精品解析：2026年天津市南开区九年级下学期二模化学试卷

2026年南开区初三二模化学 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 中国空间站“天宫”的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意； B、氧气大约占空气体积的21%，含量较多，且能供给生物呼吸，符合题意； C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意； D、二氧化碳含量较少，也不能供给呼吸，不符合题意。 故选B。 2. 下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 植物生长 B. 食物消化 C. 水力发电 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化和物理变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A、植物生长过程伴随光合作用等生化反应，会生成有机物、氧气等新物质，属于化学变化，不符合题意。 B、食物消化是淀粉、蛋白质等大分子营养物质分解为可被吸收的小分子物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C、水力发电是将水的机械能转化为电能的过程，全程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 3. 某品牌矿泉水标签上印有“含钾、钙、钠、镁”等字样，这里的“钾、钙、钠、镁”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】某品牌矿泉水标签上印有“含钾、钙、钠、镁”等的含量，“钾、钙、钠、镁”等是指元素，与具体存在的形态无关。 4. 香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】D 【解析】 【分析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。 【详解】A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意； B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意； C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意； D、无机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 5. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于混合物，故选B。 6. 山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是 A. 肥皂水（） B. 食醋（） C. 牙膏（） D. 食盐水（） 【答案】B 【解析】 【详解】山药中的致痒物质为碱性，需涂抹酸性物质中和以缓解症状。常温下时物质显酸性，显中性，显碱性，食醋（），显酸性。 7. 同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐位置颠倒，操作错误； B、量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中为俯视读数，会导致量取水的体积偏小，操作错误； C、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中两处均不符合要求，操作错误； D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 8. 钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 中钼元素的化合价为 +2价 D. 钼元素的相对原子质量为95.95 【答案】C 【解析】 【详解】A、钼的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、单元格左上角数字为42，即钼的原子序数为42，说法正确； C、化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设钼元素化合价为，则，解得，不是+2价，说法错误； D、单元格下方数字为95.95，即钼原子的相对原子质量为95.95，说法正确。 9. 下列说法正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D. 木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，氧气本身含有氧元素，因此只能确定蜡烛一定含碳、氢元素，无法证明是否含氧元素，说法错误； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是小液滴，说法错误； C、铁丝燃烧需要温度达到着火点，未点燃的铁丝插入集气瓶中不会剧烈燃烧，说法错误； D、可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度正相关，空气中氧气含量远低于纯氧，因此木炭在空气中燃烧更平缓，说法正确。 10. 过氧化钙（）是一种鱼池增氧剂。过氧化钙能与水发生反应，该反应的化学方程式为 ，下列说法不正确的是 A. 化学计量数 a=c B. 氢氧化钙俗称消石灰 C. 参加反应的水与生成氧气的质量比为9∶8 D. 氢氧化钙中氧元素的质量分数约为21.6% 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，该反应的化学方程式为：2CaO2 +2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，则：a=2，b=2，c=2，d=1。 【详解】A、由分析可知，a=c=2，说法正确； B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，说法正确； C、由2CaO2 +2H2O═2Ca（OH）2+O2↑可知，参加反应的水与生成氧气的质量比为36:32=9:8，说法正确； D、氢氧化钙中氧元素的质量分数约为，说法错误。 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 物质的性质与组成、结构有关，很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是 选项 性质 组成、结构或用途 A 活性炭吸附性强 制糖工业中用其脱色生产白糖 B 浓硫酸具有吸水性 实验室中常用其做干燥剂 C 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 D 常温下，过氧化氢能分解，水不能分解 它们的元素组成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，吸附性强，可以吸附色素，制糖工业中确实利用其脱色生产白糖，对应关系正确。 B、浓硫酸具有吸水性，因此实验室常用浓硫酸作干燥剂，对应关系正确。 C、金刚石和石墨都是碳单质，金刚石硬度大、石墨质软，本质原因是二者中碳原子的排列方式不同，对应关系正确。 D、过氧化氢H2​O2​和水H2​O都是由氢、氧两种元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，不是元素组成不同，对应关系错误。 12. 下列说法中，正确的是 A. 采用分离空气的方法制取氧气，此过程中产生了新的分子 B. 可燃气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变 D. 某些工厂排放的酸性气体会使降雨的酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨 【答案】BC 【解析】 【详解】A、用分离空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； B、加油站、面粉厂附近漂浮着可燃性气体或粉尘，遇明火可能爆炸，所以加油站、面粉厂要严禁烟火，说法正确； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，说法正确； D、某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，pH＜5.6的降雨为酸雨，说法错误。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验木炭粉中是否含有氧化铜 取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 D 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜能和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，木炭粉不与稀硫酸反应。若样品含氧化铜，会观察到黑色固体溶解、溶液变蓝；若无氧化铜，则无明显现象，方案可以达到目的，正确。 B、碳酸钙难溶于水、氯化钙易溶于水，该方案溶解过滤后，只得到碳酸钙，还需要对滤液蒸发结晶才能得到氯化钙，无法完成两种物质的分离，错误。 C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧只生成水，二者燃烧都会使干燥烧杯内壁产生水雾，现象相同无法鉴别，错误。 D、稀盐酸不仅会和杂质碳酸钠反应，也会和原物质碳酸氢钠反应，除去杂质的同时也消耗了原物质，不符合除杂要求，错误。 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 A B C D 实验设计 现象及结论 气球变鼓，证明二氧化碳能与水发生反应 水中固体溶解，液体由无色变为紫色，汽油中无明显现象，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 铁片、铜片表面均有固体析出，证明金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳溶于水也会使集气瓶内气体减少、压强减小，同样会使瓶内气球变鼓，该现象无法证明二氧化碳一定和水发生了化学反应，结论错误。 B、 该实验只有溶剂种类不同，溶质均为高锰酸钾，高锰酸钾易溶于水，形成紫色溶液，几乎不溶于汽油，因此可以得出结论：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，现象和结论均正确。 C、 铁片、铜片都能从硝酸银溶液中置换出银，只能证明活动性：Fe>Ag、Cu>Ag，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能得到"铁>铜>银"的结论，结论错误。 D、该实验中，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，温度均为80℃：白磷着火点约40℃，温度达到着火点因此燃烧；红磷着火点约240℃，温度未达到因此不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，现象和结论均正确。 15. 草酸钙（CaC2O4）和碳酸钙常共存于岩画表面的结壳或洞穴沉积物中，考古学家分别对两者进行测年分析以确定遗迹的年代范围。查阅资料可知，草酸钙受热分解，发生反应的方程式为。对草酸钙和碳酸钙混合物进行如下实验： ①取 g混合物，隔绝空气高温煅烧至质量不再改变为止，称量剩余固体质量为11.2 g。 ②将上述过程中产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. ②中得到的白色沉淀质量为20 g B. 原混合物质量可能为25.6 g C. 原混合物中草酸钙的质量分数可能为50% D. 若m=22.8 g，则反应过程中生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7∶11 【答案】BD 【解析】 【分析】草酸钙分解：。碳酸钙（原有+生成）高温分解：，最终剩余固体为CaO。 设：生成氧化钙11.2g，需要分解碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 【详解】A、步骤②中得到的沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，设生成碳酸钙的质量为z 说法正确； B、若原混合物的质量为25.6g，则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为25.6g-20g=5.6g，设草酸钙的质量为a 则原固体为纯净的草酸钙，不是草酸钙和碳酸钙的混合物，说法错误； C、若混合物中草酸钙的质量分数可能为50%，则草酸钙的质量为50%m，原混合物中碳酸钙的质量为50%m，草酸钙分解产生的碳酸钙质量为20g-50%m， 即当混合物为22.5g时，草酸钙的质量为50%，说法正确； D、若m=22.8g，则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为22.8g-20g=2.8g，此时生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为2.8g：8.8g=7:22，说法错误。 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学与我们的生活密切相关。现有①熟石灰 ②石墨 ③稀盐酸 ④氦气 ⑤小苏打⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可用作干电池电极的是 ____________； （2）可用于制造低温环境的是 ____________； （3）可用于除铁锈的是 ____________； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 ____________； （5）属于复合肥料的是 ____________； （6）可用于配制波尔多液的是 ____________。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）⑥ （6）① 【解析】 【小问1详解】 石墨具有优良的导电性，是干电池电极的常用制作材料； 【小问2详解】 液氦汽化时会吸收大量热量，能营造低温环境； 【小问3详解】 稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成可溶性氯化铁，达到除铁锈的目的； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且性质温和无强腐蚀性，适合治疗胃酸过多； 【小问5详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料； 【小问6详解】 波尔多液的配制原料为硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙），因此选熟石灰。 17. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。 I.水的净化：同学设计的净水过程如图所示。 （1）操作c的名称是____________。 （2）明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快____________（填 “吸附”、“沉降” 或 “过滤”）出来； II.水的组成： （3）在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ______（填“a”或“b”）管中气体可燃，另一管中气体使木条燃烧更旺。 （4）兴趣小组重温拉瓦锡的实验探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气，该反应的化学方程式为 ____________，实验证明水是由 ____________ 两种元素组成的。 【答案】（1） 蒸馏 （2） 沉降 （3）b （4） ①. ②. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 净水流程中，能得到蒸馏水的操作是蒸馏，可除去水中所有杂质。 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，使杂质聚集后较快沉降，符合题意。 【小问3详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，b管连接电源负极，生成的氢气具有可燃性。 【小问4详解】 根据反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，配平得到化学方程式；化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧两种元素组成。 18. 同学们开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的实践活动。 I.探究构成物质的微观粒子： （1）下列物质由原子构成的是             （填序号）。 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 氨气 D. 氮气 （2）用如图所示装置进行实验，探究分子运动，几分钟后，可以观察到a烧杯中溶液____________。 （3）认识模型在探索物质组成与结构中的作用：如图是原子的结构模型示意图，它们____________（填“属于”或“不属于”）同种元素，B原子的核外电子数为____________。 （4）利用模型探索物质变化：氢气在氯气中燃烧的反应可用于工业制备盐酸，同学制作了其反应的微观过程模型，如图所示。该反应的化学方程式为____________；若反应消耗10 kg氢气，可制备氯化氢____________kg。 【答案】（1）B （2） 由无色变为红色 （3） ①. 不属于 ②. 2 （4） ①. ②. 365 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由离子构成，氨气、氮气由分子构成，铁属于金属，由铁原子直接构成，因此选B。 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到a烧杯中，与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液由无色变为红色。 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，A质子数为1，B质子数为2，质子数不同，不属于同种元素； 原子中质子数=核外电子数，因此B核外电子数为2。 【小问4详解】 根据微观示意图配平得到反应方程式； 设10kg氢气反应生成氯化氢的质量为x 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧__________________； （2）电解水____________________； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中__________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。 20. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 （1）“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石燃料包括___________、石油和天然气。 （2）“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为________________。 （3）在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[]可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中____________热量（填“吸收”或“放出”）。 ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上、、CaO作为原料加入的质量比为____________（填最简比）。 【答案】（1）煤 （2） （3） ①. 放出 ②. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料的三类为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 ①生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，因此放出热量。 ②要实现原子利用率100%，需让原制备反应生成的，全部和反应生成，该反应化学方程式为，将两个反应、合并消去和多余的，得到总反应中反应物、、CaO的计量数比为1:3:9 ，分别乘以各自相对分子质量后化简即得最简质量比。、、CaO投料质量比=。 21. 《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。凡硝土中，常杂盐卤与石灰之精。”下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 （1）20℃时，氢氧化钙的溶解度为____________g。 （2）50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量____________g。 （3）60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为____________g。 （4）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是____________。 （5）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。由该实验可知，甲表示的物质是____________；①、②、③中的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________（填序号）；20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水____________g。 【答案】（1） 0.16 （2） 68.5 （3） 110 （4） 升高温度 （5） ①. 硝酸钾 ②. ③>②>① ③. 25 【解析】 【小问1详解】 直接查表可得20℃时氢氧化钙的溶解度为0.16g。 【小问2详解】 50℃时NaCl溶解度为37.0g，即50g水最多溶解18.5g NaCl，加入20g NaCl只能溶解18.5g，溶液质量为溶剂+溶质=50g+18.5g=68.5g。 【小问3详解】 溶解度是指在一定温度下，100g溶剂达饱和时溶解的溶质质量，60℃时，50g水溶解55g硝酸钾饱和，则100g水最多溶解110g硝酸钾，故60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。 【小问4详解】 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温可使不饱和溶液变为饱和，且溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 【小问5详解】 首先排除氢氧化钙，其溶解度太小，20℃100g水无法溶解12g氢氧化钙；升温到40℃固体全溶，说明该物质溶解度随温度升高明显增大，40℃时50g水可溶解12g+11.7g=23.7g溶质，氯化钠40℃时50g水最多仅溶解18.3g，无法溶解23.7g，故甲为硝酸钾。①中溶质12g、溶剂100g，为20℃硝酸钾的不饱和溶液，质量分数最小；②为20℃硝酸钾饱和溶液；溶质质量分数②＞①，②和③中溶剂质量都为50g，③中溶质质量更大，溶质质量分数③＞②，故顺序为③>②>①。 20℃时溶解23.7g硝酸钾最少需要水的质量为，已有50g水，故需加水。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 （1）写出图中仪器H的名称为____________。 （2）若利用上述仪器和试剂制取并收集氧气，需补充的一种仪器为__________（填仪器名称），反应的化学方程式为_________。 （3）利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的仪器是 ________（填序号），反应的化学方程式为 ____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管 ②. （3） ①. ABGH ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 题给试剂中只有高锰酸钾可制取氧气，高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，需要将高锰酸钾装入试管中加热，题给仪器中缺少试管，因此需要补充试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸，反应为固液不加热型，且二氧化碳密度比空气大、能溶于水，采用向上排空气法收集，因此选择仪器：A集气瓶、B双孔导管、G锥形瓶、H长颈漏斗； 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 23. 化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。 （1）同学设计了如下实验定性认识物质性质，步骤I、II、III中均有明显的实验现象。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为____________________。 ②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色的是____________（填序号）。 ③若步骤III中，滴入氯化钡溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚酞外，还含有的溶质为____________（填化学式）。 （2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行定量实验： ①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有__________________________。 ②验证敞口放置一段时间的氢氧化钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液和硝酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钡溶液反应中pH的变化，实验过程中溶液pH的变化如图所示。 该实验是将____________溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液____________（填“未变质”、“全部变质”或“部分变质”）。 （3）由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为____________。 【答案】（1） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. B ③. NaCl、Na2CO3 （2） ①. 溶液中都含有氢氧根离子 ②. 硝酸钡 ③. 部分变质 （3）40% 【解析】 【小问1详解】 ①步骤I中稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O。 ②步骤II中滴入Na2CO3溶液立即产生气泡，说明试管B中盐酸过量，此时溶液含NaCl和过量HCl，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，为无色。 A、滴有酚酞的NaOH液，呈碱性，溶液为红色； B、盐酸过量，溶液呈酸性，溶液为无色； C、若盐酸过量，Na2CO3完全反应，溶液呈酸性，酚酞无色；若Na2CO3过量，溶液呈碱性，酚酞变红，溶液不一定为无色； D、盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中溶质可能是盐酸、氯化钠或碳酸钠、氯化钠，若C试管中是盐酸、氯化钠，步骤III加入氯化钡溶液，此时溶液显酸性，溶液为无色；若C试管中是碳酸钠、氯化钠，步骤III加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡溶液不足，溶液显碱性，溶液为红色，氯化钡过量，溶液显中性，溶液为无色，溶液不一定为无色。 ③步骤III中滴入BaCl2溶液只观察到白色沉淀，说明试管C中溶质为NaCl和过量的Na2CO3，盐酸已完全反应，Na2CO3剩余。反应为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，停止实验时Na2CO3未完全反应。溶液中溶质：NaCl、Na2CO3。 【小问2详解】 ①KOH与NaOH性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。 ②滴加的溶液初始溶液pH＞7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐降低，说明是将硝酸钡溶液滴入氢氧化钾溶液中。硝酸钡与碳酸钾反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，生成的KNO3溶液呈中性。反应后溶液pH＞7，说明溶液中仍有未反应的KOH，因此氢氧化钾溶液部分变质。 【小问3详解】 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钾（K2CO3）中，C元素与的质量比=，已知碳元素质量分数为12%，则的质量分数=12%×5=60%，混合物中金属元素（Na、K）的质量分数=100%-60%=40%。 24. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是            （填序号）。 A. PC塑料 B. 玻璃钢 C. 陶瓷 D. 钛合金 （2）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其组成金属的硬度____________（填“大”或“小”）。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为____________。 （4）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜和M(NO3)2，小组同学对其进行处理回收，进行了如下实验： ①固体甲中含有的成分为____________。 ②若向滤液A中加入的金属M质量为4.8g，固体乙为纯净物且质量比金属M增加8.2g，则M的相对原子质量为____________。 【答案】（1）D （2）大 （3） （4） ①. 锌、铜、银 ②. 24 【解析】 【小问1详解】 A、PC塑料属于合成材料，错误； B、玻璃钢属于复合材料，错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，错误； D、钛合金是钛的合金，属于金属材料，正确； 【小问2详解】 合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大； 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 向硝酸银、硝酸铜和M(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据图可知，锌不能和M(NO3)2反应。 ①向固体甲中加入稀盐酸有气泡产生，是因为锌有剩余，说明硝酸银和硝酸铜已完全反应，所以固体甲中含有的成分为：锌、铜、银； ②设M的相对原子质量为x， x=24。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98．5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g （1）碘酸钾（）由____________种元素组成（写数值）。 （2）碘酸钾的相对分子质量为____________。 （3）若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠____________g。 【答案】（1） 3 （2） 214 （3） 3.94 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的化学式为KIO3​，包含钾、碘、氧3种元素，因此填3。 【小问2详解】 相对分子质量为组成分子的各原子相对原子质量之和，因此碘酸钾的相对分子质量=。 【小问3详解】 标签说明该盐中氯化钠含量≥98.5g/100g，计算最少摄入氯化钠，用最低含量计算：。 26. 某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： （1）该样品中氯化钙的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 【答案】（1） 解：设样品中CaCl2​质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。 （2） 设参加反应的Na2​CO3​质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ；  溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。 （3） 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年南开区初三二模化学 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 中国空间站“天宫”的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 植物生长 B. 食物消化 C. 水力发电 D. 天然气燃烧 3. 某品牌矿泉水标签上印有“含钾、钙、钠、镁”等字样，这里的“钾、钙、钠、镁”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 4. 香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 5. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 单质 D. 盐 6. 山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是 A. 肥皂水（） B. 食醋（） C. 牙膏（） D. 食盐水（） 7. 同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 过滤 D. 蒸发 8. 钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 中钼元素的化合价为 +2价 D. 钼元素的相对原子质量为95.95 9. 下列说法正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D. 木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低 10. 过氧化钙（）是一种鱼池增氧剂。过氧化钙能与水发生反应，该反应的化学方程式为 ，下列说法不正确的是 A. 化学计量数 a=c B. 氢氧化钙俗称消石灰 C. 参加反应的水与生成氧气的质量比为9∶8 D. 氢氧化钙中氧元素的质量分数约为21.6% 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 物质的性质与组成、结构有关，很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是 选项 性质 组成、结构或用途 A 活性炭吸附性强 制糖工业中用其脱色生产白糖 B 浓硫酸具有吸水性 实验室中常用其做干燥剂 C 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 D 常温下，过氧化氢能分解，水不能分解 它们的元素组成不同 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中，正确的是 A. 采用分离空气的方法制取氧气，此过程中产生了新的分子 B. 可燃气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变 D. 某些工厂排放的酸性气体会使降雨的酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验木炭粉中是否含有氧化铜 取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 D 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 A B C D 实验设计 现象及结论 气球变鼓，证明二氧化碳能与水发生反应 水中固体溶解，液体由无色变为紫色，汽油中无明显现象，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 铁片、铜片表面均有固体析出，证明金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 15. 草酸钙（CaC2O4）和碳酸钙常共存于岩画表面的结壳或洞穴沉积物中，考古学家分别对两者进行测年分析以确定遗迹的年代范围。查阅资料可知，草酸钙受热分解，发生反应的方程式为。对草酸钙和碳酸钙混合物进行如下实验： ①取 g混合物，隔绝空气高温煅烧至质量不再改变为止，称量剩余固体质量为11.2 g。 ②将上述过程中产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. ②中得到的白色沉淀质量为20 g B. 原混合物质量可能为25.6 g C. 原混合物中草酸钙的质量分数可能为50% D. 若m=22.8 g，则反应过程中生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7∶11 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学与我们的生活密切相关。现有①熟石灰 ②石墨 ③稀盐酸 ④氦气 ⑤小苏打⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可用作干电池电极的是 ____________； （2）可用于制造低温环境的是 ____________； （3）可用于除铁锈的是 ____________； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 ____________； （5）属于复合肥料的是 ____________； （6）可用于配制波尔多液的是 ____________。 17. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。 I.水的净化：同学设计的净水过程如图所示。 （1）操作c的名称是____________。 （2）明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快____________（填 “吸附”、“沉降” 或 “过滤”）出来； II.水的组成： （3）在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ______（填“a”或“b”）管中气体可燃，另一管中气体使木条燃烧更旺。 （4）兴趣小组重温拉瓦锡的实验探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气，该反应的化学方程式为 ____________，实验证明水是由 ____________ 两种元素组成的。 18. 同学们开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的实践活动。 I.探究构成物质的微观粒子： （1）下列物质由原子构成的是             （填序号）。 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 氨气 D. 氮气 （2）用如图所示装置进行实验，探究分子运动，几分钟后，可以观察到a烧杯中溶液____________。 （3）认识模型在探索物质组成与结构中的作用：如图是原子的结构模型示意图，它们____________（填“属于”或“不属于”）同种元素，B原子的核外电子数为____________。 （4）利用模型探索物质变化：氢气在氯气中燃烧的反应可用于工业制备盐酸，同学制作了其反应的微观过程模型，如图所示。该反应的化学方程式为____________；若反应消耗10 kg氢气，可制备氯化氢____________kg。 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧__________________； （2）电解水____________________； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中__________________。 20. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 （1）“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石燃料包括___________、石油和天然气。 （2）“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为________________。 （3）在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[]可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中____________热量（填“吸收”或“放出”）。 ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上、、CaO作为原料加入的质量比为____________（填最简比）。 21. 《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。凡硝土中，常杂盐卤与石灰之精。”下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 （1）20℃时，氢氧化钙的溶解度为____________g。 （2）50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量____________g。 （3）60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为____________g。 （4）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是____________。 （5）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。由该实验可知，甲表示的物质是____________；①、②、③中的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________（填序号）；20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水____________g。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 （1）写出图中仪器H的名称为____________。 （2）若利用上述仪器和试剂制取并收集氧气，需补充的一种仪器为__________（填仪器名称），反应的化学方程式为_________。 （3）利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的仪器是 ________（填序号），反应的化学方程式为 ____________。 23. 化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。 （1）同学设计了如下实验定性认识物质性质，步骤I、II、III中均有明显的实验现象。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为____________________。 ②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色的是____________（填序号）。 ③若步骤III中，滴入氯化钡溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚酞外，还含有的溶质为____________（填化学式）。 （2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行定量实验： ①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有__________________________。 ②验证敞口放置一段时间的氢氧化钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液和硝酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钡溶液反应中pH的变化，实验过程中溶液pH的变化如图所示。 该实验是将____________溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液____________（填“未变质”、“全部变质”或“部分变质”）。 （3）由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为____________。 24. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是            （填序号）。 A. PC塑料 B. 玻璃钢 C. 陶瓷 D. 钛合金 （2）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其组成金属的硬度____________（填“大”或“小”）。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为____________。 （4）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜和M(NO3)2，小组同学对其进行处理回收，进行了如下实验： ①固体甲中含有的成分为____________。 ②若向滤液A中加入的金属M质量为4.8g，固体乙为纯净物且质量比金属M增加8.2g，则M的相对原子质量为____________。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98．5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g （1）碘酸钾（）由____________种元素组成（写数值）。 （2）碘酸钾的相对分子质量为____________。 （3）若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠____________g。 26. 某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： （1）该样品中氯化钙的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $