2026年高三下学期普通高考化学自编模拟题一（适用于广东省汕尾市）

2026年普通高考化学自编模拟题一（适用于广东省汕尾市） 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”，下列有关说法错误的是 A．鼓入足量空气是为了使木炭充分燃烧提高炉温 B．炼锡时关键的一步“点铅勾锡”即加铅使锡较易熔化流出，其原理是合金熔点低 C．锡往往与其他金属制成合金，目的是减小硬度 D．古代锡器常用来饮酒喝茶，很少用于盛装酸性物质 2．下列不涉及化学变化的是 A．形状记忆合金在特定条件下恢复原状 B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．切开的茄子放置后切面变色 3．材料结构决定性质，性质决定用途，下列说法错误的是 A．聚乳酸含有酯基，可用于生产可降解塑料 B．二氧化硅是化学性质稳定的共价晶体，可用作光导纤维 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 4．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤     硫酸钙溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 5．催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化和反应生成放出的热量］等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。 下列化学反应表示不正确的是（ ） A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化： 6．用NaCl固体与浓混合加热制得HCl，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取HCl气体 B．用装置乙干燥HCl气体 C．用装置丙制取无水 D．用装置丁吸收尾气 7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ） A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水 C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 8．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法正确的是（　　） A．依据红外光谱无法确证X、Y存在不同的官能团 B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C．有机物X存在顺反异构，有机物Y无顺反异构 D．类比上述反应，的异构化产物不能发生银镜反应，但可发生加聚反应 9．化合物Z5(XW4)3WV是牙齿釉质的主要成分，化合物ZYW4的水合物用于骨折的固定。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，且在元素周期表前四周期均有分布。W与Y、X与Y在元素周期表中位置分别相邻，基态X原子有3个单电子，基态Z原子有10种不同空间运动状态的电子且无单电子。下列说法正确的是（    ） A．基态Y原子的价电子可表示为 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．和的空间结构相同，和的空间结构也相同 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为4NA B．标准状况下，2.24L的N2与CO混合气体的电子数目为1.4NA C．的溶液中、、的粒子总数为 D．中为杂化的原子数为 11．中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．黑砷晶体为混合型晶体 B．单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 C．黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子 D．黑砷晶体中存在大键 12． Buchwald－Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如图所示(图中Ar表示芳香烃基，表示为副反应)。下列说法正确的是 A．芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱 B．该变化过程中涉及的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应 C．理论上1 mol 最多能消耗1 mol D．若原料用和，则可能得到的产物为、和 13．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①M＋NX＋Z；②M＋NX＋Y(产物均易溶)。反应①的速率v1＝k1c2(M)，反应②的速率v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小 B．0～30 min内，M的平均反应速率约为6.7×10－4 mol·L－1·min－1 C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N转化为Y D．反应的活化能：①＞② 14．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（    ） 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)石英(7) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) 羟基极性 D 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) 电离程度 A．A B．B C．C D．D 15．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 下列说法不正确的是（ ） A．单体I的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为 B．单体I与单体II制备聚合物X的反应类型是缩聚反应 C．单体I与单体II制备聚合物X， D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 16．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 放电时，电极电势极高于极 B. 充电时，由极迁移至极 C. 充电时，极的电极反应式为 D. 为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为溶液 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知、HClO的电离常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离常数(25℃) (1)等物质的量浓度的、、的碱性由强到弱的顺序为 。 (2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 (3)某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。 溶液的浓度/() 1 0.1 溶液的pH(25℃) 8.30 8.30 8.29 7.84 7.65 ①25℃时溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 ②已知25℃时，，，。 向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉淀是 (填化学式)。 (4)莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到 点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到 点。 18．以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是________。 （2）“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、________（填化学式），在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还需要________。 （3）写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：________。 （4）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体，将溶液升温的目的是________。 （5）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知钴的氢氧化物加热至时已完全脱水，则时，剩余固体成分为________（填化学式，下同）；在范围内，剩余固体成分为________。 19．由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压    B．高温、高压    C．高温、低压    D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 20．化合物H是制备胃肠促动药琥珀酸普卡必利的重要中间体，其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）B中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．化合物A的酸性比的弱 B．化合物B中所有碳原子可能共平面 C．化合物C能与发生显色反应 D．反应的趋势很大，主要原因是该条件下D更稳定 （4）会生成一种分子式为的副产物，写出该反应的化学方程式___________。 （5）化合物B可水解生成化合物I，写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。___________。 ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键。 ②能发生水解反应及银镜反应。 （6）以苯酚，1，3-丁二烯为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 参考答案 1．C 2．A　 3．B 4．B 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．B 11．D 12．D 13．C 14．C 15．B 16．C 17．(1) (2)C (3) < (4) 18．（1）除去炭黑 （2）Na[Al(OH)4] 漏斗 （3） （4）有利于Li2CO3沉淀 （5）CoO Co3O4和Co2O3 19．（1）1091.9 （2）> 增大 （3）i D 0.26 20．（1）羟基，酯基 （2） （3）BD （4） （5） （6） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $