精品解析：广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高一下学期第二次调研考试 化学试题

勤建学校高一年级下学期第二次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题（每空3分，共48分） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．铅蓄电池 D．电解水装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电机是将风能转化为电能，A不合题意； B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，B不合题意； C．铅蓄电池放电时是将化学能转化为电能，C符合题意； D．电解水装置是将电能转化为化学能，D不合题意； 故答案为：C。 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 氧化铝坩埚 C. 潜水器外壳(钛铝等) D. 单晶硅太阳能电池板 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯属于非金属单质，不属于合金材料，A不符合题意； B．氧化铝属于氧化物， B不符合题意； C．潜水器外壳为钛铝合金，属于金属材料，C符合题意； D．单晶硅均属于非金属单质不属于合金材料，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. BaSO4可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B. 葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C. 计算机所用芯片的主要成分是SiO2 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要材料是Si，C错误； D．氨气可形成分子间氢键，因此其沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D. NO可以用排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电的条件下可生成NO，不能直接生成NO2，A错误； B．氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，则工业合成氨属于氮的固定，B正确； C．氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误； D．NO与氧气会反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 稀硝酸与铁粉反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ C. 氨水与稀硫酸反应：OH-＋H＋= H2O D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ca2+，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁粉反应不能放出氢气，故B错误； C．氨水中一水合氨与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为＋H＋= H2O+，故C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故D正确； 选D。 6. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能通过一步反应实现，在放电条件下与氧气生成NO，NO与氧气反应生成，A错误； B．不能通过一步反应实现，S与氧气反应生成SO2，在催化剂作用下SO2生成SO3，B错误； C．SO3与水反应生成H2SO4，C正确； D．不能通过一步反应实现，SiO2先与碱反应生成Na2SiO3，再发生强酸制弱酸的反应生成H2SiO3，D错误； 故选C。 7. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 8. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 属于氧化还原反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧属于放热反应，A正确； B．旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成要释放能量，B正确； C．该反应氧气由0价降为-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 9. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少 B. 锌片发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 正极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的装置为铜锌稀硫酸原电池，铜为正极不参与反应，故质量不变，A错误； B．锌片为负极，失去电子发生氧化反应，B错误； C．电子由负极流向正极，故由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．正极反应为稀硫酸中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，D正确； 故答案选D。 10. 在一定条件下，可逆反应达到反应限度时，下列说法正确的是 A. 反应停止 B. SO2的物质的量不再变化 C. SO2和SO3的浓度一定相等 D. 改变反应条件，不能改变平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率不等于零，故A错误； B．可逆反应达到平衡时，各组分的含量不再发生改变，故B正确； C．可逆反应达到平衡时，各组分的含量不再发生改变，但SO2和SO3的浓度不一定相等，故C错误； D．改变反应条件，可能导致v正≠v逆，从而改变平衡状态，故D错误； 答案选B。 11. 镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 是无色无味液体 B. 能使紫色石蕊试液变蓝 C. 不与碳酸钙反应 D. 能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸为无色液体，但具有刺激性气味，故“无味”错误，A不符合题意； B．乙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，B不符合题意； C．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，C不符合题意； D．乙酸含有羧基（-COOH），能与醇类发生酯化反应（如与乙醇生成乙酸乙酯），因此正确，D符合题意； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 13. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，能与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；    D．乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选A。 14. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 15. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】以氮气速率作为参照对比，数值大者反应速率就大。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 16. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A错误； B．取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，取代产物CH3Cl虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，B正确； C．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，C错误； D．生成的HCl气体易溶于水，溶液显酸性，D错误； 故选B。 二、填空题（3个大题，共52分） 17. 下列为乙酸乙酯的合成路线： （1）请写出下列物质的化学式：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________； （2）请写下列方程式： A→B反应方程式：___________； B→C的反应方程式：___________； B与D反应生成乙酸乙酯的方程式：___________； （3）B与D反应的反应类型是：___________，对该反应产物提纯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。 【答案】（1） ①. C2H4 ②. CH3CH2OH ③. CH3CHO ④. CH3COOH （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+H2O ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O （3） ①. 取代(写酯化反应亦可) ②. 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，促进分层 【解析】 【分析】由于是B和D反应生成的乙酸乙酯，而B经过两次氧化生成的D，故 B 为乙醇而D为乙酸，则C为乙醛，由于A和水发生反应生成乙醇，故A为乙烯，A的化学式为 C2H4，B为乙醇，化学式为CH3CH2OH，C为乙醛，故化学式为CH3CHO，D 为乙酸，故化学式为CH3COOH，据此回答； 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，A的化学式为C2H4，B为乙醇，化学式为CH3CH2OH，C为乙醛，故化学式为CH3CHO，D 为乙酸，故化学式为CH3COOH； 【小问2详解】 A→B为C2H4和水发生反应生成乙醇，反应方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；B→C为CH3CH2OH被氧化为CH3CHO，反应方程式2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+H2O；CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应；在该反应中，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，促进分层； 18. 请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_________热反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。 （2）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： ① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为__________。 ②(t1＋10)s 时，A的转化率为__________，此时v(A)正________v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③关于该反应的说法正确的是__________。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 （3）按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生。 ①闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为__________，其中负极反应式为_________，正极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 放 ②. 吸 ③. ① （2） ①. mol·L-1·s-1 ②. 75% ③. > ④. b （3） ①. 化学能转变为电能 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应后①中的温度升高，说明①中反应释放能量，即铝条与盐酸的反应是放热反应；②中的温度降低，说明②中反应吸收能量，即Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl的反应是吸热反应；图b中反应物的总能量高于生成物的总能量，铝条与盐酸的反应为放热反应，能量变化可用图(b)表示； 【小问2详解】 ①0～t1s 内B气体的平均反应速率==mol/(L•s)； ②(t1+10)s 时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为=75%；由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为：3A+B⇌2C；(t1+10)s时，反应处于平衡状态，A与B的计量数之比为3：1，此时v(A)正=3v(B)逆，即此时v(A)正>v(B)逆； ③a．到达t1时刻该反应达平衡但没有停止，故a错误； b．在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确； c．在t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于C的逆反应速率，但是B和C的计量数不同，故C气体的正反应速率等于B的逆反应速率的2倍，故c错误； 故答案为：b； 【小问3详解】 闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置中形成电流，能量转化方式为化学能转变为电能，其中负极反应为活泼的铁单质失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为溶液中氢离子在正极铜极上得到电子发生还原反应生成氢气：2H++2e-=H2↑。 19. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_________。 （2）B装置中发生反应的方程式为_________，该有机反应类型是_________。 （3）C装置中的现象是_________。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中     D．将气体通过装溴水的洗气瓶 （5）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：____________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色 （4） ①. AD ②. D （5）CH2=CH2 【解析】 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【小问1详解】 该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； 【小问2详解】 B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成新杂质气体二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD；除去甲烷中乙烯的方法是：D； 【小问5详解】 乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CH2 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高一年级下学期第二次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题（每空3分，共48分） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．铅蓄电池 D．电解水装置 A. A B. B C. C D. D 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A. 石墨烯柔性显示屏 B. 氧化铝坩埚 C. 潜水器外壳(钛铝等) D. 单晶硅太阳能电池板 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. BaSO4可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B. 葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C. 计算机所用芯片的主要成分是SiO2 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 4. 下列说法正确的是 A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D. NO可以用排空气法收集 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 稀硝酸与铁粉反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ C. 氨水与稀硫酸反应：OH-＋H＋= H2O D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 6. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 7. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 8. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 C. 属于氧化还原反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 9. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少 B. 锌片发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 正极上发生的反应为 10. 在一定条件下，可逆反应达到反应限度时，下列说法正确的是 A. 反应停止 B. SO2的物质的量不再变化 C. SO2和SO3的浓度一定相等 D. 改变反应条件，不能改变平衡状态 11. 镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 是无色无味液体 B. 能使紫色石蕊试液变蓝 C. 不与碳酸钙反应 D. 能发生酯化反应 12. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 13. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 14. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 15. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 16. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 二、填空题（3个大题，共52分） 17. 下列为乙酸乙酯的合成路线： （1）请写出下列物质的化学式：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________； （2）请写下列方程式： A→B反应方程式：___________； B→C的反应方程式：___________； B与D反应生成乙酸乙酯的方程式：___________； （3）B与D反应的反应类型是：___________，对该反应产物提纯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。 18. 请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_________热反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。 （2）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： ① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为__________。 ②(t1＋10)s 时，A的转化率为__________，此时v(A)正________v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③关于该反应的说法正确的是__________。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 （3）按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生。 ①闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为__________，其中负极反应式为_________，正极反应式为____________。 19. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_________。 （2）B装置中发生反应的方程式为_________，该有机反应类型是_________。 （3）C装置中的现象是_________。 （4）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中     D．将气体通过装溴水的洗气瓶 （5）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $