仿真模拟卷09-【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 【答案】B 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，利用合成脂肪酸是无机小分子向有机小分子的转变，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，B正确； C．“燃煤脱硫”技术可减少排放、降低酸雨危害，但无法减少排放，对实现“碳达峰、碳中和”没有帮助，C错误； D．石油气、汽油、煤油和柴油是原油直接分馏得到的轻质馏分，重油是原油分馏后剩余的重质组分，通过分馏无法从重油中得到上述轻质油品，D错误； 答案选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子云轮廓图 B．四氯化碳的电子式 C．基态Cu原子的价层电子排布式 D．的VSEPR模型 【答案】A 【详解】A．p轨道电子云为哑铃形，电子云轮廓图，故A正确； B．四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，故B错误； C．Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式，故C错误； D．中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，VSEPR模型为，故D错误； 选A。 3．下列实验操作不正确的是 A．常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．实验室需要的溶液，应称量固体来配制 【答案】C 【详解】A．过滤时用玻璃棒引流可防止液体洒出，同时避免液体冲破滤纸，操作正确，A不符合题意； B．蒸馏时温度计测定馏出蒸气的温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处可准确测定馏分沸点，操作正确，B不符合题意； C．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化判断滴定终点，注视滴定管内溶液体积变化易错过滴定终点，操作错误，C符合题意； D．实验室无450mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，操作正确，D不符合题意； 答案选C。 4．有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A．甲生成乙的反应为取代反应 B．甲、乙均能发生水解反应 C．乙能发生消去反应 D．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【详解】A．该反应过程中，三元环打开，没有小分子生成，不是取代反应，A错误； B．甲结构中含有酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下可发生水解，生成羧酸和氨基，乙中同样含有酰胺基，且还有氯原子，卤代烃在碱性条件下可发生水解生成醇，因此乙也能发生水解，B正确； C．乙的结构中含有-CH(OH)CH2Cl，与Cl原子相邻的C上有H原子，满足卤代烃消去反应的条件，可发生消去反应生成双键，同时与-OH直接相连的C的邻位C上也有H，醇也可发生消去反应生成双键，C正确； D．乙中与羟基相连的碳原子上存在氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选A。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应： B．溶于稀溶液： C．Al溶于NaOH溶液： D．少量通入苯酚钠溶液： 【答案】C 【详解】A．HCl是强电解质，浓盐酸中HCl完全电离，应拆写为和，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO还原产物，方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．苯酚的酸性强于，少量通入苯酚钠溶液只能生成，正确的离子方程式为，D错误； 答案选C。 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和的中心O、S均为杂化（均含2个σ键、2对孤电子对），杂化类型相同，键角的原因是O电负性大于S，成键电子对之间的排斥力更强，因此键角更大，A错误； B．杯酚分离​利用超分子的分子识别原理，​分子大小与杯酚的空腔大小适配，可被杯酚包结从而实现分离，B正确； C．根据相似相溶原理，​是非极性溶剂，​极性微弱，因此​在​中的溶解度高于在极性水中的溶解度，C正确； D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D正确； 故选A。 7．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误； 故选C。 8．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【详解】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 9．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，用品红可以检验，末端浸的棉团可以吸收尾气，防止污染，设计合理，A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B符合题意； C．铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下水解，加热能促进油污水解，用热溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C不符合题意； D．电镀镀锌时，待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含的作电解质溶液，符合电镀原理，设计合理，D不符合题意； 故选B。 10．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 【答案】D 【详解】A．杯芳烃分子中存在羟基，分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意； B．分子的识别能力由其结构和官能团决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意； C．红外光谱仪可通过检测特征吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C不符合题意； D．对甲基苯乙烯被氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷，为氧化剂，氧原子来自，并非杯芳烃分子，D符合题意； 故选D。 11．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 【答案】D 【详解】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：氢化物，价 → 只有N能显−3价，故a为；b：0价单质 → 可为；c：+2价氧化物可能为；d：+4价氧化物 → 可为；e：+5价酸为；f：+4价正盐 → 对应C为+4价的碳酸盐。逐一分析选项： A．和放电生成时，中N化合价升高，作还原剂；C单质燃烧时，C也作还原剂，A错误，不符合题意； B．固氮的定义是将游离态（0价）的氮转化为化合态氮，a为，其中N已经是化合态，因此该转化不可能是自然固氮，B错误，不符合题意； C．若c为、d为，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C错误，不符合题意； D．f为碳酸盐，其钠盐为，碳酸的酸式盐受热分解：，因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D正确，符合题意； 故选D。 12．液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 【答案】B 【详解】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，由图可知，充电时，与a电极相连的电极上，发生失电子的氧化反应，与b电极相连的电极上，发生得电子的还原反应，则a为正极，b为负极，左侧为阳极，右侧为阴极。 A．由分析可知，a为正极，A正确； B．由分析可知，a为正极，则放电时得电子生成，电极反应式为，B错误； C．充电时，左侧电极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+，每生成1 mol，转移1 mol电子，同时生成2 mol，其中1 mol会通过质子交换膜从左室（阳极室）向右室（阴极室）迁移，C正确； D．充电时，和是具有较高能量的产物，被泵回储液罐储存能量，D正确； 故选B。 13．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取5 mL 0.1 溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该实验中过量，无论反应是否存在限度，反应后均有剩余，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应存在限度，A错误； B．与溴水发生氧化还原反应，该实验体现的还原性而非漂白性，B错误； C．具有氧化性，若维生素C具有还原性，可将黄色的还原为浅绿色的，通过溶液颜色变化可验证维生素C的还原性，C正确； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤素离子检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D错误； 故选C。 14．为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．的的数量级为 C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【详解】随着pH变大，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，曲线Ⅱ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，曲线Ⅲ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，据此分析选项。 A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，A项错误； Ｂ．由曲线Ⅰ和Ⅱ的交点pH可以得出的，故的的数量级为，B项错误； C．的溶液中，由电荷守恒关系：，可推出，则，C项正确； D．结合电荷守恒和关系式，由图可知，当时，可视为0，则，又由于此时溶液呈酸性，，则，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 (2)钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 (3)酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 (4)为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 (5)①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 【答案】 (1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高钒、锌等金属的浸出率 (2)+5    (3) (4) 3:1 液固比为3:1时，V、Zn的浸出率已经达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低 (5) 98 【详解】钒铅锌矿经磨矿增大接触面积后，用硫酸酸浸，使钒以、锌以形式进入浸出液，同时生成渣分离；经还原、P204 萃取分离锌（萃余液含锌），反萃取得到含钒溶液，再用氧化为，加氨水、沉钒，最后煅烧分解制得。据此分析。 （1）磨矿将矿石粉碎，增大固体与酸溶液的接触面积，加快反应速率，使浸出更充分。 （2）根据化合物化合价代数和为0，设V化合价为，则有，解得；Zn为30号元素，基态Zn原子价电子排布为，失去的2个电子形成，价电子排布为，则价电子轨道表示式为。 （3）硫酸酸浸时，与生成沉淀，V在酸性条件下转化为，配平后得到离子方程式为。 （4）①根据已知信息，温度高于时水解生成沉淀，V进入浸渣，导致浸出率下降，离子方程式表示为。 ②从图2可知，液固比大于3:1后，浸出率几乎不再增加，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低，因此选择3:1为最佳条件，兼顾浸出率和生产成本。 （5）①作氧化剂，将（V为+4价）氧化为（V为+5价），被还原为，酸性条件配平得到离子方程式为。 ②根据，可得上层清液中，溶液体积不变，沉降率为 。 16．（15分）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   (1)___________。 (2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： (3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 (4)向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为_____mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. (5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 (6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】 (1)-215.8 (2)使反应③在一定温度下，可以自发进行 (3)①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 (4)0.72 (5)减小 (6)＜ 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③=①×+②×，，； （2）从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，反应过程中，的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行； （3）方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用作原料，将废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本； （4）据题意，达到平衡时转化的总量为，主反应消耗为，副反应消耗为，平衡时，，，，，，体系中混合气总的物质的量为，主反应中各物质的量分数为，，，，反应平衡常数； （5）若将N2和H2同时通入反应体系，氢气会占据催化剂表面的活性位点（或阴离子空位），阻碍氮气的吸附与活化，从而导致氨的生成速率减小； （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，吸附能为负值，催化剂Ni/BaC2晶体表面N2水平吸附时成键多，重叠强，放热更多，末端吸附成键少，放热较少，所以(水平吸附)小于(末端吸附)； 17．（14分）BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： (1)E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 (3)F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环    b．只含一种官能团    c．含6种不同化学环境的氢原子 (5)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 【答案】 (1)甲酸甲酯 硝基、醚键 (2) (3)> N原子①的孤对电子未参与咪唑环的共轭体系，碱性较强；N原子②的孤对电子参与了咪唑环的共轭体系，碱性较弱 (4) (5) 【详解】该路线逐步构建目标中间体的苯并咪唑母核与取代侧链：A→C：A中氟原子被甲胺亲核取代，中和副产物HF，引入甲氨基得到C；C→D：Pd/C催化H₂还原，将C的硝基还原为氨基，得到邻位取代二胺D；D→F：D和甲酸甲酯（E）经"酰化→脱水关环"构建苯并咪唑母核，得到F，F再脱甲氧基甲基得到酚G；G→H：G的酚羟基和氟代硝基苯发生亲核取代，引入取代苯环得到H；H→I：Pd/H₂还原H的硝基为氨基，得到最终中间体I。 （1）E为甲酸甲酯，中含氧官能团为硝基和醚键。 （2）A中氟原子被甲胺取代生成，中和生成的，反应方程式为：→。 （3）①中氮原子的孤电子对未参与咪唑环的芳香大π键，更易结合质子，碱性更强；②中氮原子的孤电子对参与了咪唑环的芳香大π共轭，难以给出电子结合质子，碱性更弱。 （4）满足条件（两个苯环、一种官能团、6种等效氢）的一种结构为：。 （5）根据已知反应原理，第一步氨基和甲酸甲酯发生氨解得到酰胺中间产物，结构简式为： 。 18．（15分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 (2)步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。 (3)依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。 (4)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 (5)实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 【答案】 (1)6.3 ③④⑥⑦ (2)先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 (3)水 为极性物质，分子极性大于乙醇 (4)偏低 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 (5)甲基红 93.48 【详解】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液一水硫酸四氨合铜，加入乙醇，降低溶剂极性，减小一水硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 （1），，托盘天平称量固体时，只能精确到小数点后一位，则用托盘天平需称量6.3 g胆矾；配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 （3）为极性物质，分子极性大于乙醇，则在水中的溶解度更大。 （4）加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，则导致测得的产率偏低。 （5）氨气与盐酸反应生成氯化铵，即滴定终点生成氯化铵，常温下，的溶液的，结合表中指示剂的变色范围可知，应选用甲基红作指示剂；根据题意和关系式HCl～NaOH，剩余HCl物质的量，根据HCl～NH3，则蒸出的氨气的物质的量，的质量为，则该粗产品中晶体的质量分数为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子云轮廓图 B．四氯化碳的电子式 C．基态Cu原子的价层电子排布式 D．的VSEPR模型 3．下列实验操作不正确的是 A．常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．实验室需要的溶液，应称量固体来配制 4．有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A．甲生成乙的反应为取代反应 B．甲、乙均能发生水解反应 C．乙能发生消去反应 D．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应： B．溶于稀溶液： C．Al溶于NaOH溶液： D．少量通入苯酚钠溶液： 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 7．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 8．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 9．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 10．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 11．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 12．液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 13．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取5 mL 0.1 溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 A．A B．B C．C D．D 14．为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．的的数量级为 C．的溶液中： D．的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 (2)钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 (3)酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 (4)为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 (5)①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 16．（15分）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   (1)___________。 (2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： (3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 (4)向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为_____mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. (5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 (6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 17．（14分）BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： (1)E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 (3)F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环    b．只含一种官能团    c．含6种不同化学环境的氢原子 (5)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 18．（15分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 (2)步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。 (3)依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。 (4)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 (5)实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高钒、锌等金属的浸出率 (2)+5    (3) (4) 3:1 液固比为3:1时，V、Zn的浸出率已经达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低 (5) 98 16．（15分） (1)-215.8 (2)使反应③在一定温度下，可以自发进行 (3)①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 (4)0.72 (5)减小 (6)＜ 17．（14分） (1)甲酸甲酯 硝基、醚键 (2) (3)> N原子①的孤对电子未参与咪唑环的共轭体系，碱性较强；N原子②的孤对电子参与了咪唑环的共轭体系，碱性较弱 (4) (5) 18．（15分） (1)6.3 ③④⑥⑦ (2)先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 (3)水 为极性物质，分子极性大于乙醇 (4)偏低 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 (5)甲基红 93.48 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $