2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题 1．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到_______。 （2）你认为通过上述实验_______(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入_______溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 _______ 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_______。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是____(写离子符号)；d点的固体的成分为_______。    2．生石灰(CaO)在生活中常用作干燥剂，某化学研究性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分产生了兴趣，进行了以下探究活动： 【提出问题】 这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想 一 二 三 四 五 成分 CaO CaO、Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 、CaCO3 CaCO3 【实验探究】 （1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含___________。 （2）继续向试管中滴加足量的稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___________。 （3）为了进一步确定这包干燥剂中是否含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案： 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，并进行如下实验： 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液由无色变为红色 产生红褐色沉淀 化学方程式 _________ ______________ 【实验结论】通过以上实验探究得出，猜想______________成立。 【实验结论】 小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因是与___________有关，认识到实验室保存生石灰氧化钙应注意____________。 3．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成 ______ 色，说明蚁酸显酸性。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物 （2）小芳同学根据蚁酸中含有 ______ 元素，推测出生成物中含有水。 （3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO2。 猜想②：该气体是 ______ 。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。    Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想① _______________ （填“成立”或“不成立”）。 Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是 _________________________________________ 。 （4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是 _____ 。 A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水 （5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 4．实验 小组的同学们对过氧化氢溶液制氧气的实验进行了如下拓展探究。 【探究一】甲组同学探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4 g，过氧化氢溶液浓度均为6%，以收集10 mL气体为准），该小组采用了下图所示装置进行实验，具体数据如下表： 催化剂种类 时间（s） CuO 140 MnO2 60 活性炭 240 (1)写出以二氧化锰作为催化剂用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式______， 若用排水法收集产生的氧气，并用量筒定量测定排出水的体积，则导管口的连接顺序是______（填序号）。 ①abcd     ②acbd (2)原装置中的空气对实验结果是否有影响？______（填“是”或“否”）。 (3)分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为______。 (4)为完成此探究，实验时需要测定的数据是______。 【探究二】乙组同学探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水的温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5 g，过氧化氢溶液均为5 mL，三颈瓶容积为250 mL），该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图乙的图像： (5)实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是______（根据生活经验任填一点）。 (6)图1说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。 (7)图2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越______（填 “剧烈”或“平稳”。） 5．某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 【探究目的】探究黑色固体是什么。 【实验一】镁带与氧气的反应 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：    （1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ___________。 （2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 ___________。 （3）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 ___________。 现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。 【实验三】镁带与氮气的反应 将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 ___________。 【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 ___________(写出化学式)。 【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 ___________。 6．同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。 (提出问题)木炭还原氧化铜产生什么气体？ (提出猜想) （1）根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况： ①CO；②CO2；③______。 (设计方案)实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下： 称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差 试管+固体混合物 M1 M2 △m1即(M1-M2) 烧杯+澄清石灰水 M3 M4 △m2即(M4-M3) （2）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想______成立。 （3）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1______△m2(填“>”、“<”或“=”)。 (实验并记录)实验得到的数据如下表： 称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差 试管+固体混合物 69.8g 65.4g △m1 烧杯+澄清石灰水 118.8g 122.6g △m2 （4）用以上实验数据分析，结果应该是猜想______成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是______。 (反思与评价) （5）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：______。 （6）本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是______(填序号)。 A．装置漏气 B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO C． 装置内还残留有CO2气体未被吸收 7．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究． 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 (1)【实验】设计并完成下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条 有小气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是___________ 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星木条 迅速产生大量气泡，________ 土豆丝能加快过氧化氢的分解的速率 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是________。 (3)【反思】小凡同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验。 第一方面探究________________。 向反应后试管内的剩余物中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，且木条复燃； 第二方面探究____________。 实验操作中包含了两次称量，将实验二试管中的物质进行___________、洗涤、干燥、称量（土豆丝本身的水分减少忽略不计）。 8．学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红色，某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色的原因进行如下探究。 【资料卡片】浓硫酸可以吸收水分。 【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色？ 【作出猜想】①二氧化碳使紫色石蕊变红色 ②水使紫色石蕊变红色 ③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色 【设计实验】 请根据以上实验，回答下列问题： （1）实验过程中，装置B内试纸的颜色没有变化，说明二氧化碳_______（填“能”或“不能”）使紫色石蕊变红色。 （2）C装置中未通入二氧化碳气体之前，在干燥的紫色石蕊试纸上滴蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明猜想_______不成立（填序号），之后通入二氧化碳，观察到试纸变红。 【实验结论】使紫色石蕊变红色的原因是_______。（用化学方程式填空） 【反思与交流】下列关于D装置的作用说法正确的是_______。（填序号） ①吸收多余的CO2②防止污染空气       ③防止液体倒吸 9．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究． 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl． 猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl． 猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl． 猜想（四）：废液中的溶质是_____． 【讨论与交流】 小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是_____． 【实验与结论】 （1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验_____（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是_____． （2）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有_____（填序号）． ①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液 10．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 [知识回顾]小江同学截取一根铁丝，打磨后伸入装有5mL硝酸银溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是_____。 [进行实验]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯壁发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分蓝色沉淀渐渐变黑。 [提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么? [查阅资料]①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。 ②氢氧化铜加热至60—80°C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。 [实验探究1]探究生成的气体是什么?对产生的气体，同学们有以下猜想: 猜想一:氢气;猜想二:氧气;猜想三:二氧化碳。 其中猜想三是不正确的，原因是_____。 小明最终通过实验证明生成的气体是氢气。 [实验探究2 ]沉淀中有Cu（OH）2和___， 可能还有Cu。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 结论 将烧杯内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的______ _________ 沉淀中没有铜 [分析与结论]通过实验，小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式:__________。 [反思与交流]出现黑色物质的可能原因是______。 11．实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 活动一： (1)同学们用如图所示的装置进行实验，观察到的现象是___________。 (2)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ (3)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ___________ (4)【反思评价】电解水时不可以加入氯化钠，原因是___________。 12．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想假设】①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。 ②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 ③小彤认为灰白色沉淀为__________________。 【实验探究1】 实验操作 现象 结论 ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”） 小宇猜想错误 ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 没有气泡冒出 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【查阅资料】 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析： 【实验探究2】 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。 【反思拓展】 （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 2． CaO CaCO3 CO2 +  Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四 水和二氧化碳 密封保存 3． 红 H、O CO（或一氧化碳） 不成立 黑色固体变为红色 B 将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率 4．(1) ② (2)否 (3)MnO2>CuO>活性炭 (4)收集10mL气体所用的时间 (5)受热均匀、温度可控 (6)反应结束后，气体温度降低，气压减小 (7)剧烈 5． 防止水暴沸而直接进入反应容器中 排出反应容器中的空气，防止空气中的成分与镁粉反应而影响实验 氢气/H2 Mg3N2 C 6． CO和CO2 ① = ③ 没有尾气处理 ABC 7．(1) 速率慢 木条复燃 (2)对比或对照 (3) 土豆丝在化学反应前后化学性质是否改变 土豆丝在化学反应前后质量是否改变过滤 过滤 8． 不能 ② ①③/③① 9． NaCl和Na2CO3 Na2CO3和HCl不能共存 不能 HCl也能和AgNO3反应生成白色沉淀 ②③ 10． 有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，反应前无碳元素，故不可能生成二氧化碳气体 CuO 稀硫酸 固体全部溶解，溶液变为蓝色 钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解为氧化铜 11．(1)与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1 (2)增强水的导电性 (3) 气体为黄绿色 该气体为氢气 (4)会产生有毒的氯气 12． 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 脱落的镁粉细颗粒 溶解 氯化氢（HCl） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色 宜少 强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $