化学（人教版）-2024-2025学年高一下学期学业能力评鉴二（期中）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16N-14S一32Fe—56 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美 的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A,玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2.决定化学反应速率的主要因素是 ①温度，②压强；③浓度；④反应物的性质；⑤催化剂；⑥光 A.全部 B.①③⑤ C.④ D.⑥ 3.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t 的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 催化剂如 石 A.无催化剂时，反应不能进行 g 催化剂口 B.使用催化剂I时，0-2min内，v(X)=1.0mol.L.min1 2.0 无催化剂 C.ā曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.与催化剂I相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 2 4 t/min 4.银锌纽扣电池如图，电池反应式为：Z+Ag2O+H,O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法正 确的是 A.锌作正极 B.负极发生还原反应 浸有KH(aq) 隔板 C.负极的电极方程式为Zn-2e=Zn24 D.电池工作时，电流从Ag,O经导线流向Zn Ag2O (人民教育)高一化学（二)第1页（共6页）》 5.在不同条件下发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的形态 A 0.5mol.L-1 20℃ 块状 B 0.5mol·L1 20℃ 粉末状 c 1mol·L1 35℃ 块状 D 1mol·L1 35℃ 粉末状 6.有、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这 四种金属的活动性顺序是 实验装置 CuSO溶液 稀硫酸 实验现象 a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化 实验装置 稀硫酸 稀硫酸 实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A.a-b>c-d B.b>c>d-a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2S0,g)+0,(g)、一2S0,g)。当S0,、 △ O2、$O,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 A.该反应已达化学平衡状态 B.S02和O2全部转化为SO C.正、逆反应速率相等且等于零 D.SO2、O2、SO,的浓度一定相等 8,下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲，④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死 灰复燃；⑦凿壁借光。 A.②③⑤ B.③④⑤ C.①⑥⑦ D.只有③ 9.如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小 心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬 吊的金属圈) A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 银圈 铁圈 (人民教育)高一化学（二)第2页（共6页)》 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.56gN2与C0的混合物中原子总数是4M B.0.1molL的硫酸溶液中含H的数目为0.2N C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,Fe得到8N个电子 D.标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3Na 11.氮气可通过一定反应转化为氨气，再通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图。下 列说法不正确的是 N,H、高温、高压、催化剂NHO、催化剂、△NO 02 →NO,HO、OHNO 转化① 转化② 转化③ 转化④ A.工业上的转化①是最重要的人工固氮途径 B.转化②中，每生成1 nol NO,转移电子数目为10N C.工业上，制硝酸产生的尾气会造成酸雨等污染，应处理达标后才能排放 D.转化④中，相同条件下个NO2):(O2)4:1时，理论上NO2全部转化为NO3 12.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。 碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 A.石墨烯是有机化合物 B.石墨烯能导电，是电解质 C.碳纳米管具有丁达尔效应 D.石墨烯和碳纳米管是同素异形体 石墨烯 碳纳米管 13.下列实验装置或操作正确的是 A B c D HCI NaOH 一溶液 NH; 圍溶液 FeSO NaOH 制备 收集氨气并进行尾气处 配制0.10molL1NaOH溶 用该装置进行喷泉实 Fe(OH)2 理 液 验 14.物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的 “价类二维图'，其中g、f焰色反应均显黄色。有关化合价 叙述错误的是 +6 A.a分别与c、d反应，都可以生成b +4 氢 B.e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 化 6 C.f溶液久置于空气中会生成g D.将d的稀溶液滴入柴色石芯溶液中，溶液先 化 变红后褪色 物 酸 (人民教育)高一化学（二)第3页（共6页）》 15.在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确 的是 ①放出的气体除了SO2外，还有H2；②只放出了SO2气体，其物质的量为1ol;③反 应结束时产生气体的物质的量一定小于2ol；④在反应中硫酸全部起氧化性作用；⑤转移电 子为2Na A.①③ B.①③④ C.②③ D.②④⑤ 16.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A A12(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl,腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D 亚与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 第I卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(11分)（一）下列反应中，能量变化符合图1的有 (填序号，下同)，符合 图2的有 ①煅烧石灰石；②木炭燃烧，③炸药爆炸；④酸碱中和；⑤碳与二氧化碳高温反应；⑥ 食物因氧化而腐败 能量个 能量个 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 总能量 反应过程 反应过程 图1 图2 (二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图①、Ⅱ、)三套实验装置： 南 (1)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量 氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 (2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。 (人民教育)高一化学（二)第4页（共6页)》 ①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水 (选填“一定”或可能”)是放热 反应，理由是 ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 (3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4K02+2H20=4KOH+302↑)是放 热反应还是吸热反应。 方法①：选择上述装置 (选填T”或III)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏 水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。 18.(13分)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图。 HCI H2 石英砂 焦炭 粗硅 SiHCl3 ·高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800C) (250-300℃) (1100-1200℃ (1)写出一种晶体硅的用途： (2)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1olC参与反应 时，该反应转移的电子数是 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SHCl,外，还有 (5)有同学认为SiO2能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以SO2是两性氧化物， 你觉得这种说法是否正确？ (选填‘是”或“否)，说明你的理由： (6)工业上可利用NSiO,水溶液和盐酸反应制备硅酸(HSiO,)凝胶，进一步脱水处理 可得到硅胶，Na ,Sio,水溶液的俗称为 ,写出Na,SiO3水溶液与过量CO2反应的离 子方程式： 19.(14分)某研究性学习小组对实验室中NH,制取、收集、吸收以及NH3的还原性探 究进行了如下实验设计。 甲 丙 I.NH3的收集和吸收 (1)用图甲装置收集NH3,气体应从 (选填m”或n)口进入。 (2)已知NH,难溶于CCl4,图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收H的是 (人民教育)高一化学（二)第5页（共6页）》 IⅡ.NH,的还原性探究 利用如图装置，进行NH3还原FezO3的反应。已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、 HO和无毒气体X,且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。 NH4CI和 Ca(OH)a 量 气管 浓硫酸 碱石灰 A D E (3)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：A→ →C(填字母，每个装置只用一次)。 (4)实验结束时，应首先 填序号)。 ①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯 (5)若称取1.6gFe203完全反应后，测得生成气体X的体积为224mL(标准状况下)， 通过计算推测X的化学式为 (6)装置B中NH与FezO3反应的化学方程式为 20.(14分)控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50L 稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 溶液温度/℃ 实验序号 碳酸钙状态 c(HCD/mol .L- 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 分析并回答下列问题： (1)本反应属于 反应（选填“吸热”或“放热”）。反应的离子方程式为 (2)实验6和7表明， 对反应速率有影响， 越高，反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。 (3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 (4)本实验中影响反应速率的其它因素还有 能表明 这一规律的实验序号是1、2与 (人民教育)高一化学（二)第6页（共6页）》2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（二）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D 0 C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A ◇ D D D A B 二、填空题（共4小题，除注明外，每空2分，计52分） 17.(11分）（一）②③④⑥(1分） ①⑤(1分) (二)(1)左端液柱降低，右端液柱升高 (2)①可能(1分) 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应 ②硝酸铵（或氯化铵，合理即可） (3)I(1分) 放热(1分) 18.(13分)(1)制造计算机芯片（或半导体，合理即可，1分） (2)2NA (3)SiHCL+H商温s计3HCI (4)HCI、H2 (5)否(1分) SO2能与氢氟酸反应是属于它的特性，且SF4不是盐，所以 SO2只是属于酸性氧化物 (6)水玻璃(1分) SiO+2CO,+2H,O=H,SiO,+2HCO 19.(14分)(1)n (2)丙 (3)E(1分)B(1分)F(1分)D(1分) (4)② (5)N2 (6)Fe203+2NH3△2Fe+N2+3H20 20.(14分)(1)放热(1分) CaCO3+2H+-Ca2++CO2+H2O (2)温度(1分) 温度 8和9 (3)反应物浓度越大，反应速率越快 (4)接触面积 4、5 (人民教育)高一化学（二)参考答案第1页（共1页）