专题十 化学反应的速率与限度 专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

专题十 化学反应的速率和限度 考点一 化学反应速率 知识点1 反应速率的定义 1．下列单位可以用来表示化学反应速率的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是物质的量浓度的单位，不能表示化学反应速率，A错误； B．是摩尔质量的单位，不能表示化学反应速率，B错误； C．是质量浓度或密度的单位，不能表示化学反应速率，C错误； D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，浓度单位为，时间单位可选用等，因此可以表示化学反应速率，D正确； 答案选D。 2．化学反应速率是 A．即时速率 B．平均速率 C．匀速速率 D．平均速度 【答案】B 【详解】化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢程度，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，故化学反应速率是指某一段时间内的平均反应速率，故答案选B。 3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 【答案】A 【详解】A．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误； B．纯固体的浓度视为是常数，不能表示化学反应速率，B正确； C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确； D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确； 故答案选A。 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，故A正确； B．物质的计量数关系没有确定，则的反应速率不一定比的反应速率大，故B错误； C．若某化学反应的反应速率为就是指在每秒内对应反应物或生成物的浓度变化为0.8mol•L-1，故C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，故D错误； 答案选A。 5．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 【答案】C 【详解】A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量，A正确； B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示，B正确； C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，若化学计量数相同，也可能出现用不同物质表示化学反应速率，而速率数值相同的情况，C错误； D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，D正确； 故选C。 知识点2 反应速率的计算 1．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 2．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D．前2min，正(B)和逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 【答案】B 【详解】A．由于A为固体，其浓度是一个常数，反应速率通常不用固体或纯液体的浓度来表示，A错误； B．根据在相同时间段内反应速率之比等于化学计量系数之比可知，在相同时间段内B、C的反应速率之比为3:2，故若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等，B正确； C．化学反应速率为平均反应速率而不是瞬时速率，故无法就散在2min末的反应速率，C错误； D．前2min，由于B的浓度逐渐减小，故正(B)的值逐渐减小，C的浓度逐渐增大，故逆(C)的值逐渐增大，D错误； 故答案为：B。 3．某温度下，浓度都是1 的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为，，，则该反应的反应式可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】反应过程中和为反应物，为生成物。浓度变化量分别为，，，反应中、、的化学计量数之比为。中、、的化学计量数之比为，与浓度变化量之比相符， 故选D。 4．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【详解】A．由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确； B．起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误； C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误； D．反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误； 故选A。 5．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 【答案】C 【详解】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 知识点3 反应速率大小比较 1．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】 A．A为气态反应物，； B．B为固体，固体浓度在反应中视为常数，不能用固体表示化学反应速率，该数据无比较意义； C．D的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； D．先统一单位，，C的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； 综上所述A的反应速率最快； 故答案为A。 2．对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为所表示的反应速率后进行比较； 【详解】A．； B．，； C．，； D．，； 综上，反应速率最快的是B。 3．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 知识点4 反应速率的影响因素 1．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】C 【详解】A．反应的剧烈程度与反应速率成正比，因此可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A项正确； B．对比实验需要控制变量。实验①和②中阴离子分别为和，阴离子不同，可能会影响实验结果，因此若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好，B项正确； C．图乙装置既可以测量单位时间内产生气体的体积，也可以测量产生一定体积气体所需要的时间，从而比较反应速率，故C项错误； D．检查图乙装置的气密性：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，装置内压强减小，若装置气密性良好，一段时间后松开注射器活塞，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，D项正确。 故选C。 2．下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是 A．常温下，将Al片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些 B．制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率 C．将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢 D．工业合成氨时，使用过量的，可使的转化率达到100% 【答案】D 【详解】A．常温下Al在浓硝酸中发生钝化，几乎不产生气体，Al与稀硝酸反应会产生NO气体，因此稀硝酸中收集到的气体更多，A正确； B．制取乙酸乙酯时，加热可提高反应体系的温度，从而提高反应速率，B正确； C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解产生氧气，酶的活性受温度影响，加热可能使酶变性，导致催化效率降低，气泡产生速率减慢，C正确； D．工业合成氨的反应是可逆反应，可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，即使使用过量的，也只能提高的转化率，而无法达到100%，D错误； 故答案选D。 3．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 【答案】A 【详解】A．增加固体C的用量，固体的浓度恒定，反应速率不变，A符合题意； B．压强不变时充入Ar，容器体积增大，气体浓度降低，反应速率减小，B不符合题意； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度会加快反应速率，D不符合题意； 答案选A。 4．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 5．下列说法正确的是 A．对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，加入A后A的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．对于反应，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．恒压时充入He，容器体积会增大，反应中反应物、的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌会置换出铜，锌、铜与稀盐酸构成原电池，生成氢气的速率加快，D正确； 故选D。 考点二 化学反应限度 知识点1 可逆反应的概念 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 【答案】D 【详解】A．溶解于水发生反应+⇌+，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，A不符合题意； B．氨气溶解于水发生反应+⇌，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，B不符合题意； C．工业合成氨发生反应+3⇌2，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，C不符合题意； D．与、反应生成的条件为常温等，分解生成、和的条件为加热，正逆反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意； 故选D。 2．下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③ 与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【详解】可逆反应需在相同条件下正逆反应可同时进行。 ① 与 ，正反应需要加热，逆反应在常温下即可进行，反应条件不同，因此不是可逆反应； ② 与 ，两个反应在相同的常温、水溶液条件下可以同时进行，是可逆反应； ③ 与 ，正、逆反应都在催化剂、加热的相同条件下进行，是可逆反应； ④ 与 ，正反应在常温下进行，逆反应需要加热，反应条件不同，因此不是可逆反应； 因此互为可逆反应的是 ②③，故答案选 B。 3．在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 4．可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．质量相同的和所含的电子数相同 C．同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同 D．在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应 【答案】D 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，和均为单质，A错误； B．质量均为1g的和所含的电子数分别为：、，B错误； C．1个分子含20个中子，1个分子含16个中子，同温同压下，体积相同的和物质的量相同，故所含的中子数不相同，C错误； D．与18O2反应生成SO3，SO3中一定能检测到，若在中检测出，说明反应可同时逆向进行，故可以证明与生成的反应是可逆反应，D正确； 故选D。 知识点2 化学平衡建立过程及平衡特征 1．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，A错误； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，C错误； D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，分子能量升高，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 2．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 【答案】C 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 C．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 D．外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 【答案】C 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A正确； B．化学平衡状态是特定条件下可逆反应达到的最大限度，此时反应物转化率最高，B正确； C．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等但均不为零，C错误； D．外界条件（如温度、浓度等）改变可能导致平衡移动，从而改变反应限度，D正确； 故选C。 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．正反应速率为零 B．已经完全转化 C．CO的浓度也不再变化 D．容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 【答案】C 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但均不为零，A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B错误； C．浓度不再变化说明反应达到平衡状态，平衡时各组分的浓度均保持不变，因此的浓度也不再变化，C正确； D．平衡时各物质的浓度比与初始投料量、转化率有关，不一定等于化学计量数之比1:1:1:3，D错误； 答案选C。 5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】假设反应正向进行到底，A完全消耗，B减少0.5 mol/L（剩余0.3mol/L），C增加0.4mol/L（达0.8mol/L），D增加0.6mol/L（达1.4mol/L）；逆向进行到底时，C完全消耗，D减少0.6mol/L（剩余0.2mol/L），A增加0.4mol/L（达0.8mol/L），B增加0.5mol/L（达1.3mol/L）。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极限之间但无法取到极值。 【详解】A．A的浓度在0~0.8mol/L之间，A不符合； B．B的浓度在0.3~1.3mol/L之间，B不符合； C．C的浓度在0~0.8mol/L之间，C不符合； D．D的浓度在0.2~1.4mol/L之间，不可能等于1.4mol/L，D符合； 答案选D。 知识点3 化学平衡状态的判断 1．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况下能判断该反应达到平衡状态的是 A．在混合气体中的体积分数不再改变 B．容器气体的总质量不再改变 C．生成的速率与生成的速率相等 D．和的浓度之比为 【答案】A 【详解】A．SO3的体积分数与各物质的浓度相关，当其不再变化时，表明正逆反应速率相等，系统达到平衡。A符合题意； B．反应中所有物质均为气体，总质量始终守恒，无法作为平衡标志。B不符合题意； C．根据反应速率关系，正反应中生成SO3的速率为2v正，逆反应中生成O2的速率为v逆。平衡时v正=v逆，但此时v逆≠2v正，故条件不成立。C不符合题意； D．浓度比与初始条件相关，可能出现在非平衡状态，不能作为平衡依据。D不符合题意； 故选A。 2．在体积不变的密闭容器中发生反应该反应处于化学平衡状态时正确的是 A．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 B．混合气体的密度不随时间变化可判断平衡已达到 C．当有3molH-H 键断裂时，有6molN-H键断裂 D．若向该密闭容器中充入Ne，化学反应速率减小 【答案】C 【详解】A．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为0，A错误； B．反应体系中所有物质都是气体，总质量恒定，容器体积不变，根据，密度始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误； C．H-H键断裂代表正反应方向，N-H键断裂代表逆反应方向，3mol H-H键断裂对应消耗3mol ，6mol N-H键断裂对应消耗2mol ，正逆反应速率符合化学计量数之比，即，说明达到平衡，C正确； D．体积不变时充入Ne，反应物和生成物的浓度均不发生变化，化学反应速率不变，D错误； 故答案选C。 3．在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂 键的同时形成 键 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗 的同时生成 【答案】A 【详解】A．反应是气体质量变化的反应，反应过程中容器容积不变，则气体密度是变量，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，A正确； B．断裂 键的同时形成 键都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗 的同时生成 都表示的是逆反应速率，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强               ②混合气体的密度           ③A的物质的量   ④混合气体的总物质的量        ⑤       ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B   ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑧ D．①③⑥⑧ 【答案】C 【详解】① 恒温恒容下，方程式两边气体系数相同，即气体总物质的量不变，压强始终不变，不能说明平衡，错误； ②，恒定，反应中固体参与反应，气体总质量随反应移动而变化，密度不变时说明气体质量不变，反应达平衡，正确； ③是反应物，物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，正确； ④反应前后气体系数相同，总物质的量始终不变，不能说明平衡，错误； ⑤平衡时正逆速率比等于计量数比，应为，错误； ⑥反应生成的、始终按比例生成，浓度比不变不代表浓度不变，不能说明平衡，错误； ⑦单位时间内生成同时消耗：两个描述均对应正反应方向，未体现正逆速率相等，不能说明平衡，错误； ⑧，始终不变，可变，不变说明反应达平衡，正确； 符合题意的为②③⑧，答案选C。 5．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变，可说明该反应达到化学平衡状态的是 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①②⑥ 【答案】A 【详解】①．生成和均为正反应方向，无法证明正逆反应速率相等，①不符合题意； ②．平均相对分子质量，反应气体总质量恒定、未平衡时总物质的量变化，为变量，不变时可说明平衡，②符合题意； ③．不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比是反应固有规律，任意时刻都成立，与是否平衡无关，③不符合题意； ④．颜色由浓度决定，颜色不变说明浓度恒定，可说明平衡，④符合题意； ⑤．恒容下气体总质量和体积均恒定，密度始终不变，因此密度不变不能作为达到平衡状态的标志，⑤不符合题意； ⑥．恒容下压强与气体总物质的量成正比，未平衡时压强为变量，不变时可说明平衡，因此压强不变可以说明反应达到平衡状态，⑥符合题意； 故②④⑥符合题意，选A。 考点三 化学反应条件的调控 知识点 化学反应条件的调控 1．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．用98%的浓与Fe反应制 C．CuO与盐酸反应时增大压强 D．合成氨工业中采用高温高压条件 【答案】D 【详解】A．水为纯液体，浓度为固定值，增大水的用量不会改变其浓度，对反应速率无明显影响，A错误； B．常温下98%的浓会使Fe发生钝化，且浓硫酸与Fe反应生成，无法得到，不能提高制的速率，B错误； C．CuO与盐酸的反应中反应物均为非气体，增大压强对反应物浓度无影响，不能改变化学反应速率，C错误； D．合成氨的反应物均为气体，高温可提高活化分子百分数，高压可增大反应物浓度，二者均能明显提高反应速率，D正确； 故选D。 2．下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A．炒菜锅洗刷并干燥后放置 B．向门窗合页里注少量油 C．制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D．室外健身器材刷一层油漆 【答案】B 【详解】A．炒菜锅干燥放置可减少与水的接触，减慢铁生锈的化学反应速率，属于速率调控，A不符合题意； B．向门窗合页注油是为了润滑减小摩擦，属于物理层面的操作，不涉及调控化学反应速率，不属于速率调控，B符合题意； C．亚硝酸钠是食品防腐剂，可减慢火腿肠腐败变质的反应速率，属于速率调控，C不符合题意； D．健身器材刷油漆可隔绝氧气和水，减慢金属腐蚀的反应速率，属于速率调控，D不符合题意； 故选B。 3．下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．添加少量使馒头膨松 B．向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺 C．在冰箱中冷藏食物延缓食品变质 D．在洗衣粉中添加酶制剂加快去污 【答案】A 【详解】A．添加少量使馒头膨松，是因为受热分解产生二氧化碳气体，与反应速率无关，A选； B．向煤炉中鼓入空气，增加氧气的浓度，使煤燃烧的更快，与反应速率有关，B不选； C．冰箱冷藏食物，降低温度，减慢食物变质，与反应速率有关，C不选； D．洗衣粉中加酶，是催化剂，加快去污，与反应速率有关，D不选； 故选A。 4．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A．合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B．从生产设备的安全角度考虑，合成氨厂采用的压强通常不高于30MPa C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D．可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 【答案】A 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为NO，NO、氧气和水反应生成硝酸。 【详解】A．合成氨反应使用铁触媒作催化剂，催化剂只有在适宜温度下活性才最高，温度过高会导致催化剂活性下降甚至失活，A错误； B．合成氨压强越高越有利于平衡正向移动，但压强过高对设备材料强度要求极高，从安全和成本角度考虑，工业合成氨压强一般不高于，B正确； C．氨氧化后得到，吸收塔中需要将氧化为，最终与水反应生成硝酸，为空气，可提供氧化，C正确； D．尾气中的氮氧化物（、）易被碱液吸收，可用碱性的溶液吸收处理，D正确； 故选A。 5．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【详解】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 考点四 化学反应速率的图像 知识点 化学反应速率的图像 1．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C．5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5 min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应速率与反应物浓度正相关：反应开始时，浓度最大，正反应速率最大，随反应进行浓度降低，正反应速率逐渐减小；逆反应速率随浓度增大而逐渐增大，5 min达到平衡时，正、逆反应速率相等且保持不变，并非均达到“最大”(正反应速率此时是最小的稳定值，逆反应速率是最大的稳定值)，C错误； D．由图像可知，初始物质的量为10 mol，平衡时剩余2 mol，转化量为8 mol，平衡转化率为，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 2．在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X(g)和Y(g)，反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) B．a点X与Y浓度相等，反应达到平衡 C．b点时，(Z)>(Z) D．混合气体的密度保持不变可作为反应平衡的标志 【答案】C 【分析】根据图像可知，平衡时，，，， 【详解】A．反应中反应物浓度减小，生成物浓度增大，浓度变化量之比等于化学计量数之比。由分析可知，计量数之比为，反应方程式为，A错误； B．a点与浓度相等，但此时各物质浓度仍在变化，反应未达到平衡状态，B错误； C．b点后生成物的浓度仍在增大，说明反应仍向正方向进行，因此，C正确； D．恒容容器中，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，密度保持不变不能作为反应达到平衡的标志，D错误； 故选C。 3．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C．若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D．若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，反应方程式为，A正确； B．X的转化率为，B正确； C．若，0~4 min内Y的平均反应速率，C正确； D．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量为变量，平均相对分子质量，因此为变量，当不变时，反应一定达到平衡状态，D错误； 故选D。 4．在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C．甲容器中，0~1 min内，的平均反应速率为 D．乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 【答案】D 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。由图像可知，甲比乙先达到平衡，说明温度：甲>乙，A错误； B．甲容器中，反应正向进行到平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点达到平衡时，；A点反应未达平衡，反应物浓度大于B点，因此，即A点正反应速率大于B点逆反应速率，B错误； C．0~1min内，甲容器生成，由反应比例可知，消耗，容器体积为，则，C错误； D．C点，则生成，消耗，剩余；C为固体，不计入气体总物质的量，总气体物质的量为，因此的物质的量分数为，D正确； 故选D。 5．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 【答案】B 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确； D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确； 故选B。 6．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 C．2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小 D．平衡时混合气体密度和起始时相比增大 【答案】D 【详解】A．由图像可以看出，则反应的化学方程式为：，A正确； B．在2min时间内，用Z表示反应的平均速率，B正确； C．根据反应方程式，生成物的物质的量对比反应物减少，故压强比起始时的压强减小，C正确； D．该反应均为气体的反应，气体质量始终保持不变，2L的密闭容器，说明体积是不变的，因此密度始终不变，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题十 化学反应的速率和限度 考点一 化学反应速率 知识点1 反应速率的定义 1．下列单位可以用来表示化学反应速率的是（ ） A． B． C． D． 2．化学反应速率是（ ） A．即时速率 B．平均速率 C．匀速速率 D．平均速度 3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 5．下列说法不正确的是（ ） A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 知识点2 反应速率的计算 1．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（ ） A． B． C． D． 2．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D．前2min，正(B)和逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 3．某温度下，浓度都是1 的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为，，，则该反应的反应式可表示为（ ） A． B． C． D． 4．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是（ ） A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 5．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能（ ） A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 知识点3 反应速率大小比较 1．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 2．对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 3．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A．②③ B．①③ C．②④ D．② 知识点4 反应速率的影响因素 1．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 2．下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是（ ） A．常温下，将Al片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些 B．制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率 C．将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢 D．工业合成氨时，使用过量的，可使的转化率达到100% 3．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 4．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 5．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 考点二 化学反应限度 知识点1 可逆反应的概念 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（ ） A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 2．下列各组反应互为可逆反应的是（ ） ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 3．在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是（ ） A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 4．可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．质量相同的和所含的电子数相同 C．同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同 D．在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应 知识点2 化学平衡建立过程及平衡特征 1．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 2．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡 3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ） A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 C．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 D．外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A．正反应速率为零 B．已经完全转化 C．CO的浓度也不再变化 D．容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ） A． B． C． D． 知识点3 化学平衡状态的判断 1．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况下能判断该反应达到平衡状态的是（ ） A．在混合气体中的体积分数不再改变 B．容器气体的总质量不再改变 C．生成的速率与生成的速率相等 D．和的浓度之比为 2．在体积不变的密闭容器中发生反应该反应处于化学平衡状态时正确的是（ ） A．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 B．混合气体的密度不随时间变化可判断平衡已达到 C．当有3molH-H 键断裂时，有6molN-H键断裂 D．若向该密闭容器中充入Ne，化学反应速率减小 3．在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是（ ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂 键的同时形成 键 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗 的同时生成 4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ） ①混合气体的压强               ②混合气体的密度           ③A的物质的量   ④混合气体的总物质的量        ⑤       ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B   ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑧ D．①③⑥⑧ 5．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变，可说明该反应达到化学平衡状态的是 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①②⑥ 考点三 化学反应条件的调控 知识点 化学反应条件的调控 1．下列措施能明显提高化学反应速率的是（ ） A．Na与水反应时增大水的用量 B．用98%的浓与Fe反应制 C．CuO与盐酸反应时增大压强 D．合成氨工业中采用高温高压条件 2．下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A．炒菜锅洗刷并干燥后放置 B．向门窗合页里注少量油 C．制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D．室外健身器材刷一层油漆 3．下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．添加少量使馒头膨松 B．向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺 C．在冰箱中冷藏食物延缓食品变质 D．在洗衣粉中添加酶制剂加快去污 4．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是（ ） A．合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B．从生产设备的安全角度考虑，合成氨厂采用的压强通常不高于30MPa C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D．可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 5．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是（ ） A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 考点四 化学反应速率的图像 知识点 化学反应速率的图像 1．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是 B．反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C．5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D． 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 2．在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X(g)和Y(g)，反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) B．a点X与Y浓度相等，反应达到平衡 C．b点时，(Z)>(Z) D．混合气体的密度保持不变可作为反应平衡的标志 3．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C．若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D．若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 4．在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C．甲容器中，0~1 min内，的平均反应速率为 D．乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 5．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 6．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 C．2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小 D．平衡时混合气体密度和起始时相比增大 学科网（北京）股份有限公司 $