精品解析：上海市陆行中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

2025学年度上海市陆行中学第二学期期末考试 化学试卷 注意事项：请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题 1. 下列物质中，不可能含有离子键的是 A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 卤化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属氧化物（如、等）由阴阳离子构成，含有离子键，因此氧化物可能含有离子键，A不符合题意； B．强碱（如、等）中金属阳离子和氢氧根离子之间以离子键结合，因此碱可能含有离子键，B不符合题意； C．大多数盐（如、等）属于离子化合物，含有离子键，因此盐可能含有离子键，C不符合题意； D．卤化氢是H原子和卤素原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键，不可能含有离子键，D符合题意； 故选D。 2. 下列变化中化学键未被破坏的是 A. Cl2溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化氢溶于水 D. NaCl固体熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，的共价键被破坏，A不符合题意； B．干冰是固态，干冰气化是物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键未被破坏，B符合题意； C．是强电解质，溶于水后完全电离为和，共价键被破坏，C不符合题意； D．是离子晶体，熔化时离子键被破坏，电离为和，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. NaCl的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 中子数为10的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，结构示意图为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，电子式为：，B错误； C．该模型是甲烷的比例模型，C错误； D．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，可表示为，D正确； 故选D。 4. 下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A. 都是碳铁合金 B. 都不易腐蚀 C. 都比纯铁硬度大 D. 都比纯铁用途更广泛 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢和生铁都是铁与碳组成的合金，仅含碳量存在差异，A正确； B．普通钢和生铁含有碳等杂质，潮湿环境下易形成原电池发生电化学腐蚀，并非都不易腐蚀，B错误； C．合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此二者硬度都大于纯铁，C正确； D．钢和生铁作为铁合金，性能比纯铁更优异，适用场景更多，用途比纯铁更广泛，D正确； 故选B。 5. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 【答案】B 【解析】 【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。 【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确； 故选：B。 6. 热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 金 【答案】B 【解析】 【分析】常见金属的冶炼方法为①电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来, 只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼，如K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；②热还原法：可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、 氢气活泼金属等是常用的还原剂，如Fe、Cu等金属；③热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属，如Hg、Ag等金属。 【详解】A．钠的性质活泼，用惰性电极通过电解熔融氯化钠制取金属钠，故A不符合题意； B．铁的性质较活泼，通过热还原法制取，故B符合题意； C．银的性质稳定，通过热分解氧化物法制取，故C不符合题意； D．金的性质不活泼，通过物理方法制取，故C不符合题意； 故答案选B。 7. 铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是 A. 硫粉 B. 硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与S混合加热反应产生FeS，生成物中的Fe元素化合价为+2价，A不符合题意； B．Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应后Fe的化合价为+2价，B不符合题意； C．浓硫酸具有强氧化性，过量的浓硫酸在加热条件下能够将Fe氧化产生Fe2(SO4)3，生成物中Fe元素化合价为+3价，C符合题意； D．Fe与HCl反应产生FeCl2、H2，反应产物中Fe元素化合价为+2价，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下可直接化合得到，A不符合题意； B．钠与氯气在加热或点燃条件下可直接化合得到，B不符合题意； C．氯气为强氧化剂，铁与氯气直接化合时，无论铁是否过量，都只能生成，无法得到，C符合题意； D．钠与氧气在常温条件下可直接化合得到，D不符合题意； 故选C。 9. 下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 A. 溶液中加入过量 B. 溶液中加入过量氨水 C. 溶液中加入过量氨水 D. 溶液中加入过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量，先生成白色沉淀，为两性氢氧化物，可溶于过量强碱，沉淀最终溶解生成四羟基合铝酸钠，A不符合题意； B．溶液中加入过量氨水，发生反应生成白色沉淀，不溶于弱碱氨水，故最终能得到白色沉淀，B符合题意； C．溶液中加入过量氨水，首先生成白色沉淀，具有强还原性，会被空气中的氧气迅速氧化，最终变为红褐色的沉淀，C不符合题意； D．溶液中加入过量，发生反应生成的是红褐色的沉淀，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，通常保存在煤油中，剩余的钠随意丢弃易引发安全事故，须放回原瓶，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会生成溶解度更小的碳酸氢钠，且反应消耗溶剂水，因此会析出碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，C正确； D．亚铁盐中的是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 11. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 12. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A 能与反应产生 作供氧剂 B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂 C 具有氧化性 溶液刻蚀铜电路板 D 与反应 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成O2的性质直接支持其作供氧剂的用途，A正确； B．明矾净水依靠Al(OH)3胶体吸附，而非溶液酸性，因此“水溶液呈酸性”的性质与净水剂用途不直接对应，B错误； C．Fe3+的氧化性使其能够氧化铜单质，符合刻蚀电路板的用途，C正确； D．NaHCO3与H+反应的中和性质直接适用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 14. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液，加入适量的溶液，过滤 C. ：饱和食盐水 D. ：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤后得到溶液，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，过滤后滤液中存在NaOH杂质，并且碳酸钠也能与氢氧化钡反应，故B错误； C．HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用饱和食盐水出去氯气中的HCl，故C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和溶液出去二氧化碳中的HCl，故D正确； 故选：B。 15. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 16. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 向石灰石中加入盐酸，有气泡产生 B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D. 二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生，是复分解反应，没有发生氧化还原反应，故A不符题意； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，FeCl3与KI反应生成使淀粉变蓝的I2，有元素化合价的变化，故B符合题意； C．Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符题意； D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意； 故答案选B。 17. 下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与碱性溶液中的大量反应生成，不能大量共存，A错误； B．在碱性环境中可稳定存在，不与发生反应，能大量共存，B正确； C．为弱酸的酸式酸根，会与发生反应，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，反应为，不能大量共存，D错误； 故选B。 18. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A. 铝还原性较强 B. 铝能形成多种合金 C. 锰、钒熔点高 D. 反应放出大量热 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，因此可以将Mn、V等金属置换出来，A不符合题意； B．铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，B符合题意； C．铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的金属有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯的产物，C不符合题意； D．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，放出大量热，D不符合题意； 故选B。 19. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 木炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D. 化学变化必然伴随着热量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭与水蒸气在高温下发生反应：，属于吸热反应，A正确； B．化学反应的能量变化与反应物的物质的量正相关，反应物质量越大，对应能量变化越大，因此能量变化大小和反应物质量有关，B错误； C．反应吸放热与反应条件无必然联系：吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应常温下即可发生；部分放热反应也需要加热，如碳的燃烧需要点燃引发反应，C错误； D．化学变化必然伴随能量变化，但能量形式不一定是热量，还可以是光能、电能等，因此化学变化不是必然伴随热量变化，D错误； 故选A。 20. 下列反应可以表示如图的能量变化的是 A. Al和的铝热反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液反应 D. 甲烷在中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应。 【详解】A．Al和的铝热反应为放热反应，A不符合题意； B．与的反应为典型的吸热反应，B符合题意； C．NaOH溶液与溶液的中和反应属于放热反应，C不符合题意； D．甲烷在中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意； 故选B。 21. 在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约，使其升华，冷凝会转化为白磷，该过程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷更稳定 B. 红磷转化为白磷是放热反应 C. 红磷转化为白磷没有发生化学反应 D. 红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷能量比白磷低，红磷更加稳定，A项不正确； B．由图可知，红磷转化为白磷为吸热反应，B项不正确； C．红磷和白磷不是同种物质，红磷转化为白磷发生了化学反应，C项不正确； D．红磷转化为白磷为吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，D项正确； 故选D。 22. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。 【详解】A．Fe、C均不与KOH溶液反应，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，A不符合题意； B．酒精不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意； C．C和Zn作电极，活动性不同，且Zn与稀硫酸反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，C符合题意； D．缺少活泼性不同的两电极，不能形成原电池，D不符合题意； 答案选C。 23. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A. K与H2O反应最剧烈 B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碱金属从上到下金属性逐渐增强，因此K与H2O反应不是最剧烈的，A错误；B. Rb比Na活泼，极易与水反应，因此Rb不能从Na盐溶液中置换出Na，B错误；C. 碱金属的阳离子没有还原性，但没有有强氧化性，C错误；D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强，D正确，答案选D。 点睛：选项B是易错点，碱金属单质与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和碱金属单质直接接触，所以碱金属单质先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。 24. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A错误； B．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，氢化物稳定性依次增大，同一主族从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物稳定性也依次减弱，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误； C．同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次增强，则还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确； 故选D。 二、填空题 一、自然界中的元素循环 25. 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生关联。循环中的部分转化如图所示： （1）的电子式为___________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为___________。 A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼 （2）硝化过程中，含氮物质发生___________(“氧化”或“还原”)反应。图中属于氮的固定的是___________(填字母) A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨 （3）检验在铁氧化细菌作用下生成的样品中是否含有，可以选用的试剂是___________。 A. NaOH B. C. KSCN D. Fe （4）实验室中可用氯水将氧化成，写出该反应的离子方程式___________。 （5）如图所示，与在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 氧化 ②. C （3）B （4） （5） 0.06 【解析】 【小问1详解】 氮原子最外层有5个电子，两个氮原子形成3对共用电子对达到8电子稳定结构，因此电子式为；氮气化学性质极不活泼，不易与钨丝、氧气反应，可隔绝氧气防止钨丝被氧化，因此用作保护气，故选D。 【小问2详解】 硝化过程中含氮物质的转化路径为，氮元素化合价升高，失电子发生氧化反应；氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮的过程，仅C选项符合定义，故选C。 【小问3详解】 具有还原性，可使酸性溶液褪色；不与反应，可用高锰酸钾检验；与生成的红褐色沉淀会掩盖的反应现象；KSCN仅用于检验，单质Fe会与反应生成，干扰原样品中的检验，故选B。 【小问4详解】 氯水中的具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 反应的离子方程式为，中N为-3价，中N为+3价，发生归中反应生成0价的，每生成1 mol 转移3 mol电子，因此生成0.02 mol 时转移电子的物质的量为0.06 mol。 二、元素周期表和元素周期律 26. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.160 主要化合价 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。 （3）M元素的简单氢化物的结构式为___________，简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。 （4）属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。 （5）写出一条能说明Z的金属性比Q强的依据：___________。 【答案】（1） 第一周期ⅠA族 （2） （或 ） （3） ①. ②. （4） ①. 离子 ②. （5） 的碱性强于（或常温下与水反应比剧烈） 【解析】 【分析】根据题干信息推断六种短周期主族元素。：某种核素无中子，则为（氢）元素；：氧化物具有两性，则为（铝）元素；：短周期主族元素中原子半径最大，则为（钠）元素；：主要化合价为价，且原子半径较小，则为（氧）元素；：主要化合价为、价，则为（硫）元素；：次外层电子数是最外层电子数的 倍，即次外层为，最外层为，则为（镁）元素。 【小问1详解】 为元素，原子核外只有个电子层，最外层有个电子，在元素周期表中的位置是第一周期ⅠA族。 【小问2详解】 的最高价氧化物对应水化物是，的最高价氧化物对应水化物是，两者反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠）和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 为元素，其简单氢化物为，水分子中氧原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，结构式为；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故简单氢化物稳定性。 【小问4详解】 为，是由和构成的离子化合物，其电子式为。 【小问5详解】 比较元素的金属性强弱，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或者单质与水（或酸）置换出氢气的难易程度。因此，能说明的金属性比强的依据是：的碱性强于，或常温下与水反应比剧烈。 三、碳酸钠与碳酸氢钠 27. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （1）碳酸钠的俗称是___________，碳酸氢钠在食品工业中可用作___________。 （2）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。 A. 分别加入水中，观察其溶解速率 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究 （3）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）该实验为了证明___________。 （5）该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。 （6）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. 膨松剂（或发酵粉） （2）BD （3） ①. A中无明显变化B、中澄清石灰水变浑浊 ②. （4）的热稳定性强于 （5）不能 （6）4.16 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应产生二氧化碳，在食品工业中常用作膨松剂（或发酵粉）； 【小问2详解】 A项，两者溶于水时溶解速率差异不明显，且受颗粒大小等因素影响，不能用于鉴别；B项，等质量的和与同浓度盐酸反应，产生气泡的速率更快，现象不同，可以鉴别；C项，两者加入石灰水中均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别；D项，滴加溶液，会与反应生成白色沉淀，而不反应，无明显现象，可以鉴别。故选BD； 【小问3详解】 实验中，内管装有，受热分解生成，气体通入B烧杯中使澄清石灰水变浑浊；外管装有，受热不分解，A烧杯中无明显变化。试管中发生的反应为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：； 【小问4详解】 酒精灯直接加热外管，外管温度较高，内管温度较低。温度较低的内管中分解，而温度较高的外管中不分解，通过对比有力地证明了的热稳定性强于； 【小问5详解】 不能互换。若将放在外管，放在内管，虽然受热分解，但由于外管温度本身就高于内管，无法排除温度差异对实验结果的影响，不能严谨地得出比更稳定的结论； 【小问6详解】 混合物受热时，只有碳酸氢钠分解，固体质量减少的部分即为生成的和的总质量（）。设原混合物中碳酸氢钠的质量为。，列比例式：，解得。则原混合物中碳酸钠的质量为：。 四、磷酸铁锂电池 28. 过去五年，全球电动汽车行业取得了飞跃式的发展，市场份额从2.5%涨至14%，中国电动汽车销量蝉联世界第一，动力电池技术发展也取得了深厚的技术积累，磷酸铁锂电池技术处于全球领先地位。磷酸铁锂是一种锂离子电池电极材料，化学式为。 （1）铁、锂都属于金属元素，金属都具有一些通性，请任选2条写出___________。 （2）铁是人类冶炼和使用最多的金属，制造汽车的高拉力钢是铁的一种合金，铁的熔点是1535℃，则钢的熔点___________1535℃(选填选项)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （3）锂电池是原电池的一种。将铜片和锌片插入稀硫酸溶液中，用导线连接形成简单的原电池(如图)。原电池工作时，将___________能转化成___________能。 （4）铜锌硫酸原电池中，正极是___________，负极的电极反应式：___________。 （5）下列叙述正确的是___________。 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 C. 溶液中的向锌片方向移动 D. 电子从锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 （6）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是___________。 A. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C. 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D. 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 【答案】（1）导电性、导热性（或延展性、有金属光泽等，任写两条即可） （2）B （3） ①. 化学 ②. 电 （4） ①. 铜（或Cu） ②. （5）B （6）B 【解析】 【小问1详解】 金属晶体内部含有自由电子，这使得金属在物理性质上具有一些共同的特征（即金属的通性），主要包括良好的导电性、导热性、延展性以及具有金属光泽等； 【小问2详解】 钢是铁的合金，根据合金的性质，合金的熔点一般低于其各成分纯金属的熔点，因此钢的熔点小于纯铁的熔点1535℃，故选B； 【小问3详解】 原电池是通过自发进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置； 【小问4详解】 在铜锌稀硫酸原电池中，锌的金属活动性强于铜。铜（或Cu）作正极，锌片作负极，电极反应式为：； 【小问5详解】 A．铜为正极，溶液中的在铜电极上得电子发生还原反应，A错误； B．原电池装置的特点就是将氧化反应（负极）和还原反应（正极）分开在两个不同的区域进行，从而产生电流，B正确； C．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向铜片方向移动，C错误； D．电子只能通过外电路（导线）从负极（锌片）流向正极（铜片），电子不能在溶液中移动，溶液中靠离子的定向移动导电，D错误； 故选B； 【小问6详解】 A．装置甲中，盐酸挥发出的气体与水蒸气在铁钉表面形成液膜，铁钉发生析氢腐蚀产生，导致U形管左侧气体压强增大，左侧液面一定会下降，A正确； B．装置乙中，铜丝与铁钉接触并处于电解质环境中，形成了原电池，发生电化学腐蚀。原电池能加速金属的腐蚀，因此乙中产生的速率比甲快，相同时间内产生的气体更多，乙左侧压强更大，液面下降得比甲更多。所以实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的高，B错误； C．乙中形成了原电池（铁作负极被加速腐蚀），甲中为普通化学腐蚀，丙中浓硫酸有吸水性使环境干燥，铁钉几乎不腐蚀，因此铁钉b腐蚀最严重，C正确； D．装置丙中，浓硫酸具有强烈的吸水性，使得铁钉c处于干燥的环境中，不具备发生电化学腐蚀的条件，因此几乎没有被腐蚀，D正确； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年度上海市陆行中学第二学期期末考试 化学试卷 注意事项：请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题 1. 下列物质中，不可能含有离子键的是 A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 卤化氢 2. 下列变化中化学键未被破坏的是 A. Cl2溶于水 B. 干冰气化 C. 氯化氢溶于水 D. NaCl固体熔化 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. NaCl的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 中子数为10的氧原子： 4. 下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A. 都是碳铁合金 B. 都不易腐蚀 C. 都比纯铁硬度大 D. 都比纯铁用途更广泛 5. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6. 热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 金 7. 铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是 A. 硫粉 B. 硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 8. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. B. C. D. 9. 下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 A. 溶液中加入过量 B. 溶液中加入过量氨水 C. 溶液中加入过量氨水 D. 溶液中加入过量 10. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 11. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 12. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A 能与反应产生 作供氧剂 B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂 C 具有氧化性 溶液刻蚀铜电路板 D 与反应 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 14. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液，加入适量的溶液，过滤 C. ：饱和食盐水 D. ：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 15. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 16. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 向石灰石中加入盐酸，有气泡产生 B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D. 二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 17. 下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 18. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A. 铝还原性较强 B. 铝能形成多种合金 C. 锰、钒熔点高 D. 反应放出大量热 19. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 木炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D. 化学变化必然伴随着热量的变化 20. 下列反应可以表示如图的能量变化的是 A. Al和的铝热反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液反应 D. 甲烷在中的燃烧反应 21. 在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约，使其升华，冷凝会转化为白磷，该过程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷更稳定 B. 红磷转化为白磷是放热反应 C. 红磷转化为白磷没有发生化学反应 D. 红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 22. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 23. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A. K与H2O反应最剧烈 B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 24. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 二、填空题 一、自然界中的元素循环 25. 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生关联。循环中的部分转化如图所示： （1）的电子式为___________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为___________。 A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼 （2）硝化过程中，含氮物质发生___________(“氧化”或“还原”)反应。图中属于氮的固定的是___________(填字母) A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨 （3）检验在铁氧化细菌作用下生成的样品中是否含有，可以选用的试剂是___________。 A. NaOH B. C. KSCN D. Fe （4）实验室中可用氯水将氧化成，写出该反应的离子方程式___________。 （5）如图所示，与在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 二、元素周期表和元素周期律 26. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.160 主要化合价 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。 （3）M元素的简单氢化物的结构式为___________，简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。 （4）属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。 （5）写出一条能说明Z的金属性比Q强的依据：___________。 三、碳酸钠与碳酸氢钠 27. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （1）碳酸钠的俗称是___________，碳酸氢钠在食品工业中可用作___________。 （2）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。 A. 分别加入水中，观察其溶解速率 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究 （3）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）该实验为了证明___________。 （5）该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。 （6）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。 四、磷酸铁锂电池 28. 过去五年，全球电动汽车行业取得了飞跃式的发展，市场份额从2.5%涨至14%，中国电动汽车销量蝉联世界第一，动力电池技术发展也取得了深厚的技术积累，磷酸铁锂电池技术处于全球领先地位。磷酸铁锂是一种锂离子电池电极材料，化学式为。 （1）铁、锂都属于金属元素，金属都具有一些通性，请任选2条写出___________。 （2）铁是人类冶炼和使用最多的金属，制造汽车的高拉力钢是铁的一种合金，铁的熔点是1535℃，则钢的熔点___________1535℃(选填选项)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （3）锂电池是原电池的一种。将铜片和锌片插入稀硫酸溶液中，用导线连接形成简单的原电池(如图)。原电池工作时，将___________能转化成___________能。 （4）铜锌硫酸原电池中，正极是___________，负极的电极反应式：___________。 （5）下列叙述正确的是___________。 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 C. 溶液中的向锌片方向移动 D. 电子从锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 （6）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是___________。 A. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C. 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D. 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $