专题三 常见离子的检验、物质的分离提纯 专项训练--2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

专题三 常见离子的检验、物质的分离提纯 考点一 硫酸根、亚硫酸根离子的检验 1. 向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是（ ） A．实验①说明X中含有和 B．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C．实验③中蓝色褪去的原因是 D．上述实验说明，中一定含有与，可能含有 2．某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应 下列说法错误的是（ ） A．溶液a中不含，含有 B．固体b和c成分不相同 C．溶液d中不含和 D．该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂 3．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是（ ） A．已部分被空气中的氧气氧化 B．加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D．取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化 4．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 考点二 混合物的分离提纯 知识点 粗盐提纯 1．粗盐中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗盐制取NaCl的流程如下。 下列关于粗盐提纯的说法错误的是（ ） A．过程ii的目的是除去 B．过程i和过程ii的顺序不可互换 C．过程iii中的X为 D．沉淀3的成分是和 2．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是（ ） A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 3．粗盐提纯的流程如图所示。 回答下列问题： (1)A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 (2)滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 (3)A溶液的作用是___________。 (4)进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 (5)若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 常见离子的检验、物质的分离提纯 考点一 硫酸根、亚硫酸根离子的检验 1. 向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A．实验①说明X中含有和 B．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C．实验③中蓝色褪去的原因是 D．上述实验说明，中一定含有与，可能含有 【答案】B 【难度】0.4 【来源】北京清华附中2025-2026学年高一第二学期化学试题 【知识点】离子方程式的正误判断、硫酸根离子的检验、Fe3+的检验 【详解】A．实验①加盐酸后，可将可能存在的氧化为，无法证明X中原本含有，A错误； B．与形成，不再具有氧化性，无法氧化生成，可排除对检验的干扰，B正确； C．实验③加入足量的盐酸，亚硫酸根离子生成亚硫酸分子，亚硫酸还原碘单质生成碘离子，蓝色退去，又将碘离子氧化为碘单质，溶液又变蓝色，蓝色褪去的原因主要是生成H2SO3还原了I2，即H2SO3+I2+H2O=+4H++2I-，C错误； D．实验②中加产生的沉淀全部溶于盐酸，说明X中不含，D错误； 故选B。 2．某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应 下列说法错误的是 A．溶液a中不含，含有 B．固体b和c成分不相同 C．溶液d中不含和 D．该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂 【答案】B 【难度】0.4 【来源】福建三明市2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷 【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应的规律、硫酸根离子的检验、亚硫酸根的检验 【分析】无色溶液a加入少量高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色，说明溶液a中没有还原性离子，即溶液a中没有S2-和，固体b与盐酸反应后过滤，滤液d加入足量BaCl2溶液和H2O2溶液，无沉淀生成，说明溶液d不含，即固体b不含有Ag2SO3、Ag2SO4，根据和可与盐酸反应生成H2SO3和H2SO4，而不反应，所以固体b中不含Ag2SO3与Ag2SO4，应含有Ag2S，固体c也应含有Ag2S，根据氧化还原规律，Ag+与S反应，S被还原生成Ag2S，需要有物质被氧化，而Ag+为最高氧化态，由已知，反应后溶液中没有S2-和，生成沉淀中没有Ag2SO3、Ag2SO4，所以溶液中S被氧化生成了，发生反应为，固体b和c均为Ag2S，据此解答。 【详解】A．由分析，溶液a不含S2-和，含有，A正确； B．固体b和固体c成分相同，均为Ag2S，B错误； C．溶液d中不含，C正确； D．由方程式，S元素既被氧化也被还原，发生歧化反应，所以S既为氧化剂也为还原剂，D正确； 故选B。 3．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是 A．已部分被空气中的氧气氧化 B．加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D．取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化 【答案】C 【难度】0.65 【来源】安徽蚌埠市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试卷 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、硫酸根离子的检验、常见阴离子的检验、亚硫酸根的检验 【详解】A．滴加溶液生成白色沉淀，加入稀硫酸后仍有沉淀，可能是原沉淀中的与稀硫酸反应生成，无法证明已被氧化，A不符合题意； B．加入溶液后，产生的沉淀也可能是，不一定含硫酸钡，B不符合题意； C．沉淀若为硫酸钡，则不与稀硫酸反应，沉淀若为亚硫酸钡，则与硫酸反应转化为硫酸钡，故加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是，C符合题意； D．加入足量稀盐酸生成能使品红褪色的气体，该气体为，只能证明溶液中含，无法证明其部分被氧化，D不符合题意； 故选C。 4．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 【难度】0.65 【来源】江苏省南通市2026届高三上学期9月调研测试（期初考试）化学试卷 【知识点】亚硫酸根的检验、亚硫酸及其盐的性质、实验方案评价 【详解】A．将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液，溶液褪色是由于生成的SO2具有漂白性，无法证明的还原性，A错误； B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的，该实验说明具有还原性，不是漂白性，B错误； C．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，C错误； D．若被氧化为，酸化后加入BaCl2会生成BaSO4沉淀，该实验可有效检测是否变质，D正确； 故选D。 5．已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 【答案】A 【难度】0.65 【来源】山东省临沂市兰山区、兰陵县、罗庄区等联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 【知识点】亚硫酸根的检验、硫酸根离子的检验、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 考点二 混合物的分离提纯 知识点 粗盐提纯 1．粗盐中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗盐制取NaCl的流程如下。 下列关于粗盐提纯的说法错误的是 A．过程ii的目的是除去 B．过程i和过程ii的顺序不可互换 C．过程iii中的X为 D．沉淀3的成分是和 【答案】B 【难度】0.72 【来源】江西九江市第三中学等校2025-2026学年高一下学期4月第一次段考化学试卷 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、硫酸根离子的检验、过滤 【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发结晶，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题； 【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除掉，生成硫酸钡沉淀，A正确； B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B错误； C．根据分析，过程iii中的X为，C正确； D．根据分析，沉淀3的成分是和，D正确。 2．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【难度】0.4 【来源】山东日照市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷 【知识点】蒸发与结晶、物质分离、提纯综合应用、常用仪器及使用方法、离子反应在混合物分离、除杂中的应用 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 3．粗盐提纯的流程如图所示。 回答下列问题： (1)A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 (2)滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 (3)A溶液的作用是___________。 (4)进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 (5)若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是___________。 【答案】(1) HCl (2) 写、也算对 (3)除去溶液中的、 (4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 不能 (5)没有影响，进行蒸发操作时HCl会挥发 【难度】0.65 【来源】青海大通县第二中学2025-2026学年高一第二学期第一次教学质量检化学试题 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、物质分离、提纯综合应用、过滤、海水中盐的开发及利用 【分析】粗盐含杂质、、，加过量溶液除去，再加过量NaOH除去；之后加入A（溶液），用来除去原杂质的和过量溶液引入的；过滤除去所有沉淀后，加B溶液（HCl溶液），除去过量的和​。 【详解】（1）根据分析可知，A溶液中A为溶液；B溶液中B为HCl。 （2）生成的离子反应为，NaOH与反应生成沉淀，即白色固体1。 （3）根据分析可知，A溶液的作用是除去溶液中的、。 （4）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；顺序不能颠倒，若先加盐酸后过滤，碳酸钙、碳酸钡沉淀会与盐酸反应重新溶解，杂质离子会重新进入溶液，无法除杂。 （5）若HCl过量，最终蒸发结晶得到NaCl时，HCl是挥发性酸，过量的HCl会挥发除去，因此不会影响NaCl的纯度。 学科网（北京）股份有限公司 $