湖北省十堰市第一中学2027届高三上学期10月一轮复习阶段模拟考试 化学试题

十堰一中2027届高三10月一轮复习阶段模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是 A.碳酸氢钠可作为食品膨松剂 B.明矾净水利用了物质的强氧化性 C.燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放 D.石墨烯为有机高分子材料 2.下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A.对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用 B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C.对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的碳酸溶液 3.下列说法正确的是 K.+·C:*K:C1: A.用电子式表示KC1的形成过程： B.CCl的分子结构模型： a C.NaCI溶液中的水合离子： 8 C CICI D.氯气分子中o键的形成： ○0-+-○0→000C 4.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检 验。下列类推结论正确的是 A.SO,与BaCl溶液反应生成BaSO4沉淀，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B.C0,溶于水生成碳酸，是碳酸的酸酐，SO,也溶于水生成硅酸，是硅酸的酸酐 C.Na失火不能用C02灭火，Mg失火也不能用CO2灭火 D.FeS与稀盐酸反应生成HS,CuS也能与稀盐酸反应生成HS 10.某人同的方 OP2I为 5.下列与铁及其化合物相关的实验装置（部分夹持装置略）能达到相应目的的是 FeCl, 饱和溶液 止水夹8 KSCN 溶液 NaOH 植物油 溶液 适量稀 NH.HCO 浴後 铁屑 FeSO 溶液 B.分离Fe(OH)3胶 D. 检验FeSO4溶液 A.制备Fe(OH),胶体 C.制备FeCO, 体和FeCL,溶液 中的Fe24 A.A B.B C.C D.D 6.关于物质的工业制备，下列说法不正确的是 A.侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH,再通入CO2,有利于NaHCO3析出 B.合成氨工业：采用高温高压条件，都有利于提高NH的平衡产率 C.工业制硫酸：吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO,以防止形成酸雾 D.氯碱工业：使用阳离子交换膜，可阻止CI进入阴极室，防止Cl2与NaOH反应 7.下列离子方程式正确的是 A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe*+3Cu=3Cu2++2Fe B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO;=Ag+NO,个+H,O C.海水提溴过程中将溴吹入S0,吸收塔：B1,+S02+2H,0=2B+SO}+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5C,0?+16H=2Mn2*+l0C02个+8H,0 8.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(CHsN2P℉。)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A.第-电离能：I(O)>I(N)>I(C) B.键角：CH4>NH3>PH? C.稳定性：PH3>H,O>NH3 D.原子半径：r(P)>r(N)>r(C) 9.一种MOP的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。 下列关于该有机物说法错误的是 A.酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B.所有原子不可能共平面 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D.最多可以与12moH2发生加成反应 试卷第2页（共8页） 10.一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量FzO,、SiO2等杂质）制备超细铜粉的流程如下： 硫酸 过量氨水 S02 稀硫酸 废铜渣一 酸浸 沉铁 沉铜 +CuNHaSO3 转化 →Cu 滤渣 Fe(OH)3 滤液 滤液 下列说法正确的是 A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为HSO, B.沉铁"后所得滤液中含[Cu(NH,)a] C.“沉铜”发生的反应为复分解反应 D.“转化”过程中Cu由+2价降为0价 11.实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金 表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是 ① N N N ① +H+e +2H+2e @ N N 催化剂 +H'+e @ ① +H"+e" @ ⑧① +H'+e N 副产物 NH, NH N.H A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B.生成NH3的电极总反应式为N2+6H+6e=2NH C.使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D.当标准状况下22.4LN2发生反应时，可得到2 mol NH3 12.亚硝酰硫酸(NOSO,H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量 NOSO,H,在装置B中SO2、浓HNO,在浓H,SO4作用下反应制得NOSO,H,该反应为放热反应。已 知：纯净NOSO,H在常温下为固体，遇水分解，溶于浓硫酸且不分解。下列有关说法正确的是 搅拌器 NaOH 溶液 B C D 物笛而（共8页） A.装置A可用浓硫酸与铜制备SO2 B.装置B中可采用沸水浴以增大原料平衡转化率 C.在B与C之间增加一个盛浓H2SO4的D装置，可增大产率 D.b导管的作用是检验装置是否发生堵塞 13.化学中广泛存在哲学中“量变引起质变“规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A.硫黄在空气中燃烧 B.铁粉和硝酸反应 C.氨水吸收尾气中S02 D,碳酸钠和盐酸反应 14.某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。下 列关于电池工作时的说法不正确的是 Y 极 CN 极 图海水稀硫酸 4C03 (右室) N 生物膜交换膜1 交换膜Ⅱ A.电子由X极经导线流向Y极 B.海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动 C.X极的电极反应式为2CN-10e+6H,0=2CO}+N2个+12H D.若将含有52gCN的废水完全处理，理论上可除去NaCI的质量为585g 15.室温下，某H,S水溶液中各含疏微粒物质的量分数8随pH变化关系如下图[例如 c(H,S) 6H,9)=cH,S+cs)+eS下列慎法辐误的是 1.0+ ① ② ③ o0.5 7.0 13.0 0.0 6 P 10 12 14 pH A.③表示S2的物质的量分数随pH的变化 c(S2)c(H2S) B.该条件下，溶液中 =106 c2(HS) c.0.10mol/L的NaHs溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na*)>c(HS-）>c(H2S)>c(S2-) D.向该H2S水溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液至pH=l3.0,溶液中存在：c(Na*）=3c(S2-) 冲娄笛4页（共8页） 二、非选择题：共4小题，共55分。 16.Pd/AL,O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从Pd/Al2O3废纳米催化剂（主要成分为Y-Al,O,和P 中回收金凤Pd的工艺如图所示： HCl、 HCI、 NaCIO.3过量Al HCI NaCIO3 NH3:H2O HCI 废催化剂。 预处理酸浸置换除杂→粗P阳→配合→沉淀焙烧Pd a-Al2O3滤液①滤液② 已知：y-Al2O3能与酸反应，x-A1,O3不与酸反应。 回答下列问题： (1)基态A1的价层电子的轨道表示式为 (2)“预处理时，Y一A1203经焙烧转化为x-A1203,该操作的主要目的是 (3)“酸浸时，Pd转化为PdC1,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)“置换时主要反应的离子方程式为 (5)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有 (填化学式)。 (6)已知25C时，Pd2++4C=PdCI IgK,=11.6,Pd2++4NH3=Pd(NH)2gK2=32.6, K为反应的平衡常数，在“配合时，发生反应PdCI?+4NH,=Pd[(NH,)4]+4C,控制反应条件， 使c(C)恒为01lL,当[P三I0时配合完全，则比时常液中eNH)最小值为 c(PdcI) mol.L。 (7)“沉淀时，生成配合物P(NH,)2C2,已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有 种。 17.盐酸罗替戈汀G是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图： S OH ,● SOCl, CH,=CH, (CH,CH:CH.NH: CH:NO 仙化剂 他化剂 ②H,Pt DMF NaHCO OCH B CH;Cl:BBr :O,HCI H,O、NaHCO, OH 试卷第5页（共8页） 回答下列问题： (1)B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的系统命名是 (2)D的结构简式为 (3)为测定B分子中处于不同化学环境的氢原子的种数及个数比，应选择仪器 (填标号)。 A.质谱仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (4)F分子中有 个手性碳，G含氧官能团名称是 (5)A→B的化学方程式为 (6)C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，能使溴水褪色： ②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5。 (7)完成下列合成路线图 HOOC- SOCI,. H COOH OHC CHO ①足量乙胺 催化剂 Pd/BaSO ②H,Pt 18.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4,M=198gmol)并探究其性质。 【资料】KFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2, 在碱性溶液中较稳定。 (I)实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) 浓盐酸 )搅拌 过量 饱和 KOH溶液 KMnO 食盐水 Fe(OH), 冰水 A B C D ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为 (写 出1点即可)。 ②装置B的作用是 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 (2)实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是KFeO4 氧化了C而产生C2,设计以下方案： 试卷第6页（共8页） 方案1 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Π 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFO4溶出，得到紫色溶液b, 取少量b,滴加盐酸，有C12产生 I、由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+,但生成Fe3*不能判断一定是K2FeO:将CI氧化，理由是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ、方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除 的干扰，可证明KFO4氧化C。对比实验一与实验 二方案Ⅱ的结果，C12和Fe0a2的氧化性强弱与 相关。 (3)若在制备装置C中加入Fe(OHD3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g, 则K2FeO4的产率为 。(保留3位有效数字) 19.I、实验室中很难获得纯净的NO2气体，原因是存在反应2NO2(g)三N204(g)。回答下列问题： (1)反应2NO2(g)≠N,04(g)的能量变化如图甲，则该反应是（填“吸热”或放热”）反应，升高温 度后该反应的逆反应速率 (填“增大”或减小)。 2N02(g) N2O(g) 反应过程 甲 (2)在某容积可变的恒温密闭容器中通入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)≠NO4(g)。下列能说明该反 应已达到平衡状态的是（填选项字母）。 A.NO2(g)的消耗速率等于NO,(g)的生成速率 B.混合气体的颜色不变 C.N,O4(g)的消耗速率等于NO2(g)的消耗速率的2倍 D.混合气体的密度不变 Ⅱ、以CO2、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下： ①0，(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.5kJ-mo1 ②C0,(g)+H,(e)=C0(g)+H,O(g)△H-+41.5kJmo (3)不同条件下，按照n(C0,):n(H2)=1:3投料，同时发生反应①和反应②，CO2的平衡转化率如图甲 所示。 试卷第7页（共8页） 50 40 30 050100200300400500温度/℃ (甲) 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积）·，则反应② （填“正向”、“逆向或“不”)移 动；压强为乃时，温度高于300℃后，CO的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因 (4)在温度为C下，将amolC02和bmolH,充入容积为L的恒容密闭容器中。同时发生反应①和反应 ②，体系中各组分分压（各组分分压=总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。 p/MPa 1.5 1.0 0.5 5015t/min (乙) 图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是 (填化学式)。C时，反应①的平衡常数K,= (MP)2(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。十堰一中2027届高三10月一轮复习阶段模拟考试 化学答案 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D B C B D B 0 A 1.【解析】B.明矾净水的原理是A13+水解生成A1(OHD3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质沉降， 不是利用氧化性。B项错误； C.燃煤中加入石灰石(CaCO)是为了固疏（吸收SO2,最终生成CaSO),目的是减少酸雨，并不能减少温室气体 CO2的排放。C项错误； D石墨烯是碳元素组成的单质属于无机非金属材料，不是有机高分子材料（有机高分子材料如塑料、橡胶、 纤维素等)。D项错误。 2.【解析】D如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，而不是碳酸。 3.【详解】AKC1是离子化合物，正确的表示：K干Ci:→KTCi: B.氯原子半径大于碳原子半径，图示空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，不符合CC4的原子半径 比例，B错误； C.NaCI电离出的Na*带正电，应吸引水分子中带部分负电荷的O,C带负电，应吸引水分子中带部分 o 正电荷的H,且CI半径更大，正确的水合离子： 8,C销误： c通 骨g0 4.【详解】A项，SO2与BaCh溶液不反应（弱酸不能制强酸），类推错误； B项，SiO2不溶于水，也与水不反应，不能由SO2与水反应制硅酸，类推错误； C项，Na燃烧生成的Na2O2能与C0z反应放出助燃的O2,Mg能在CO,中燃烧生成Mg0和C,类推正确： D项，CuS难溶于稀盐酸，贝有在氧化性酸中才能溶解，类推错误。 5.【详解】A.FeCl,溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH),沉淀，无法得到Fe(OH),胶体，A错误； B.Fe(OH),胶体的胶粒和FeCL,溶液中离子都能通过滤纸，无法通过过滤实现二者的分离，B错误； C.左侧试管中铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹时利用生成的氢气排出装置内的空气， 防止后续生成的FC0,被氧化；关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管，和 碳酸氢铵反应生成FeCO,植物油可以隔绝空气，避免FeCO,被氧化，能达到实验目的，C正确： D.KSCN溶液的作用是检验Fe3,向FeSO,溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，无法检验FeSO,溶液中 的Fe2+,D错误； 6.【详解】B项，合成氨是放热反应，高温会降低NH的平衡产率，采用高温主要是为了加快反应速率并 保证催化剂的活性，错误； 7.【详解】A、三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,A错误： B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为 化学答案第1页，共6页 3Ag+4Hf+NO)=3Ag*+NO个+2H,0,B不正确： D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,C,O,被氧化为CO2,HCzO4属于弱酸；该反应的离子 方程式为2MO:+5H,C,0,+6H=2Mn2+10C0,个+8H,0,D不正确； 8.【详解】A.同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电 离能大于O,正确顺序为1(N)>1(O)>1(C),A错误： B.CH,的中心原子采取sp杂化，无孤电子对，NH3、PH2的中心原子采取sp杂化，均含1对孤电子 对，孤电子对会压缩成键电子对使键角减小，故三者中甲烷的键角最大；且N的电负性大于P,NH3成 键电子对与PH,相比更偏向中心原子，键角更大，故键角CH4>NH3>PH3,B正确： C.同一周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金 属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>N>P,故稳定性H,O>NH,>PH,,C错误； D.一般而言电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，故原子半径 r(P)>r(C)>r(N),D错误； 9.【详解】A.酸性条件下，-CN发生水解反应生成-COOH,羧基可以发生酯化反应，A正确： B.分子中心的碳原子为$即3杂化，具有四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C.该分子的四个苯环环境完全相同，每个苯环为对位二取代结构，苯环上有2种等效氢，因此苯环上的 一氯代物有2种，C正确： D.1mol该有机物含4个苯环，1mol苯环可以和3molH2加成，可与12molH,发生加成反应，另外4个 -CN中的碳氮三键在催化条件下也可与H2加成，1mol-CN最多消耗2molH2,4个-CN共消耗 8molH2,故该有机物总共最多消耗20molH2,D错误； 10.【详解】A.由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,故A错误： C.“沉铜时含有CuNH)+和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CNH4SO3沉淀，铜元素化合价降 ·低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误： D.转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu,结合元素守恒可知，故D错误： 11.【详解】A.由机理图可知，反应过程中N2分子内的非极性键断裂，生成NH3和NH4分子的极性键： D.标准状况下2,4LN,的物质的量为2机 -1mol,由机理图可知，N2转化为NH的过程中，有副 产物N2H4生成，根据N元素守恒可知，反应中消粍1mol N2时，不能完全得到2 mol NH3,D错误； 化学答案第2页，共6页 12.【详解】A.铜与浓硫酸反应制备S02需要加热条件，装置A为固液不加热发生装置，无法实现该反应，； B.制备NOSO4H的反应为放热反应，沸水浴升高温度会使平衡逆向移动，原料平衡转化率降低，且浓 硝酸受热易挥发、分解，B错误； C.已知NOSO,H遇水分解，装置C中NaOH溶液的水蒸气可进入装置B导致产物分解，在B、C之间 增加盛浓H,SO4的D装置可吸收水蒸气，避免产物遇水分解，增大产率，C正确： D.b导管连通分液漏斗和锥形瓶，作用是平衡装置A内压强，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下，不是 检验装置堵塞，D错误； 13.【详解】A.硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故A正确： B.铁粉与稀硝酸反应生成NO,与浓硝酸反应生成NO2,铁粉不足，生成F(NO,),铁粉过量，生成 Fe(NO,)2,符合规律，B不符合题意； C.氨水吸收尾气中的二氧化硫，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”， 故C项不符合题意： D.碳酸钠与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应生成NaCl、CO2和H,O,D项符合； 14.【详解】A.X极为负极，Y极为正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，A正确； B.原电池中阳离子向正极移动，故海水中的阳离子通过交换膜I向右侧Y极方向移动，可实现海水淡化： C·X极处于碱性环境，电极反应不能生成H,正确的电极反应式为 2CN-10e+12OH=2C02+N2个+6H20,C错误； 52g 52gCN的物质的量为mo户=2mol，1moCN反应转移5mol电子，2 mol CN完全反 转移l0mol电子，每转移1mol电子对应1 mol Na*与1 mol Cl定向移动，即除去1 nol NaCl,故除去 NaCl的质量为10molx58.5gmol=585g,D正确： 15.【详解】A.HS为二元弱酸，pH较小时主要存在形态为H2S,随pH升高，HS逐渐转化为HS, pH继续升高HS转化为S2，因此③表示S2的物质的量分数随pH的变化，A正确： cH*)c(HS) B.H2S的一级电离常数K,= pH=7时c(H2S)=c(HS),故K。1=10?；二级电离常 c(H2S) c(H)(s2- 数K2= c(IIS) ,pm13时c(s）=c6）,黄K。=10,因此）eS》_K2=10< c2(HS）K 化学答案第3页，共6页 C.NaHS溶液中，S的水解常数K.= K。=107>K2=10,说明S水解程度大于电离程度， 因此c(HS)>c(S2),结合Na*不水解、HS仅少量水解和电离，可得粒子浓度关系为 c(Na)>c(HS)>c(H,S)>c(S2),c正确： D.pH=13时c(HS)=c(S2),根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OHr)+c(HS)+2c(S2),代入 c(Hs）)=c(s2-)得c(Na)=c(oH)-c(H)+3c(S2）,pH=13时c(oHr）-c(H)>0,故 c(Na)>3c(S2),D错误： 3s 3p 16.(每空2分)【答案】(1) (2) 防止A,O3与酸反应，减少后续“酸浸时盐酸的消耗，并便于Pd与载体分离。 (3)1:3 (4)2A1+3PdC12=2A1++3Pd+12CI (5)A1CL3 (6)10525(或10号) (7)2 【小问6详解】 已知反应0@和目标反应，由②0，平衡常数K=长2，gK=1gK,-1gK=2,K=10叫，平衡表达 K 式K= e0eC,医目条件au≥w,cCr）=0.Iol/L,取等号计算最小值，变形得 c(PdcI）o(NH,) c(Pdc） 到 '(NH,)= occr）,代入银：cn）10-i0,e0）=I0 c(Pdc) 102 【小问7详解】 Pd(NH)2C2为平面四边形结构；平面四边形存在顺反异构：顺式中两个NH3处于邻位；反式中两个 NH3处于对位；共2种结构。 17.【答案】(1)3-甲氧基苯乙酸(2分) (2 (2分)(3)B(1分) OCH (4)①.1(1分)②.经基(1分) 化学答案第4页，共6页， +s0C,能化N2 +S0,+H,0 (5)(2分) OCH 催化剂 +SO,+HCI (6)8(2分) OCH, (2分)、CH,CH,NHCH2〈 CH,NHCH,CH(2分) 【小问4详解】 由结构简式可知，F分子中含有如图*所示的1个手性碳原子： G分子中的含氧 官能团为羟基。 【小问6详解】 X分子中含有苯环，能使溴水褪色说明分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，能在酸性条件下发生水解，两 种水解产物中所含碳原子数之比为6：5说明有机物分子中含有酚酯基，X的结构可以视作○-0复取 代了1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯分子中的氢原子，分别有4、2、2种，共有8种。 【小问7详解】 由题给路线：对苯二甲酸与S0Cb反应生成对苯二甲酰氯 Cc):对苯二甲酰氮经 H/Pd-BaSO4处理得到对苯二甲醛；对苯二甲醛与足量乙胺反应生成二亚胺，再经H/Pt还原得到 CH.CH,NHCH CH,NHCH,CH,。 18.（每空2分)(1)①可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下：防止浓盐酸挥发 ②吸收挥发的HC1 33Cl,+2Fe(OH),+10KOH=2K,FeO,+6KCI+8H2O (2)4fe0}+20H=302↑+4Fe3++10H,0 C10 溶液酸碱性 (3)76.4% 【详解】(2)由题给信息可知，高铁酸钾在酸性溶液中快速反应生成氧气、铁离子和水，反应的离子方 程式为：4FeO?+20H=30,个+4Fe++10H,0,所以方案I中生成的铁离子不一定是高铁酸钾将溶液中的氯 离子氧化所致：由分析可知，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，次氯酸根 离子酸性条件下能与溶液中氯离子反应生成氯气、氯离子和水，所以方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤的目的是 排除C0的干扰，证明高铁酸钾氧化氯离子；实验一说明碱性条件下氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸根离 子，实验二方案Ⅱ说明酸性条件下高铁酸根离子的氧化性强于氯气，所以氯气和高铁酸根离子的氧化性强 弱与溶液酸碱性不同有关； 化学答案第5页，共6页 19.(1)放热(1分) 增大(1分) (2)ABD(2分) (3)逆向(2分) 反应I正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定(2分) (4)C0(2分)0.59(2分) 【详解】(1)从图甲能量变化图像可知，反应物2NO2(g)总能量高于生成物N2O,（g)总能量，反应物转 化为生成物释放能量，属于放热反应；升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率同时增大，所以 逆反应速率增大； (2)A.NO2(g)的消耗速率是正反应速率，NO2(g)的生成速率是逆反应速率，同一物质正逆速率相等， 说明反应达到平衡状态，A符合题意： B.NO2为红棕色气体，NO,无色，混合气体颜色不变，代表NO2浓度不再改变，反应达到平衡状态： C.根据化学计量数之比，平衡时NO2消耗速率应该是N,O,消耗速率的2倍，选项表述颠倒，不能说明达 到平衡，C不符合题意； D。容器容积可变，反应前后气体总质量不变，密度P=?,密度不变说明容器体积不变，各物质浓度保 持不变，反应达到平衡，D符合题意； (3)反应①的正反应为气体分子数减小的反应，反应②气体分子数不变，相同温度下，增大压强后（缩 小体积)，反应①平衡正向移动，c(H,O)增大，导致反应②逆向移动；反应①的正反应为放热反应，反 应②的正反应为吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应②决定： (4)根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定H2的起始分压为1.5MPa,CO2的起始分压为 0.5MP。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强之比等于物质的量之 比，则a:b=0.5:1.5,若设a=0.5mol,b=1.5mol,平衡时，p(H2)=0.8MPa,p(C02)=0.2MPa,则 n(H2)=0.8mol,n(CO2)=0.2mol,设平衡时CHOH、C0、H0物质的量分别为x、y、z,再根据C、H、 [0.8×2+4x+2z=1.5×2 0原子个数守恒，可得0.2+x+y=0.5 ,则x=0.2mol,y=0.1mol,z=0.3mol,则平衡时 0.2×2+x+y+z=0.5×2 p(COp(CHOH):p(H2O)=0.10.20.3,所以平衡时p(H2O)=0.3MPa,p(CH,OH=0.2MPa, p(CO)=0MPa,故图乙中缺少的组分为C0。则反应①的 KC,OH)()02MPa x0 MP09(MPa) p(C02)p3(H2)0.2MPa×(0.8MPa) 化学答案第6页，共6页