甘肃天水市武山一中2025-2026学年度第二学期高一级期中考试化学试卷

答题卡标识 ■ 请勿移除 可妈 ■ 武山一中2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴码区 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 (正面朝上，切勿贴出方框) 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 条码尺寸：50×20毫米 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 条码编码：code128 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂■错误填涂 ☑区☒如☐D3 缺考标记 口 选择题（每小题3分，共14小题） ◆ 1四 4AOB□CD□ 7AOB□C]D□ 10A▣B□C□D 13AB□C□D 2▣☑ 5OB▣GOD 8▣□D 11▣B▣D 14A□B□c□D□ 3A□B□c☑D□ 6A□B□CD□ 9A□B□CD□ 12A□B□CD□ ◆ 15.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 口■ 第1页共2页 ■ 武山一中2025-2026学年度第二学期高一期中考试化学答题卡【背面】 ■ 17.(16分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② I I ■▣ ■ 第2页共2页武山一中2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,S-32,C-35.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1.第十四届全国人民代表大会第四次会议审议通过了《中华人民共和国国民经济和社 会发展第十五个五年规划纲要》。纲要明确提出，要加快发展方式绿色转型，推进新 型材料基地建设。硅及其化合物在信息、能源及建筑材料等领域应用广泛，是支撑“十 五五”规划产业升级的重要基础。下列关于硅及其化合物的说法，正确的是() A.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B.因为Si02在高温下能与Na,C03反应放出C02,所以硅酸的酸性比碳酸强 C.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 D.常温下，硅的化学性质稳定，但能与强碱溶液反应放出氢气 2.近年来，大数据电子信息产业蓬勃发展，长安携手华为和宁德时代让“中国智造” 更强大。下列有关说法不正确的是() A.新能源汽车中高密度储能电池的正极材料主要为锂化合物 B.华为5G基站用于信号过滤与调节的核心压电陶瓷材料为氮化铝(A1N) C.宁德时代的年产能约16GWh的锂电池属于二次电池 D.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 3.武山摩崖石窟文化旅游区（水帘洞石窟群）是全国重点文物保护单位，其造像艺术 闻名遐迩，留存有珍贵的古代彩绘壁画。古代工匠常用铅丹(Pb04,红色)与朱砂(HgS, 红色)作为装饰颜料。这些彩绘历经千年风霜，部分颜色会发生化学变化导致色泽变 暗。下列关于颜料成分及变色原理的叙述，正确的是() A.彩绘表面形成的黑色物质，是铅丹被还原生成的Pb0。 B.朱砂(HgS)常温下化学性质稳定，不易分解也不易被氧化 C.导致彩绘褪色的主要原因是颜料与空气中的氮气发生了反应 D.铅丹(Pb04)可看作2Pb0·Pb02,属于混合物 第1页共8页 4.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是() A.a与c、d、e都有可能反应生成b化合价 e B.d溶液久置于空气中会生成e,溶+6 液的酸性增强 +4 C● 花 d C.盐g与盐f之间也可能发生反应 b. D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通 -2 氧 含 盐 质 入Ba(NO)2液中，无明显现象 物 酸 5.化学反应：A2十B,=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( 2 mol A+2 mol B 量 △E=xkJ 加 △E=ykJ AE 1 mol A2+1 mol B2 2 mol AB A.1mo1A2和1mo1B2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B.断裂1mo1A一A和1molB-B放出xkJ的能量 C.断裂2mo1A一B需要吸收ykJ的能量 D.2mo1AB的总能量高于1mo1A2和1mo1B2的总能量 6.下列反应的离子方程式能用H+0H=H,0表示的是() A.A1(OH)3+3HN0=A1(N0g)3+3H0 B.NaHSO,+NaOH=Na,SO,+H,0 C.Na,0+2HC1=2NaC1+H,0 D.2NaHCO,+Ba (OH)=BaCO+Na CO,+2H2O 7.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对 实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是() A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜 析出 B.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu+十2e==Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 SO D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu+向铜电极移动 第2页共8页 8.氮、铁元素在细菌作用下可发生如图转化。下列说法正确的是() N 大气 -NO 反硝化过程 硝化过程 NO化过在NH- 水体 土壤 铁氧化细菌 Fe A.反硝化过程均属于氮的固定 B.硝化过程中含氮物质均发生还原反应 C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D.Fe3*将NH转化为N,的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N↑+8H 9.燃料电池是燃料（如C0、H2、CH,等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装 置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是() A.负极反应式：02+2H0+4e=40H B.负极反应式：CH,+80H-8e=C02+6H0 C.随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变 D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 10.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在-定条件下发生如下反应：2A(s)+ B(g)二2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L。下列说法正确的是(） A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mo1·L1·s B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mo1·L1·s1 C.2s时v(C)=0.3mol·L·sD.2s时物质B的浓度为0.7mol·L 11.用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂 ③NaOH 安全 铜丝 溶液 气球 的棉花)，下列分析错误的是() A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体 B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 ①紫色②FeSO4 C.②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性 石蕊 溶液 D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应 浓硝酸 第3页共8页 12.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、 W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下 列说法不正确的是() A.XEZ,是一种强酸 B.非金属性：W>Z>Y W E W C.原子半径：Y>W>ED.ZW2中Z的化合价为+2价 W-Y-Z-Y-Y-W 13.无色的混合气体甲，可能含N0、C02、N02、N2中 X X W 的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结 果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为() A.N02、N2 B.N0、C02 C.N02、C02 D.N0、C02、N2 棕色 足量Na 14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物 质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是() n/molt 1.2 1.0 0.8 0.6 B 0.4 0.2 0 t/s A.该反应的化学方程式为3B十4D二6A十2C B.反应进行到6s时B的转化率为40% C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L1·s1 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 第4页共8页 第川卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共58分） 15.(14分)氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)写出工业合成氨的化学方程式 (2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。 请回答： NHC和 Ca(OH) 浓盐酸 NaOH固体 ● 浓疏酸 FeSO4溶液 水滴有酚欧溶液 表面皿 A B c ①实验室制备氨的化学方程式为一。 ②用装置B收集氨时，氨的进气口是 (选填“a”或“b”)。打开装置B中的活 塞C,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是 ③向C中NOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 白烟，发生反应的化学方程式为。FS0,液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后 变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH·H,0==Fe(OH),↓+2NH和 ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是（填 序号)。 第5页共8页 16.(14分)蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造 成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进（夹持装置略）。回答下列问题： 注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有NS溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴 有酸性Kn04溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 ③② ① 浓硫酸 蔗糖 A B 酸性KMnO4 澄清石灰水 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为 (2)实验开始后先关闭弹簧夹K,硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色， a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是S02, ②、③处发生的变化分别说明$0，具有 和 (填S02表现出的性质)。 (3)打开弹簧夹K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。B瓶内发生反应的离子方程式： (4)为证明有C02生成，可以在④号位置的滤纸滴加 溶液，证明有C02生成 的实验现象是 (⑤)若装置A中加入足量的铜与浓硫酸反应，反应结束后烧瓶里溶液中的溶质除了CuS0 外， (选填“一定”、“可能”)含有HS04。下列药品中，可用来证明该 观点的是 (选填字母编号) A.铁粉 B.BaC12溶液 C.Ag 17.(16分)研究氮、碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。 (1)汽车尾气中N0生成过程中的能量变化如图所示。 N(g) 0(g) NO(g) 00 00 00 946kJ-mol 498kJ-mol 00 + 2×632 kJ-mol 第6页共8页 生成1molN0(g) (填“吸收"或“放出") kJ的热量。 (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(0和C0)转化为无毒的 大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+2C0(g)= 2C0,(g)+N(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.反应速率v(NO)=v(CO) B.混合气体中N0的物质的量分数保持不变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 (3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z均为气体的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。请回答下列问题： ↑2ml 1.0 10.9 0.9 ①由图中所给数据进行分析，该反应的化 0.8 0.7 0.7 学方程式为 0.6 ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化 0.4 表示的平均反应速率 0.2 10.2 ③2min后反应达到平衡，容器内混合气 体的密度比起始时 。(填“增大”“减 2 3 4 t/min 小”或“不变”，下同)： ④下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出ZE.升高温度 F.使用高效催化剂 (4)一种室温下“可呼吸”的Na-C02电池装置如图所示，将NaCI0,溶于有机溶剂作为 电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极 材料，电池的总反应为3C02+4Na=2Na,C0,+C。下列说 法错误的是() a.放电时，Cl0,向负极移动 电解液 b.放电时，Na极发生氧化反应 Na Ni c.放电时，正极反应为3C0+4e=2C02-+C d.电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极 第7页共8页 18.(14分)亚硝酰硫酸(NOS0D主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易 分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将$0，通入浓硫酸和浓硝酸的混合 溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 浓H2SO4 浓HSO4臣 NazSO3 浓HNO为 冰水浴 A B C D (1)仪器X的名称为 ；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器 接口字母) ；装置D的作用是 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 (3)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的原因是 (4)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mo1L的KMn0 溶液和适量稀HS04,摇匀，再将溶液加热至60一70℃（使生成的HNO,挥发逸出），冷却 至室温，然后用0.20mol·L1的Na,C,0标准溶液滴定剩余的KMnO,至终点，消耗Na,C0, 溶液的体积为25.00mL。已知：2KMn0,+5N0S0,H+2H,0=KS0,+2MnS0,+5HN0,+2H,S04 ①该产品的纯度为 (保留小数点后一位，N0S0,H的摩尔质量为127gmo1)。 ②若配制KMnO,标准溶液时仰视刻度线定容，则测定的NOS0,H的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第8页共8页