2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．某小组同学开展“影响铁锈蚀因素”的实验探究。 实验一：取三根洁净、无锈的铁钉用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。一段时间后，观察到A、B铁钉无明显变化，C中在液面附近铁钉生锈严重。 已知：氧气难溶于植物油；干燥剂可吸收空气中的水。 (1)A中铁没有锈蚀的原因是 _______；B中植物油的作用是________。 (2)B、C中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是_________ 。 (3)铁锈的主要成分是，写出C中发生反应的化学方程式是__________。 (4)已知铜锈的成分是，与铁锈比较，可推测出铜生锈除了需要O2、H2O以外，还需要空气中_______的参与反应。 实验二：在其他条件相同时，利用如图1装置进行实验：锥形瓶中放相同质量的铁粉，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水或蒸馏水，分别用温度传感器测定锥形瓶内的温度变化，用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度。所得实验结果如图2和表格所示。 实验组 D E F G 滴管内试剂 蒸馏水 4%食盐水 8%食盐水 16%食盐水 3min时瓶内氧气浓度 19.48% 18.96% 18.56% 18.28% (5)铁生锈的过程会________(填写“吸收”或“放出”)热量。 (6)由实验E、F、G可以得到的结论是____________。 (7)下列说法正确的 (填序号)。 A．海上行驶的铁制船只和江上行驶的铁制船只相比，海上的更容易被腐蚀 B．铁生锈后能在铁的表面形成一层致密的薄膜，因此铁不可能全部被锈蚀 C．在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，都能防止铁制品锈蚀 2．东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性。 (2)经化学小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体是CO₂；    猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 (3)实验时装置A中无明显变化，则猜想1 ___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 (4)实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)若实验结束时，先___________(填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 (6)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 【拓展延伸】 (7)当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________(填字母，可多选)。 A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．烧碱 3．包子是中国传统美食之一，同学们围绕“包包子”展开了一系列劳动实践。 活动一：选面粉 (1)同学们选用对青少年健康有益的“高钙营养软白低筋面粉”，如图所示为该面粉标签的部分内容。小麦粉中富含的营养物质是___________；配料中的富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)能为人体提供适量铁元素，富马酸亚铁中含量最高的元素是___________。 名称：高钙营养软白低筋粉    品牌：保质期：12个月        净含量：1 kg 配料表：小麦粉，碳酸钙，富马酸亚铁，氧化锌，盐酸硫胺素，核黄素，烟酸。 使用方法：需加工烹饪后食用，可用于制作蛋糕、蒸糕、松饼、饼干等。 …… 活动二：制面团 为使包子吃起来松软可口，同学们对包子皮膨松的原理进行了如下探究。 【查阅资料】 ①小麦粉难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸CH3CH(OH)COOH。 ②和面时常用的膨松剂有食品级纯碱和食品级小苏打。 【进行实验】同学们分别准备了3个质量、形状相同且未加膨松剂的面团进行了如下实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 面团直接蒸15 min 实心、较硬 ② 面团中加入5 g食用级纯碱，蒸15 min 较膨松、有气孔，几乎没有碱味 ③ 面团中加入m g食用级小苏打，蒸15 min 更膨松、气孔多，几乎没有碱味 【分析讨论】 (2)实验①的作用是___________，m=___________。 (3)同学们认为实验③中蒸制出的馒头是效果最好的，该反应发生的化学方程式为___________(可用XH表示乳酸的化学式)。 活动三：调馅儿 (4)调馅儿时加些葱末可使馅儿的味道更加鲜美。切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为___________。 活动四：蒸制 (5)同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是___________。 4．化学小组同学为验证酸碱盐性质进行如图1实验。 (1)图1中向甲试管内滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成。氢氧化钠溶液发生反应微观实质是_______。 实验后将甲、乙两支试管内所有物质倒入小烧杯，如图2所示，观察到蓝色沉淀溶解，白色沉淀增多。静置后同学们对烧杯内上层清液的溶质成分进行探究。 【讨论分析】 (2)经过讨论，认为上层清液的溶质中肯定存在氯化铜和氯化钠。存在氯化钠的原因是______。 【提出问题】上层清液的溶质中除氯化铜和氯化钠外还存在什么物质？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠    猜想二：硫酸钠、硫酸 猜想三：硫酸钠、盐酸        猜想四：盐酸、氯化钡 【讨论分析】 (3)经过讨论分析，认为猜想二不成立，其理由是_______。 【设计实验】 (4)取少量上层清液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，猜想_______不成立。 (5)另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉末，观察到_______，猜想三成立。 【拓展延伸】 (6)除去烧杯中对水环境有害的、的方法是_______。 5．探究“二氧化碳的实验室制取与性质”。 实验方法：先制取二氧化碳，再验证二氧化碳的性质。 (1)实验原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 (2)实验装置：图中a的仪器名称是_______，实验的发生和收集装置是_______（填字母），验满二氧化碳的方法是_______。 (3)实验现象与解释：当二氧化碳气体通入F装置后，现象是_______。按图G进行实验，观察到两支燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的一条化学性质是_______。 【问题与思考】 (4)有同学认为按F装置进行实验无法证明二氧化碳与水反应，要证明二氧化碳能与水反应，还需补充一个实验是_______。（简要描述实验步骤和现象） (5)确定实验室制取气体的化学反应原理时，需要考虑的因素是_______（填字母）。 A．反应的速率快慢 B．产生的气体是否纯净 C．实验操作是否安全简单 D．气体的颜色、密度和溶解性 6．某化学兴趣小组的同学为探究木炭还原氧化铜反应中的气体产物，设计了如下实验。 Ⅰ.定性探究气体成分 (1)【提出猜想】猜想甲：只生成；猜想乙：________；猜想丙：既生成，又生成。 【查阅资料】已知：浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色（常温下，CO能与氯化钯溶液反应，生成钯、二氧化碳和氯化氢）。 【实验验证】为验证上述猜想，同学们设计如图1所示装置进行实验，步骤如下： i.打开弹簧夹，鼓入一段时间纯净、干燥的氮气。ii.关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯加热，观察实验现象。iii.实验结束后，拆除装置、洗涤仪器。 【现象与结论】实验时，装置B、C中均产生明显现象，证明猜想丙正确。 (2)【实验分析】①步骤i中鼓入一段时间氮气，其目的是________。 ②装置B中观察到的现象是________。 ③装置C中观察到的现象是________，C中发生反应的化学方程式为________。 (3)【反思评价】有同学认为，上述实验无法确定气体产物中的存在，其理由是________。为得出“猜想丙正确”这一结论，需对实验进行改进，改进方案为________。 Ⅱ.定量探究气体 利用数字化传感器设计图2所示实验，测得当不同质量比的与反应时，气体产物、的体积分数（ppm，）结果如图3和图4所示。      (4)图3中浓度下降的原因是________。 (5)分析图4可得，反应物的质量比与产生的含量的关系是________。 7．化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是_____。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_____，证明铁的金属活动性比银_____。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色，氯化亚铁能与硝酸银反应生成白色沉淀。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应    猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为_____。 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_____。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量_____ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 8．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 【认识金属M的锈蚀】 (1)①依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中的______(填化学式)肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加了反应。 ②为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计图I系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是______(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸后迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分) 【认识铁的锈蚀】 (2)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母)。 a.未擦干的铁锅                      b.涂油漆的铁栅栏         c.盛水的不锈钢水杯 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 【探究铁的锈蚀】 (3)该小组的同学用图II中的甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度线处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度线处。 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图II中的乙组装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增大情况如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 铁钉增大的质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 小强同学的实验是探究______对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______。 9．“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它是一种高效洗涤剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 (1)“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是氮气，理由是________。 (2)同学们进行了如下实验：取少量过碳酸钠于试管中，加入适量蒸馏水，再加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为________。 (3)过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 ①小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 ②小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，基于该实验现象，小雅认为溶液中溶质只含碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），请评价小雅的方案及推论是否合理，并说明理由________。 (4)结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是________（多选）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 B 镁粉 NaOH C 铁粉 D 氯化钠 A．A B．B C．C D．D 10．家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 【活动一】初识除湿剂 [查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒氯化钙 （化学式CaCl2） (1)活性炭的作用是吸附空气中的异味，利用了其______（填“物理”或“化学”）性质。 (2)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是______（“吸水性”或“腐蚀性”）。 (3)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的 CaCl2颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是______（填字母）。 A．CaCl2见光分解，生成氯化氢气体 B．CaCl2与水发生反应，生成了新物质 C．CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 【活动二】再探除湿剂————除湿效果的影响因素 (4)生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是______（用化学方程式表示）。 (5)为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 第一天 第二天 第三天     第四天 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量8.0g 全部溶解，质量10.0g 全部溶解，质量12.1g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6g 无明显变化，质量5.8g 无明显变化，质量5.9g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是______。 (6)同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是______。 (7)为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量______的质量变化。 (8)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______（写一点即可）。 【活动三】测定吸湿率 小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。 已知：吸湿率=×100% (9)最终氯化钙的吸湿率为______。 11．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 调查发现家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)图中所列的已知家用燃料中不属于化石燃料的是______。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】CO能使新鲜鸡血变为桃红色。 【提出问题】家用天然气燃烧会产生哪些物质？ 【作出猜想】 (2)猜想1：______；猜想2：CO和H2O；猜想3：CO2、CO和H2O。 【进行实验】 (3)小组同学设计了如下实验方案： 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 天然气燃烧产物中有水 步骤2：将天然气燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水中 ______ 猜想1或3成立 步骤3：将天然气燃烧产生的气体导出，______ 无明显现象 猜想1成立 【反思与评价】 (4)步骤2中发生反应的化学方程式为______。 (5)当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑。结合质量守恒定律分析，锅底的黑色物质可能是______。 任务三：展望未来燃料 (6)我国正在利用和开发新能源，氢气被认为是理想的能源。目前，氢能源没有被大量使用的原因是______(写一点)。 12．实验室有一瓶无色气体X，可能是、CO、H2中的一种或几种，为了探究该气体的组成，某校九年级化学兴趣小组的同学查阅资料，设计了如下图所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，可作部分气体的干燥剂。 ②无水硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 ③H2+CuOCu+H2O 【实验装置】 回答以下问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)实验观察到A中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红，_______。说明X气体中含有和CO，不含H2，则装置C中发生的化学方程式为_______。 (3)有同学提出该实验在设计时应考虑可能涉及到的环保与安全问题，应该要在装置E后连接尾气处理装置，以下装置中可以选择的有_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)若气体X为和CO的混合物，实验结束冷却至室温后，称量C装置中固体质量减少了a g，则气体X中CO的质量一定不小于_______g。 13．某化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 【认识燃烧】 兴趣小组同学用如下装置探究可燃物的燃烧条件 (1)装置中二氧化锰起到的作用是_______。 (2)实验步骤如下： ①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入过氧化氢溶液中，木炭不燃烧 ②提起纱布袋移出液面，打开弹簧夹，挤压氮气袋，目的是排尽装置内的_______ ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，木炭不燃烧 ④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋伸入过氧化氢溶液中，木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊 (3)对比步骤_______(填序号)，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【探究家用燃料的变迁】 家用燃料使用的发展历程(括号内为燃料主要成分)如图所示。 (4)在家庭中使用煤炉时，由于煤炭中含有硫，燃烧过程中产生的排放到空气中溶于雨水会造成_______。 (5)液化石油气(含和等)、煤炭(含碳、氢、硫等)、天然气(含等)是生活中常见的燃料，下列属于三者充分燃烧时共有的现象是_______。(填序号)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 (6)储气：罐装液化气中含有液态丁烷()和丙烷()，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中，储气过程从微观角度分析，_______发生了改变。 (7)用气：在管道燃气中会加入一种叫乙硫醇的物质，乙硫醇有臭味，燃气中加乙硫醇的目的是_______。 【展望未来燃料】 (8)同学们预测未来燃料的一个发展方向是开发和利用氢能，其优点是_______。(写出一点即可) 14．从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁(如图所示)及使用情况。 (1)将木柴劈成小块再燃烧的目的是___________。 (2)石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度解释：___________。 (3)生活燃料的变迁经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是(填字母)___________。 A．能量利用：目前人类利用的能量大多来自化石能源 B．科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C．化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D．科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】CO能使新鲜鸡血变为桃红色。 【提出问题】天然气燃烧会生成哪些物质？ (4)猜想Ⅰ：___________；猜想Ⅱ：CO和；猜想Ⅲ：、CO和。 【进行实验】 (5)按下列步骤进行实验。 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个___________ 烧杯内壁出现无色液滴 天然气燃烧产物有水 步骤2：将步骤1中的烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，振荡 ___________ 猜想Ⅰ或Ⅲ成立 步骤3：将燃烧产生的气体，加入少量的新鲜鸡血，振荡 无明显现象 猜想Ⅰ成立 【反思与评价】 (6)写出上述天然气燃烧的化学方程式：___________。 15．某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ．氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ．一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 装置图1 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与________和________发生化学反应。 (2)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与________有关。 实验二：定量探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图2装置，检查气密性后，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液，时刻将注射器内稀盐酸注入，一小时内采集数据如图3，图4，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 (3)据图3判断铁生锈是________热反应； (4)据图4，对比段和段，说明________； (5)从物质和能量两个视角分别解析时刻（段）压强开始变大的原因（注意考虑增减因素）________。 【反思与评价】 (6)金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议________。 16．化学探究小组同学以“探究铁生锈”为主题开展学习活动。 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】小组同学采用如图装置探究铁生锈的条件。 (1)一周后，试管________（选填“甲”“乙”“丙”）中铁钉生锈，由此可知铁生锈的条件为________。 任务Ⅱ：探究“暖宝宝”的发热原理 “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热时温度可达60℃。同学们发现生活中常用的“暖宝宝”也是利用了铁粉生锈的原理。 (2)铁生锈过程属于________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会放出热量。 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】证明“暖宝宝”的成分。 【实验1】 (3)小明剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解， ________ 黑色粉末中含有铁粉 (4)上述实验中涉及反应的化学方程式为________。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率。 【实验2】小组同学将2 g铁粉、5 g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 (5)表中x的值为________。 (6)对比实验________（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率”的结论。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题》参考答案 1．(1) 铁钉无法接触水 隔绝空气 (2)除去水中溶解的氧气 (3) (4)二氧化碳 (5)放出 (6)浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，铁锈蚀速率越快 (7)AC 【详解】（1）铁生锈需要同时接触氧气和水，A中干燥剂吸收了试管内的水蒸气，铁钉无法接触水所以不生锈；植物油浮在水面，可隔绝空气，避免铁钉接触氧气。 （2）气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止空气再次溶解到水中，保证B实验中铁钉只接触水、不接触氧气。 （3）铁生锈是铁、氧气、水共同反应生成结晶水合氧化铁的过程，根据质量守恒配平即可。 （4）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含有碳元素，空气中含碳的反应物只有二氧化碳，因此铜生锈还需要二氧化碳参与。 （5）由图2温度变化曲线可知，反应过程中锥形瓶内温度升高，说明铁生锈是放热过程。 （6）E、F、G唯一变量是食盐水浓度，浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，说明消耗氧气越快，即铁锈蚀速率越快。 （7）A、海水中含有大量氯化钠，会加快铁的锈蚀，因此海上船只更容易被腐蚀，正确； B、铁锈是疏松多孔结构，不能隔绝水和氧气，会使内部铁继续锈蚀直到完全被腐蚀，错误； C、涂油、刷漆、镀铬都能隔绝铁与氧气、水的接触，起到防锈作用，正确。 2．(1)红 (2)H、O (3) 不成立 黑色固体变为红色 (4) (5)熄灭酒精灯 (6)在末端加一个燃着的酒精灯（合理即可） (7)CD 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，则蚁酸中含有H、O元素； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中无明显变化，说明该气体不是二氧化碳，猜想1不成立； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置C中黑色固体变为红色，说明该气体是一氧化碳，猜想2成立； （4）装置D中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； （5）实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入气体至装置冷却至室温，以防止生成的铜在高温下重新被氧化，同时防止液体倒吸； （6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故处理方法是：在末端加一个燃着的酒精灯； （7）A、苏打水显碱性，能与呈酸性的蚁酸反应，可以减轻痛痒； B、肥皂水显碱性，可以涂抹肥皂水酸碱中和减轻痛痒； C、食醋显酸性，不能涂抹食醋； D、烧碱腐蚀性较强，不能涂抹烧碱。 3．(1) 糖类 氧元素 (2) 对照实验 5 (3)XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ (4)温度越低，分子运动速率越慢 (5)氧气不足，燃料不完全燃烧 【详解】（1）小麦粉中富含的营养物质是糖类；富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)中各元素的质量比为，因此富马酸亚铁中含量最高的元素是氧元素。 （2）实验①的作用是形成对照实验，实验过程中要控制变量，变量是膨松剂的种类，因此食用级小苏打的质量为5 g。 （3）乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，反应发生的化学方程式为XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑。 （4）切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为温度越低，分子运动速率越慢。 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是氧气不足，导致燃料不完全燃烧。 4．(1) (2)甲中硫酸钠与乙中氯化钡反应生成 (3)混合后白色沉淀增多，说明乙中氯化钡过量，没有硫酸 (4)四 (5)黑色粉末溶解 (6)加入适量的溶液 【详解】（1）甲试管中滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成，化学方程式为：，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，故氢氧化钠溶液发生反应微观实质是。 （2）甲试管中滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成，说明氢氧化钠与硫酸铜刚好完全反应，，故所得溶液的溶质只有。乙试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，所得溶液中溶质一定有氯化氢，若稀硫酸过量，则溶质还有，若氯化钡过量，则溶质还有。实验中观察到白色沉淀增多，说明乙试管中过量，与甲试管中的反应生成白色沉淀和氯化钠，所以存在氯化钠的原因是：甲中硫酸钠与乙中氯化钡反应生成氯化钠。 （3）根据上述分析，乙试管中过量，则硫酸一定反应完，混合后白色沉淀增多说明乙中氯化钡过量，则不会存在硫酸。 （4）取少量上层清液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明上层清液中一定含有硫酸根离子，猜想四的物质不含硫酸根离子，所以猜想四不成立。 （5）结论是猜想三成立，则上层清液中含有硫酸钠、盐酸，另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉末，氧化铜与硫酸钠不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，根据讨论分析的内容，上层清液中本来就存在氯化铜，所以溶液颜色仍是蓝色，观察到的现象是：黑色粉末溶解。 （6）同时除去铜离子和氢离子可选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，将pH调至7确保有害物质不会残留即可。 5．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 锥形瓶 BC/CB 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 (3) 紫色石蕊溶液变红 不能燃烧，也不能支持燃烧 (4)将干燥的紫色石蕊纸花放入充满干燥二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色（或无明显变化，合理即可） (5)ABC 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）图中a的仪器名称是锥形瓶。 实验室制取二氧化碳是固体和液体常温下反应，发生装置选固液不加热型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，所以实验的发生和收集装置是BC。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （3）当二氧化碳气体通入F装置后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，现象是紫色石蕊试液变红。 按图G进行实验，观察到两支燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的一条化学性质是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 （4）有同学认为按F装置进行实验无法证明二氧化碳与水反应，要证明二氧化碳能与水反应，还需补充的一个实验是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，该实验是 将干燥的紫色石蕊试纸放入充满干燥的二氧化碳气体中，试纸不变色。此实验可证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结合F装置中紫色石蕊试液变红，说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红。 （5）A、速率太快不易收集，速率太慢耗费时间，所以要考虑，符合题意。 B、若产生的气体不纯净，会影响后续对气体性质的探究等，所以要考虑，符合题意。 C、实验应保证安全，操作尽量简单，所以要考虑，符合题意。 D、这些性质主要影响气体的收集方法，而不是确定化学反应原理时需要考虑的，不符合题意。 故选ABC。 6．(1)只生成CO (2) 排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别 试纸由黄变蓝 澄清石灰水变浑浊 (3) CO能与氯化钯溶液反应生成二氧化碳 将装置B和装置C交换顺序 (4)高温条件下与发生反应生成了 (5)反应物中和的质量比越大，反应产生的越少 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则木炭还原氧化铜反应中的气体产物可能是CO、CO2，结合猜想①③可知，猜想②为只生成CO； （2）①空气中含有二氧化碳，则步骤i中鼓入一段时间氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别； ②已知浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，遇CO会立即变蓝色。装置B中浸有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸变蓝，说明产物中存在CO； ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置C中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）有同学认为，上述实验无法确定气体产物中CO2​的存在，其理由是装置 B 中CO与氯化钯溶液反应会生成CO2，干扰了原气体产物中CO2的检验。为得出“猜想③正确”这一结论，即产物中存在CO、CO2，需先检验二氧化碳，再用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸检验一氧化碳，则需对实验进行的改进是将B装置和C装置交换顺序； （4）由图3可知，CO2浓度下降的同时一氧化碳浓度上升，故CO2浓度下降的原因是高温条件下与C发生反应生成了CO； （5）分析图4可得，反应物的质量比与产生的CO含量的关系是反应物中CuO和C的质量比越大，反应产生的CO越少。 7．(1)除去铁片表面的氧化膜（或铁锈） (2) 强 (3)浅绿色 (4) 稀盐酸/稀硫酸 银和铁 【详解】（1）铁片表面易形成氧化膜（铁锈），砂纸打磨可去除该膜，使铁片与硝酸银溶液充分接触，保证反应顺利进行。 （2）铁与硝酸银发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为； 置换反应能发生，说明铁的金属活动性比银强。 （3）若铁与氯化银反应，会生成氯化亚铁（溶液呈浅绿色）和银，因此反应后溶液颜色为浅绿色。 （4）实验操作：加入稀盐酸（或稀硫酸），铁会与酸反应产生氢气（气泡），而银不与酸反应； 实验分析与结论：滤渣中产生气泡说明含有未反应的铁，剩余黑色固体是银，因此滤渣成分为银和铁，证明铁与氯化银反应生成银，猜想Ⅰ正确。 8．(1) CO2、H2O AC (2)a (3)40 (4) 温度 在其他条件相同时，在温度为10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀越快（合理即可） 【详解】（1）①由题意：锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，推测空气中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）肯定参与了反应； ②探究空气中的氧气是否参与了金属M的锈蚀，其变量是氧气，其他条件必须相同且满足金属M生锈的其他条件，故选AC； （2）a. 未擦干的铁锅带水，且常露置在空气中与氧气接触，容易生锈，故符合题意；                       b. 涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀，故不符合题意；          c. 不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强，不易生锈，故不符合题意； 故选a； （3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气的体积为，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面约在50mL-10mL=40mL刻度处； （4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响；由数据可知：在其他条件相同时，在温度为10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀越快。 9．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素 (2)氧气/ (3)不合理，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 (4)BC 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气； （2） 取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明该气体不是二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为氧气，因为氧气具有助燃性； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明该溶液呈碱性；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小雅的方案及推论不合理，能使其变红的物质有：、； （4） A、石灰石与稀硫酸反应生成的二氧化碳 会立即与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，与题干中'看到乙试管溶液中只有气泡冒出'的现象不符，故不符合题意； B、甲中固体是镁粉，加入稀硫酸后反应：，进入乙试管与溶液不反应（难溶于溶液），会观察到气泡，但关闭止水夹后，甲中压强增大，将甲中溶液压入乙试管，与反应生成沉淀：。初期通入溶液只会冒气泡，关闭止水夹后，后续浑浊（因为沉淀是甲中溶液被压入后生成，符合 “先冒气泡、后浑浊” 的现象，符合题意； C、甲中固体是铁粉，加入稀硫酸后反应：，进入乙试管，与乙中溶液不反应，会冒气泡；关闭止水夹后，甲中压强增大，将甲中（或过量）压入乙试管，与反应：，生成白色沉淀，使乙溶液变浑浊，符合 “先冒气泡、后浑浊” 的现象，符合题意； D、甲中固体是氯化钠，与稀硫酸不反应，无气体生成，乙试管不会出现气泡，直接排除，不符合题意； 故选BC。 10．(1)物理 (2)吸水性 (3)B (4) (5)相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大 (6)CaCl2溶液具有吸水性 (7)不同颗粒大小的等质量CaCl2 (8)环境湿度（或温度） (9)220% 【详解】（1）活性炭吸附异味的过程中，没有新物质生成，仅利用了其疏松多孔的结构特点，属于物理性质； （2）CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； （3）A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，此选项错误； B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，此选项正确； C、根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，此选项错误； 故选：B； （4）生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （5） 从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是：相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； （6）由于CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； （7）为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，控制其他量相同，变量是CaCl2颗粒大小不同，所以在同一环境中，测量不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液的质量变化； （8）环境湿度越高、温度适宜，除湿剂与水分的接触越充分，除湿效果可能越明显，故填：环境湿度（或温度）。 （9）吸湿率公式为：， 由图可知，吸湿前质量为5g，最终吸湿后质量为16g，则最终氯化钙的吸湿率为：。 11．(1)柴草 (2)CO2和H2O (3) 澄清石灰水变浑浊 通入新鲜鸡血中 (4) (5)碳（或炭黑等） (6)制取成本高（或运输、贮存困难等，合理即可） 【详解】（1）柴草属于生物质燃料，不属于化石燃料，煤、天然气属于化石燃料，液化石油气属于石油产品，管道煤气是煤加工的产物，它们均属于化石燃料，故填：柴草； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会生成一氧化碳，故天然气燃烧的产物可能是二氧化碳和水，也可能是一氧化碳和水，也可能是二氧化碳、一氧化碳和水，故猜想1：CO2和H2O； （3）步骤2：将天然气燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，说明猜想1或3成立； 步骤3：CO能使新鲜鸡血变为桃红色。故将天然气燃烧产生的气体导出，通入新鲜鸡血中，无明显现象，说明不含一氧化碳，则猜想1成立； （4）步骤2中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，天然气的主要成分甲烷中含碳元素，则锅底的黑色物质可能是碳； （6）目前，氢能源没有被大量使用的原因是：制取成本高、运输、贮存困难等。 12．(1)酒精灯 (2) D中无水硫酸铜不变蓝 (3)ACD (4)1.75a 【详解】（1）根据图像，仪器a是酒精灯。 （2）A中澄清石灰水变浑浊，能证明X气体中含有CO2。观察到C中黑色固体变红，证明X气体中含有CO或H2（CO或H2都能还原CuO生成Cu）；要证明不含H2，还需观察到D中无水硫酸铜不变蓝（因为H2还原CuO会生成水，使无水硫酸铜变蓝）； 装置C中，CO在加热条件下还原CuO生成Cu和CO2，化学方程式为。 （3）尾气中可能含有未反应的CO（CO有毒，需处理）： A、集气瓶短进长出，可收集CO，该选项正确。 B、集气瓶长进短出，CO会从水中逸出经短导管离开集气瓶，无法有效收集，该选项错误。 C、点燃CO，使其转化为CO2，可避免CO污染空气，该选项正确。 D、气球可收集CO，避免污染空气，该选项正确。 故选ACD。 （4）根据，C装置中固体减少的质量即为CuO中氧元素的质量，设参与反应的CO的质量为x，则 实验中CO可能没有完全反应，故气体X中CO的质量一定不小于1.75a g。 13．(1)催化作用 (2)氧气/O2 (3)①、④ (4)酸雨 (5)ACD (6)分子间隔 (7)便于及时发现燃气泄漏 (8)无污染、热值高 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起到催化作用； （2）提起纱布袋移出液面，打开弹簧夹，挤压氮气袋，目的是排尽装置内的氧气，使③和④形成对比； （3）①、④中木炭都能与氧气接触，①时不燃烧，④时燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （4）SO2排放到空气中溶于雨水，生成酸性物质，会形成酸雨； （5） 燃烧都发光放热，液化石油气（含C3H8和C4H10等）、煤炭（含碳、氢、硫等）、天然气（含CH4等）都含碳，燃烧时都会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，液化石油气（含C3H8和C4H10等）、天然气（含CH4等）燃烧不产生刺激性气味的气体，煤炭（含碳、氢、硫等）含硫，燃烧会产生带有刺激性气味的二氧化硫，故选：ACD； （6）从微观角度看，加压、降温使气体分子间的间隔变小，从而使气体变成液体； （7）燃气是无色无味的气体，一旦发生泄漏很难被察觉，乙硫醇有臭味，加入乙硫醇后，如果燃气泄漏，人们可以通过闻到臭味及时发现燃气泄漏，防止发生危险； （8）氢气燃烧反应生成水，无污染，放出大量的热，同学们预测未来燃料的一个发展方向是开发和利用氢能，其优点是无污染、热值高。 14．(1)增大反应物的接触面积 (2)分子之间有间隔 (3)A (4)和 (5) 干冷的烧杯 澄清石灰水变浑浊 (6) 【详解】（1）将木柴劈成小块可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分。故填：增大反应物的接触面积； （2）分子间存在间隔，气体能压缩进钢瓶是由于气体分子间隔较大，加压时分子间隔变小。故填：分子之间有间隔； （3）A、目前人类利用的能量大多来自化石能源（煤、石油、天然气等），该说法正确； B、柴草属于可再生能源，但煤炭、液化石油气、天然气均属于化石能源，是不可再生能源，不能任意使用，该说法错误； C、二氧化碳不属于空气污染物，且这些燃料完全燃烧生成的二氧化碳本身不会造成空气污染（过量排放会引发温室效应，但不属于空气污染物范畴），该说法错误； D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光放热就不属于燃烧，该说法错误。 故选：A。 （4）天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据已知猜想，猜想Ⅰ为、。故填：、。 （5）实验结论是“天然气燃烧产物有水”，检验水的常用方法是利用水蒸气遇冷液化成小液滴，因此需要在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴就能证明有水生成。故填：干冷的烧杯； 实验结论是“猜想I或Ⅲ成立”，这两个猜想都包含，而检验的特征现象是澄清石灰水变浑浊，因此此处现象为澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊； （6）天然气的主要成分是甲烷（），由实验结论可知甲烷燃烧生成和，反应条件为点燃。根据化学方程式的配平原则，反应前后原子种类和数目不变，配平后得到：。故填：。 15．(1) 水 氧气 (2)氯化钠/NaCl (3)放 (4)氯化钠会加快铁的锈蚀 (5)物质上，铁与盐酸反应生成氢气使气体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成氢气的速率远大于消耗氧气的速率；能量上，反应放热使温度升高，共同导致压强增大 (6)防止金属锈蚀（合理即可） 【详解】（1）A中铁钉和氧气、水同时接触，B中铁钉只和水接触，C中铁钉只和氧气接触，只有A中铁钉表面有一层铁锈，对比A、B可知铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知铁生锈需要与水接触，则说明铁锈蚀主要是铁与氧气、水发生化学反应。 （2）D中铁钉放在饱和NaCl溶液中，生锈速率加快，说明铁锈蚀快慢还与NaCl有关。 （3）据图3可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈是放热反应。 （4）对比段和段，时刻加入饱和溶液，BC段压强下降速率加快，则说明氯化钠会加快铁的锈蚀。 （5）铁生锈会消耗氧气，但时刻将注射器内稀盐酸注入，而铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，装置中的气体增多，且由图3可知，温度升高，说明反应会放热，则导致压强变大。 （6）保护金属资源的建议有：防止金属锈蚀、合理开采金属资源、寻找金属替代品等。 16．(1) 丙 铁与氧气和水同时接触 (2)缓慢氧化 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (4) (5)0 (6)①②③④ 【详解】（1）一周后，丙试管中铁钉生锈（甲中只有氧气、乙中只有水，丙中同时有水和氧气）。 铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。 （2）铁生锈是缓慢发生的氧化反应，属于缓慢氧化。 （3）由实验结论：黑色粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 （4）铁与稀盐酸反应的化学方程式： （5）根据实验探究的目的可知，实验①与实验③对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验①与实验③中活性炭的质量要相等，则x应为0。 （6）实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小，实验②只加活性炭，温度上升值较大，实验③只加氯化钠，温度上升值较大，实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大，说明活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率。故填：①②③④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $