甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

华池一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间为90分钟 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答卷 前，请务必将自己的姓名、考生号、班级、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规 定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无 效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第I卷 中 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是( A.O2的结构示意图 如 B.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s 中 C.基态Zn原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d2 4s Ap D.Br的价电子轨道表示式： 2.下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCL4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCI、HBr、HⅢ的稳定性依次增强 D.CS2、H20、C2H2都是直线形分子 3.下列说法不正确的是( A.HCIO.H,CO,、HNO,HCIO,的酸性依次增强 OH B.苹果酸 含有1个手性碳原子 HOOC-CH-CH,-COOH C.HCI、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H,O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 4.下列事实不能用氢键解释的是( A.C2比HC更易液化 B.4℃时，冰的密度比水小 C.甲醇的沸点比甲疏醇(CH3SD高 D.甲醇与水以任意比互溶 第1页 5.磷酸铁锂LF©PO)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是() A.基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B.Fe在第四周期第VII族，位于元素周期表ds区 Is 2s 2p C.氧的基态原子的轨道表示式为： 四四个个 D.阴离子PO43中P的杂化类型为：sp杂化 6.二氯亚砜(SOC12)的结构式为 易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说 CI-S-CI 法不正确的是( A.该分子中含有3个σ键和1个π键 B.该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D.SOCI2+H20=SO2+2HCI 7.下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是( 金刚石 ZnS Cu 干冰 A.金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.ZnS晶胞中，与Zn2+最近且等距的s2-有2个 C.Cu是金属晶体，每个晶胞中含有4个Cu原子 D.干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 8.物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是() 选项 实例 解释 Y 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Lⅵ的半径最小，金属键最强 B 热稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HB C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：C<Si,键能：C-C>Si-Si 电负性F>H,CF3COOH羧基中O-H键的 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 极性更大 第2页 9.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 下列说法错误的是() A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为1s22s22p D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 A.B有3个未成对电子 B.A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C 3d 4s C.D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D.E的基态原子的简化电子排布式为[Ar4s 10.NaCl、CsCl1、CaE是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( o CI ●Ca2oF ●Na'OClI OCs' A.1个氯化钠晶胞中含有2个Na和2个CI B.CsCl晶体中，C1的配位数为6 C.两种晶体的熔点高低关系为：CaE,>CsCl D.碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 第3页 11.下列分子式只表示一种物质的是() A.CH B.CH,Cl C.CH D.C,H,CI 12.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为Pb2+、I厂和有机碱离子CH,NH, 其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原子的分数坐标为(1,1,1)。 下列说法错误的是() A.Pb2+位于厂构成的八面体体心 2 B.3号原子的分数坐标为(0,1,1) C.晶胞中Pb2+、I和CH,NH的个数比为1：3：1 Or●Pb2+O CHNH D.与有机碱离子CH,NH相邻距离最近的厂有8个 13.NM一3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 () A.该有机物的化学式为C12H12O6 OH B.该有机物含有三种官能团 HO C.该物质不属于芳香化合物 OH D.该有机物可属于羧酸类 14.下列有关同分异构体的叙述正确的是( A CH苯环上的一氯代物有5种 B.丁烷(C,H。)的一氯代物有6种 C.菲的结构简式为 其一硝基代物有10种 OH D 和 互为同分异构体 CH=CH, CH. 第4页 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15.(14分)N2+与化合物M形成一种物质L,其结构简式如图所示。回答下列问题： H CH CH (1)基态N2+的L电子层中有 个能级，其核外价层电子排布式为 (2)0元素位于元素周期表中的 区，其基态原子核外有 个不同运动状态的电 子。 (3)H,02中0原子的杂化方式为 其为 (填“极性”或“非极性”)分子。 CH (4)M分子的结构简式为H-O-N=C-C=N-O-H,M分子中含有 三个非极 CH, 性键、 个6键、 个手性碳原子（连有4个不同的原子或基团）： 16.(14分)L.铁(26F©)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。 回答下列问题： (I)基态Fe原子核外电子排布式为，Ni位于元素周期表的 区。 (②)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收， 避免生成Fe3,从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 Ⅱ回答下列问题： (3)COC2分子中所有原子均满足8电子构型，COC2分子中o键和π键的个数比为 中心原子的杂化方式为 ,COC2中心原子的VSEPR模型为 C0C2分子 的空间构型为 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 SnBr2 分子中Br一Sn一Br的键角 120(填“><”或=”)。 (5)硒化锌(ZSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图， 若A点坐标为(0,0，O),B点坐标为 2l2 则D点坐标为 用 第5页 17.(16分)氮、铝及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。氮化铝是耐热耐磨材 料，其晶胞结构如图所示，结构类似于金刚石，回答下列问题： ●N ○AI (1)元素的电负性大小为N A1(填“大于“小于”或“等于”)：氮化铝的晶体类 型是 (2)下列说法不正确的是 A.第一电离能：O>N>AI B.氨化铝晶体中存在配位键 C.基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D.晶体中每个N原子均存在未成键的孤电子对 (3)晶体中与A1原子距离最近且相等的A1原子数目是 (4)A1C3和NH3在一定条件下生成A1Cl3NH3,在1300℃下分解生成氮化铝，比较 HN-H的键角： NH3 AIC3NH3(填“>“<”或=)，原因是 (5)若晶体中Al原子与Al原子之间的最短距离为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度为 gcm3(列计算式)。 18(13分).已知下列物质： OH CH3-CH-COOH ①(CH)2CHCH2CH3:② :③CH2-CH-CH2-CH3;④ CHCH2COOH CH3 CH2OH CH2CH2CH3 ⑤CH2-CHCH2CH-CH2;⑥ :⑦ :⑧CH3 COOCH=CH2: OH ⑨CH3-C=CCH2-CH3。 ()从官能团的角度看，属于炔烃类的是（填字母，下同） 属于酚类的 是」 ；属于酯类的是 (2)从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是 (3)⑥中含有的官能团名称为 ；⑧中含有的无氧官能团名称为 (4)写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式 (⑤)用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有 组峰。 第6页 1B 2B 3C 4A 5B 6B 7B 8B 9 D 10 C 11 B 12 D13D14D 15【答案】(1)2(1分) 3d8(1分) (2)P(1分) 8(1分) (3)sp3(1分】 极性(1分)】 (4)3(2分)15(2分)0(2分) 【详解】(1)Ni是28号元素，其L电子层中有2s和2p两个能级：其核外价层电子排布式 为3d8; (2)0是8号元素，其电子排布式为1s22s22p4,位于元素周期表中的p区；其基态原子核 外有8个不同运动状态的电子； (3)HO2的结构式为H-0-0-H,可以看出H202中0原子形成了2根单键，0原子还有2 对孤电子对，故0原子杂化方式为sp杂化，正负电荷中心不重合，是极性分子： (4) H-O-N=C-C=N-O-H含有3个碳碳非极性键，含有15个o键、没有 手性碳原子。 16【答案】(1)1s22s22p63s23p3d4s2 (2)Fe3+的3d5半满状态更稳定 (3)3:1 sp2 平面三角形 平面三角形 (4)sp2 313 5)44'4 【详解】(1)基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2;Ni是28号元素，其价层电 子排布式为3d84s2,位于元素周期表中的d区； (2)从结构角度分析，亚铁离子易被氧化为三价铁离子的原因是三价铁离子的35半满状 态更稳定： (3)C0Cl2分子中有一个C=0键和2个C-C键，所以C0C2分子中o键的数目为3，π键的数 目为1,0键和m键个数之比为3：1，中心原子c的电子对数为3+4-12-2-0，故中心原 2 子的杂化方式为sp2; (4)5nBr,分子中5n原子价层电子对数-2+4-12=3，所以5n原子的轨道杂化方式为p 2 杂化，且含有一对孤对电子，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用， 所以其键角小于120°。 313 (5)根据A、B的坐标，晶胞边长为1，D位于晶胞内四面体空隙，坐标为 4’4’4 17【答案】(1)大于(2分) 共价晶体(2分) (2)AD(2分) (3)12(2分) (4)<(2分) N原子价层电子互斥模型均为四面体形，NH3中孤电子对对N-H键的排 斥力大于AICI3NH3中N→AI键电子对对N-H键的排斥力，故NH3键角小于AICla-NH(2分) 4×41 52ax10'N3分) 【解析】(1)电负性N大于Al;氮化铝的晶体中N原子与AI原子之间均以共价键结合， 属于共价晶体：(2)项，基态N原子核外电子排布中2p轨道为半充满状态，较稳定，第一 电离能：N>O>Al,A错误；B项，N原子有孤电子对，Al原子有空轨道，可形成配位键， B正确：C项，基态N电子排布式为1s22s22p3,原子核外电子占据了5个原子轨道，有5种 空间运动状态的电子，C正确：D项，N原子孤电子对提供给A!原子形成配位键，D错误； 故途A0:)以顶点A原子为基准，每个品胞相邻3个面心的A最近，均摊为}，紧邻有8 个品胞，×8=12：4N原子价层电子互斥模型均为四面体形，N中孤电子对对NH健的 排斥力大于AICla-NH3中N→AI键电子对对N-H键的排斥力，故NH3键角小于AICl3NH:(5) 晶体中Al原子与Al原子之间的最短距离为apm,晶胞边长为√2a×l010cm,lmol晶胞含4mol 4×41 N,晶体密度等于晶胞密度为(N2a×100'N g.cm3 18【答案】(1) ⑨ ⑥ ⑧ (2)⑥⑦ (3) 羟基 碳碳双键 (4)CH=CCH2CH2CH3 (5)3 【知识点】有机物的分类根据官能团分类、根据要求书写同分异构体、常见官能团名 称、组成及结构 【详解】（1)(1)从官能团的角度看，只有⑨CH3一C=CCH2一CH3中含有碳碳三键，则 可以看作炔烃类的是⑨： CH2OH (2)⑥ 中都含有醇羟基，则可以看作醇类的是⑥： OH (3)⑧CH3 COOCH=CH2中含有酯基，则可以看作酯类的是⑧： CH2OH CH,CH2CH3 (2)从碳骨架的角度看，⑥ ⑦ 含有苯环。 OH 则属于芳香族化合物的是⑥⑦： CHOH (3)⑥ 中含有的官能团名称为羟基： OH ⑧CH3 COOCH=CH2中含有的无氧官能团名称为碳碳双键； (4)⑨CH3一C=CCH2一CH3中因官能团位置不同（碳链仍为直链）其中一种同分异构体 的结构简式为CH=CCH2CH2CH3: CH3-CH-COOH (5)用核磁共振仪对② 进行分析，两个甲基等效，其分子中 CH: 含有3种氢原子，则核磁共振氢谱有3组峰。