精品解析：河南南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期中考试前错题再练 化学试卷

2026年春期高一期中考试前错题再练 化学试卷 可能用到的部分相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Si：28 Cl：35.5 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电子从d极流向a极 A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应③可以证明X的非金属性强于W B. 反应①②③都属于氧化还原反应 C. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 5. 将a mol 和3a mol 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤和的浓度之比达到1：3 ⑥； ⑦； ⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦ 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：W >Y B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D. X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 7. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．验证非金属性：Cl>Br>S C．验证非金属性强弱：Cl>C>Si D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A. A B. B C. C D. D 8. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 9. 70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 10. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为 B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性 C. “还原”过程中的化学反应为 D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体 11. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图：下列说法正确的是 A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B. 热空气的作用是将多余的 Cl2吹出 C. 吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ D. 反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A. a为HCl，c为 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 物质转化过程中的能量变化可用图2表示 D. 两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 13. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 14. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现 非金属性： D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子半径依次增大。Y是元素周期表中非金属性最强的元素，Z原子的最外层电子数是其次外层的3倍，W在元素周期表中与Y相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，R与X同主族。 回答下列问题： （1）X的一种核素，质子数和中子数相等，该核素符号为_______。Z在元素周期表中的位置为_______。 （2）Z、W、R按原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型为_______，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）Y、W、R的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）X与R形成的化合物RX可与水剧烈反应放出气体，反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入少量Q的氧化物，氧化物溶解，反应的离子方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 元素原子的失电子能力： D. 同周期元素中，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 16. Ⅰ、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼()、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1 mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N N-N 键能() 436 391 946 190 根据，计算每生成1 mol (g)需___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是氮氧化物、一氧化碳的来源之一、 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 混合气体中与的物质的量之比保持不变 C. 恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D. 恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO(g)、0.5 mol NO(g)，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 ①a、b对应的温度较高的是___________(填“a”或“b”)。 ②b对应的条件下，0～20 min内，平均反应速率___________。 ③a对应的条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO占初始NO的物质的量分数为___________。 （4）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。 ①通入的一极是原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②电池工作过程中，通过质子膜向___________(填“左”或“右”)移动。 ③通入CO的一极上的电极反应式为___________。 ④当转移2 mol电子时，理论上生成甲醇的质量为___________g。 17. 二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： （1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是(填字母)___________。 A. 固定活塞位置，升高温度 B. 选择更高效的催化剂 C. 移动活塞，扩大容器体积 D. 固定活塞位置，充入更多 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。 ②反应进行到b点时，的正反应速率___________的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18 mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18 mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：___________。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为___________。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究___________对速率是否有影响。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含___________(填离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1 mol ，理论上需消耗___________mol 。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞___________，打开活塞___________。 ②可根据___________(填现象)，简单判断热空气的流速。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：______________________。 （5）下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是___________(填标号)。 A．将通入KBr溶液中可制得 B．常温常压下，为气态，为液态 C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高一期中考试前错题再练 化学试卷 可能用到的部分相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Si：28 Cl：35.5 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量 【答案】C 【解析】 【分析】太阳能电池为电解水提供电能，电解水生成的氢气与二氧化碳催化合成甲醇。 【详解】A．硅是制作太阳能电池、手机芯片的主要材料，自然界中硅以化合态形式存在，没有游离态的硅，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，而电解水过程中电能被用来分解水，生成氢气和氧气，电能主要转化为化学能，B正确； C．电解水是一个分解反应，水被分解为氢气和氧气；而催化合成甲醇的反应为CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应不是化合反应，C错误； D．甲醇燃烧是一个放热反应，反应物的能量高于产物的能量，D正确； 故选C。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，B正确； C．氯化铵是由氯离子和铵根离子构成的，电子式为，C错误； D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电子从d极流向a极 A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c 【答案】B 【解析】 【详解】装置1（a、b在CuSO4溶液中）：a极质量减小（负极，发生氧化反应），b 极质量增加（正极，Cu2+得电子析出），可得金属的活动性：a>b。装置2（b、c 在稀硫酸中）：b极有气体（H2）产生，说明b能置换酸中的氢；c 极无变化，说明 c 不能置换酸中的氢，可得金属的活动性：b>c。装置 3（c、d 在稀硫酸中）：d 极溶解（负极，发生氧化反应），c极有气体（H2）产生（正极，H+得电子），可得金属的活动性：d>c。装置4（a、d在稀硫酸中）：电子从d极流向a极，说明d是负极，a是正极，可得金属的活动性：d>a，综上，金属活动性排序为：d>a>b>c。 故答案选B。 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应③可以证明X的非金属性强于W B. 反应①②③都属于氧化还原反应 C. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 【答案】A 【解析】 【分析】丙常用于制作光导纤维，故丙为，则W为Si；X、W为同一主族元素，故X为C；X的最高价氧化物甲为；Z为金属元素，能与在点燃条件下反应，故Z为Mg；乙是MgO；Y的单质能与C在点燃条件下反应生成，故Y为O；丙为，反应③为与C在高温下碳与二氧化硅反应生成W和丁，则丁为一氧化碳，据此分析。 【详解】A．反应③为，该反应中C作还原剂，体现C的还原性，不能证明C的非金属性强于Si，A错误； B．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，原子半径大小顺序为，故Y的原子半径最小，C正确； D．一定条件下，C与可发生反应，生成的丁为CO，D正确； 故选A。 5. 将a mol 和3a mol 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤和的浓度之比达到1：3 ⑥； ⑦； ⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为放热反应，绝热容器中体系温度随反应进行升高，温度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，①正确； 反应前后气体分子数减小，固定容积下体系压强随反应进行减小，压强不再改变说明反应达到平衡，②正确； 混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终不变，密度不再改变不能说明反应达到平衡，③错误； 混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量随反应进行增大，平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡，④正确； 初始充入和的物质的量之比为1:3，反应中二者消耗浓度比也为1:3，任意时刻二者浓度比始终为1:3，浓度之比达到1:3不能说明反应达到平衡，⑤错误； 平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，不满足计量数关系，说明反应没有达到平衡，⑥错误； 满足正逆反应速率与化学计量数的比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，⑦正确； 每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑧错误； ①②④⑦均能说明反应达到平衡状态， 故选 D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：W >Y B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D. X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气。所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。常温下，W（氯）的简单气态氢化物(HCl)为气体,Y（氧）的简单气态氢化物(H2O)为液体,所以沸点一定是：W＜Y。选项A正确。根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，选项B正确。三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，选项C错误。四种元素与氢元素形成的化合物可能是NaH，NaH存在的是Na+和H-之间的离子键，没有共价键，选项D错误。 7. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．验证非金属性：Cl>Br>S C．验证非金属性强弱：Cl>C>Si D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，图中使用烧杯加热，烧杯不能直接高温灼烧，易炸裂，A错误； B．通入Cl2时，Cl2会先与NaBr反应置换出Br2（证明非金属性 Cl>Br），但过量的Cl2会继续与 Na2S反应置换出S，无法证明Br2与Na2S是否发生了反应，也就无法验证Br和S的非金属性强弱，B错误； C．验证非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。稀盐酸不是氯元素的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 也能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，无法证明是CO2的作用，无法验证非金属性强弱，C错误； D．该装置为带盐桥的原电池，Zn 为负极，Cu 为正极，反应过程中电子会通过导线定向移动，电流表指针发生偏转，可直观证明反应过程中有电子转移，D正确； 故答案选D。 8. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 【答案】B 【解析】 【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。 【详解】A．“还原” 过程发生反应，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，A错误； B．原料气含N2和少量O2，“操作X” 是将原料气通过灼热铜粉，O2与Cu反应生成CuO，从而除去O2，防止Si被O2氧化，B正确； C．“高温氮化” 反应为，N元素化合价从0价降低到-3价，N2是氧化剂，C错误； D．粗硅含少量Fe2O3和单质Cu，“高温氮化” 后，Fe2O3可能转化为Fe3N等， Cu不与N2反应，稀硫酸不与Cu反应，应选用稀硝酸除去杂质，稀硝酸可与Cu等反应，D错误； 故选B。 9. 70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验甲中，过氧化氢初始浓度越大，相同时间内物质的量减少越多，说明分解速率越快，A正确； B．实验乙b条件下，0~40 min内，过氧化氢的物质的量变化为，溶液体积为，则分解速率为，B错误； C．实验乙中，浓度越大，过氧化氢分解速率越快，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，C正确； D．实验甲a条件下，0~20 min内过氧化氢的物质的量减少量大于20~40 min内的减少量，说明0~20 min内分解速率大于0~40 min内的平均分解速率，D正确； 故选B。 10. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为 B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性 C. “还原”过程中的化学反应为 D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体 【答案】B 【解析】 【分析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成和，随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，再加盐酸、硫化钠沉淀镉离子生成CdS； 【详解】A．结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为，反应中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为，A正确； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性，B错误； C．“还原”过程中和亚硫酸钠反应生成单质Te和硫酸钠：，C正确； D．氢离子和硫离子会生成污染性气体硫化氢，D正确； 故选B。 11. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图：下列说法正确的是 A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B. 热空气的作用是将多余的 Cl2吹出 C. 吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ D. 反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误； B．热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误； C．吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，有CO2生成，反应的方程式为：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，，C正确； D．溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，D错误； 答案选C。 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A. a为HCl，c为 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 物质转化过程中的能量变化可用图2表示 D. 两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 【答案】D 【解析】 【分析】可分解为和，已知b、d表示或中的一种，由图1中反应②可知，b能分解为d和c，可推知b为，d为，则a为，c为。 【详解】A．由上述分析可知，a为，c为，选项A错误； B．由上述可知d只能为，选项B错误； C．物质转化过程中总反应为分解生成和，该反应为吸热反应，而图2中总反应为放热反应，选项C错误； D．MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大表明反应②生成形成颗粒的大小会影响总反应速率，选项D正确； 故答案选择D。 13. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 【答案】A 【解析】 【分析】氧气在M电极得电子发生还原反应，M是正极；N电极CO失电子发生氧化反应生成CO2，N是负极。 【详解】A．电极为负极，电极为正极，电池中阳离子向正极移动，故A正确； B．检测仪中的总反应为，溶液的基本不变，故B错误； C．根据以上分析，电极为负极，负极上发生氧化反应，故C错误； D．电极为负极，电极为正极，电流方向为电极电流表→电极，故D错误； 选A。 14. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现 非金属性： D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应导致氯水褪色，与漂白性无关，A错误； B．过量，即使不是可逆反应，加入溶液也会变红，B错误； C．利用稀与制备，再将通入溶液中制备，可得酸性：，故非金属性：，C正确； D．红棕色气体也可能是浓硝酸遇热分解出的，无法确定木炭是否将浓硝酸还原成，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子半径依次增大。Y是元素周期表中非金属性最强的元素，Z原子的最外层电子数是其次外层的3倍，W在元素周期表中与Y相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，R与X同主族。 回答下列问题： （1）X的一种核素，质子数和中子数相等，该核素符号为_______。Z在元素周期表中的位置为_______。 （2）Z、W、R按原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型为_______，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）Y、W、R的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）X与R形成的化合物RX可与水剧烈反应放出气体，反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入少量Q的氧化物，氧化物溶解，反应的离子方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 元素原子的失电子能力： D. 同周期元素中，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】（1） ①. (或D、) ②. 第2周期ⅥA族(或第二周期ⅥA族) （2） ①. 离子键、共价键 ②. 离子 （3）(或、、或) （4） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑（或LiH+H2O=LiOH+H2↑） ②. Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （5）AD 【解析】 【分析】Y是元素周期表中非金属性最强的元素，Y为F，Z原子的最外层电子数是其次外层的3倍，Z为O，W在元素周期表中与Y相邻，W为Cl，Q是地壳中含量最多的金属元素，Q为Al，F为第二周期半径最小的主族元素，X的半径比F小，因此X为H，R与X同主族，R为Na或Li，尽管Al的周期数更大，但Li是第2周期的活泼金属，其半径大于第3周期的Al（Al的核电荷更高，电子被更强吸引，半径收缩更明显），综上所述，X、Y、Z、W、Q、R分别为H、F、O、Cl、Al、Na或Li。 【小问1详解】 根据分析，X为H，H的一种核素，质子数和中子数相等，即为(或D、)；Z为O，是8号元素，位于周期表的第二周期ⅥA族； 【小问2详解】 Z、W、R按原子个数比1：1：1形成的化合物为NaClO，Na+与ClO-之间为离子键，Cl和O之间为极性共价键，因此NaClO中含有离子键、共价键；该化合物含有离子键，属于离子化合物； 【小问3详解】 Cl-有3层电子，半径较大，R为Na时，Na+、F-均为两层，核外电子相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Cl-＞F-＞Na+，R为Li时，Li+只有1层电子，因此半径Cl-＞F-＞Li+； 【小问4详解】 NaH（或LiH）与H2O反应生成H2和NaOH（或LiOH），方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑（或LiH+H2O=LiOH+H2↑）；Al2O3与OH-反应生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 A．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性也依次减弱，因此单质的氧化性F2＞Cl2，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性HF＞H2O，B错误； C．同周期元素从左到右金属性依次减弱，失电子能力依次减弱，因此失电子能力Na＞Al，C错误； D．第三周期中非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此C同周期中HClO4的酸性最强，D正确； 故选AD。 16. Ⅰ、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼()、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1 mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N N-N 键能() 436 391 946 190 根据，计算每生成1 mol (g)需___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是氮氧化物、一氧化碳的来源之一、 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 混合气体中与的物质的量之比保持不变 C. 恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D. 恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO(g)、0.5 mol NO(g)，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 ①a、b对应的温度较高的是___________(填“a”或“b”)。 ②b对应的条件下，0～20 min内，平均反应速率___________。 ③a对应的条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO占初始NO的物质的量分数为___________。 （4）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。 ①通入的一极是原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②电池工作过程中，通过质子膜向___________(填“左”或“右”)移动。 ③通入CO的一极上的电极反应式为___________。 ④当转移2 mol电子时，理论上生成甲醇的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64 （2）AD （3） ①. a ②. 0.0015 ③. 54% （4） ①. 负 ②. 左 ③. ④. 16 【解析】 【小问1详解】 根据反应以及表中数据，断裂键所吸收的能量为：，形成键释放的能量为：，反应热，即反应吸热，每生成1 mol (g)吸收64kJ能量。 【小问2详解】 A．，同一物质正逆速率相等，反应达到平衡，A正确； B．N2与CO2的物质的量之比始终为1:1，无法判断是否平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，无法判断是否平衡，C错误； D．反应前后气体质量变化、且物质的量不变，平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 曲线a的初始压强（200 kPa）高于曲线b（180 kPa）。在反应物物质的量相同、容器体积固定的条件下，初始压强更高说明其初始温度更高；反应为，平衡压强为，设反应生成了mol N2，则消耗的CO的物质的量为，平衡时的总物质的量为：，解得，则，；a条件下，平衡压强为170kPa，设反应生成了mol N2，则消耗的NO的物质的量为，平衡时的总物质的量为：，解得，消耗的NO的物质的量为：，物质的量分数为。 【小问4详解】 H2在反应中失去电子，发生氧化反应：，因此通入的H2一极是负极；原电池中，阳离子（H+）会向正极移动。通入CO的左侧电极为正极，因此H+会通过质子膜向左移动；左侧电极为正极，CO在酸性条件下得到电子，结合迁移过来的H+生成CH3OH：，由电极反应式可知，每生成1mol，需要转移4 mol 电子，当转移 2 mol 电子时，生成的物质的量为0.5 mol，甲醇的摩尔质量为32 g/mol，因此质量为：。 17. 二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： （1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是(填字母)___________。 A. 固定活塞位置，升高温度 B. 选择更高效的催化剂 C. 移动活塞，扩大容器体积 D. 固定活塞位置，充入更多 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。 ②反应进行到b点时，的正反应速率___________的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18 mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18 mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：___________。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为___________。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究___________对速率是否有影响。 【答案】（1）C （2） ①. 曲线2 ②. 大于 （3） ①. ②. 2 ③. Ⅱ、Ⅳ ④. 稀硫酸用量(或浓度，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，反应速率增大，A错误； B．加高效催化剂，反应速率增大，B错误； C．扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，C正确； D．充入更多O2，反应物浓度增大，反应速率增大，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 反应为，SO2的初始浓度为，O2的初始浓度为，因此对应下降曲线中，曲线2为图中对应的曲线；根据图中曲线的变化趋势，b点时反应未达到平衡，反应仍在正向进行，因此O2的正反应速率大于逆反应速率。 【小问3详解】 在I-的催化下O2与H2O发生歧化反应，生成强酸（H2SO4）和单质（S），配平后反应方程式：；实验Ⅰ和Ⅱ验证I-的催化作用，需控制变量，总体积应相同。实验 Ⅱ 总体积为2+0+18=20 mL，因此Ⅰ中的总体积：0+0+a+18=20，解得a=2；验证温度的影响，需保证其他条件相同，只有温度不同，应选实验Ⅱ和Ⅳ；实验 Ⅰ和实验 Ⅲ 的变量只有稀硫酸用量，其他条件均保持一致。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含___________(填离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1 mol ，理论上需消耗___________mol 。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞___________，打开活塞___________。 ②可根据___________(填现象)，简单判断热空气的流速。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：______________________。 （5）下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是___________(填标号)。 A．将通入KBr溶液中可制得 B．常温常压下，为气态，为液态 C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解 【答案】（1） （2）、、 （3）2 （4） ①. ac ②. bd ③. 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 ④. 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 （5）AC 【解析】 【分析】海水提溴工艺流程中，浓缩海水中的先被氧化为，通入空气和水蒸气将吹出至吸收塔。与在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，实现溴的富集。再次通入将氧化为，经蒸馏得到产品溴。模拟实验中，吹出塔实验需控制活塞开关，通过气泡快慢判断热空气流速，根据溶液颜色变化判断反应是否完全。元素得电子能力强弱可通过单质间的置换反应、氢化物的热稳定性比较。 【小问1详解】 具有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 与在水溶液中发生反应，被还原为，被氧化为，同时生成，故从吸收塔流出的溶液主要含、、。 【小问3详解】 第一次通入时，1mol 氧化2mol 生成1mol 。与反应后生成2mol ，第二次通入时，1mol 又氧化2mol 生成1mol 。最终获得1mol ，理论上共消耗2mol 。 【小问4详解】 进行吹出塔实验时，需将热空气通入装置A，将生成的吹出至装置B，故应关闭活塞ac，打开活塞bd。 热空气通入装置A时会产生气泡，可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速。 的水溶液呈橙黄色，与反应后溶液橙黄色褪去，故判断通入的已反应完全的依据是装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。 【小问5详解】 A．将通入溶液中可制得，说明的氧化性强于，即得电子能力强于，A正确； B．常温常压下为气态，为液态，属于物理性质，与得电子能力无关，B错误； C．约500℃开始分解，约1000℃开始缓慢分解，说明的热稳定性强于，则的非金属性强于，得电子能力强于，C正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $