21. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 【答案】（1）AB （2）B （3）D （4）B （5）E （6）B （7）AD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。 【小问2详解】 热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。 【小问3详解】 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。 【小问5详解】 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。 【小问6详解】 、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。 【小问7详解】 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有______性。 （3）浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液(或其他强碱溶液) ②. （4）< （5） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水。二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，所以A是NaOH溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 【小问5详解】 硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子，向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 23. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）0～ s内A的反应速率为______。 （3）平衡后与反应前的压强之比为______。 （4）s时，A气体的体积分数为______，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （5）关于该反应的说法正确的是______(填字母)。 a．到达 s时反应已停止 b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】（1） （2） （3）9：13 （4） ①. 22.2% ②. > （5）bc 【解析】 【分析】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体，0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4。 【小问1详解】 0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3:1:2，则该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为； 【小问4详解】 s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。 【小问5详解】 a．到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，故a错误； b．在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确； c．在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确； 选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高一年级下学期第一次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共5页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(每空3分，共60分) 1. 下列物质不属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 2. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 6. 下列气体无刺激性气味的是 A. B. CO C. D. 7. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 8. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池 C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 11. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 12. 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色 C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色 13. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 14. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 16. 下列各装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 17. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 18. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 19. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 20. 将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L(折算成标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 1.12 L B. 1.008 L C. 0.224 L D. 0.448 L 二、填空题(三个题，共40分) 21. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有______性。 （3）浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 23. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）0～ s内A的反应速率为______。 （3）平衡后与反应前的压强之比为______。 （4）s时，A气体的体积分数为______，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （5）关于该反应的说法正确的是______(填字母)。 a．到达 s时反应已停止 b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $