精品解析：甘肃省兰州市第四片区2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 第I卷(选择题42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火是原子核外电子从低能级向高能级跃迁后，再返回低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与电子跃迁有关，故A正确； B．农药都有毒副作用，应合理使用，加大低毒、低残留农药的开发利用，难以保证粮食安全，故B错误； C．解决能源危机的办法是开发新能源，故C错误； D．SO2有毒，不可用于环境消毒，故D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D. 基态的离子结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误； B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误； C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误； D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．P和S的价层电子排布式分别为3s23p3和3s23p4，由于P的3p能级处于半充满状态，比较稳定，难失电子，故电离能大小：，A错误； B．S2-和K+核外均为18个电子，核电荷数越大的半径反而小，故S2-比K+半径大，B错误； C．S和Cl电子层数相同，最外层电子数分别为6和7，Cl比S吸引电子能力更强，故Cl比S的电负性大，C正确； D．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，酸性强弱：HNO3>H2CO3，D错误； 故选C。 4. 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是 A. AB2 B. C2D C. EF D. XY3Z 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.A的个数为1个，B的个数为8×=1个，即分子式为AB，选项A错误； B.C的个数为1个，D的个数为4×=个，即分子式为C2D，选项B正确； C.E的个数为4×=个，F的个数为4×=个，即分子式为EF，选项C正确； D.X的个数为1个，Y位于六个面上，个数为6×=3个，Z的个数为8×=1个，即分子式为XY3Z，选项D正确； 答案选A。 5. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCN是由阴阳离子形成的离子晶体，A错误； B．属于共价晶体，B错误； C．过氧化氢是只含有σ键的分子晶体，C错误； D．CS2为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，D正确； 故选D。 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B. 比沸点高 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 比更容易与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意； B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意； C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意； D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子 B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C. 非金属单质只能形成分子晶体 D. 金刚石熔化时断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个分子周围最近的等距分子有12个；二氧化硅为原子晶体，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，周围有4个氧原子，A正确； B．和均为分子晶体，分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此虽然其相对分子质量小于，沸点却更高，B正确； C．非金属单质不只能形成分子晶体，还可形成原子晶体（如金刚石、晶体硅）、混合晶体（如石墨），C错误； D．金刚石属于原子晶体，原子间以共价键相连，熔化时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 8. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。 【详解】A. NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误； B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确； C. H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误； D. CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-3×2）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。 9. 下列性质比较中，正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以沸点：H2O＞H2S，A选项错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞I，所以热稳定性HCl＞HI，B选项错误； C．Cl原子为吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强，使得CH2ClCOOH酸性比CH3COOH强，C选项错误； D．一元醇中，烃基基团越大，其溶解度越小，所以在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，D选项正确； 答案选D。 10. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. BH3 和 NH3 B. HCl 和 BeCl2 C. PCl3 和 NCl3 D. SO2 和 CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．BH3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子，故A不符题意； B．HCl为极性键构成的极性分子，BeCl2为极性键构成的非极性分子，故B不符题意； C．PCl3和 NCl3均为极性键构成的极性分子，故C符题意； D．SO2为极性键构成的极性分子，CO2为极性键构成的非极性分子，故D不符题意； 答案选C。 11. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是共价晶体，故选A； B．是分子晶体，是离子晶体，故不选B； C．是分子晶体，是共价晶体，故不选C； D．是金属晶体，是分子晶体，故不选D； 选A。 12. 下列事实不可以用氢键来解释的是 A. 水是一种非常稳定的化合物 B. 测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C. 水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D. 氨气容易液化 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意； B、HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成(HF)n，因此测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意； C、水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意； D、氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故D不符合题意； 答案选A。 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽化克服分子间作用力，水分解克服氢氧共价键，A不合理； B．晶体冰是分子晶体，硬度受分子间作用力决定，硬度较小，金刚石晶体是共价晶体，硬度受共价键决定，很大，B不合理； C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，氢键不是化学键，不是一种σ键，C不合理； D．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，一个冰分子可形成四个氢键，构成正四面体，与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D合理； 故选D。 14. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示结构，X元素原子半径最小，则X元素为氢；W的轨道有一个未成对电子，可能为3p1或3p5，根据图示成键结构可知W为氯；Y、Z同主族则Y为氧，Z为硫；据此分析。 【详解】A．同一主族元素，从上往下，电负性减弱，故电负性氧>硫；同一周期，从左往右电负性增强，故电负性硫<氯，所以电负性：，故A错误； B．水分子间形成氢键，熔沸点增大，最简单氢化物沸点：，故B错误； C．是H2O2，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确； D．Z氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，亚硫酸不是强酸，故D错误； 答案为：C。 第Π卷(非选择题58分) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探讨如下问题。 （1）如图a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。 a：______；b：______。 （2）有关晶体常识的相关说法中正确的是______(多选题)。 A. 玻璃是非晶体 B. 固体粉末都是非晶体 C. 晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性 D. 区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X­射线衍射实验 （3）关于晶体的自范性，下列叙述正确的是______。 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 （4）金刚石的晶胞如图所示，回答下列问题： 1mol金刚石中有______molC-C键。金刚石的1个晶胞中有______个碳原子。金刚石中碳原子采取______杂化。已知晶胞参数棱长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为______。 【答案】（1） ①. 非晶硅 ②. 晶体硅 （2）ACD （3）B （4） ①. 2 ②. 8 ③. sp3 ④. 【解析】 【小问1详解】 晶体微粒在微观空间里具有有序性和自范性，结合图可知，a为非晶硅、b为晶体硅。 【小问2详解】 A．玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体，A正确； B．许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体，B错误； C．晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性，这是晶体的一些特征，C正确； D．晶体内部质点具有有序性的特征，区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 A．晶体在固态时不具有自动修复性，不能形成新的晶体，故A错误； B．晶体具有自范性，晶体从溶液中析出，可形成规则的立方体晶体，故B正确； C．圆形容器中结出的冰是圆形，不是自发形成的，故C错误； D．玻璃体属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的，故D错误； 故选B。 【小问4详解】 晶体中每个C原子形成四个单键，每个单键由两个C原子共用，每个C原子含2个单键，1mol金刚石含1mol碳原子，有molC-C键。根据均摊法，该晶胞含有个碳原子。金刚石中每个C原子形成四个单键，采取sp3杂化。已知晶胞参数棱长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为。 16. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）AsH3、NH3、PH3热稳定性由大到小的顺序为______；熔沸点由高到低______。 （2）属于元素周期表中的______区；基态22原子的电子排布式为______；基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种；基态Fe3+的价层电子的轨道表示式为______。 （3）的第二电离能I2(Cu)______Zn的第二电离能I2(Zn)(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. NH3>PH3>AsH3 ②. NH3>AsH3>PH3 （2） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d24s2 ③. 9 ④. （3）> 【解析】 【小问1详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故AsH3、NH3、PH3的热稳定性由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3；NH3分子间存在氢键，熔沸点最高；AsH3​、PH3​均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高，故AsH3、NH3、PH3的熔沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。 【小问2详解】 Zn是30号元素，属于ⅡB族元素，在元素周期表中的分区是ds区；Ti是22号元素，基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，电子占据9个轨道，空间运动状态有9种；基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子形成铁离子，故基态Fe3+价层电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，难失去电子，故锌的第二电离能(I2)小于铜的第二电离能。 17. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A的一种原子没有中子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道填满且电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：______。 （2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。F元素位于周期表的______区，此区元素的价电子层结构特点是______。 【答案】（1） ①. Na ②. Al ③. Cu ④. O>N>H （2） ①. Al ②. ds ③. 价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子 【解析】 【分析】根据题目条件，A的一种原子没有中子，可确定A为元素；C元素原子的价层电子排布是，因为，所以C为元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，原子序数介于与之间，故B为元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，即电子云形状为和，最外层只有一种自旋方向的电子，原子序数大于，所以D为元素；E与D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，原子序数大于，则E为元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道填满且电子均成对，原子序数大于，所以F为元素。 【小问1详解】 ①根据分析知，D为、E为、F为。 ②同周期元素从左到右电负性逐渐增大，、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是。 【小问2详解】 由电离能数据可知，该元素的第四电离能剧增，说明该元素原子最外层有3个电子，所以该元素是。F为元素，位于周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子。 18. 回答下列问题： （1）下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线______；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线______。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是______。A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是______。 （2）二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力______；碘的升华，粒子间克服了______的作用力。两种晶体的熔点由高到低的顺序是______。 【答案】（1） ①. A ②. D ③. 同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 ④. H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高 （2） ①. 共价键 ②. 分子间作用力 ③. 二氧化硅>碘 【解析】 【小问1详解】 第二周期ⅥA族氢化物为，分子间氢键较强，常温为液态，是四个主族第二周期氢化物中沸点最高的，对应曲线A；ⅣA族第二周期氢化物为，C电负性较小，分子间不存在氢键，同主族氢化物沸点随相对分子质量增大单调递增，对应曲线D；同一族第三、四、五周期元素的氢化物均无分子间氢键，属于组成结构相似的分子晶体，同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；A、B、C分别对应ⅥA、ⅦA、ⅤA族，其第二周期氢化物、、分子间均存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高； 【小问2详解】 二氧化硅属于共价晶体，微粒间以共价键结合，熔化时需要破坏共价键；碘属于分子晶体，升华仅需克服分子间作用力（或范德华力）；共价晶体熔点远高于分子晶体，因此熔点：二氧化硅＞碘。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 第I卷(选择题42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D. 基态的离子结构示意图为 3. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 4. 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是 A. AB2 B. C2D C. EF D. XY3Z 5. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B. 比沸点高 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 比更容易与反应 7. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子 B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C. 非金属单质只能形成分子晶体 D. 金刚石熔化时断裂共价键 8. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 下列性质比较中，正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 10. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. BH3 和 NH3 B. HCl 和 BeCl2 C. PCl3 和 NCl3 D. SO2 和 CO2 11. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 下列事实不可以用氢键来解释的是 A. 水是一种非常稳定的化合物 B. 测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C. 水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D. 氨气容易液化 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 14. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 第Π卷(非选择题58分) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探讨如下问题。 （1）如图a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。 a：______；b：______。 （2）有关晶体常识的相关说法中正确的是______(多选题)。 A. 玻璃是非晶体 B. 固体粉末都是非晶体 C. 晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性 D. 区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X­射线衍射实验 （3）关于晶体的自范性，下列叙述正确的是______。 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 （4）金刚石的晶胞如图所示，回答下列问题： 1mol金刚石中有______molC-C键。金刚石的1个晶胞中有______个碳原子。金刚石中碳原子采取______杂化。已知晶胞参数棱长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为______。 16. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）AsH3、NH3、PH3热稳定性由大到小的顺序为______；熔沸点由高到低______。 （2）属于元素周期表中的______区；基态22原子的电子排布式为______；基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种；基态Fe3+的价层电子的轨道表示式为______。 （3）的第二电离能I2(Cu)______Zn的第二电离能I2(Zn)(填“>”或“<”)。 17. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A的一种原子没有中子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道填满且电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：D______、E______、F______。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：______。 （2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。F元素位于周期表的______区，此区元素的价电子层结构特点是______。 18. 回答下列问题： （1）下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线______；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线______。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是______。A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是______。 （2）二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力______；碘的升华，粒子间克服了______的作用力。两种晶体的熔点由高到低的顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $