2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 (1)实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A．镁粉    B．紫色石蕊试液    C．溶液    D．溶液    E.粉末 (2)如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 (3)实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 (4)实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 2．可燃冰的主要成分是，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 (1)甲：CO2、H2O   乙：CO、H2O   丙：NH3、CO2、H2O   丁：CO2、CO、H2O 你认为___________同学的猜想是错误的。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是___________。 (3)实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。 (4)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断___________同学猜想成立。 (5)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________；D中黑色粉末变成红色的化学方程式为___________。 (6)E中大气球的作用是___________。 3．《周礼·考工记》中载有“沐帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： (1)【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 (2)【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想Ⅰ：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2；猜想Ⅲ：含有________； (3)【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中，________ 无明显现象 不含Ca(OH)2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 (4)【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是___________。 (5)【实验改进】同学们对实验2进行了改进___________（填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 4．碘化钾（KI）是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质（）而“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾“泛黄”变质的原因进行如下探究。 【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质原理，有两种不同的反应： A：；B：； Ⅱ．； Ⅲ．能与稀盐酸反应产生气体，KOH能与稀盐酸反应但不产生气体。 探究一：探究碘化钾“泛黄”变质原理的合理性 (1)对查阅资料进行分析，碘化钾变质一定与________有关。为探究其变质原理的合理性，进行以下实验。 【实验1】取一定量的碘化钾白色固体暴露在空气中一段时间，观察到固体表面泛黄。再取少量泛黄固体于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。 (2)澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）。 (3)依据实验现象，实验小组得到“反应A是碘化钾泛黄变质的原理”的结论。实验小组的结论是否正确，其理由是________。 【实验2】为继续探究碘化钾“泛黄”变质原理，实验小组进行如下4个实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 固体变潮，固体微黄 固体无明显现象 固体变潮，固体无明显现象 固体变潮，固体很快变黄 (4)对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关；对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关。 探究二：探究在碘化钾变质过程中的作用 (5)由实验①和④对比分析，在碘化钾变质过程中所起的作用是________。 5．燃烧是人类很早利用的化学反应，某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫(会形成酸雨)的质量如图所示。 【交流讨论】 (1)石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 (2)结合图中的信息分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，无烟煤的着火点约为550℃。 【进行实验】步骤Ⅰ：如图所示，将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②、③、④无明显现象。步骤Ⅱ：继续升温至260℃，③开始燃烧，②、④无明显现象。 【分析讨论】 (3)将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (4)将电炉的温度调到260℃，对比___________(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (5)若要让无烟煤开始燃烧，需要进行的操作是___________。 【拓展延伸】 (6)如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应___________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 6．实验室制取气体是初中生必备的实验技能。 (1)现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 ①要制取CO2，应选择试剂______，发生装置要选择仪器_____(填标号)。 ②要用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种玻璃仪器是_____。 ③若选仪器c和g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是_____。 (2)为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，进行如表所示实验。 序号 双氧水浓度 双氧水体积 初始温度 催化剂及用量 50s生成O2的体积 I 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g a II 10% 20.0mL 25℃ Fe2O3固体Yg b III X 20.0mL 25℃ CuO固体1.0g c ①实验II反应的化学方程式为______。 ②X=______，Y=______。 ③如图表示实验时容器内的气体压强随时间变化的情况。由此推断表格中a、b、c的大小关系为______。 7．某实验小组围绕“白磷”（着火点为40℃）开展了如下探究活动。 【活动一】探究可燃物燃烧的条件及质量变化 Ⅰ．小组同学利用图1、图2所示装置进行实验。 步骤1：在图1试管内装入白磷，夹紧弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置的总质量为 g； 步骤2：将装置放入80℃热水中（如图2），白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却至室温后称量此时装置的总质量为 g； 步骤3：将装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)试管中白磷燃烧的现象是__________，该反应的化学方程式为__________。 (2)对比步骤1和步骤2的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________；步骤3中白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________。 (3)、的大小关系是__________（填“>”“<”或“=”）。 【活动二】探究氧气浓度与燃烧剧烈程度的关系 Ⅱ．小组同学在活动一实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，他们推测可能是不足，于是对实验进行了如图3所示的改进。取5 g白磷装入左侧试管，将温度传感器探头插入试管底部，并从室温开始将其放入80℃热水中进行加热，夹紧弹簧夹，将物质M注入右侧试管中，5秒后打开弹簧夹，采集数据曲线如图4所示。 (4)若物质M为溶液，则物质N可能是__________（写一个），注入物质M后右侧试管中发生反应的化学方程式为__________。 (5)根据图4中D点温度比B点高，可获得的实验结论是__________。 8．天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质? 【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：  ；乙：  ；丙：     【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的中燃烧的产物依次通过下列装置： 甲烷燃烧产物 (1)实验中用纯净而不用空气的原因_____。 (2)实验中观察到中无水变蓝，、中澄清石灰水变浑浊，中黑色粉末变成红色，由此推断_____同学猜想成立。 (3)C中黑色粉末变成红色的化学方程式为_____。 【反思与交流】 (4)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_____；装置末端大气球的作用是_____。 9．熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 (1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和_______的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 (2)废液中的溶质一定有_______，可能还有或HCl。 【实验】 (3)验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中_______(填“有”或“没有”)HCl 【讨论】 (4)同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_______。 (5)同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______。 10．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 【提出问题】木炭和氧化铜反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】①若木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。②氧化亚铜是红色固体，能溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，反应的化学方程式为：。 【作出猜想】 (1)红色固体的成分可能是； ①全部是铜     ②全部是氧化亚铜     ③__________； 若猜想①成立，请写出图甲中木炭和氧化铜反应的化学方程式：__________。 【实验探究】 (2)①取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再加少许氯化钙（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水__________，此时，停止加热。 ③等玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下所示的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 ________ 猜想③正确 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为a g 【评价反思】 (3)①根据上述实验探究结果可知，a的取值范围为__________。 ②使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是：__________（填一点即可）。 ③若要证明氯化钙是该反应的催化剂，还需要证明氯化钙的__________。 11．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某校化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)小组同学观察到酒精能燃烧，水不能燃烧，得出燃烧的条件之一是________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了下图所示实验。 已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时能产生污染空气的白烟（五氧化二磷）。 【现象与结论】 (2)图1中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是________。上图1中热水的作用有________。 A．使水中的白磷隔绝氧气        B．使白磷温度达到着火点        C．吸收生成的有毒物质减少对空气的污染 【评价与反思】 (3)实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。 【应用有方】 (4)通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①生活中常用的化石能源有煤、________、天然气。 ②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ③炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是________（写一条即可）。 12．化学小组在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验。 【实验一】验证镁、铜、银三种金属的活动性强弱（如图1）。 (1)写出图1中发生反应的化学方程式：________。 (2)该实验________（填“能”或“不能”）验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 【实验二】将试管A、B反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2），观察到银白色固体增多，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 (3)根据废液缸中的现象，可推知反应后试管B中铜粉________（填“有”或“没有”）剩余。 探究滤液的成分。 【提出问题】滤液中除水外，还含有的物质成分是什么？ 【做出猜想】 (4)猜想1： 猜想2：________ 【实验验证】为验证上述猜想，小组同学进行了图3所示实验： (5)实验过程中观察到铜片表面有银白色固体析出，证明猜想________正确。 【拓展迁移】 (6)要得到纯净的溶液，可向滤液中加入适量的________（填化学式）充分反应后过滤。 13．“液态阳光”示范工程利用太阳能电解水制得氢气(H2)，再将氢气与捕集来的二氧化碳(CO2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)。某校化学兴趣小组决定从基础入手，围绕CO2的实验室制取、性质及转化开展探究，以深入理解“液态阳光”技术的科学基础。 【探究一：认识CO2的制取】小组同学设计了4种实验室制取CO2方案。 实验编号 药品 实验现象 a 粉末状碳酸钠和稀盐酸 反应速率极快，瞬间产生大量气泡 b 块状大理石和稀硫酸 反应初期产生少量气泡，很快反应停止 c 块状大理石和稀盐酸 反应速率适中，持续产生气泡 d 粉末状大理石和稀盐酸 反应速率极快，瞬间产生大量气泡 (1)结合上表实验现象，选取实验室制取CO2的最佳方案是___________。(填实验编号) 【探究二：认识CO2的性质】验证CO2性质，实验装置如图所示。 步骤①：打开K1，关闭K2，观察现象。 步骤②：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 (2)步骤①观察到烧杯A中的现象是___________。步骤②烧杯B中主要涉及的化学反应方程式为___________。 (3)一段时间后，观察到试管Ⅰ中紫色石蕊纸花不变色，试管Ⅱ中紫色石蕊纸花变红色，由此证明了CO2具有的化学性质是___________。 【探究三：认识CO2的转化】查阅相关资料，认识CO2的转化。 (4)该过程实现了将CO2转化为含碳的燃料，为实现“碳中和”目标提供了新思路。如果你是项目规划师，你会优先在哪些区域布局这类工厂：___________。 14．二氧化碳在地球上非常活跃，且对全球气候有重大影响。关于二氧化碳的研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“碳来碳去”为主题开展了项目式学习探究活动。 任务一：调查二氧化碳的来源 【提出问题】二氧化碳的来源都有哪些？ 【作出猜想】 (1)二氧化碳来自动植物的呼吸作用以及化石燃料——煤、石油、________等含碳物质的燃烧。 【查阅资料】 该兴趣小组的同学通过上网查阅资料，发现含碳物质的燃烧会增加大气中二氧化碳的含量，我国的二氧化碳排放80%以上来自能源的使用。要减少能源使用对二氧化碳的影响，我们应该对化石燃料综合利用。 【进行实验】 (2)该兴趣小组的同学对着装有澄清石灰水的试管进行了如图所示的呼气操作，观察到澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式是__________________，由此可以推断：二氧化碳的来源之一是动植物的呼吸作用。 任务二：调查二氧化碳的“去路” 【查阅资料】 (3)地球上每个人每秒呼出0.5 g二氧化碳，全球80亿人每年制造的二氧化碳足够填满2.6万个鸟巢体育馆，但是这些气体没有消失在太空，它们正被海洋和森林回收。森林中的绿色植物经过_________作用可以将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气。 【进行实验】 (4)为探究海水如何吸收二氧化碳、某小组进行了如图所示的实验探究：将烧杯中的水全部倒入装有二氧化碳的塑料瓶后，振荡，观察到的实验现象是__________________。 任务三：调查二氧化碳的“功”与“过” 【讨论与交流】 (5)二氧化碳的用途广泛，可以用作化工原料，用于制造纯碱、化肥等。除此之外，二氧化碳还可以用于灭火。“干冰”可用于人工降雨，是利用了其_________（填“物理性质”或“化学性质”）。 (6)二氧化碳过多会导致温室效应，因此我们要推动绿色低碳发展，积极推进碳达峰、碳中和的环保目标。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法有利于实现“双碳”目标的是_________（填字母）。 A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B．积极开发利用太阳能、风能等清洁能源 C．绿色出行，提倡自行车作交通工具 D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品 15．博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅()的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸()发生复分解反应。 (1)“是难溶于水的红色固体”描述的是的_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)一定条件下，分解有产生，可用_______检验。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白 (3)该实验可以得出的结论是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有，其理由是_______。 (6)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题》参考答案 1．(1) 无 ABE (2)OH-和H+ (3) 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) 【详解】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，溶液变为无色。 A、镁粉可以和稀盐酸反应生成氢气体，可以鉴别； B、稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可以鉴别； C、溶液和稀盐酸不反应，不可以鉴别； D、溶液和稀盐酸、氯化钠都反应生成白色沉淀，不可以鉴别； E、粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以鉴别； 故选ABE。 （2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-和H+。 （3）实验①②为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）实验中观察到小试管内壁有水珠出现，说明小苏打分解生成了水，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打分解生成了二氧化碳，化学反应方程式为。 2．(1)丙 (2)避免气体通过石灰水时带出水蒸气，干扰H2O的检验 (3)防止空气中CO2和H2O干扰实验结果 (4)丁 (5) (6)收集尾气，防止CO污染空气（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误； （2）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，避免气体通过石灰水时带出水蒸气，干扰H2O的检验； （3）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，防止空气中CO2和H2O干扰实验结果； （4）A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色说明具有还原性气体，说明混合气体中含有一氧化碳，所以丁同学的猜想正确； （5）B中是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； D中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （6）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染，E中大气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气。 3．(1) (2)KOH、K2CO3 (3)加入少量Na2CO3溶液（合理即可） (4)由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 (5)取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡 【详解】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），它与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，化学方程式为。 （2）步骤Ⅱ中发生反应。反应后溶液的成分取决于反应物的量：恰好完全反应时，溶质只有KOH；若Ca (OH)2过量，溶质是KOH和Ca (OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3，因此猜想Ⅲ为KOH、K2CO3。 （3）要检验Ca(OH)2​，实质是检验Ca2+。加入可溶性碳酸盐（如Na2​CO3​或K2CO3），若有Ca(OH)2​存在，会生成白色沉淀CaCO3​；若无明显现象，则不含Ca(OH)2​。 （4）由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象，无法判断是否有K2​CO3。 （5）改进思路是确保先中和掉KOH，即，再检验，即，方案是：取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡。 4．(1)氧气或 (2) (3)不正确，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾 (4) ②④ ③④ (5)加速碘化钾的变质 【详解】（1）碘化钾（KI）是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质（）而“泛黄”变质。结合查阅资料可知，碘化钾（KI）与氧气反应会生成黄色的碘单质（），故碘化钾变质一定与氧气（O2）有关； （2）稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）不正确，因为碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的； （4）对比②④实验可知，变量为是否有水，得出碘化钾“泛黄”变质一定与有关；对比实验③④可知，变量为是否有氧气，碘化钾“泛黄”变质一定与有关； （5）由实验①（固体微黄）和④（固体很快变黄）对比分析，  CO2在碘化钾变质过程中所起的作用是加速碘化钾的变质。 5．(1)分子间的间隔 (2)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少（答案合理即可） (3) 温度达到可燃物的着火点 (4)②③ (5)将电炉升温至550℃以上 (6)扩大 【详解】（1）气体分子间间隔较大，在压缩时，分子间的间隔变小，从而使石油气由气态变为液态，便于储存；故填：分子间的间隔。 （2）由图示可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气释放的热量更高；煤直接燃烧时产生产生二氧化硫等污染物，而天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染相对较小。 故填：相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少（答案合理即可）。 （3）步骤I中①白磷着火点40℃，电炉升温至60℃达到其着火点燃烧，②被沙子覆盖的红磷（着火点260℃）、③红磷、④无烟煤未达着火点，由此说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 白磷燃烧，发生的反应是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 故填：温度达到可燃物的着火点；。 （4）步骤Ⅱ升温至260℃，②被沙子覆盖的红磷与氧气隔绝不燃烧，③红磷与氧气接触燃烧，对比②③说明燃烧需要可燃物与氧气接触。故填：②③。 （5）燃烧的条件是可燃物与氧气或空气接触，温度达到可燃物的着火点。无烟煤是可燃物，铜板上的无烟煤与空气接触，如果温度达到无烟煤的着火点，则无烟煤可以燃烧，无烟煤的着火点约为550℃。要让无烟煤开始燃烧，需要进行的操作是将电炉升温至550℃以上。故填：将电炉升温至550℃以上。 （6）当看到有大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分，增大氧气量可以让燃料与氧气充分接触，从而更充分地燃烧，减少黑烟产生，故填：扩大。 6．(1) 稀盐酸和石灰石 abd 试管 难溶于水 (2) 10% 1.0/1 a > c > b 【详解】（1）①制取CO2，应选择试剂是稀盐酸和石灰石，不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。制取CO2是 “固液不加热型” 反应，锥形瓶（a）作为反应容器，长颈漏斗（b）用于添加液体，双孔塞（d）用于连接导管和长颈漏斗。发生装置要选择仪器abd。 ②高锰酸钾制取氧气是 “固体加热型” 反应，需要用试管作为反应容器，现有仪器中缺少试管。 ③仪器c是集气瓶，g是含有玻璃导管的水槽，排水法法适用于难溶于水、不与水反应的气体，若选仪器c和g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是难溶于水。 （2）①过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解为水和氧气，该反应化学方程式：。 ②该实验为对比实验，要保证除了催化剂不同，其他条件（双氧水浓度、催化剂质量）都完全相同，X与实验Ⅰ的双氧水浓度相等，Y与实验Ⅰ的催化剂质量相同，所以X=10%，Y=1.0。 ③从压强随时间变化的曲线可知：曲线Ⅰ的压强上升最快，说明催化效果最好，对应 MnO2，因此50s生成O2的体积最大，a 最大。曲线II的压强上升最慢，说明催化效果最差，对应Fe2O3，曲线III的催化效果居中，对应CuO，催化效果越好，相同条件下，50s内生成氧气的体积越多，表格中 a、b、c 的大小关系为a > c > b。 7．(1) 产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 (2) 温度达到可燃物的着火点 与氧气（或空气）接触 (3) (4) 二氧化锰（） (5)氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多） 【详解】（1） 白磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小（燃烧放热使试管内气体膨胀，气球变大；反应结束后温度降低、氧气被消耗，压强减小，气球变小）； 白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 故填：产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小；。 （2）步骤 1（室温）白磷不燃烧，步骤 2（热水）白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点（白磷着火点为，达到了着火点）； 步骤 3 打开弹簧夹后残留白磷复燃，是因为外界氧气进入试管，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。 故填：温度达到可燃物的着火点；与氧气（或空气）接触。 （3）装置是密闭的，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此。 故填：。 （4）物质M为溶液，要快速产生氧气，物质N可以是二氧化锰（）（或其他能催化分解的物质，如硫酸铜溶液等； 过氧化氢在二氧化锰（）的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：二氧化锰（）；。 （5）D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多）（D点是通入氧气后，氧气浓度增大，燃烧更剧烈，释放的热量更多，温度更高）。 故填：氧气浓度越高，燃烧越剧烈（或燃烧放出的热量越多）。 8．(1)空气中本身含有水蒸气和二氧化碳，会干扰对甲烷燃烧产物的检验 (2)丙 (3) (4) 提供充足的氧气 收集尾气，防止污染环境 【详解】（1）实验中用纯净而不用空气的原因是空气中本身含有水蒸气和二氧化碳，会干扰对甲烷燃烧产物的检验； （2）已知无水遇水变蓝，实验中观察到中无水变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水；中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳；中黑色粉末变成红色，中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中有一氧化碳，综上可知，丙同学的猜想成立； （3）C中黑色粉末变成红色，发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （4）含碳元素的物质不完全燃烧生成，若提供充足的氧气，可使其完全燃烧生成，从而避免有毒的CO污染环境；装置末端大气球的作用是收集尾气，防止污染环境。 9．(1)隔绝空气 (2) (3) 白色沉淀 没有 (4)和HCl在溶液中不共存 (5)方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有 【详解】（1）泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和隔绝空气的目的，从而灭火。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，溶质一定有NaCl。 （3）i．因为该废液中有，所以加入氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒，没有现象，说明该废液中没有HCl。 （4）如果加入锌粒有气泡产生，说明溶液中有HCl，由于和HCl在溶液中不共存，会发生反应，有HCl，肯定没有碳酸钠。 （5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有（碳酸钠水溶液显碱性）； 方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有（）。 10．(1) 铜与氧化亚铜的混合物（表述合理即可） (2) 变浑浊 部分红色固体溶解，溶液变蓝 (3) 节约药品 化学性质和质量在该反应前后不变 【详解】（1）木炭还原氧化铜会生成铜，再结合资料中给出的木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜可知，猜想③为：铜与氧化亚铜的混合物（表述合理即可）； 猜想①成立，说明木炭还原氧化铜时，氧化铜完全转化成了铜，反应的化学方程式为：。 （2）②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，说明反应已经发生，反应中除了生成红色固体外，还生成二氧化碳，所以同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 ③因为猜想③正确，所以红色固体中既有铜又有氧化亚铜，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以铜不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入稀硫酸后，还原时生成的铜不减少，而氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，但该反应中生成铜的质量要比参与反应的氧化铜的质量小，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，所以观察到的现象是部分红色固体溶解，溶液变蓝。 （3）①由于反应过程中有铜生成，所以根据有红色固体剩余，不能判断原红色固体中是否有铜存在。所以要根据反应后得到的红色固体的质量来判断原红色固体中是否有铜存在，如果1.44g固体全部为铜，要据反应的化学方程式：可知，每144份质量的氧化亚铜完全反应生成64份质量的铜，因此1.44g氧化亚铜完全反应后会生成0.64g铜，即若1.44g红色固体完全为氧化亚铜，最终得到铜的质量为0.64g；由实验结论可知，猜想③是正确的，说明原红色固体中含有铜，所以最终得到的固体质量大于0.64g；由于原红色混合物总质量为1.44g，其中含有氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应的过程中失去了氧转化为铜，所以固体质量会减少，因此最终得到固体的质量大于0.64g，小于1.44g，故a的取值范围为：。 ②乙图装置属于微型实验装置，这类实验的优点有节约药品、现象明显、污染小等，本题实验的优点是节约药品（表述合理即可）。 ③在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，题中只给出了氯化钙能降低反应温度，加快反应速率，所以还要设计实验证明氯化钙的化学性质和质量在该反应前后不变。 11．(1)物质本身是可燃物 (2) 温度达到可燃物的着火点 AB (3)减少了空气污染 (4) 石油 调大 用锅盖盖灭或放入大量的蔬菜 【详解】（1）酒精能燃烧、水不能燃烧，是因为酒精属于可燃物，而水不是可燃物，故答案为：物质本身是可燃物； （2）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧、红磷不燃烧；已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，热水温度80℃能达到白磷的着火点，却达不到红磷的着火点，因此得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； A.烧杯中的水为水中白磷隔绝氧气，与铜片上的白磷形成对比，得出燃烧需要与氧气接触这一条件； B.烧杯中热水的热量能使铜片上的白磷的温度升高至其着火点，与红磷形成对比，得出燃烧需要温度达到着火点这一条件； C.由于水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，所以水起不到吸收白磷燃烧产生的有毒白烟的作用； 故答案选AB。 （3） 用图1所示装置完成实验时，产生的白烟会逸散到空气中，造成空气污染。；图2装置是白磷上方扣了一烧杯，可以有效的防止白烟向空气中逸散，故该实验的优点是：减少了空气污染。 （4）①化石能源是由古代生物的遗体经过漫长地质过程形成的能源，常见的类型包括煤、石油、天然气，这三种是目前生活中应用最广泛的化石能源，因此答案为：石油。   ②天然气燃烧时火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，是因为氧气供应不足，导致天然气燃烧不充分（燃烧不充分会生成炭黑等物质，使锅底发黑）。此时需要调大灶具的进风口，增加进入的空气量（空气含氧气），从而让天然气与氧气充分接触，实现充分燃烧，故答案为：调大。 ③炒菜时油锅着火，灭火的核心是破坏燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）。例如选择用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使油锅与空气隔绝，缺少氧气后燃烧停止；也可选择迅速倒入待炒的蔬菜，蔬菜的低温能快速降低油温，使温度达不到油的燃烧条件，原理是降低温度至油的着火点以下，故答案为：用锅盖盖灭或放入大量的蔬菜（合理即可）。 12．(1) (2)能 (3)没有 (4) (5)2 (6)Mg 【详解】（1）由实验一图 1 中两支试管： A试管中，由于镁的金属活动性强于铜，故铜粉和Mg(NO3)2 溶液不反应，B试管中，由于铜的金属活动性强于银，铜粉和 AgNO3溶液发生反应，铜能置换出 Ag，化学方程式为：Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu (NO3)2。 （2）A试管中，铜粉和Mg(NO3)2 溶液不反应，证明镁的金属活动性强于铜，B试管中，铜能置换出 Ag，证明铜的金属活动性强于银，所以该实验能验证镁、铜、银的金属活动性顺序。 （3）将 A、B 反应后的物质全部倒入废液缸，观察到银白色固体增多，说明有银析出，从而证明B中AgNO3过量，则B中铜粉没有剩余。 （4）根据（3）中分析可知，试管B中液体中含有硝酸铜和硝酸银，试管A中含有硝酸镁，故猜想2中滤液成分应为Mg (NO3)2 、 Cu ( NO3)2、AgNO3。 （5）由于镁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，而实验过程中观察到铜片表面有银白色固体析出，铜和硝酸镁不反应，铜和硝酸银反应生成银白色金属银和硝酸铜，从而证明猜想2正确。 （6）由于滤液中含有Mg (NO3)2 、 Cu ( NO3)2、AgNO3，要得到纯净的  Mg ( NO3)2 溶液，只要向滤液中加入适量的金属镁，根据Mg + 2 AgNO3 = 2 Ag + Mg (NO3)2，Mg+  Cu(NO3)2 = Cu + Mg (NO3)2，过滤后，即可得到纯净的硝酸镁溶液。 13．(1)c (2) 蜡烛自下而上熄灭 (3)能与水反应 (4)布局在太阳能、风能等可再生能源丰富的地区，为电解提供绿色电力；布局在工业区附近，便于捕集工厂排放的二氧化碳作为原料；布局在港口或交通枢纽，便于液体燃料的储存和运输 【详解】（1）由表中可知，块状大理石与稀盐酸的反应速率适中，持续产生气泡，便于控制和收集气体，故选c； （2）由于二氧化碳密度比空气大，所以会观察到烧杯A中的现象是蜡烛自下而上熄灭；烧杯B中溶液变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：； （3）试管Ⅱ中紫色石蕊纸花变红色，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，故证明了二氧化碳能与水反应； （4）如果你是项目规划师，你会优先布局在太阳能、风能等可再生能源丰富的地区，为电解提供绿色电力；布局在工业区附近，便于捕集工厂排放的二氧化碳作为原料；布局在港口或交通枢纽，便于液体燃料的储存和运输。 14．(1)天然气 (2) (3)光合 (4)塑料瓶变瘪 (5)物理性质 (6)BCD 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是含碳物质，燃烧时会释放二氧化碳； （2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （3）森林中的绿色植物经过光合作用可以将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，使瓶内气体减少、压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪； （5）干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或小冰晶。这个过程中没有新物质生成，属于物理性质； （6）A、推广一次性木筷会消耗大量木材，减少森林对二氧化碳的吸收，不利于实现“双碳”目标，故选项不符合题意； B、开发太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧，降低碳排放，利于实现“双碳”目标，故选项符合题意； C、绿色出行（自行车）减少机动车尾气排放，降低碳排放，利于实现“双碳”目标，故选项符合题意； D、“绿色化学”工艺使原料尽可能转化为产品，减少废弃物和碳排放，利于实现“双碳”目标，故选项符合题意； 故选：BCD。 15．(1)物理 (2)带火星的木条 (3)相同条件下，光照越强，变色越快 (4) (5)无论是否含有，实验现象都相同 (6)禁止开闪光灯拍照 【详解】（1）是难溶于水的红色固体，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条检验氧气； （3）该实验的目的是探究红铅变色与光照强度的关系，由表中数据可得出结论：相同条件下，光照越强，变色越快； （4）已知暴露在空气中可转化为、中的一种或两种，取白色固体M加入足量稀硝酸，生成的气体A能使澄清石灰水变浑浊，说明气体A是二氧化碳，与稀硝酸反应生成、二氧化碳和水，说明白色固体M中含有，则生成二氧化碳的化学方程式为； （5）与稀硝酸反应生成、二氧化碳和水，现象为固体溶解、有气泡产生；与稀硝酸反应生成和水，现象为固体溶解，则无法确定白色固体M中是否还含有，故其理由是无论是否含有，实验现象都相同； （6）由第（3）小问分析可知，相同条件下，光照越强，变色越快，则为了更好地保护油画，提出建议是禁止开闪光灯拍照。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $