甘肃省庆阳市华池县第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修2。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ga-70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列原子价层电子的轨道表示式正确的是 A. O B. Fe C. Si D. Cr 2. 下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A. N、O、C B. K、Na、Li C. Na、Mg、Al D. Cl、S、P 3. 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是 B=11 Al=27.4 ？=68(甲) C=12 Si=28 ？=70(乙) N=14 P=31 As=75 O=16 S=32 Se=79.4 F=19 Cl=35.5 Br=80 A. 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 原子半径比较：甲乙 C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 D. 推测乙可以用作半导体材料 4. 判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(　　) A. B. C. D. 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. 原子半径的大小顺序为Z﹤W﹤Q C. 和的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 6. 我国科学家成功合成了3nm长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说法错误的是 A. 纳米碳管是制造飞机的理想材料 B. 纳米碳管中的碳原子采用杂化 C. 水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越小，结冰温度越高 D. 四种冰柱结构中水分子的结构相同 7. 胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是（ ） A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 8. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是 A. Y属于金属元素 B. Ca属于s区元素 C. 嫦娥石中Fe的化合价为 D. 嫦娥石中存在离子键和共价键 9. 下列关于NCl3、AsCl3、AsCl5等分子的说法正确的是 A. AsCl3是由极性键构成的非极性分子 B. N—Cl键的键能大于As—Cl键的键能，所以NCl3的沸点大于AsCl3 C. 键角：AsCl3>NCl3 D. AsCl3中As—Clσ键是由As原子的sp3杂化轨道和Cl的3p轨道重叠形成 10. Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A. m=1，n=5 B. m=3，n=4 C. m=4，n=3 D. m=4，n=5 11. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A. 中阴离子中心原子的杂化方式为杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C. 的空间结构为平面三角形 D. 仅含离子键，是离子化合物 12. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其局部结构如图所示。据此，下列说法中正确的是 A. 酞菁钴一定是离子晶体 B. 与钴离子通过配位键结合的是2号和3号N原子 C. 酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种 D. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为 13. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是 A. 18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B. 与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C. 与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D. 冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 14. 某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，原子坐标，。下列说法不正确的是 A. 距离Cr原子最近的N原子有12个 B. 晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为 C. Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D. A和B最近的两个Cr原子的坐标为， 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表是元素周期表中的一部分。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）分子的空间结构为___________，其中存在的共价键类型为___________。 （3）①向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体。的空间结构为___________。若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。 ②已知与分子的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，原因是___________。 17. 第ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图a所示。该单质的晶体类型为___________，依据原子轨道的重叠方式，原子间存在的共价键类型有___________，碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）比熔点高的原因是___________。 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图b所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。 ②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数___________，共价键百分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 18. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下列问题： （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为___________；电负性P___________Cl(填“>”或“<”)。 （2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为___________，极易溶于水，且沸点比的沸点高，其原因是___________。 （3）磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与ⅤA族元素人工合成的Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。 ①基态Ga原子核外电子排布式为___________。 ②磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为___________；若磷化镓的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm(用代数式表示)。 甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修2。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ga-70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. F ②. Na ③. HClO4 ④. Al(OH)3 ⑤. HF ⑥. S 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 三角锥形 ②. 键或极性共价键 （3） ①. 正四面体形 ②. X射线衍射 ③. F的电负性比N的电负性大，N-F成键电子对偏向F，导致中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 【17题答案】 【答案】（1） ①. 混合型晶体 ②. 键、键 ③. （2）为共价晶体，而为分子晶体 （3） ①. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减小 ③. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 是极性分子；水也是极性分子，且二者能发生化学反应；易与形成分子间氢键，使其在水中的溶解度增大；能形成分子间氢键，而分子间不能，所以的沸点比的高 （3） ①. 或 ②. GaP ③. 二者均为共价晶体，P原子半径小于As，键的键长小于键的键长，GaP键能更大，熔点更高 ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $